2022年苏教版--化学必修1知识点总结专题12 .pdf

《2022年苏教版--化学必修1知识点总结专题12 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年苏教版--化学必修1知识点总结专题12 .pdf（24页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、苏教版化学必修1 知识点总结专题一 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）练习题： 1. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐2.下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（）ANa2O BNa2O2 C Na DCuO3. 下列物质：（1）烧碱（ 2）纯碱（ 3）盐酸（ 4）硫酸（ 5）冰水混合物（ 6）干冰（ 7）熔融的NaCl(8)CuSO4.5H2O (9

2、)K2O(10)石墨（ 11）氨水（ 12）C60（13）硫酸钡（ 14）冰醋酸（ 15）淀粉（ 16）水煤气（17）食盐水（ 18）空气（ 19）液氮（ 20）NO （21）Na2O2其中属于混合物的是属于单质的是属于盐的是属于碱性氧化物的是属于酸性氧化物的是属于电解质的是属于非电解质的是能导电的是1.2 物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 24 页练习题： 1.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法

3、中正确的是（）A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应- -失升氧还练习题： 1.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3 4N2 9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A53 B5 4 C11 D35 2. 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（） A 6:5 B5:6 C11:5 D11:6氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向

4、和数目练习题 ：1.M2O7X-与 S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X-+3S2-+14H+2M3+3S +7H2O，则 M2O7X-中 M 的化合价是 ( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+6 2.3个SO32恰好将 2个XO4离子还原，则 X元素在还原产物中的化合价是（）A+1 B+2 C+3 D +4 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化,也可能被还原D、以上都不是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 24 页4.对于反应CaH2+2H2OCa(OH

5、)2+2H2有下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的 H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1 。 上述判断正确的是 （） A B C D5.在K2Cr2O7+14HCl 2KCl+2CrCl3+3Cl2 +7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原； 电子转移的总数是. 6.盐酸能发生下列反应： Zn+2HClZnCl2+H22HCl+CuOCuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O 因此盐酸应当具有的性质是（）A只有酸性 B只有氧化性C只有还原性 D有酸性、有氧化性和还原性7. 下列各组物质中

6、，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、HNO2、H2SO4C、H2S、HCl 、H2SO3D、Na2S、NaClO 、NH4HCO3氧化性、还原性强弱的判断（）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂 氧化产物还原产物氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态 只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、 KMnO4等；中间价态 既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态 只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。（3）根据其活泼性判断：根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg

7、Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2Br2I2S 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 24 页对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如： 2KMnO4 + 16HCl ( 浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl( 浓)

8、 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 MnO2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如： 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 S 练习题 :1.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+ SO2IC.Fe2+ICl SO2 D.SO2 IFe2+Cl2.下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl( 浓)+

9、MnO2MnCl2+Cl2 +2H2O 2KMnO4+16HCl( 浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 4HCl(g)+O2催化剂2Cl2+2H2O(g)2则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO23.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）ANa2S B S C SO2 D H2SO44.在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、 I-、S中，只有氧化性的是_ ，只有还原性的是_ _，既有氧化性又有还原性的是_ _。5.X 、Y、Z 为三种单质

10、。已知：Y 能将 Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而 Z 又能将 X 从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（）单质的氧化性：YZX ； 单质的还原性：YZX ；对应离子的氧化性：XZY ； 对应离子的还原性：XZY A、只有B、只有C、只有D、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 24 页6.化合物 A、B、C 都只含有两种元素，且A、B 均含 X 元素。已知一定条件下可发生反应：A+B X+C， X 是一种单质，由此可知X 元素（）A、一定是金属元素B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属

11、元素D、无法确定离子反应（ 1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 ,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 ，叫非电解质。练习题1、.在下列叙述中，正确的是( )。(A) 溶于水能电离出H离子的化合物都是酸(B) 硫酸钡难溶于水，硫酸钡属于弱电解质(C) 二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质(D) 氯气溶于水后能导电，但是氯气并不属于电解质2.等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最大的是( )。(A) 0.2mol/LK2S (B) 0.1mol/LB a( OH )2(B) (C) 0.2mol/LNaCl (D) 0.2mol/L

