2022年化学考试题库 .pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆22 (8 分) 在 Na2SO3中硫元素的化合价为+4 价，因此Na2SO3在一定条件下既可表现氧化性，又可表现还原性。现有试剂：溴水，Na2S 溶液， Na2SO3溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液。（1）要证明 Na2SO3具有还原性， 应选用的试剂是_ ，其反应的离子方程式为_ 。（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂为稀H2SO4和 Na2S 溶液，实验中有黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为_ 。（3）要证明 H2SO3酸性弱于H2SO4，应选用的试剂是_ ，其反应的离子方程式为_ 。18下列装置所示的实验中，能达到实验目的是A分离碘酒中的B除去 C

2、l2中C排水集气法收集NO D实验室制氨气碘和酒精的 HCl 15氮化铝 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应 : Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中， N2是还原剂， Al2O3是氧化剂BAlN 中氮元素的化合价为3 C上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移 3mol 电子D氧化剂与氧化产物的物质的量之比为31 5、下列说法正确的是（）A目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅B在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂C从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银D空气中的二氧化碳是造成

3、光化学烟雾的主要因素6、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A2Na2O22H2O 4NaOHO2 BCH2OCOH2CNa2OH2O2NaOH D2F22H2O4HFO2 8、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) ApH1 的无色溶液： Na+、Cu2+、 NO3、SO42B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42、ClC在含大量Fe3+ 的溶液中： NH4+、 Na+、Cl、 NO3D能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3、NO39、下列离子方程式中不正确的是( ) A氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba22OH2HSO

4、42-BaSO42H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆B饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊： 2Na CO32CO2H2O2NaHCO3C氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3+4NH3 H2OAlO2-+4NH4+2H2O D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 +2OHCl- +ClO-+H2O 10、 R2O8n离子在一定条件下可把Mn2氧化为 MnO4，若反应后 R2O8n离子变 RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则 n 值是（）A4 B3 C2 D

5、1 18、已知 5KCl KClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列说法不正确的是（）AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1molKClO3参加反应时有10mol 电子转移19、为除去CO2中混有的SO2和 O2，下列试剂使用顺序正确的是（）饱和的 Na2CO3溶液饱和的 NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰ABCD20、盛有NO 和 NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO 和 NO2的体积比是（）A1：2 B2：1 C1：3 D 3：1 2

6、1、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色， 把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A肯定有SO2和 NO B肯定只有NO C可能有 Cl2和 O2 D肯定没有Cl2、NO2，可能有O222、已知 Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与 HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（）AN2O BNO CNO2D N2O317、现有 Al2(SO4)3和 MgCl2的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量（W）与

7、加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原溶液中Cl-与 SO42-的物质的量之比为（）A. 1:1 B. 3:2 C. 2:3 D. 2:1 18、下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）A Ba(OH)2B Ba(NO3)2 C H2S D BaCl27下列化学实验事实及其结论都正确的是( ) 。选项实验事实结论A 将 SO2通入含 HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和 NaOH 溶液及 HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D 将 SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性精选学习资料

8、 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆14 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知类推A 将 Fe 加入 CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 将 Na加入到 CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B 向稀硫酸加入 NaOH 溶液至中性 H+OH-=H2O 向 H2SO4溶液加入 Ba(OH)2溶液至中性 H+OH-=H2O C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH 溶液 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 向氯化铝溶液中加

9、入足量氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D 向 Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 CO2 + OH- = HCO3-向 Ca(OH)2溶液中通入过量SO2 SO2 + OH- = HSO3-16蛇纹石由MgO 、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸， 过滤后， 在所得的沉淀X和溶液 Y中分别加入NaOH 溶液至过量。 下列叙述不正确的是 ( ) A沉淀 X的成分是 SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH 溶液后过滤，得到的不溶物为Fe2O3C在溶液Y中加入过量的NaOH 溶液，过滤得到的沉淀的

10、主要成分是Fe(OH)3和 Mg(OH)2D溶液 Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、 H13硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（）14下列各组离子，能在溶液中大量共存的是21将足量的Na2O2加入到含有HCO3、SO32-、CO32、Na+的溶液中，充分反应后，下列说法错误的是ACO32数目不变BHCO3数目减少C Na+的数目增多DSO32-数目减少22下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是ASSO3H2SO4Na2SO3BAlAl(OH)3Al2O3NaAlO2C NaNa2O2Na2

11、CO3 NaOH DSiSiO2H2SiO3Na2SiO323将 NaClO3和 Na2SO3按物质的量比2：1 加入烧瓶中，再滴入少量稀硫酸并加热，产生棕黄色气体X ，反应后测得恰好完全反应，则X为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆A ClO2 B Cl2O3 C Cl2O D Cl224将 100gK2CO3和 KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为81.4g，此混合物中 KHCO3的质量分数是A24.3% B40% C.50% D.60% 15有一混合溶液中含有以下离

