2022年初三化学上学期期末知识点总结183 .pdf

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1、第一单元：走进化学世界1. 化学变化： 生成了其它物质的变化。2. 物理变化： 没有生成其它物质的变化。3. 物理性质： 不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。4. 化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。5. 常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。（2）测容器量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点 保持水平）。（3）称量器托盘天平（左物右码）。（4）加热器皿酒精灯。（5）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗、分液漏斗6. 化学实验基本操作精选学习资料 - -

2、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 15 页第二单元：空气1. 组成：N2占 78% 、O2占 21% 、稀有气体占 0.94%、CO2占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03%。2. 空气中氧气的测定原理：压强差(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。(2) 装置要求：气密性良好。操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约 1/5 体积。(4) 结论：O2约占空气体积的 1/5。(5) 探究液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。能否用铁、镁代替红磷？不能

3、，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。3. 氧气的性质和制备(1) 氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页? 铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。? 硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。(2) 氧气的制备工业制氧气 分离液态空气法（原理 : 液氮和液氧的沸点不同，物理变化）实验室制氧气原理：a. 气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热

4、型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 15 页b. 制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）：查 装定点收离熄。c. 催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变 ）。4. 常见气体的用途：(1) 氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）。支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。(2) 氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。(3 稀有气体（

5、 He 、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。5. 常见气体的检验方法(1) 氧气：带火星的木条。(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。(3) 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。第三单元物质构成的奥秘1. 分子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 15 页（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。（2）三个基本性质（一小二动三间隔）影响因素（温度、压强）。2. 原子（1）概念: 原子是化学变化中的

6、最小微粒，在化学变化中不可再分。（2）三个基本性质（一小二动三间隔）。（3）构成：原子核（质子 +、中子）和核外电子 -。核电荷数 =质子数 =核外电子数 =原子序数相对原子质量质子数 +中子数3. 离子（1）概念：带电的原子或原子团。（2）表示方法及意义如 Fe3+：一个铁离子带3 个单位正电荷。4. 元素（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。（2）质子数决定元素种类。（3）元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He最外层电子数为 2）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

7、 - -第 5 页，共 15 页最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。5. 化合价和化学式（1）化合价a. 写法及意义MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2 价。b. 几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。3Fe2+：3 个亚铁离子。c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。（2）化学式写法 :a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。b. 化合物：正价在前，负价在后（NH3、CH4除外）。意义如化学式 H2O的

8、意义： 4 点，化学式 Fe的意义： 3 点。计算：a. 计算相对分子质量 =各元素的相对原子质量 原子个数之和。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 15 页b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比。c. 计算物质中某元素的质量分数。第四单元：自然界的水1. 水（1）水的组成测定方法和原理（电解水）结论：水是由氢氧元素组成的，H2（负极）与 O2（正极）的体积比为 2:1 ，质量比为 1:8。（2）自来水的净化过程和净化原理沉淀过滤吸附消毒。活性炭作用：吸附（色素和异味）。区分硬、软水方法：肥皂水。水的两种软

9、化方法：（生活中）煮沸，（实验室）蒸馏。2. 物质分类混合物 ：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。纯净物：由一种物质组成。单质：由同种元素组成的纯净物。化合物 ：由不同种元素组成的纯净物。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 15 页氧化物：由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素。第五单元：化学方程式1. 质量守恒定律（1）概念（反应物和生成物前后质量不变。）（2）原因（三不变 - 原子种类、数目、质量反应前后不变。）（3）化学方程式有关计算。说明：质量守恒定律 只适用于化学变化 ，不适用于物理变

10、化。不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。第六单元碳和碳的氧化物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 15 页1. 碳的几种单质（1）金刚石 （C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。（2）石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性

11、，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。（3）无定形碳 ：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有:焦炭, 木炭, 活性炭 ,炭黑等。2. 单质碳的化学性质 :单质碳的物理性质各异 ,而各种单质碳的 化学性质却相同 。（1）常温下的稳定性。（2）可燃性。完全燃烧 (氧气充足 ), 生成 CO2。C+O2点燃 CO2不完全燃烧 (氧气不充足 ), 生成 CO 。2C+O2点燃 2CO（3）还原性。C+2CuO 高温 2Cu+CO2（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色

12、粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温 4Fe+3CO23. 二氧化碳的制法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 15 页（1）二氧化碳的 实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 选用固液不加热装置3）气体收集方法：向上排空气法。4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳（2）二氧化碳的 工业制法 ：煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO+CO2生石灰和水反应可得

13、熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)24. 二氧化碳的性质（1）物理性质：无色 , 无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 高压低温下可得固体 -干冰（2）化学性质 :1) 一般情况下不能燃烧 ,也不支持燃烧，不能供给呼吸2) 与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3=H2O+ CO2 碳酸不稳定 ,易分解。3) 能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于检验二氧化碳精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 15 页4）与灼热的碳反应： C+

14、CO2高温 2CO （吸热反应）（3）用途：灭火原理： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性质，又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂。5. 一氧化碳（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。（2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。（3）化学性质 : （H2、CO 、C具有相似的化学性质：可燃性还原性）1）可燃性： 2CO+O2点燃 2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和 O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和 O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和 O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别： H2

15、、CO 、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）2）还原性： CO+CuOCu+CO2应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 15 页除杂： COCO2 通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO通过灼热的氧化铜： CO+CuOCu+CO2CaOCaCO3 只能煅烧（不可加盐酸）：CaCO3高温 CaO+CO2注意：检验 CaO是

16、否含 CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）第七单元燃料及应用1. 燃烧和灭火（1）燃烧的条件：（缺一不可）a. 可燃物 b. 氧气（或空气）c. 温度达到着火点（2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）a. 消除可燃物 b. 隔绝氧气（或空气）。 c. 降温到着火点以下。（3）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。使燃料充分燃烧的两个条件：a. 要有足够多的空气。b. 燃料与空气有足够大的接触面积。（4）化学反应中的能量变化：CaO+H2O=Ca(OH)2放热反应2

17、、化石燃料（1）三大化石燃料 ：煤、石油、天然气（主要成分甲烷）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 15 页甲烷的化学式 : CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物。）物理性质 :无色, 无味的气体 ,密度比空气小 , 极难溶于水。化学性质 :可燃性。CH4+2O2点燃 CO2+2H2O （蓝色火焰）（2）乙醇汽油 汽油中加入适量的乙醇。乙醇(俗称: 酒精, 化学式:C2H5OH) 。化学性质 :可燃性。C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O优点：a. 减少环境污染。b. 节约化石燃料。c. 促进农业发展

18、。（3）新能源 ：氢能源（最清洁的能源）、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。第八单元金属和金属材1. 物理性质（1）金属的物理性质：a. 常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。b. 大多数呈银白色（ 铜为紫红色，金为黄色 ）。c. 有良好的导热性、导电性、延展性。（2）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 15 页铁合金 生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同。钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性 ”等。2. 金属

19、的化学性质（1）大多数金属可与氧气的反应。（2）金属 + 酸 盐 + H2（3）金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件： “前换后，盐可溶 ”）Fe + CuSO4= Cu + FeSO4(“湿法冶金 ”原理)3. 常见金属活动性顺序：在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（）位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除 K、Ca、Na）。4. 金属资源的保护和利用（1）铁的冶炼原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3高温2Fe +

20、3CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 15 页原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）。（2）铁的锈蚀a. 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O ）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式： Cu2(OH)2CO3）b. 防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥。表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等。制成不锈钢。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 15 页