2022年第二单元空气 .pdf

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1、1 / 5 第二单元我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定原理：利用可燃物在空气中燃烧，消耗氧气，容器内压强减小，使水进入容器，根据进入容器中水的体积来确定空气中氧气的体积a、可燃物要求：足量且产物是固体，在空气中就能燃烧：选择红磷，不能选择铁丝（在空气中不燃烧）b、装置要求：气密性良好是本实验成功的关键c、实验现象：有大量白烟产生，红磷燃烧发出黄白色火焰，广口瓶内液面上升约1/5 体积d、

2、实验结论：空气是混合物； O2约占 1/5，可支持燃烧；剩余的气体约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e./物质的分类和组成纯净物：由一种物质组成混合物：由两种或者两种以上的物质组成f、探究：液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO2、氮的氧化物）和粉尘：有害颗粒物等。目前计入空气污染指数的工程为CO、 SO2、 NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健

3、康,影响作物生长,破坏生态平衡 .全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2、CH4等）酸雨（ NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）（5） 常见气体的用途：氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术，医疗麻醉2.氧气(1)氧气的性质

4、：化学性质：支持燃烧，供给呼吸（与金属，非金属，化合物反应）物理性质：无色，无味，密度比空气打，不易溶于水，气体(2)氧气与下列物质反应现象精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页2 / 5 物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气

5、体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)反应的类型：1 化合反应（属于基本反应类型，不一定放热）2、氧化反应（不属于基本反应类型，一定放热，一定有氧气参加反应）3、分解反应（基本反映类型），基本反应类型包括四类：化合反应，分解反应，置换反应，和复分解反应(4)氧气的制备 : 工业制氧气分离液态空气法（原理:不同物质的沸点不同，氮气（-196）和氧气（-183）物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O+O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO3MnO22KCl+3O2（5）气体制取与收集装置的选择

6、发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（6）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）另外一种装置同制二氧化碳。a、步骤：查装定点收移熄1、检查气密性2、将药品平铺在试管底部，用带导管的单口橡皮塞塞紧试管口（用高锰酸钾制氧气还要在管口放一小段棉花3、将试管固定在铁架台上4、点燃酒精灯，加热试管精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页3 / 5 通电5、当导管口有连续均匀的气泡冒出的时候开始收集气体6、收集完毕，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯b、注意点试管口略向下倾斜：防止

7、冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变 其他物质的化学反应速率，而本身的质量 和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。9、常见气体的检验方法氧气：

8、带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应都放热考点： 1 空气中氧气含量的测定2 气体的用途3 空气的污染和防治4氧气的性质5氧气的实验室制法 6 化学反应第三单元自然界的水知识点一、水1、水的组成 ：（1）电解水的实验A.装置水电解器B. 电源种类 - 直流电C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性实验现象： 1 通电后电极上出现气泡 2一段时间后，正极与负极上产生的气体体积比为1

9、:2 D. 化学反应： 2H2O= 2H2+ O2产生位置负极正极体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F. 气体检验： O2- 出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2- 出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2 个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页4 / 5 例：根据水的化学式H2O ，你能读到的信息化学式的含义 H2O 1、 表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示

10、这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的净化和保护（1）：净化水的方法：水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）过滤：是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法1、 仪器的选择。烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台2、 操作要点：一贴、二低、三靠：一贴是指滤纸津贴漏斗内壁，不要留有气泡，以免影响过滤速度；二低是指滤纸边缘低于漏斗边缘(防止液体过滤不充分) 液面低于滤纸边缘（防止在漏斗和滤纸间产生气泡）三靠是指玻璃棒靠在三层滤纸一边（防止

11、戳破滤纸）烧杯口紧靠玻璃棒（防止液体溅到漏斗外）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁( 防止液体溅出) 3、 过滤后依然浑浊的原因：1 滤纸破了 2 、液面高于滤纸边缘 3 、仪器本身不干净（2）、硬水与软水 A. 定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸，工业上通常用化学试剂出去钙、镁离子D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。（3）、实验室制取蒸馏水1、 实验装置：蒸馏烧瓶，温度计，酒精灯，铁架

12、台，冷凝管，接收器，锥形瓶2 操作要点：(1) 、加入沸石，防止加热时爆沸（2）、检查装置的气密性（3）液体沸腾不能太剧烈（4）弃去开始溜出的液体（有一些易挥发性气体，例如次氯酸）3. （ 1）、为了提高冷凝效果，冷凝水方向从下而上蒸馏装置中温度计的玻璃泡应防止支管口，为了测定水蒸汽的温度，建议装置中导气管很长，其冷凝作用，制取蒸馏水的过程是物理变化3、水资源的保护（1）水资源A地球表面71% 被水覆盖， 2.53%世界上的淡水资源，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80 多种元素。海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

13、 C 我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页5 / 5 点燃倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2

14、+O2=2H2O 点燃前，要 验纯 （方法：用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯松开拇指点火，根据声音判断氢气 是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气 不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“ 噗” 的声音，才表明收集的氢气 已经纯净）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（）还原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H2O 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO ）、氢气的实验室制法原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广、其他水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页