12、( N H4)2SO43.下列能发生离子反应的是（）A、KCl 溶液与NaOH 溶液混合B、AgNO3 溶液与NaCl 溶液混合C、Na2CO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合D、NaCl 溶液与Ca(NO3)2 溶液混合（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。练习题 ：1.不能用 H+OH=H2O 表示的反应是（）A盐酸与氢氧化钾溶液反应B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D硅酸与氢氧化钠溶液反应2.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）ACH3COOH 和 Na2CO3与

13、CH3COOH 和 NaHCO3BAgNO3和 HCl与 Ag2SO3和 HCl CBaCl2和 Na2SO4与 Ba（OH ）2与 H2SO4D KOH和CH3COONH4与 Ba（OH）2与 NH4Cl 3.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O B. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2 +BaSO4Fe2+SO42+Ba2+2OH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 24 页=Fe(OH)2+BaSO4C. Ba(OH)

14、2+H2SO4=BaSO4 +2H2O Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O D2HCl+FeS=Fe2+H2S2H+FeS=Fe2+H2S4.离子方程式Ba2+SO42=BaSO4它表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）ABCD5.将 BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀 H2SO4溶液中，均有产生，它们的离子方程式是， 说明离子方程式不仅表示一定物质间的，而且表示了离子反应。 . 6.写出符合以下离子方程式的化学方程式各1 个（1）CO2+2OH=CO32+H2O

15、_ （2）HCO3+H+=CO2+H2O _ （3）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H20 _ （4）Zn+Cu2+=Zn2+Cu _ 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。练习题： 1.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸DZn 粒与稀硫酸反应制取氢气2.写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移方向和数目（1）氢氧化钡与稀硫酸反应（2）碳酸钠溶液与盐酸反应（3）铁片插到硝酸汞溶液中（4）实验室制取

16、氧气（5）实验室制取二氧化碳3.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中离子的量减少，离子的量增加，离子的量没有变化，反应的离子方程式是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 24 页（ 3）离子方程式书写方法：写 ：写出反应的化学方程式拆： 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删 ：将不参加反应的离子从方程式两端删去查 ：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（ 4）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。溶液的颜色如无色溶液应排除有色 离子： Fe2

17、、Fe3、 Cu2、MnO4-2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和 CO32-、 Mg2和 OH-等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H 和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和 NH4等4、结合生成难电离物质（水） 的离子不能大量共存：如 H和 OH-，OH-和 HCO3- 等。5、发生氧化还原反应：如Fe3与 S2-、I-，Fe2+与 NO3-（ H+）等6、发生络合反应：如Fe3与 SCN-练习题： 1.下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )。(A) Na、NO3、AlO2、S

18、O42(B) Na、NO3、 SiO32-、K(C) K、 Cl、SiO32-、CO32(D) Na、Cl、HCO3、Ba22.若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）AAl3NaNO3ClBKNaClNO3CKNaClAlO2DKNH4SO42NO33.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A Mg2、 H、 C1、 OHBNa、 Ba2、CO32-、NO3- C. Na、H、Cl、 CO32- DK、Cu2、NO3-、SO42- 4.下列各组离子不能同时大量共存的是（） 。A. K+ 、 Mg2+、 OH-、SO42- B

19、. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3- C. Ca2+、 Na+、 CO32-、NO3- D. K+ 、Na+、HCO3-、Cl- 5.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）A. Na+、CO32-、OH-、H+ B. Cu2+、K+ 、 SO42-、NO3- C. Cu2+、K+ 、OH-、NO3- D. Mg2+ 、 Na+、 HCO3-、 Cl- 6.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（） 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 24 页A、 K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-

20、、CO32-C、Mg2+、OH-、NO3- 、Cl- D、K+、Na+、 MnO4-、SO42-7.在 pH=1 的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（） 。A. K+ 、 Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C. K+ 、Na+、 S2-、Cl- D. Mg2+ 、Na+、NO3- 、SO42- 8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（） 。A. K+ 、 MnO4- 、Na+、Cl- B. K+ 、Na+、NO3- 、CO32- C. Na+、H+、 NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、 Cl-、SO42- （ 5）离子方程式正误

21、判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）练习题： 1.下列离子方程式书写正确的是( )。(A)氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe( O H )3+3H Fe3+3H2O (B) 次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2O CaSO3 +HClO (C) 向 100mL0.1 mol/L Fe Br2溶液中通入0.02m

