2022年化学选修三综合测试题 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载2013-2014 学年高二选修三综合测试卷考试时间： 90 分钟姓名 _ 第 I 卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共25 小题，每题2 分，共 50 分）1下列物质的熔、沸点高低顺序中排列正确的是()A.金刚石 晶体硅 碳化硅B.CI4CBr4CCl4CH4C.MgOO2N2H2O D.金刚石 生铁 纯铁 钠2PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似 ,但 P-H 键键能比N-H 键键能低。下列判断中错误的是()A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点 ,因为 P H 键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子

2、,因为 NH 键键能高3在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A.NF3B.CH3C.BF3D.H3O+4下列说法中正确的是()A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B.Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5C.基态铜原子的轨道表示式D.基态碳原子的轨道表示式6二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl22H2O=SO23S 4HCl。下列说法中错误的是（）AS2Cl2的结构式为ClS S

3、ClB反应中 SO2是还原产物，S是氧化产物CS2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D S原子采取sp3杂化7有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（） 。A在 NaCl 晶体（图甲）中，距Na最近的 Cl形成正八面体B该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或 FEC在 CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12 个 CO2分子紧邻D在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列有两种不同的方向9下列说法中错误的是（） 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 17 页优秀学习资料欢迎下载ACO2、SO3都是非极性分子B在 NH4+和

4、Cu（NH3）42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越弱D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性10下列物质变化，只与范德华力有关的是() A干冰熔化B乙酸汽化C乙醇与丙酮混溶D溶于水11已知磷酸分子结构中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O)中的 D 原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2)却不能跟D2O 发生氢交换。由此可推断出 H3PO2的分子结构是12有 A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p 能级的电子数等于次外层的电子总数； B 原子最外层中有三个不成对的电子；

5、C 元素可分别与A、B、D 生成 RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是AD原子的简化电子排布式为Ar3s23p4BB、C两元素的第一电离能大小关系为BC C用电子式表示AD2的形成过程为D由 B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60 A6014磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8 电子稳定结构。下列有关说法正确的是（）A磷化硼晶体的熔点很低B磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体C磷化硼晶体中每个原子 均形成 4 条共价键D磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同【答案】 C 【解析】略15下列说法错误的是( )

6、Ans 电子的能量不一定高于(n1)p 电子的能量B6C 的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C电子排布式 (21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式 (22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理【答案】 A【解析】 A 错，根据构造原理，原子核外电子排布为：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p ，所以ns 电子的能量一定高于(n1)p 电子的能量； B精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 1

7、7 页优秀学习资料欢迎下载正确，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，这一规则称为洪特规则；C正确，能量最低原理即指原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。D正确，泡利原理是指在一个原子轨道里，最多只能容纳2 个电子，而且它们的自旋状态相反，这个原理称为泡利原理。16已知 Co(NH3)63+呈正八面体结构若其中有两个NH3分子分别被H2O 取代，所形成的Co(NH3)4(H2O)23+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）( ) A.2 种B.3 种C.4 种D.6 种【答案】 A【解析】有两个 N

8、H3分子处于两个相邻和相对的两个顶点上，两种情况。选A。17下列关于晶体说法的正确组合是分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、 SiC 、 NaF、 NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中 (晶胞结构如上图所示)每个 Ti4和 12 个 O2紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏ABCD【答案】 D【解析】错，如稀有气体不存在共价键；错，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成；正确；错，如氯化铵，既有离子键又有共价键；

9、正确；错，SiO2晶体中每个硅原子与4 个氧原子以共价键相结合；错，分子间作用越大，物质的溶、沸点越高，但分子的稳定性与分子间作用力无关；正确；18下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是（） 。ANH4和 CH4都是正四面体形BCO2和 CS2都是直线形CNCl3和 BCl3都是三角锥形DH2O和 H2S都是 V形【答案】 C【解析】 NCl3是三角锥形分子，BCl3是平面三角形分子。19下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A酸性强弱： HClO4H2SO4H3PO4H2CO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 17