12、子中的若干：K+、NH4+、Cl、HCO3、SO32、SO42、Ag+。现取等体积的两份溶液进行如下实验：（1） 第一份加入足量的NaOH 溶液，无沉淀； 加热，收集到标准状况下的气体336 mL。（2）第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g 白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336 mL，该气体能使品红溶液褪色。根据上述实验，下列推断正确的是（）A.K+一定存在B. Ag+和 Cl一定不存在C. HCO3一定不存在D. 混合溶液中一定有0.015 mol SO3216某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知

13、识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是 (包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论) 选项预测物质的化学式检 验 需 要 的试剂操作、现象及结论A Na2SO4稀盐酸、 氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液， 如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液B Na2CO3稀盐酸、 澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液C Na2SO3稀盐酸、 澄清的石灰水、 品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑

14、浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液D Na2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液17. 下列示意图与对应的反应情况正确的是n(沉n(CO2 )/mol m(沉淀 )/g nB a(OH)2 /mol 0 0.5 1 n (CO2) /molNaHCO3Na2CO3 0.5 1 n (盐) /mol0 1 2 n (C) /molCO2 CO1 2 n (产物 ) /mol精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页学而不思则惘

15、，思而不学则殆A B C D A.含 0.01molKOH 和 0.01mol C a( OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2BKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH )2溶液C. n（O2） =1mol 时，高温下C和 O2在密闭容器中的反应产物Dn（NaOH）=1mol 时， CO2和 NaOH 溶液反应生成的盐18向一定量的Fe、FeO和 Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L 的稀硝酸 ,恰好使混合物完全溶解 ,放出 1.344 L NO(标准状况 ),往所得溶液中加入KSCN溶液 ,无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为A. 0

16、.21 mol B. 0.24 mol C. 0.16 mol D. 0.14 mol 10下列叙述I 和 II 均正确并有因果关系的是选项叙述 I 叙述 II A 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B BaSO4难溶于酸用硫酸和 BaCl2溶液检验SO42-C NH3极易溶于水NH3可用于设计喷泉实验D NaOH 可以与 SiO2反应用 NaOH 溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰11有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的 AgNO3溶

17、液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是A肯定有CO2和 SO2B可能有HBr、CO2C肯定没有HBr、H2S、HClD以上结论均不正确下列有关物质的配置或存放正确的是A. 水晶瓶可存放氢氟酸B. 水玻璃存放在胶塞细口无色玻璃瓶中C. 绿矾溶液可长期存放，不必现用现配D. 氯水存放在胶塞细口棕色玻璃瓶中7. 下列溶液互滴不能鉴别的是A. 碳酸钠溶液和稀盐酸B. 偏铝酸钾溶液和稀硫酸C. 硫酸铝溶液和氨水D. 氯化铝溶液和氢氧化钡溶液8. 下列叙述正确的是A. PM2.5 属于胶体粒子B. 向醋酸溶液中加入烧碱固体，所得溶液导电能力增强C. 氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质精选学习资料 - -

18、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆D. 纳米碳 （直径为1100 nm）均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系不能透过滤纸9. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A含 SCN-的溶液：Na+、 Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变蓝的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-C-使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、 NO3-、Cl-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+7. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是A.制备并观察氢氧化亚铁B.除去二氧化碳中的氯化氢C.制取干燥、纯净氯气

19、 D.制取少量氧气19. 将 5.4g 铝分别放入100ml 2mol/L硫酸（甲）和100ml 2mol/L氢氧化钠溶液（乙）中，相同条件下生成的气体的体积A甲多 B乙多 C一样多 D无法判断2、如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 () 12、将金属铜、 铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（）选项反应情况设想评价A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有 Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+正确， Fe3+和 Fe、Cu 均可反应B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有 Fe2+、Cu2+，无 Fe3+正确， Fe 和 Cu 与

20、Fe3+都反应，故有Fe2+和 Cu2+，无 Fe3+C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无 Cu2+正确， Cu 有剩余，故无Cu2+D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有 Fe2+、Cu2+不正确，不可能有Fe剩余，而铜不剩余，因为 Fe 比 Cu 优先于 Fe3+反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆20现有 AlCl3和 MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，原溶液中Cl- 与 SO42- 的

21、物质的量之比为（）A1 ：3 B2 ：3 C6 ：1 D3 ：1 20、如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a 和 b 分别是a（干燥气体）b（液体）A NO2水B CO2饱和 NaHCO3溶液C Cl2饱和 NaCl水溶液D NH3NaNO3稀溶液21下列实验操作中所用仪器合理的是（）A用 100 mL 的量筒量取18.8 mL NaOH 溶液B用瓷坩埚加热熔融NaOH C用托盘天平称取252 0g氯化钠D用 100 m L 容量瓶制备7 0 mL01 mo lL-1盐酸2关于下列实验

22、装置或操作的说法中，正确的是（）A实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2Br2I2C实验试管中会生成血红色沉淀D用图操作可提取碘酒中的碘精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆7某学生想利用如图装置( 烧瓶位置不能移动) 收集下列气体：H2 Cl2 NH3 O2 CH4 NO NO2 SO2 HCl 下列操作正确的是( ) A在烧瓶中充满水，由B进气收集B在烧瓶中充满水，由A进气收集C烧瓶是干燥的，由B进气收