22、ol Cl2：2Fe2+4Br+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl(D) 用氨水吸收少量SO2：NH3.H2O+SO2 NH4+HSO32.下列电离子方程式错误的是（）ANaHCO3=Na+H+CO32BNaHSO4=Na+H+SO42CH2SO4=2H+SO42DKClO3=K+Cl+3O23.下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与盐酸反应CO32+2H+=CO2 +H2O B硫酸和氯化钡溶液反应Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH+H2S=S2+H2O D铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu 4.下列电离方程式错误的是（）A、NaHCO3=Na

23、+H+CO32B、 NaHSO4=Na+H+SO42C 、MgCl2=Mg2+2ClD 、B a( OH )2=Ba2+2OH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 24 页5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+=CO2 +H2O B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4 +Cu(OH)2 C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag+Cu=Cu2+AgD、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H26、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2 +2H=

24、H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3+ H+ = H2O + CO2C、硫酸氢钠溶液与NaOH 溶液混合： HSO4+ OH= H2O + SO42D、石灰石溶于硝酸：CO32+ 2H+ = H2O + CO27下列反应的离子方程式中，正确的是（）A向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgCl B 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca （HCO3）22HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化镁反应：HOHH2O D碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO28下列离子方程式中，正确的是A碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B 稀盐酸和碳酸钙反应CO32+ 2H+

25、= CO2 + H2O C 碳酸钠溶液与醋酸反应CO32+ 2H+ = CO2 + H2O 大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2 +H2O 9下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4 +2H2O B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ C、过量 CO2通入 NaOH 溶液中CO2 + 2OH= CO32+ H2O D、少量 CO2通入 NaOH 溶液中CO2 + OH= HCO3+ H2O 10下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH

26、3COONH4B 碳 酸 氢 镁 溶 液 中 加 过 量 石 灰 水Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3 +2H2O+MgCO3 C 、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H21.3 物质的量1、 物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔 (mol)2、 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为 6.02 1023个。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 24 页3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，

27、符号为NA，单位 mol1。4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、数学表达式:ANNn 摩尔质量1、数值：当物质的质量以g 为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量. MnmMmnnmM，或，或练习题：1、 2.16 g X2O5中含有 0.1 molO， 则 X 的相对原子质量为 （）A.21.6 B.28 C.14 D.31 2某气体物质质量为6.4 g，含有 6.02 1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64 B. 32 C.96 D32 3、4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之

28、比是。4 下列叙述正确的是A同质量的H2和 Cl2相比， H2的分子数多BNa2O2的摩尔质量为78g C0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.2041023 D1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子5.同温同压下某瓶充满O2时重 116g，充满 CO2时重 122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的分子量为（）A 28 B 64 C 32 D 44 6、下列说法正确的是（）A 三氧化硫的摩尔质量是80g B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量D 1mol 氩气和 1mol 氟气具有相同的质子数物质的聚集状态1、影响物质体积的因

29、素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 24 页数目和微粒间的距离。2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式： Vm= ；单位：L mol-1 在标准状况 (0oC,101KPa) 下， 1 mol 任何气体 的体积都约是22.4 L ，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol 。练习题： 1.在标准状况下，1 升某气体的质量为1.25g， 则该气体可能是（）A H2B N2C CO D CO

30、22.12.8g 氧气与L （ 标况） 的 CO 气体所含氧原子数相同，与mol SO2所含的分子数相同3.在含有 Na2CO3和 Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成 43g 沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24 升 CO2气体，则原溶液中所含 Na2CO3和 Na2SO4 的物质的量的比值是多少？4.下列说法正确的是（）A. 1mol 任何气体的体积都是22.4 升B. 1mol 氢气的质量是2克，体积是 22.4L C.标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约是22.4 升D.标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约是22.4 升5.标准状况下，3

31、.01 1023 个 O2 所占体积约为L。6.标准状况下，1molH2 和 1molO2 混合后的体积是L。补充： 标=M/22.4 1/ 2 M1 / M2 阿佛加德罗定律：V1/V2n1/n2N1/N2物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.，单位： mol/L （1）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V液(2)溶液稀释：C1V1=C2V2（3）3.物质的量浓度和质量分数的关系：c=1000 w% M 练习题： 1.将 4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？取出10mL 此溶液，其中含NaOH 多少克？nV精选学习资

32、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 24 页2.V mL 硫酸铝溶液中含有a g3Al， 取mL4V溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中24SO的物质的量浓度是（）A. 1LmolV9a125B. 1LmolV18a125C. 1LmolV36a125D. 1LmolV54a1253.在 NaCl、42MgSOMgCl和三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为1Lmol1. 0、2Mg的浓度为1Lmol25.0、Cl的浓度为1Lmol2. 0，则24SO的物质的量浓度为（）A. 0.5 1LmolB. 0.45 1LmolC. 0.