10、 页优秀学习资料欢迎下载B原子半径大小：Na S O C. 稳定性： H2S HClHBrHI D金属性强弱：Na MgAl 【答案】 C 【解析】试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强，据此可知，选项A正确， C 不正确，稳定性是HClHBrHIH2S。同周期自左向右原子半径数据减小，金属性逐渐减弱。同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以选项BD 但是正确的，答案选C。考点：考查元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查。主要是检验学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力

11、，提升学生的科学素养。20下列图象是从NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl 晶体结构的图象是（）A图和图 B图和图 C只有图 D图和图【答案】 D【解析】试题分析：由于在NaCl 晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6 个 Cl-同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6 个 Na+，图（ 1）中符合条件，图（4）中选取其中一个离子，然后沿X、 Y 、Z 三轴切割得到 6 个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件，故选D。考点：晶胞的计算点评：综合考查了常见晶体的空间构型，难度不大，注意氯化钠和氯化铯晶体的区别。21

12、有关常见晶体的叙述正确的是（）A氯化铯晶体中，每1 个 Cs+与其他 8 个 Cs+等距离紧邻B干冰晶体中，每1 个 CO2分子与其他12 个 CO2分子等距离紧邻C石墨中由非极性键构成的最小碳环有6 个碳原子，每个该小环平均分配6 个碳原子D氯化钠晶体中，每个Na+与其他 6 个 Na+等距离紧邻【答案】 B【解析】【错解分析】掌握晶体结构，特别是氯化钠、二氧化硅的结构【正解】误区产生一为由CsCl，NaCl 中 Na+，Cs+与 Cl-的比例误导，另一为未很好运用空间想像力。现题中要求是 Cs+与 Cs+， Na+与 Na+在晶体中的等距相邻关系。CsCl 晶体中每个Cs+周围等距离紧邻关

13、系见图1-5-1 所示。可见对于 Cs+而言紧邻等距离的Cs+离子数为 6个。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 17 页优秀学习资料欢迎下载NaCl 晶体的立方体结构，由Na+与 Na+的关系而言，应为12 个的关系。干冰晶体， 在教材上图示仅是一个晶胞，仅由此看好像是在每个平面正方形中心的CO2分子与四角的4 个 CO2紧邻。由立体上诸多晶胞形成的干冰观察，可想象出空间坐标，x，y，z 三个轴上有三个平面，每个平面均有 1 个 CO2与 4 个 CO2分子紧邻的关系，所以1 个 CO2与 12 个 CO2分子等距离紧邻。

14、石墨的层内由共价键构成的多个正六边形小环，每个碳原子被3 个正六边形共用。平均每个小环分配到的碳原子数为6/3=2 （个） 。22一个外围电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是（）A原子序数为9 B电负性是所有元素中最大的C原子半径是同周期元素中最小的 D第一电离能是所有元素中最大的【答案】 D【解析】试题分析： 外围电子构型为2s22p5可以确定是F 元素，原子序数为9， 电负性最大， 同周期中原子半径最小，第一电离能比稀有气体要小，D错误。考点：考查电子构型、电负性、第一电离能等知识。点评：同周期中，第一电离能从第一主族到0 族，依次增大，稀有气体元素第一电离能从上到下，

15、依次减小。属于简单题。23下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）ANaOH BSO3 CCsCl D SiO2【答案】 B【解析】试题分析：能用化学式表示物质分子组成的必须是分子晶体，由分子组成，NaOH是离子晶体，有阴、阳离子构成； SO3是分子晶体，由分子组成；CsCl 是离子晶体； SiO2是原子晶体，是由原子组成的。考点：晶体的类型判断及应用。点评：本题考查晶体类型的判断，题目难度不大，注意只有分子晶体才含有单个分子，化学式即分子式。24沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）A水B酒精C溴D水银【答案】 C【解析】 考查了晶体的类型及化学键知识。沸腾时只需克服范德华力的液体物质首先是

