2022年第二节镁铝的重要化合物 .pdf

《2022年第二节镁铝的重要化合物 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年第二节镁铝的重要化合物 .pdf（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、个人收集整理仅供参考学习58 / 10 第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物【复习巩固】1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成，写出上述氧化物与水反应的化学方程式。Na2OCaO 2.多数金属氧化物难溶于，但能溶于，写出下列氧化物与HCl 反应的离子反程式。Fe2O3CuO 【探求新知】一、氧化钠和过氧化钠1. 物理性质Na2O色， Na2O2色。2.Na2O2化学性质实验 3-5 ：把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。文档收集自网络，仅用于个人学习Na2O2和 H2O反应的

2、化学方程式：Na2O2和 CO2反应的化学方程式：二、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3俗名，状态为；NaHCO3俗名，状态为。1. 向两只试管中分别加入少量Na2CO3和 NaHCO3各约 1 克，完成下列表格中的现象。步骤Na2CO3NaHCO3加几滴水，用手触摸外壁加 10ml 水，并用力震荡初步结论2. Na2CO3和 NaHCO3热稳定性实验：向试管内的NaHCO3加热，把导管插入澄清石灰水。3. Na2CO3和 NaHCO3与酸碱盐的反应Na2CO3NaHCO3酸HCl CO2碱NaOH Ca(OH)2盐CaCl2相互转化应用：练习：把上述反应改成离子方程式 Na2CO3和 HCl Na

3、HCO3和 HCl 现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页个人收集整理仅供参考学习59 / 10 NaHCO3和 NaOHNa2CO3和 Ca(OH)2 NaHCO3和 Ca(OH)2Na2CO3和 CaCl24. 碳酸钠和水的反应：三. 焰色反应 1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。 2.实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，

4、观察火焰颜色为色。（3）将铂丝 （或铁丝） 用洗净后， 在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取 K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察。文档收集自网络，仅用于个人学习3. 应用：节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。跟踪练习1. 下列物质中能与水反应的是A CuO B CaO C Fe2O3D Al2O32. 下列关于Na2O 与 Na2O2的说法中 ,不正确的是ANa2O2比 Na2O 稳定 B 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物CNa2O 能被氧化成Na2O2D 均可与 H2O、CO2反应3. 除去 MgO 中的 Al2O3可选用的试剂是A. NaOH 溶液B

5、. 硝酸C. 硫酸D. 稀盐酸4. 要除去 CO2中的 HCl 气体 ,最好的方法是将混合气体通过A. 饱和 NaHCO3B. 饱和 Na2CO3溶液C. 饱和石灰水D. 氨水5下列说法中不正确的是ANa2CO3比 NaHCO3易溶于水BNa2CO3比 NaHCO3稳定CNa2CO3和 NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：1 6不能用来鉴别Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别在这

6、两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水7. 关于焰色反应的说法正确的是A. 焰色反应仅是单质的性质 B. 焰色反应仅是化合物的性质C. 焰色反应是元素的性质 D.焰色反应是化学变化课后作业1. 填写下列表格，比较Na2CO3和 NaHCO3性质。碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页个人收集整理仅供参考学习60 / 10 溶解性大小水溶液碱性强弱和盐酸的作用剧烈度和澄清石灰水的反应和氯化钙溶液的反应热稳定性相互转化关系2.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化

7、钠溶液反应的是A . CuO B . NH4HCO3C . Fe2O3D . Al2O33. 下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是A. 加热分解NH4HCO3B. 熔化 K2O C . 熔化 NaOHD . 加热 NaCl 4. 欲除去小苏打溶液中的苏打杂质, 加入的物质最适宜的是A . 通 CO2B.加 HCl C. 加 CaCl2后过滤D. 加 Ca(OH)2后过滤文档收集自网络，仅用于个人学习5欲除去NaHCO3中少量 Na2CO3杂质 ,最适宜的方法是A加 HCl 除去 B 加热法C溶解过滤D加 NaOH 除去6对 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2下列说法正确的是A是氧化还

8、原反应，Na2O2是氧化剂， CO2是还原剂B是氧化还原反应，CO2是氧化剂， Na2O2是还原剂C不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂7称量 NaOH 固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中进行称量的主要原因是A因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确B因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程C因 NaOH 易潮解且有强腐蚀性D因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度8把 agNa2O 和 bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断 a 与 b 的关

9、系为文档收集自网络，仅用于个人学习Aa=b BabD无法确定9把 2.1g 的 CO 与 H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加文档收集自网络，仅用于个人学习A2.1g B3.6g C7.2g D无法确定10在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页个人收集整理仅供参考学习61 / 10 A溶液中Na+浓度增大，有O2放出B溶液的OH浓度不变，有H2放出C溶液中Na+数目减少，有

10、O2放出DOH浓度增大，有O2放出11. Na2O2与足量 NaHCO3混合后 ,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是A. Na2CO3和 Na2O2B. 只有 Na2CO3C. Na2CO3和 NaOHD . Na2O 和 NaHCO3文档收集自网络，仅用于个人学习12. 下列叙述中不正确的是A 热稳定性 : Na2CO3比 NaHCO3稳定B 溶解性 : Na2CO3比 NaHCO3易溶于水C 相同质量的Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出 CO2多D 相同物质的量浓度的Na2CO3和 NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na

