2022年金属的化学性质4 .pdf

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1、1 / 9 第一节金属的化学性质 （1）【思考】1、 地球上金属元素的存在主要形式是什么？_ 为什么？ _ 2、写出下图相应反应的化学方程式，并思考金属在反应中的作用（氧化剂还是还原剂）（1）_ 金属的作用 _ （2）_ 金属的作用 _ （3）_ 金属的作用 _ （4）_ 金属的作用 _ 3、上面四幅图基本概括了初中关于金属的化学性质。金属有哪些化学性质？_、_、_ 金属的上述性质的共同特点是什么？_为什么？ _ 4、写出金属活动性顺序表_ （一）、金属与氧气的反应一、钠与 O2的反应1、【实验探究】常温下钠在空气中的变化通过观察钠的取用，你能简单描述钠的物理性质吗？。（1）实验现象：新切开的

2、钠的表面。（2）变化的原因（写化学方程式）_。（3）结论 _。（4）描述切割过程_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页2 / 9 2、【实验探究】 在加热条件下钠在空气中的变化（1）实验现象 _。（2）化学反应方程式_。（3）所用仪器 _ 。【科学视野】过氧化钠的特殊用途呼吸面具、潜水艇中氧气的来源 2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2氧化剂是；还原剂是。 2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2 氧化剂是；还原剂是。二、其它金属与氧气反应研究【思考】1、点燃镁条前对镁条进行的必要的操作是什么？_

3、为什么？ _ 。2、点燃铁丝前需要进行类似镁条的操作吗？_ 为什么？ _ 。【实验探究】铝在空气中燃烧研究实验操作现象结论未打磨的铝箔在酒精灯上加热已打磨的铝箔在酒精灯上加热若要观察到铝的燃烧，可采取哪些措施？小结【总结】1、 金 属 因 为 _ ， 在 化 学 反 应 中 总 是 _ 电 子 ， 充 当_，表现 _性。2、大部分金属比较活泼，常温下就与空气中的氧气反应。（1）金属表面的氧化膜，不能保护其内层金属，如_，原因是 _ （2）金属表面的氧化膜，能保护其内层金属，如_，原因是 _ （3）举例不跟氧气反应的一种金属_。其原因是 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师

4、归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页3 / 9 【课堂练习】1、关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D.金属钠的熔点很高2、下列实验描述，符合事实的是（）A. 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下

5、来【课后练习】1、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A. 钠燃烧时发出黄色的火焰B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠有很强的还原性D. 钠原子的最外层只有一个电子2、下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A. 铝是地壳里含量最多的金属元素B. 在常温下，铝不能与氧气反应 C. 铝是一种比较活泼的金属D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂3、小明家中收藏一件清末的铝制品佛像，至今保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化 C.铝的氧化物容易发生还原反应D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内层铝的作用4、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）精选学习资料 -

6、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页4 / 9 A. 与氧气在常温下不反应B. 铝性质不活泼 C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜D. 铝既耐酸又耐碱5、以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是（）A. 铜 B. 铁 C. 铝 D.镁6、以下说法错误的是（）A. 钠在常温下就容易被氧化B. 钠受热后能够着火燃烧 C. 钠在空气中缓慢氧化能自燃D. 钠在氧气中燃烧更为激烈7、取一小块金属钠放在石棉网上加热，下列叙述正确的是（）在空气中燃烧，火焰呈黄色；燃烧得白色固体；金属钠先熔化；产物为淡黄色固体A. B. C. D. 8、（

7、 1）可以证明钠的硬度小的实验事实是。（2）可以证明氧化铝熔点高的实验事实是。（3）可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是：。9. 写出下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂铁与盐酸反应 _ 铜与硝酸银的反应_ 氧化剂 _还原剂 _ 钠在氧气中燃烧_ 氧化剂 _还原剂 _ 钠暴露在空气中_ 氧化剂 _还原剂 _ 铁丝在空气中点燃_ 氧化剂 _还原剂 _ 上述反应中金属均起什么作用？_为什么？ _ 第一节金属的化学性质 （2）【思考】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页5 / 9 人们常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，

