2022年初中化学第六章溶解现象考试卷B .pdf

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1、学习必备欢迎下载第六章溶解现象测验卷 9 可能用到的相对原子质量：Zn 65，H 1，S 32，O 16 一、选择题：（每小题 2 分，共 30 分。各题都只有一个正确选项）1下列各组物质混合后，可形成溶液的是（） A 石灰水与 CO2 BKMnO4与水 C豆浆与水 D面粉与水2t 时， 20g 某物质溶解在 20g 的水里恰好饱和，此物质在t 时的溶解度是（） A 100g B20g C40g D1g 3下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（） A 增加溶质 B增加溶剂 C升高温度 D搅拌4除去下列各物质中的杂质，其操作顺序按溶解、过滤、蒸发进行的是（） A.NaCl中含 KNO3 B.CaCO

2、3中含 NaCl C.NaCl 中含泥沙 D. 铜粉中含铁粉5实验室配制 5的氯化钠溶液 50g，必须用到的一组仪器是（） A 量筒、烧瓶、玻璃棒、蒸发皿 B托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 C 托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管 D量筒、烧杯、托盘天平、蒸发皿620时：A的溶解度为 15g，1gB溶解在 10g 水里成为饱和溶液， 50gC的饱和溶液中含 10gC 。则 20时， A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（） A ABC BCAB CCBA DBAC 7粗盐提纯实验的溶解、过滤和蒸发中，使用玻璃棒的目的与下列叙述无关的是（） A 加速溶解 B使液体沿玻璃棒流入 C加快蒸发 D防止液体溅出8

3、欲使 50g质量分数为 10的硝酸钾溶液变为20，可采用的方法是（） A 蒸发 22.5g 水 B蒸发 25g水 C加入 5gKNO3 D加入 10gKNO39将 60时硝酸钾饱和溶液冷却到20，溶液中不变的是（） A 溶液质量 B溶剂质量 C溶质质量 D溶液浓度10恒温下，蒸发硝酸钾饱和溶液中的部分水，溶液中不变的是（）A质量分数 B溶液质量 C溶质质量 D溶剂质量1120时，氯化钠的溶解度是36g，在 20时，将 20g 氯化钠投入 50g 水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（） A 28.6% B25.7% C26.5% D29.4% 12配制一定质量分数的食盐溶液，主要实验步骤依

4、次是（） A 溶解, 计算, 称量 B计算, 溶解, 称量 C计算, 称量, 溶解 D称量, 计算, 溶解13将浓度为 38% 、密度为 1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10% 稀盐酸，需用到（） A 托盘天平、烧杯、玻璃棒 B量筒、托盘天平、烧杯精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载0 t1 t2 t3 N A B C 溶解度 g C 量筒、烧杯、玻璃棒 D量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒14用 60% 浓硫酸 A与 20% 稀硫酸 B来配制 30% 硫酸溶液，所用溶液 A 、B的质量比为（）A2:1 B1

5、:2 C3:1 D1:3 15. 下列说法正确的是（）A50mL98% 硫酸和 50mL水混合，可得 100mL49% 稀硫酸B10mL酒精和 90mL水混合，可得 100mL10% 酒精溶液C 100g10% 食盐水和 100g10% 食盐水混合，可得200g20% 食盐水D 5% 的食盐水温度升高 ( 水不蒸发 ) ，溶液的溶质质量分数仍为5% 二、填空题：（每格 2 分，共 38 分）16右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线：t3时， A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是；温度由 t3降至 t2，溶解度减少最显著的是；t3时使三种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是：A ，B ，C

6、。N点表示。17碘酒中的溶质是，溶剂是；医用酒精中的溶质是，溶剂是；铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶液中的溶质是，溶剂是。18自来水刚加热时，水中就有气泡冒出；打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出。可见，气体溶解度随着而减小，随着而增大。19将 100g酒精与 100g水混合后，质量 200g；将 100mL酒精与 100mL水混合后，体积200mL 。 （填： “” 、 “”或“”）三、实验题：（每格 2 分，共 18 分）20某学生配制 100g10% 的氢氧化钠溶液时，进行如下操作：用药匙取固体NaOH 放在天平的右盘，称取 10g，将 10g固体 NaOH 投入盛有 100mL水的量筒中，用玻

7、璃棒搅拌。其错误是：，。21回答粗盐提纯过程的实验问题：粗盐溶解时，必须用玻璃棒搅拌，目的是；若用右图的装置进行过滤，指出错误之处：，。蒸发滤液时，必须用玻璃棒不断搅拌，目的是，当蒸发皿中就应停止加热，以免固体烧焦。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载22食盐和纯碱（ Na2CO310H2O ）的溶解度如表：从表中数据分析，分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是；若将含少量食盐的纯碱晶体制成较高温度下的饱和溶液， 当调节到最佳温度时， 结晶出来的晶体主要是；为了提高晶体纯度，应将过滤出的晶体用（ “冷”或“热

8、”）水进一步洗涤干净。四、计算题：（23 题 5 分，24 题 9 分，共 14 分）2325时，某溶液中含有10g溶质，蒸发掉 12.5g 水后得到质量分数为20的饱和溶液。计算原溶液的质量分数。2432.5g 锌与密度为 1.30g/cm3硫酸溶液 100mL恰好完全反应。求：可制得氢气多少g？此硫酸溶液的质量分数是多少？所得溶液的质量分数是多少？0102030NaCl/g 35.7 35.8 36.0 36.3 Na2CO310H2O/g 7 12.5 21.6 38.8 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习

9、必备欢迎下载参考答案1B 2 A 3 C 4 C 5 B 6B 7 C 8 B 9 B 10 A 11C 12 C 13 C 14 D 15 D 16ABC ；A；降温结晶法，蒸发溶剂法，升温结晶法；t1时 A、B的溶解度相等。17碘，酒精；酒精，水；氯化亚铁，水。18温度升高，压强增大。19，。20氢氧化钠放在右盘，应放在左盘；水的量100mL ，应为 90mL ；放在量筒里溶解，应放在烧杯里溶解。21加快溶解；滤纸边缘高于漏斗边缘，没有用玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁；防止液体局部过热造成液滴飞溅；较多量固体时。220；纯碱；热。23解：设原溶液的质量为X， X = 62.5g 答：略

10、24解：设可制得氢气的质量为X，硫酸溶液中溶质的质量为Y，生成硫酸锌的质量为Z， Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2 32.5g Y Z X 答：略10g X-12.5g 100% = 20% 10g 62.5g 100% = 16% 65 32.5g = X = 1g 2 X 65 32.5g = Y = 49g 98 Y 65 32.5g = Z = 80.5g 161 Z 49g 100mL 1.30g/cm3 100% = 37.7% 80.5g 32.5g+100mL 1.30g/cm3-1g 100% =49.8% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页