33、2 1LmolD. 0.25 1Lmol4.在标准状况下， 将 V L A 气体（摩尔质量为M 1molg）溶于 0.1L 水中，所 得 溶 液 的 密 度 为d 1mLg， 则 此 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 为_。练习题 ：1.将 12mol/L 的盐酸（ =1.10g/cm3） 50mL 稀释成 6mol/L 的盐酸（ =1.10g/cm3），需加水的体积为（）A50mL B50.5mL C55mL D59.5Ml 2. 用20g烧 碱 配 制 成500mL溶 液 ， 其 物 质 的 量 浓 度 为mol/L ；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L ；含溶质g。

34、 若将这 1mL 溶液用水稀释到100mL，所得溶液中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 为mol/L ， 其 中 含Na+g。3.在 40mL 0.1mol/L 的 BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L 的 H2SO4溶液使 Ba2+完全沉淀， 将反应后的溶液过滤，取滤液一半， 加入 25mL 0.2mol/L的 NaOH 溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为mL 。4.现有 H2SO4和 Na2SO4溶液 200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L ，Na2SO4的浓度是0.5mol/L ，要使H2SO4和 Na2SO4的浓度分别为2mol/L 和0.2mol/L ，应加入

35、55.8%的 H2SO4（密度为13.5g/cm3）多少 mL 后再加入水配制，配制后溶液为多少mL？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 24 页5.把 5%的 Na2CO3溶液蒸发掉64.3g 水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L 2.一定物质的量浓度的配制主要操作1、检验是否漏水. 2、配制溶液1计算 . 2 称量（或量取）. 3 溶解 . 4 转移 . 5 洗涤 . 6 定容. 7 摇

36、匀. 8贮存溶液 . 所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1 2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. （ 3）误差分析：可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响m V 称量 NaOH时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减

37、小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数增大偏低练习题 ：1. 下面是用98% 的浓 H2SO4（ =1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀 H2SO4 500ml 的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有15mL、20mL 、50mL量筒， 应选用 mL量筒最好。 量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。（ 3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL 水的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 24

38、 页里，并不断搅拌，目的是。（ 4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23 次，洗涤液要中，并摇匀。（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。2.用 4mol/L 的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时， 需从下列仪器中托盘天平容量瓶滴定管量筒烧杯胶头滴管玻璃棒漏斗（填序号）。一、判断题1、为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡2、为了方便起见，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行3、用蒸馏水润洗后必须将容量瓶烘干4、配制 NaOH 未冷却至室温就转移至容量瓶导致所配溶液的物质量浓度偏低5、原容量瓶洗净后未干燥导致所配溶液的物质量浓度偏

39、低6、定容时俯视刻度线导致所配溶液的物质量浓度偏低7、定容时仰视刻度线导致所配溶液的物质量浓度偏高8、定容时液面超过了刻度线导致所配溶液的物质量浓度偏高9、称量时左盘高右盘低导致所配溶液的物质量浓度偏低10、未洗涤烧杯就定容导致所配溶液的物质量浓度偏低物质的分散系1分散系： 一种（或几种） 物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9m 、胶体（ 10-910-7m）浊液（大于10-7m）2胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-910-7m 之间的分散系。（2）性质：丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“ 通路

40、 ” ，这是胶体特有的现象。 ）凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）3、氢氧化铁胶体的制备将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中FeCl3+ 3H2O = Fe(OH)3(胶体 ) + 3HCl 练习题 ：1.下列分散系最稳定的是（）A悬浊液B乳浊液C胶体D溶液2.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A胶粒直径小于1nm B 胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动D胶粒不能通过半透膜精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 24 页3.胶体区别于其它分散系的特征是（） A胶体粒子直径在1100nm 之间B胶体粒子带电荷 C胶体粒子不能穿过半透膜D