23、集D烧瓶是干燥的，由A进气收集37 （8 分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是，丙是(填化学式 )。写出转化的离子方程式：(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现， 则甲是， 丙是。(填化学式 )。写出 “ 甲转化的离子方程式：。25、（ 9 分）某研究性学习小组用食盐、二氧化锰和浓硫酸共热反应制备氯气，并进行氯气性质实验其中部分实验装置如图所示：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆请填写下列空白：（

24、1）上图中， 氯气制备装置正确的是_，尾气处理装置可能是_ （填标号字母）（2） 在取用浓硫酸时， 如果不慎将少量浓硫酸溅在手上，应立即采取的处置方法是：_（3）某同学做了两个实验：将氯气通入到含有淀粉的碘水溶液中，蓝色消失（生成了碘酸）停止通入氯气后向溶液中加入一定量的过氧化氢，又出现蓝色， 并有气泡产生 请用化学方程式表示上述变化：；（4）实验完毕，可选用_（填标号字母）清洗附着在烧瓶内壁上的固体残留物A、氯化钠溶液 B、稀硫酸 C、浓盐酸 D、酒精溶液25、（16 分）I（1）A（1 分）DF（2 分）（2）迅速用抹布擦试，再用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液（1 分）（

25、3）5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl （2 分）28.（13 分）氨气具有较强的还原性和弱的氧化性，它是制取硝酸、各种含氮的无机盐及有机物的中间体，可作为生物燃料来提供能源。（1）实验室常用氯化铵和消石灰在加热的条件下制取氨气，写出该反应的化学方程式。（2）氨气具有可燃性，燃烧时发热量高且产物无任何污染，有望成为替代氢能的新一代能源，写出氨气在纯氧中燃烧时的化学方程式。（3）有机合成中常用的强碱氨基钠（NaNH2），可用干燥和脱氧过的氨在250 360条件下与金属钠反应制得：2 Na + 2 NH3 =（250360）2 NaNH2 + H2，则产生标准状况下3.36L精选学习

26、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆氢气，转移电子的个数为。（4）NH3可与氯气反应，化学反应方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，可利用此反应检验氯气管道是否泄漏。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（5）实验室常用氨气与氧化铜共热制取临时所需的氮气，3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，当转移的电子总数为a 个，生成氮气的物质的量为bmol，则阿伏伽德罗常数NA可表示为（用 a、b 的代数式表示）（6）某种钠的氮化物NaxNy，它与水反应生成氨气和氢氧化钠。取8.3g 该氮化

27、物溶于足量的水中，使其充分反应，测得生成标准状况下氨气的体积为2.24L。通过计算确定该钠的氮化物的化学式。8. （13 分） (1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O（ 2 分，系数1 分，化学式1 分，条件不写的不扣分）(2)4NH3+3O22N2+6H2O（ 2 分，系数 1 分，化学式1 分）(3)0.3NA或0.3mol 或 1.806 1023 （2 分）（ 4）3：2 （ 2 分） （5）ba6（2 分。可以不写单位）（6）n(NH3)=molmolLL1.04.2224.21根据元素守恒，8.3gNaxNy 中 n(N)=n(NH3)=0.1mol m

28、(N)=0.1mol 14g.mol-1=1.4g m(Na)=8.3g 1.4g=6.9g n(Na)=0.3mol x:y=0.3:0.1=3:1 NaxNy 的化学式为Na3N（3 分，过程2 分，结论1 分）另解：（6）（ 3 分，过程2 分，结论Na3N 1 分）NaxNy+xH2O=xNaOH+yNH3 x=（x+3y）/2 x/y=3 或NaxNy+（ x+3y）/2 H2O=xNaOH+yNH3 x/y=3 （或其他合理解题过程）共 12 分)已知 SO2和 CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性。氧化铜和氧化铁是碱性氧化物，化学性质相

29、似。三个研究性学习小组分别根据不同的微型课题进行研究，其方案如下：. 第一个研究性学习小组用如图所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆（1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫：。A10% 的硫酸 B80% 的硫酸 C浓盐酸 D稀硝酸E亚硫酸钠固体 F 亚硫酸钙固体 G饱和亚硫酸钠溶液（2） 反应后，发现 B管壁有淡黄色固体粉末产生， 取反应后 B中固体溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出B管中发生的有关化

30、学反应方程式：_ _. （3）你认为该装置是否有不足之处？。如果有，请写出改进方法：, 。（如果无，此空不答）. 第二个研究性学习小组利用装置（图）进行适当改进（图）来探究氨气的还原性。（4） 分别注明所用试剂： 甲， 乙，M 氧化铜， C 。确认反应已发生的实验现象：。. 第三个研究性学习小组认为第组实验装置（图）再补充一个加热装置就可以验证：乙醇在加热条件下能否被氧化铁氧化, 且验证主要产物。（5）补充加热装置的位置是 _ ，注明试剂；甲 无水乙醇， M 氧化铁， C _ ，确认验证反应发生的现象是 _ ，_B 中发生反应的化学方程式是_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页