16、分子晶体，排除 D，并且还应该排除氢键，排除AB ，故答案为C25某物质有以下性质：是电解质，溶解时有化学键的破坏，熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于A原子晶体B离子晶体C分子晶体D金属晶体【答案】 C 【解析】熔化时没有化学键的破坏说明不是离子、原子晶体，属于电解质，排除金属晶体，综合分析应为分子晶体。26下列分子中所有的原子都满足最外层为8 电子结构的是 ( ) ABCl3 BCOCl2C SF6DSiH4【答案】 B 【解析】 只要分子中元素化合价的绝对值和最外层电子数之和满足8 就能满足最外层为8 电子结构， B 中碳是 4 价、氧是 2 价，氯是 1 价，所以选项B正确， A

17、 中 B，C中 S ，D 中 H 都不能满足最外层为8 电子结构，答案选B。27下列有关冰的说法中，正确的组合是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 17 页优秀学习资料欢迎下载水分子间既有氢键又有范德华力；每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；每个 O 原子处在四个H 原子所围成的四面体中；晶胞与金刚石相似；与干冰的晶胞相似；每个水分子平均拥有四个氢键；冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；冰中 H 和 O 原子之间的作用力不是键就是氢键A除外B除外C除外D全对【答案】 A 【解析】水分子中，每个水分子平均拥

18、有2 个氢键，不正确。也错误的，其余都是正确的，答案选A。28下列说法中正确的是（）ASO2和 O3、PO43和 C1O4互为等电子体B甲烷分子失去一个H+，形成 CH3，其碳原子的杂化类型发生了改变CCH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子D所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理【答案】 AC 【解析】电子数和原子数分别都相等的是等电子体，A 正确。 B 不正确，应该是失去1 个氢原子。 C正确，D 不正确，因为还要遵循能量最低原理，例如铜原子等。答案选AC。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 17 页优秀

19、学习资料欢迎下载第 II卷（非选择题）请点击修改第II 卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）13 【化学选修3：物质结构与性质】 （15 分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中 X是短周期 （除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y 与 X 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z 原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（ H2N CH2一 CH2一 NH2）形成配离子：回答下列问题：（ 1） W 原子的核外电子排布式为，该配离子中含有的化学键类型有。 （填字母）a配位键 b极性键 c

20、离子键 d 非极性键（2）元素 X、 Y、V第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示） 。（ 3） Z 的氢化物的空间构型是；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是；Z的另一种氢化物Z2H4分子中 Z 原子轨道的杂化类型是。（4）X和 Cl 元素构成的化合物XCl，XCl 的晶胞结构如右图所示，晶体中X+的配位数是；每个 X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为。【答案】（ 1） Ar3d104s1（或 1s22s22p63s23p63d104s1） （2 分）； abd（2 分）（2）MgAlNa（2 分）（3）三角锥形（2 分）；氨分子间存在氢键（2 分）； sp3（2 分）。（4）6（

21、1 分）；正八面体（2 分）【解析】 本题考查元素推断及物质结构的有关知识。由 “X是短周期 （除稀有气体外） 原子半径最大的元素”可确定 X 是钠； “Y与 X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性”可确定 Y是 Al；由“ Z原子基态时2p原子轨道上有3 个未成对的电子”可确定Z是 N；由“V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2”可确定 V是Mg ；由“ W的原子序数为29”可确定W是 Cu。（1）W原子的核外电子排布式为Ar3d104s1（或 1s22s22p63s23p63d104s1） ，该配离子中含有的化学键类型有配位键 (Cu、 N之间 ) 、极性键 (N、H与 C、H之

22、间 ) 、非极性键 (C、C之间 ) ，故选 abd。（ 2）由于 Mg存在 3p全空特例， Mg 的第一电离能比相邻元素都高，同周期，随原子序数增大，元素原子的第一电离能有增大的趋势，故Na 、Mg 、Al 第一电离能由大到小的顺序是MgAlNa 。（ 3）NH3中 N采用 sp3杂化，与 H结合形成三角锥形，由于N 半径小，电负性大，分子间可形成氢键，使NH3的沸点比CH4高， N 的另一种氢化物N2H4分子中 N原子轨道的杂化类型也是sp3杂化，分别N、H形成共价键。（4）从 NaCl 的晶体结构可以看出，晶体中 Na+的配位数是6（前后左右上下各一个Cl-） 。每个 Na+周围与其紧邻

