2022年全国初中化学竞赛试卷 .pdf

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1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-63.5 Zn-65 一、选择题 （本题 15 小题，每小题2 分，共 30 分。每小题有1 个或 2 个选项符合题意。若有两个答案的错1 个不得分，漏选 1 个扣 1 分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）1氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是A 由热电站提供电力电解水B 使水与炽热的铁反应制取氢气C 使水与焦炭反应制取氢气D 利用太阳能分解水2下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是A 脂肪（由碳、氢、

2、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和 H2O B 剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH 增大C 人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化D 煤气中毒主要是CO 与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力3温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是A B C D 4按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n 为电子层数，其中，最外层电子数不超过8 个，次外层不超过18 个）。 1999 年已发现了核电荷数为118 的元素，其原子核外电子层排布是A2，8，18，32，32，18，8 B2，8， 18，32，50，8

3、 C 2，8，18，32，18，8 D2，8， 18，32，50，18，8 5某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2，欲除去Cu2并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是A 纯碱B 生石灰C 食盐D 氧化铁6为完全中和某一强酸溶液，需用10 克溶质的质量分数为4%的 NaOH 溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的 KOH 溶液，反应后，溶液的pH A 大于 7 B 小于 7 C 等于 7 D 无法判断7工业品盐酸中因含有Fe3而带黄色，若某工业品盐酸中H和 Cl的个数比为91:94，则该盐酸中 Fe3和 Cl的个数比为A1: 1 B1: 3 C91: 94 D1: 9

4、4 8在化学反应aZn+bHNO3(稀) = cZn(NO3)2+dNO+eH2O 中，若 e 的值为 4，则 d 的值为A1 B2 C3 D4 9 向 Na2CO3溶液里滴加盐酸， 开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明ANa2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl BNa2CO3跟盐酸不反应C盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2D产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体10右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、 C、D 四种状态时，属于不饱和溶液的

5、是AA BB CC DD 11加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应，在t 时将残留固体加入 10 克水中，充分搅拌后有7.6 克固体未溶； 保持温度不变，再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化，此时仍有5.0 克固体未溶。则t 时氯化钾的溶解度可能是A91.2 克B65.2 克C 52 克D15.2 克12如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于AO2不够B在失重情况下，空气不对流C宇宙飞船上温度低D达不到着火点13往 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是A滤纸上有Ag ，滤液中有Ag、Cu2、 Zn2、

6、Fe2B滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有Ag、Zn2、Fe2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页C滤纸上有Ag 、Cu、Fe，滤液中有Zn2、Fe2D滤纸上有Ag 、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2、Fe214正常人胃液的pH 在 0.31.2 之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于A碳酸、酒石酸都不是强酸B对人体而言酒石酸是营养品C Na、Mg2都是人体必需的元素DMgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽

7、水的舒服感15要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲： CaCO3 (Na2CO3) 乙： NaOH (Na2CO3) 丙： KCl (KHCO3) 丁：炭粉 (CuO) 可选用的试剂及操作方法有：加适量盐酸，搅拌，过滤；加适量水，搅拌，过滤；加适量盐酸，蒸发；溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是A 甲，乙B 乙，丙C 丙，丁D 丁，丙二、填空题 （本题包括10 小题，共36 分）16 日常生活中， 用于保护钢铁制品 （如自来水管） 所使用的 “银粉” 实际上是金属的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是；温度计中填充的金属是；玻璃刀刀头是用制成的。17 冶炼技术在中国有

8、着悠久的历史，我国古代将炉甘石 （ZnCO3） 、 赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800 左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。用上述方法不能制得黄金是因为。药金的主要成分是。18在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a 得到，与电池正极相连的试管b 得到，两种气体的体积比是。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的相同。用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答：实线部分表示剩余的气体是；虚线部分

9、表示剩余的气体是；实线与虚线的交点表示的意义是。反应前原有氢气毫升。19肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa ） ，它与水中的Ca2、 Mg2起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：蒸馏水；0.1% CaCl2溶液； 1% CaCl2溶液； 1% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是。20把 m 克物质溶于水配成100 克溶质的质量分数为n%的溶液。 已知 A 可能是 Na2O、P2O5、NaCl 、KNO3、Na2CO310H2O、 CuSO45H2O 中的一种或两种。请依据下列要求填空：当 m = n 时， A 物质是或

10、。当 mn 时， A 物质是或。当 mn 时， A 物质是或。21某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是；将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是。22为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品溶解加过量试剂A过滤出沉淀B洗涤沉淀烘干称量处理实验数据并得出结果实验时， 甲同学选用硝酸银溶液作试剂A， 乙同学选用氯化钡溶液作试剂A， 其中同精选学习资料 - - - - - - - - - 名师

11、归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学所选择的试剂A 不合理，理由是。以下都是在试剂A 选择正确时进行的实验：为进行称量、 溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作， 准备了以下仪器： 托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是。若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将（填“偏高” 、 “偏低”） 。若实验测得混合物的质量为w 克，沉淀物的质量为m 克，实验测定的氯化铵质量分数的计算式 = 。23下列四种物质在水（20 ） 、液氨（低温）中各自的溶解度（克/100 克溶剂）如下表所示：在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发

12、生复分解反应，其化学方程式分别为：在水中；在液氨中。24有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH 中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。向实验（ 1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有。将实验中得到的滤液分成两份，将实验中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验中产生的气体里含有。向实验中过滤后所得的滤液里

13、加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有， 根据实验全过程推断，原混合物中还含有。25某学生在课外活动中用一定量的二价金属 R 和稀硫酸反应来制取氢气，所做 5 次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定） 。根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：上述实验中，金属一定过量的组的编号是，稀硫酸一定过量的组的编号是。若在当时实验条件下， H2的密度为 0.085克/升，则反应所用金属 R 的相对原子质量为。若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为。三、实验题 （共 22 分

14、）26铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 ，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）。制取步骤分为四步：填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）。铜绿ABCu(OH)2CD根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称：物质水液氨AgNO3170 86 Ba(NO3)29.3 97.2 AgCl 1.51040.8 BaCl233.3 0 实验编号R 的质量/

15、克稀硫酸的体积 /毫升生成 H2的体积 /升1 1.5 50.0 1.47 2 2.0 50.0 1.96 3 2.2 50.0 2.16 4 2.5 50.0 2.16 5 3.0 50.0 2.16 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页写出 A、C 操作过程中涉及的反应的化学方程式：。如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为。27超氧化钾 (KO2)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为4KO2+2CO2 = 2K2

16、CO3+3O2，某学生为了验证这一实验，以大理石、 足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如下实验装置：A 是制取 CO2的装置，应从下列图1、图 2、图 3 中选择。B 装置的作用是吸收A 装置中产生的盐酸酸雾，C 装置内可能出现的现象是。为了检验 E 中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会。若 E 中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为。表明 D 中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是。四、计算题 （共 12 分）28如下图所示，A 管中盛有干燥的炭粉，C 管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D 两个 U 型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0 克干燥的二氧化碳气体全部通入A 管进行实验，实验结束后，B 管质量增加 0.8 克，D 管质量增加3.3 克，计算进入C 管和离开C 管的一氧化碳的质量各为多少？2920.0 克 CuO 溶于 123.5 克温热的20.0% H2SO4溶液。冷却到20 时能从溶液中析出多少克 CuSO45H2O 晶体？（ 20 时 CuSO4的溶解度为20.7 克/100 克水）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页