11、2CO3大文档收集自网络，仅用于个人学习13. 下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是ANaOH BHCl CCa(OH)2DNa2O214. 下列物质露置在空气中，质量会减轻的是ANaOH BNa 2O2CNa2O DNa2CO3 10H2O文档收集自网络，仅用于个人学习15. 有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是文档收集自网络，仅用于个人学习A甲丙乙B丙乙甲C乙甲丙D甲乙丙16. NaHCO3和 NaOH 的混合物12.4 g 加热蒸

12、干以后得到固体10g，则二者的物质的量之比A大于 1： 1B等于 1：1C小于 1：1D等于 1：2 17. 把 CO2通入 NaOH 溶液中 ,开始反应时的离子方程式为,若继续通入CO2至过量 ,反应的离子方程式 .文档收集自网络，仅用于个人学习18. 把 CO2通入饱和的Na2CO3溶液中会出现混浊，试分析可能的原因。19.A 、B、C、D、E 五种物质的焰色反应都显黄色，A、 B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成 E，E加热能变成D。文档收集自网络，仅用于个人学习写出 AE的化学式： A、 B

13、、C、D、E。20. 13. 7gNa2CO3和 NaHCO3的混合物 ,加热一段时间后，质量变为10.6 g，求原混合物中Na2CO3和 NaHCO3的物质的量。文档收集自网络，仅用于个人学习第二课时铝的重要化合物【复习巩固】1.多数的金属氢氧化物不溶于水，除了等几种碱外。2.不溶于水的金属氢氧化物受热分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。Fe(OH)3，Cu(OH)2，3.多数金属氢氧化物都可反应，写出下列碱与HCl 反应的化学的离子方程式。Fe(OH)3，Cu(OH)2一. 氧化铝1. 物理性质Al2O3溶于水；熔点，可用来制造耐火材料；硬度，能有效地保护内层金属。2. 花学性质精选学习

14、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页个人收集整理仅供参考学习62 / 10 写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al2O3和 HCl ，Al2O3和 NaOH ，结论： Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al2O3是氧化物。二. 氢氧化铝1. 物理性质： Al(OH)3几乎溶于水，但能凝聚水中的，并能吸附，因此Al(OH)3可作净水剂。2. 制备及化学性质：（1）Al(OH)3生成实验：向试管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。现象：生成色状沉淀。化学反应方程式： 。离子方程式 :.

15、思考：用铝盐和NaOH 制取 Al(OH)3可以吗？若能写出反应的化学方程式及离子方程式。化学反应方程式： 。离子方程式 : 。（2）Al(OH)3的两性填写实验表格现象化学方程式离子方程式Al(OH)3沉淀中加入 HClAl(OH)3沉淀中加入 NaOH Al(OH)3沉淀中加入氨水结论： Al(OH)3既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是氢氧化物。（3）Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式（4）应用：Al(OH)3能凝聚水中的，并能吸附，因此Al(OH)3可作净水剂。Al(OH)3医用上可以。学与问：实验室用铝盐和氨水及NaOH 均可以制取Al(O

16、H)3，比较而言哪一种方法好? 补充实验： 向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸或用嘴通过长导气管往里吹气，观察实验现象，完成反应的化学方程式及离子方程式。文档收集自网络，仅用于个人学习现象化学方程式离子方程式NaAlO2溶液 中加入 HClNaAlO2溶液 中通入 CO2课堂小结： 思考并完成上述- 步转化的化学反程式，并改成离子方程式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页个人收集整理仅供参考学习63 / 10 ， 。， 。， 。， 。， 。， 。， 。， 。， 。跟踪练习1. 下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质

17、是Al2O3MgO NaHCO3Al(OH)3A . B. C. D. 2. 向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是A . NaOH B. NH3H2O C. NaCl D. BaCl2文档收集自网络，仅用于个人学习3. 下列物质受热不易分解的氢氧化物是A. Al2O3B. NaOH C. Mg(OH)2D. Fe2O34. 下列方法不能够生成Al(OH)3的是A . 向 AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B. 向 AlCl3溶液中滴加氨水C. .向 NaAlO2溶液中通入CO2D. 向 NaAlO2溶液中滴加过量的HCl 和 5. 把少量金属钠投入到足

18、量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是A 析出金属铝B 产生白色沉淀C 产生红褐色沉淀D 产生无色气体6. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤 , 滤液中存在的离子有（）文档收集自网络，仅用于个人学习A.Na+B.Al3+C.Cu2+ D. AlO27. 镁铝合金5.1 g溶于 300mL2mol/L 的 HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L 。向反应后的溶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页个人收集整理仅供参考学习64 / 10 液中加入足量氨水，产