23、的Cl-围成的几何图形为正八面精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 17 页优秀学习资料欢迎下载体（） 。评卷人得分三、实验题（题型注释）29 （12 分）本题包括A、B 两小题，分别对应于“ 物质结构与性质” 和“ 实验化学 ” 两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A 题评分。A尿素（ H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有Fe(H2NCONH2)6(NO3)3 三硝酸六尿素合铁()。基态Fe3+的核外电子排布式为。C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。尿素分子中

24、C、 N 原子的杂化方式分别是。Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中“ H2NCONH2” 与 Fe()之间的作用力是。与 NO3互为等电子体的一种化合物是（写化学式） 。CO2和 NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。1 个 CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有个。铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au 与 Cu 原子数之比为是。B脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：CH3CCH2OCOOC2H5CHCCCH3OCOCHOCOCH3 实验步骤如下：在反应

25、器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。低温加热（不超过85） 6070min ；然后大火加热蒸出乙醇。将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B 中，加水15mL ，滴入 1 滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 17 页优秀学习资料欢迎下载步骤中加入沸石的目的是。步骤中，在6070min 内低温加热的目的是，然后大火加热蒸出乙醇的目的是。步骤中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A

26、 的作用是，玻璃管的作用是。用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是。【答案】AAr3d5NOC sp2、sp3配位键SO3（或 BF3） 12 13（除第小题每空1 分外，其余每空2 分，共 12 分）B 防止暴沸使原料充分反应而不被蒸馏出去使平衡正向移动，提高原料的利用率提供水蒸气起稳压作用（既能防止装置中压强过大引起事故、又能防止压强过小引起倒吸）质谱仪（每空 2 分，共 12 分）【解析】 A基态铁原子失去最外层两个电子及次外层一个电子可得到Fe3+， Fe3+的核外电子排布式为： Ar3d5同周期自左至右第一电离能增大，但由于N 原子电子为

27、半充满状态，故N 的第一电离能相对大于O 元素，故顺序为NOC (2)尿素分子中C 形成了羰基，杂化方式为sp2， N 原子除形成三个共价键外，还存在一孤对电子，杂化方式为sp3(3)Fe(H2NCONH2)6(NO3)3为络合物，其中中“ H2NCONH2” 与 Fe()之间的作用力是配位键；等电子体是指价电子总数及原子总数相同，与NO3互为的等电子体的例如：SO3、BF3等在 X、Y、Z 三平面上分别有4 个分子，故12 个分子符合题意Au 与 Cu 原子数之比为118:682=1： 3B 沸石具有缓解液体沸腾的作用，防止液体暴沸（2）有机反应物的沸点较低，为防止其挥发，一般需要低温加热；

28、而大火加热蒸出乙醇可减少产物浓度，使平衡正向移动，提高原料的利用率（3）既能防止装置中压强过大引起事故、又能防止压强过小引起倒吸（4）质谱仪经常用以测定有机物的相对分子质量30 （14 分）有 A、B、C、 D 四种元素，其中A 元素和 B 元素的原子都有1 个未成对电子，A+比 B-少一个电子层， B 原子得一个电子后3p 轨道全满； C原子的 p 轨道中有3 个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D 的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含 D 的质量分数为40，且其核内质子数等于中子数。R是由 A、D 两元素形成的离子化合物，其中A 与

29、 D离子数之比为21。请回答下列问题：水旋A B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 17 页优秀学习资料欢迎下载阳离子阴离子A 单质、 B 单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的（填序号）：A单质 B 单质 R； RA 单质 B 单质；B单质R A单质；A单质RB单质。在 CB3分子中 C元素原子的原子轨道发生的是_杂化，其固体的晶体类型为；写出D 原子的核外价电子排布式_，C 的氢化物比D 的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因；右图是D 和 Fe形成的晶体FeD2最小单元 “ 晶胞 ” ，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为，

