2022年离子共存、离子方程式练习题 .pdf

《2022年离子共存、离子方程式练习题 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年离子共存、离子方程式练习题 .pdf（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品资料欢迎下载离子共存练习题班级姓名学号1下列物质中，属于强电解质的是A NaOH BCH3COOH CH2O D CO22下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A、 Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B、Al3+、K+、SO42-、OH-C、 Fe2+、Na+、 SO42-、S2-D、 Na+、 H+、CO32-、SO42- 3下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、Ca2+、K+、CO32-、 Cl- B、 Na+、K+、Al02-、 CO32- C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-4在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A Na+、

2、 K+、CH3COO、ClBBa2+、Na+、CO32、NO3C Na+、Ag+、SO42、ClDAl3+、Fe3+、NO3、SO425在 PH=2 的溶液中，可以大量共存的离子组是A Na+、 NH4+、S2、ClBCa2+、Na+、HCO3、NO3C Al3+、Fe3+、SCN、Cl-D Cu2+、Fe2+、SO42、Br6下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A Na+、 H+、CO32-、Cl-BH+、Fe2+、Cl-、NO3-CNa+、Al3+、OH-、 Cl-DNH4+、H+、OH-、NO3-7属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al3+、Mg

3、2+、SO42、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42-C Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3-8常温下在C(H+)=1 10-13mol/L 的溶液中能大量存在的离子是ACO32-B HCO3-CAl3+DNH4+9下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A. Na+、 Ba2+、 Cl、SO42B .K+、 AlO2、NO3、OHC. H+、NH4+、Al3+、SO42D. H+ 、Na+、Cl、 F10 下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH 与NaOH 反应的是A、 CH3COOH+NaOHCH3C

4、OONa+H2O B、H+ + OH- = H2O C、CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O D、 CH3COO+H+OH-= CH3COO+H2O 11下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O B钠与水的反应Na + 2H2O = Na+ + 2OH-+ H2C铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2 + H2O 12 能正确表达下列离子反应方程式的是精选学习资料 - - - - - -

5、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页精品资料欢迎下载A、铝粉投入到氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O C、氢氧化铁与盐酸反应：OH-+H+=H2O D、碳酸镁与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O 13下列仪器中，没有“0”刻度线的是A温度计B量筒C酸式滴定管D托盘天平游码刻度尺14有一支 50mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL 刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A大于 40.0mLB为 40.0mL C小于

6、 40.0mLD为 10.0mL 15一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A碳酸钠固体B醋酸钠固体C硫酸氢钠固体D少量稀氨水16下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3CH2COOH B. Cl2C. NH4HCO3D. SO217下列各叙述正确的是A碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质C三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质D碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质18当把COOHC

7、HLmolL3/1 .01的溶液用蒸馏水稀释至10L 时ACOOHCH3的浓度升高BOH3离子的数目增加C溶液的)(Hc增大DCOOCH3离子浓度增大19某物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A液氨B氨水C蔗糖D硫酸钡20下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A用2HNO溶液做导电试验，灯光较暗B2HNO是共价化合物C亚硝酸不与氯化钠反应D常温下 0.1mol/L 亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L 21、根据反应式:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2 , (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A. Br-、 Fe2+、I- B.

8、 I-、 Fe2+、Br-C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-22、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中通入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成 ;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+23、下列电离方程式中，正确的是A、 NH3.H2O=NH4+OH-B、CuCl2=Cu2+ +Cl2-C、 H2CO32H+CO32-D、Ba(OH)2=Ba2+2OH-精选学习资料 - - - - - - -

9、- - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页精品资料欢迎下载24、下列反应的离子方程式正确的是A 金属钠和硫酸铜溶液反应：NaCu2+ CuH2B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C 氯化铁溶液和硫氰化钾溶液混和：Fe3+ 6SCN- Fe(SCN)63-D 铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O 25.人造地球卫星用到一种高能电池银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。据此判断氧化银(Ag2O)是A负极，被氧化B正极，被还原C负极，被还原D正极，被氧化26锌片、铜片和硫

10、酸溶液组成的原电池，负极上发生的电极反应是A 2H+2e=H2BZn-2e-=Zn2+C 2H2O+O2+4e=4OH-DCu-2e-=Cu2+27某金属与铁和稀硫酸组成原电池，其中铁为正极，该金属可能是 A铅 B银 C铜 D镁28有较多 Ba2+、 Ag+的酸性溶液中，能大量存在的阴离子是 ANO3- BCl- C CO32- DSO42-29下列说法正确的是A 强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B 强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物C SO3溶于水后导电性很强，所以SO3是强电解质D 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强30进行中和滴定时，事先不应该用所盛

11、溶液洗涤的仪器是A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管二、填空题： （共 36 分，每空1 分）31用离子方程式表示下列化学反应（ 1）硫酸铝和氨水溶液反应：。（ 2）氧化铝和氢氧化钠溶液反应：。（ 3）碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：。（ 4）绿化亚铁溶液中滴入氯水：。（ 5）硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：。（ 6）澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠：。32氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下平衡：NH3 + H2ONH3?H2ONH4+ + OH-（1）通入 HCl 气体，平衡向反应方向移动，NH4+ （2）加入 NaOH 固体，平衡向反应方向移动，NH4+ 精选学习资料 - - - - -

12、 - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页精品资料欢迎下载（3）加入 NH4Cl 固体，平衡向反应方向移动，NH4+ （4）加水稀释，平衡向反应方向移动，NH4+ （5）微微加热，平衡向反应方向移动，NH4+ （6）加入少量原浓度的氨水，平衡反应方向移动，NH4+ 33向 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，现象是。将 AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀出来可选用的试剂是， 该反应的化学方程式为。34无色透明的水溶液中只含有4 种离子(1)若该溶液中已含有NH4+、Cl离子，则另2 种离子应是(填离子符号 ) (2)该溶液所含的上述4 种离子的物

13、质的量浓度之间相对大小的关系可能的是用符号来表示， 如 Cl离子浓度用c(C1)表示 ：，；35 有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种： Na+、OH-、 NO3、Cl-、CO32、SO42-。进行如下实验：（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。（2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出，再加BaCl2溶液，无沉淀生成。（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。（4）进行焰色反应，火焰呈黄色。试推断， 该溶液中肯定有_离子， 肯定不存在 _ 离子， 不能肯定存在 _离子。36某固体混合物可能由KNO3、 K2SO4、KI、KCl、CuCl2、CaCl2和 Na2

14、CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：（ 1）混合物加水得无色透明溶液；（ 2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；（ 3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；（ 4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；（ 5）将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有；但不能确定的是否含有。37某溶液中可能含有Ag+、Al3+、Ba2+、 Mg2+中的一种或几种。根据以下实验所得的现象，将适当的结论填入空格中。(1)向溶液中加入过量的盐

15、酸，有白色沉淀生成。则肯定含有的离子是。离子方程式是；(2)将（ 1）所得的溶液过滤后，往滤液中逐渐加入NaOH 溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH 溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液。则又可肯定含有的离子是，肯定不含的离子是；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页精品资料欢迎下载在（ 2）所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液，产生白色沉淀。则肯定含有的离子是，离子方程式是。参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A B D D B A A B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B B A B D B B A D 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B C D C B B D A D C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页