41、胶体粒子能够发生布朗运动4.关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能第二单元研究物质的实验方法2.1 物质的分离与提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合

42、下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、 碘后再分液结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离 NaCl 和KNO3混合物练习题：1. 对下列各组物质： NaNO3和 NaCl； CaCl2和 CaCO3； MnO2和 KCl ；BaSO4和 AgCl ，可按照溶解、 过滤、 蒸发的

43、实验操作顺序，将它们相互分离的是() A只有BCD2. 下列所采取的分离方法正确的是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 24 页A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C 可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D由于胶体微粒的粒度比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离3.某实验小组只领取下列仪器(或用品 )：铁架台 (带铁 夹、铁圈 )、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻

44、璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、 火柴、滤纸。只应用上述仪器用品，不能进行的实验操作是()A蒸发B萃取C过滤D蒸馏4、以下实验装置一般不用于分离物质的是()2.2 常见物质的检验碘单质的检验（遇淀粉变蓝）蛋白质纤维的检验（灼烧时有烧焦羽毛的气味）碳酸盐的检验：取样与盐酸反应,若有无色无味的气体产生,且该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该试样中含有CO32-。NH4+ 的检验： 取样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体（NH3）产生 ,且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+ 。Cl-的检验： 取样并向其中加入AgNO3 溶液， 若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀 HNO3 ，证明该

45、试样中含有Cl- 。SO42-的检验： 取样并向其中加入稀HCl 、BaCl2 溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HCl ，证明该试样中含有SO42- 。K(K+) 的检验： 透过蓝色钴玻璃观察其焰色，紫色。Na(Na+) 的检验： 观察其焰色，黄色。练 习 题 ： 1.能 用 溶 解 、 过 滤 、 蒸 发 、 结 晶 分 离 的 一 组 混 合 物 是（）A酒精和水B氯化钠和碳酸钠C碳酸钙和二氧化锰D碳精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 24 页酸钙和氯化钠2. 鉴 别 下 列 各 组 物 质 ， 括 号 中 所

46、选 择 的 试 剂 或 方 法 错 误 的 是（）ACuSO4溶液和 KNO3溶液（观察颜色）B硬水和软水（过滤）C蔗糖和NH4NO3固体（水）D汽油和蒸馏水（闻气味）3.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A Ca（CaCO3）水溶解、过滤、结晶B Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤D CO2（CO）氧气点燃4.用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从 AD 提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。A加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B加适量的稀

47、盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀D加适量水溶解、过滤、蒸发CaCO3中含有少量杂质NaCO3； Cu 粉中含有少量杂质Fe粉；CaCl2中含有少量CaCO3； NaCl 中含有少量杂质MnO2。第三单元原子的构成3.1 认识原子核表示质量数为A、质子数为Z 的具体的X 原子。质量数（ A）=质子数（ Z）+中子数（ N）原子序数= 核电荷数= 质子数= 核外电子数同位素 ：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子核素 ：具有一定质子数和种子数的原子质子数相同、中子数不同的核素 之间互称为 同位素。A ZX 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -

48、 - - - - - -第 17 页，共 24 页ABCD练习题： 1.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）A. N2O4和 NO2 B. CH4和 NH4+C. Al3+和 OH- D. NO 和 CO 2.已知元素R 有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R 微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为( ) A.ZYRB.ZYZRC.XZYZRD.XZXYZR3.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是AD3O+BLi+CODDOH4. 钛（ Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti4622、Ti4722、Ti4822、Ti4922、Ti

49、5022中，中子数不可能为( ) A 30 B 28 C 26 D 24 5.根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）（1）其中属于阴离子的是，（2）属于金属元素的是，（3）具有相似化学性质的是。6.据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho， 可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为（）A32 B67 C99 D166 7、X、Y、Z 三种元素，已知X 和 Y 原子核外电子层数相同，Y和 Z 最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为 28，则三种元素为（）A N、 P、 O B N、 C、 Si C B、 Mg、 Al D C、

50、N、P 专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物1.氯气的生产原理（1）工业制法 氯碱工业2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 24 页负极正极（2）实验室制法反应原理： MnO24HCl ( 浓) = MnCl22H2OCl2反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂： HCl 气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理： NaOH 溶液氯气的性质物理性质：黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水化学性质：