19、生沉淀的质量为文档收集自网络，仅用于个人学习A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g 8. 下列反应的离子方程式中，有错误的是A.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)33H=Al33H2O B.氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O32OH=2AlO22H2O C.铁溶于稀硫酸：Fe2H=Fe2H2D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)33OHAlO23H2O 9. 在无色透明的溶液中能大量共存的是A .HCO3、Na、OH、ClB.Ca2、NO3、SO42、CO32C.Fe2、Na、 H、NO3D.Cl、Mg2、 Na、SO4210. 在明矾 （KAl(SO4)2） 溶液中滴入Ba(O

20、H)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为文档收集自网络，仅用于个人学习A. 一部分为Al(OH)3，一部分为Al3B. 全部为 Al(OH)3C. 一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2D. 全部为 AlO211. 下列关于氧化物的说法，正确的是A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.碱性氧化物都能和水反应生成相应的碱课后练习铝盐的计算和图像一. 铝盐和氢氧化钠反应的计算1.amolAlCl3与 bmolNaOH 反应，试讨论在下列情况下生成的沉淀的物质的量。（1）b3a 时（2）3ab4a 时（3）b4a 时2. 将

21、 50ml0.5mol/L的 Al2(SO4)3溶液加入4.0mol/L NaOH 溶液可得到1.56g 沉淀。则消耗的NaOH溶液的体积是文档收集自网络，仅用于个人学习A.45ml B.30ml C.15ml D.60ml 3. 将 AlCl3溶液和 NaOH 溶液等体积混合， 得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和 NaOH 溶液的物质的量浓度之比可能是文档收集自网络，仅用于个人学习A. 1： 3 B.2 ：3 C.1 ： 4 D.2 ：74.200ml 混合溶液中MgCl2溶液的浓度为2mol/L ，AlCl3溶液浓度为3mol/L ，欲使其中的Mg

22、2转化为 Mg(OH)2沉淀分离析出， 至少需要 1.6mol/L的 NaOH 溶液的体积是文档收集自网络， 仅用于个人学习A.3.2L B.2L C.1.5L D.1.8L 二. 铝盐和碱反应的图像1. 完成下列表格实验向 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH 溶液向 NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液现象精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页个人收集整理仅供参考学习65 / 10 2. 完成下列表格3. 下列六个图像中，恒坐标表示向某溶液加入某物质的物质的量，总坐标表示为生成的沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应

23、图像的序号填入表中。文档收集自网络，仅用于个人学习溶液加入物质答案序号饱和石灰水通过量 CO2AlCl3溶液滴加氨水MgCl2、AlCl3溶液逐滴加 NaOH 溶液至过量AlCl3溶液逐滴加 NaOH 溶液至过量含少量 HCl 的 AlCl3溶液逐滴加 NaOH 溶液至过量FeCl3溶液逐滴加 NaOH 溶液至过量7. 将 1003NaOH 溶液与 1001 的 AlCl3溶液按下列方法混合： （1）向 NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液（ 2）向 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH 溶液。对上述实验所得结论正确的是文档收集自网络，仅用于个人学习离子反程式图像实验向 NaAlO2溶液中逐滴加

24、入HCl 溶液向 HCl 溶液中逐滴加入NaAlO2溶液现象离子反程式图像精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页个人收集整理仅供参考学习66 / 10 A . 现象相同，沉淀量也相等B. 现象相同，沉淀量不相等C. 现象不同，沉淀量也不相等D.现象不同，沉淀量相等8. 将一定质量的镁铝合金投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。 向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L 的 NaOH 溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH 溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：文档收集自网络，仅用于个人学

25、习合金中Mg 的质量所用 HCl 的物质的量浓度第一课时钠的重要化合物习题答案跟踪练习：1.B 2.D 课后作业：1. A 2.A 3.B 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B 11.D 12.A 13.D 14.D文档收集自网络， 仅用于个人学习15.填写下列表格，比较Na2CO3和 NaHCO3性质。碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打小苏打颜色状态白色粉末白色细小晶体溶解性大小都易溶于水，碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠的溶解性水溶液碱性强弱碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性和盐酸的作用剧烈程度碳酸氢钠比碳酸钠剧烈和澄清石灰水的反应Ca2+CO32=CaCO3Ca2+HCO3+OH=

26、CaCO3 +H2OCa2+2HCO3+2OH=CaCO3+H2O+CO32和氯化钙溶液的反应Ca2+CO32=CaCO3热稳定性稳定2NaHCO3 =Na2CO3+CO2+H2O相互转化关系Na2CO3NaHCO316. CO2+2OH= CO32+H2O, CO2+OH= HCO3.文档收集自网络，仅用于个人学习17.Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3。碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，且生成的碳酸氢钠的质量增加。文档收集自网络，仅用于个人学习沉淀19.4 11.6 20 180 160 V（NaOH）CO2+H2O 固（加热）液（NaOH ）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页个人收集整理仅供参考学习67 / 10 18. A：Na2O2 B：Na C：NaOH D: Na2CO3E: NaHCO3。文档收集自网络，仅用于个人学习19.n( Na2CO3)=0.05mol n(NaHCO3)=0.1mol 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页