30、FeD2物质中具有的化学键类型为。【答案】（14 分） (2 分) SP3 (2 分)分子晶体(2 分) 3S23P4 (2 分)NH3与水分子形成氢键且发生化学反应(2 分) 1：1 (2 分) 离子键、非极性键(或共价键 ) (2 分) 【解析】评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）31 X、Y、Z、T、W 五种元素的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构X 原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z 基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2T 与 Z 同周期

31、，元素最高价是+7 价W 原子序数为Y、 T元素之和，不锈钢中含有该元素（1）元素X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_；W 元素基态原子电子排布式为_。（2）元素Z 与元素T 相比，非金属性较强的是_( 用元素符号表示） ，下列表述中能证明这一事实的是_。A常温下Z 的单质和T的单质状态不同精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 17 页优秀学习资料欢迎下载BT 的氢化物比Z的氢化物稳定C一定条件下Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应DT 的电负性比Z大（3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的键与 键个数比为

32、_，它所形成的晶体类型为_；Y的常见氢化物易液化的主要原因是_ （4）自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T 的氢化物溶液反应时，每产生4. 4g 气体 ( 不考虑气体溶解 ) 放热 a kJ ，则该反应的热化学方程式为_。上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化曲线如下图所示：请用离子方程式表示BC段、 CD段发生的反应：BC段： _；CD段： _。【答案】（1）146C或14C （1 分）1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1（2 分）（2）Cl （1 分）B、D（2 分）（3）1:1（或答 1） （1 分）分子晶体（

33、1 分）Y的氢化物（氨）分子间存在氢键作用（1 分）（4） CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=-10aKJ/mol（2 分）Ca2+ CO32-=CaCO3（ 2 分）CO32-+H2O HCO3-+OH-（2 分）【解析】试题分析：根据题意可知X、Y、Z、T、W分别为 C、N、S、Cl、Cr；（1）14C常用来测定文物年代，Cr 的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1；（2）S和 Cl 相比非金属性较强的Cl，选项中A、C 不能作为判断非金属性强弱的依据，而B、D 中氢化物的稳定性、电负性可以作

34、为判断依据；（3）CS2分子中含有2 个键与 2 个 键，个数比为1：1，属分子晶体，N 的常见氢化物（如氨气）易液化的主要是因为分子间存在氢键；（4）生成0.1mol 二氧化碳放出aKJ 的热量，故反应热为-10aKJ/mol ；开始溶液中有过量的算，滴加碳酸钠，发生反应，pH 升高，后来钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，钙离子反应完后，再加入碳酸根，发生水解， pH升高。考点：本题以元素推断为基础，考查原子结构、分子结构、键、 键的判断、氢键、元素周期律、元素及化合物、热化学方程式的书写等知识。32已知： A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素

35、。其中A原子在基态时p 轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D 、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为： 578、1817、2745、ll575 ；C与 F能形成原子数目比为1:3 、熔点为190的化合物Q。（1）的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为；E 元素的最高价氧化物分子的立体构型是。F 元素原子的核外电子排布式是， F 的高价离子与A 的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .精选学习资料 - - - - - - -

36、- - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 17 页优秀学习资料欢迎下载（2）试比较B、D分别与 F 形成的化合物的熔点高低并说明理由。（3）A、形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为 cm。(4) 在 1.0 l 105 Pa 、t1时，气体摩尔体积为53.4 L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L ，则此时Q的组成为 (写化学式 ) 。【答案】（共 14 分） （1）8（2 分）平面三角形（ 2 分） 1s22s22p63s23p5（2 分）Cu(NH3)42+（2 分）（2）NaCl

37、的熔点高于SiCl4，因为 NaCl 是离子晶体，SiCl4是分子晶体。 （2 分）（3）3206AaN（2 分）（4）Al2Cl6（2 分）【解析】试题分析： A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p 轨道半充满且电负性是同族元素中最大的，因此A是 N。D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子，则D的 M层为 3s23p2, 是 Si。E的 M层为 3s2 3p4，是 S。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体， 所以 B为 IA 族的金属， B应该是钠元素。 G原子核外最外层电子数与B相同， 其余各层均充满，且 G的原

