2022年第二章化学反应的方向限度与速率复习学案 .pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆第二章化学反应的方向、限度与速率复习学案一、化学反应的速率、影响化学反应速率的因素【 1】设 C+CO22CO ； H0；反应速率为V1，N2+3H22NH3； H0，反应速率为V2，当温度升高时， V1和 V2的变化情况为（）A同时增大B同时减小CV1增大， V2减小DV1减小， V2增大【 2】盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是( ) A增加碳酸钠固体的量B盐酸的量增加一倍C盐酸的用量减半浓度加倍D盐酸换为同pH 值的醋酸溶液【3】一定温度下，对于反应 N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是( ) A缩小体积使压强增大B恒

2、容，充入N2C恒容，充入He气D恒压，充入 He气【4】已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g) 2CO(g)N2(g) 2CO2(g)。下列说法不正确的是A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO 和 CO2的物质的量相等时，反应达到平衡【5】下列说法正确的是（）增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率；增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率；对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加 CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加 CaO 或 CO2的浓度，则可以加

3、快逆反应速率；对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快；对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。ABCD二、化学平衡的标志【 6】在等温等容的条件下，能说明A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）达到平衡状态的标志是A体系的总压B混合气体的平均分子量C混合气体的密度D混合气体的总物质的量【 7】一定温度下，向aL 密闭容器中加入2molNO2(g)，发生如下反应：2NO22NO + O2，此反应达到平衡状态时的标志是（）A混合气体的颜色变浅；B混合气体的密度不再

4、变化C混合气中NO2、NO、 O2物质的量之比为2:2:1 D单位时间内生成2nmolNO 同时生成2nmolNO2【 8】在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB 三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是（）A A2的生成速率与AB 的分解速率相等B单位时间内生成2 n mol AB, 同时消耗n mol A2C单位时间内1mol A-A 键断裂，同时断裂2 mol A-B D A2、 B2、AB 的浓度不再变化，且A2、B2、AB 的分子数之比为1:1:2 三、影响化学平衡的因素：【 9】现有反应S2Cl2(l) + Cl2(g)2SC

5、l2(l)；H= -50.16kJ/mol 在密闭容器中达到平衡，下列（橙精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学而不思则惘，思而不学则殆黄色）（鲜红色）说法错误的是（）A温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低B温度不变，缩小容器的体积，液体的颜色加深C压强不变，升高温度，液体的颜色变浅D体积不变，降低温度，氯气的转化率降低【 10】在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)； H = 373.2 KJ/mol 达到平衡后，为提高该反应的速率和NO

6、的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强【 11】在一密闭容器，aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则A平衡向逆反应方向移动了B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数增加了Da b【 12】反应2X（ g）+Y （g）2Z（g） H0，在不同温度（T1和 T2）及压强（ p1和 p2）下，产物产物Z 的物质的量（nz）与反应时间（t）的 关 系如右图所示。下列判断正确的是（）A T1T2，p1p2 B T1p2C T1T2，p1p2DT

7、1T2，p1p2【 13】在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较低【 14】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 P 表示压强， T 表示温度， n 表示物质的量

8、） ：根据以上规律判断，上列结论正确的是A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学而不思则惘，思而不学则殆C反应：H0，T2T1；或 H 0，T2T1D反应：H 0，T2 T1四、化学平衡常数及应用15某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A(g)+2B(g) 3C(g) 达到平衡时， AB 和 C 的物质的量分别为 3mol、2mol 和 4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C 各 lmol ，此时该平衡移动的方向为A向左移动 B向右移动 C不移动 D无法判断【

9、 16】 （09 年海南化学 4）在 25时，密闭容器中X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z 初始浓度 /mol L-10.1 0.2 0 平衡浓度 /mol L-10.05 0.05 0.1 下列说法错误的是（）A反应达到平衡时，X 的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z ，其平衡常数为1600 C增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数【 17】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）O2 (g) 2SO3(g)； H0 （ 1）写出该反应的化学平衡常数表达式K（ 2）降低温度，该反应K 值，二氧化硫转化

10、率，化学反应速率（以上均填增大、减小或不变）（ 3） 600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、 SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。（ 4）据图判断，反应进行至20 min 时，曲线发生变化的原因是（用文字表达） ；10 min 到 15 min 的曲线变化的原因可能是（填写编号） 。A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加 SO3的物质的量【 18】 Fe（s） +CO2（ g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应：Fe（s）+H2O（g）FeO（ s）+H2（g）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：温度（绝对温度）K

11、1 K2973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 （ 1）推导反应CO2(气)+H2(气)CO( 气)+H2O(气)的平衡常数K 与 K1、K2的关系式：。（ 2）计算 K 值：温度为973 开时 K= ；1173 开时： K= 。通过 K 值的计算（ 1）反应是反应（填 “ 吸热 ” 或“ 放热 ” ） 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学而不思则惘，思而不学则殆（ 3）在一体积为10 L 的密闭容器中，加入一定量的CO2和 H2O（气） ，在 1173开时发生反应并记录前5min 的浓度，第6m

12、in 时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：时间 /min CO2H2O CO H20 0.2000 0.3000 0 0 2 0.1740 0.2740 0.0260 0.0260 3 c1c2 c3 c34 c1 c2 c35 0.0727 0.1727 0.1273 0.1273 6 0.0350 0.1350 0.1650 前 2min，用 CO 表示的该化学反应的速率是：。在 34min 之间，反应处于状态（填 “ 平衡 ” 或“ 非平衡 ” ） 。第 6min 时，平衡向方向移动，可能的原因是。19 （ 10 分）相同温度下，体积均为0. 5L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反

13、应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.6kJmoL15min 后达到平衡，实验测得起始及平衡有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量/moL 达平衡时反应放出的热量 / kJ N2H2NH31 3 0 46.3 0.9 2.7 0.2 Q （1）用 H2表示的该反应的化学反应速率为。（2）此温度下，该反应的化学平衡常数为。（3）Q 46.3 kJ (填“大于”、 “小于”或“等于”) 。（4）平衡后将中各组分的物质的量都增加0.5mol 平衡将移动（填“向左” 、 “向右”或“不” ） 。（5）达平衡后，下列措施既能加快化学反应速率又能提高H2转化率的是。A升高体系的

14、温度B降低体系的温度C增大 N2的浓度D增大容器的容积答案：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学而不思则惘，思而不学则殆1A、 、2C、3AB； 4A、5D、6BC、7D；8C； ；9D、10B、11C、12C、 、13A、14C、 15、A 16C、17 （ 1）22223OSOSOK；（ 2）增大；增大；减小（ 3） 15-20min； 25-30min； ；（ 4）增加了O2的物质的量； A、 B 18 （ 1）K=21KK；（ 2） 0.62 1.29 吸热；（ 3） 0.0130mol/(L min)；平衡、正反应、升高温度（或减少了H2的浓度）19、(1) 0.6molL1 min1(2)K=427mol2L2或 0.15 mol2L2(3)小于(4)向右(5)C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页