38、子序数最大，因此G是铜。 C、F的原子均有三个能层，因此C、F 在第三周期。 C的逐级电离能前三个数据接近，第四电离能突变，所以易失去三个电子，为第A族元素， C是铝。 C与 F 能形成原子数目比为 1:3 、熔点为190的化合物Q ，说明 F为-1 价，即 F 为 Cl 元素， Q是 AlCl3。（1）金属钠的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为8；E 元素的最高价氧化物分子是三氧化硫，其中心原子S 原子含有的孤对电子对数（632） 2 0，所以三氧化硫分子的立体构型是平面三角形。根据构造原理可知，Cl 元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5；G的高价离子Cu2与 A的简

39、单氢化物NH3形成的配离子的化学式为Cu(NH3)42+。（2）B、D分别与 F 形成的化合物分别是氯化钠和四氯化硅。因为NaCl 是离子晶体， SiCl4是分子晶体，所以 NaCl 的熔点高于SiCl4。（3）根据晶胞的结构可知，N原子在顶点，含有的个数8181 个。铜在棱边，含有的个数12143 个，即化学式为Cu3N。设边长为x cm，则3xM NA1，解得 x3206AaN。（4）根据 M Vm 5.00g/L 53.4L/mol 267，是 AlCl3相对分子质量的267133.5 2 倍，所以其化学式为 Al2Cl6。考点：考查元素周期表的结构以及元素原子的核外电子排布；配位健、晶

40、体结构、晶体熔点判断以及晶体的有关计算等33有五种原子序数在36 以内的元素A、 B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，A 原子的最外层电子数等于其电子层数，A 、B、C原子核外电子层数之和是6，C 原子的电子数为A和 B两元素原子电子总数的两倍； D和 C的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者；E 可和 C形成原子个数比为1：1 和 1:2 的两种化合物， 其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料，这两种化合物的摩尔质量相差32。 试回答下列问题：（1）E在周期表中的位置是，基态 B原子的价电子排布式。（ 2）写出CD2的电子式，根据价层电子对互斥（VSEPR ）理论推测，CD2分子的空间

41、构型为，该分子是分子（填“极性”或“非极性”）。（3） 通常情况下， AB3为无色有刺激性气味的液体，沸点 303 8K， 熔点 193K。 AB3固态时的晶体类型为；其水溶液有弱酸性，它的电离方程式为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 17 页优秀学习资料欢迎下载（4）下列性质可作为比较C 、 D两元素非金属性强弱依据的是（填编号）。C、 D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C、 D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱C、 D的气态氢化物的稳定性强弱C、 D的简单离子是否易被E3+氧化相同条件下，C、D的钠盐溶液的碱性强弱【

42、答案】（1）第四周期族； 2S22P3；（2）； V 型；极性分子；（3）分子晶体；HN3 H+N3-；（4）【解析】试题分析：（1）A 原子的最外层电子数等于其电子层数，又是原子序数最小的所以为氢元素，E 可和 C 形成原子个数比为 1：1 和 1:2 的两种化合物，其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料，而且两种化合物的摩尔质量相差 32，可以推断其中一种为FeS2，另一种为FeS，则 E为铁元素， C为硫元素，又根据A、B、C原子核外电子层数之和是6，C原子的电子数为A和 B两元素原子电子总数的两倍；推断出B为氮元素；（2） SCl2分子中中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数为2，所以

43、分子空间构型为V型；分子不是中心对称分子，所以为极性分子；（3）溶沸点低，分子间的作用力为范德华力，所以为分子晶体；（4）元素非金属性强弱判断依据有：最高价氧化物对应水化物的酸性强则元素非金属性强元素的气态氢化物越稳定性则元素非金属性强简单阴离子还原性越强则元素非金属性越弱所以选考点：本题以元素推断为基础，考查元素周期表、电子排布式、 、晶体类型、分子的空间构型及极性等知识。34已知A、B、C、 D、E 五种元素的原子序数依次增大，其中A 原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等； B原子核外电子有6 种不同的运动状态，s 轨道电子数是p 轨道电子数的两倍；D原子 L 电子层上有 2 对成对

44、电子；E原子核外有3 层电子且各层均处于全满状态。请填写下列空白。（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_。（ 2）B、C、 D 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_（填元素符号） ，其原因为_。（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中 B原子轨道的杂化类型为_；1 mol B2A4分子中含 _mol 键。（4） 已知 D、 E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式， 甲为 _， 乙为 _；高温时，甲易转化为乙的原因为_。【答案】（15 分） （1） 1s22s22p63s23p63d104s1（2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

45、 - - - - - - -第 13 页，共 17 页优秀学习资料欢迎下载（2）CO N （2 分）同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素最外层电子达到半满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素（2分）（3）sp2杂化（ 2 分） 5 （2 分）（4）CuO （2 分） Cu2O （ 2分）Cu2O中 Cu的 d 轨道为全充满状态，较稳定，所以高温时，CuO易转化为Cu2O（1 分）【解析】试题分析： A、B、 C 、D、E五种元素的原子序数依次增大，B原子核外电子有6 种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍， 则 B原子核外有6 个电子，因此 B为

46、碳元素；D原子 L 层上有 2 对成对电子，则 D 原子电子排布式为1s22s22p4，所以 D为氧元素； C原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；原子序数AB，B为碳元素， A原子的最外层电子数等于其周期序数，则A为氢元素； E原子核外有3 层电子且各层均处于全满状态，E为铜元素。 即 A为氢元素； B为碳元素； C为氮元素； D为氧元素； E为铜元素。（ 1） E 为 铜 元 素 ， 原 子 核 外 有29 个 电 子 ， 则 根 据 工 作 原 理 可 知 ， 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为1s22s22p63s23p63d104s1。（2）B为碳元素， C为氮元素，

47、 D为氧元素，同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能OC。由于氮元素原子2p 能级有3 个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以 B、 C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为CON 。（4）根据晶胞的结构并依据均摊法可知，甲中氧原子的个数是2168184 个，铜原子的个数是4 个，则甲的化学式是CuO 。同样可知乙中氧原子的个数是18182 个，铜原子的个数是4 个，则乙的化学式是 Cu2O。由于 Cu2O中 Cu的 d 轨道为全充满状态，较稳定，所以高温时，CuO易转化为Cu2O 。考点：考查核外电子排布、第一电离能比较、杂化轨道类型、共价键、晶

48、体化学式以及物质稳定性判断35四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51； Y原子的 L 层 p 轨道中有2 个电子； Z 原子与 Y原子的价层电子数相同；W原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为4：1，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。（1）Y、Z 可分别与X 形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_；杂化轨道分别是_、_；a 分子的立体结构是_；（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、 _晶体；（3）X的氧化物与Y的氢化物中，分子极性较小的是( 填分子式 ) ；（4）Y与

49、 Z 比较，电负性较大的是_；（5）W的元素符号是，其+2 价离子的核外电子排布式是。【答案】（1）CH4、 SiH4； sp3、 sp3；正四面体（2）分子和原子（3）CH4 （4）Y （5）Zn 1s22s22p63s23p63d10【解析】试题分析： Y原子的 L 层 p 轨道中有2 个电子，所以其核外电子排布式为1s22s22p2，为 6 号元素碳； Z 与 Y原子的价电子数相同：最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，为14 号元素硅； W原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为4：1，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为 1s22s22p6

50、3s23p63d104s2，为 30 号锌元素；电荷数之和为51，X为 5130 614 1，1 号元素氢。（1）C 与 Si 可分别与H 形成只含一个中心原子的共价化合物CH4、 SiH4，甲烷、硅烷分子中都分别含有4个 键不含孤电子对，所以都是采取sp3杂化，甲烷分子是正四面体构型。（2）C、Si 形成的最高价氧化物中，CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体。（3）氧元素的非金属强于碳元素的，所以X的氧化物与Y的氢化物中，分子极性较小的是CH4。（4）碳和硅是同一主族元素，同一主族元素中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性较大的是 Y。（4）通过以上分析知，W是 Zn 元素，锌原