8、说明什么？ _ （二）、金属与水的反应1、钠与 H2O 的反应（1）【实验探究】现象原因（2）化学反应方程式_ 上述反应中，氧化剂是_，还原剂是 _ （3 由钠与水反应实验总结钠的物理性质_ 【思考】（1）为什么钠与冷水就能反应，而铁铝铜等金属与热都不反应？_ （2）在实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？为什么可以保存在煤油里？_ 2、铁与水蒸气的反应【探究】 设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应。实验装置包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体。（1）如果给你3 支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。精选学习资料 - -

9、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页6 / 9 （2）有人设计了下图装置，用一支大试管代替3支试管就能完成实验，想想其中的原理。【总结】比较钠与铁分别与水反应的情况反应方程式分别是_ 、_ 分别与水反应，为什么反应条件不同？_ 【练习】1、把一小块金属钠投入煤油和水的烧杯中，可以观察到（）A.钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部 C.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束2、把一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是（）A. 置换出金属铜B. 产生气体，置换出金属铜C. 生成蓝色沉淀D.

10、产生气体，生成蓝色沉淀3、下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是（）A. CaO 溶于水B. 红热的铁和水蒸气现象化学方程式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页7 / 9 C. 金属钠投入水中D. Na2O2投入水中4、金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A. 水 B. 沙子 C. 煤油 D. 二氧化碳5、下列有关钠的物理性质叙述正确的是（）银白色金属； 质软可用小刀切割；熔点低于100； 密度比水小；热和电的良导体A. B. C. D. 6、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低 B. 钠的密度小

11、C. 钠的硬度小 D. 有强还原性7、实验室中钠一般应保存在煤油中，原因是（）钠不与煤油反应；钠质软； 钠易与 O2反应； 钠的密度比煤油大； 钠易与 H2O 反应A. B. C. D. 8、金属钠投入水中可以观察到下列现象，请解释产生这些现象的原因：（1）钠浮在水面上。（2）钠熔化成小球。（3）小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶声。（4）钠逐渐变小，最后完全消失。（5）滴有酚酞的水变红。9、如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。（1）写出该反应的化学方程式，氧化剂是，还原剂是。（2）加热烧瓶的作用是，烧瓶底部放了几片碎瓷

12、片，其作用是。（3）干燥管里可装入的试剂是，其作用是。（4）玻璃管中石棉绒的作用是。实验开始时应先点燃，实验结束时，应先熄灭。10、写出下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂氢气与氯气反应生成氯化氢_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页8 / 9 氧化剂 _还原剂 _ 双氧水分解 _ 氧化剂 _还原剂 _ 钠与水的反应 _ 氧化剂 _还原剂 _ 钠在氧气中燃烧_ 氧化剂 _还原剂 _ 第一节金属的化学性质 （3）【复习】1、写出钠与氧气、钠与水、铁与水蒸气反应的化学方程式，指出氧化剂、还原剂。2、写出钠与水反应的离子

13、方程式并概括钠与水反应的现象。三、铝与氢氧化钠溶液的反应【实验探究】 铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应现象原因无论是把铝投入盐酸中，还是NaOH 溶液中结论【思考】（ 1）写出铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式，并改成离子方程式。（2）铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页9 / 9 （3）金属单质都有较强的还原性，在自然界中都以化合态存在。这句话对吗？【练习】1、质量相等的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH 溶液 ，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的

14、体积比是（）A.12 B.2 1 C.14 D.1 1 2、将两小块质量相等的金属钠进行两种不同操作：把一小块金属钠直接投入水中另一小块金属钠用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中操作产生的氢气多，原因是。3、把一个铝制易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH 溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，观察到，原因是（写方程式），再经过一段时间后，观察到，原因是（写方程式）。4、将一块镁铝合金放入过量盐酸中，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。5、将一块镁铝合金放入过量NaOH 溶液中，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。6、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的铝的物质的量之比是。7、某无色透明溶液与铝反应放出H，该溶液中可能含有大量的H、 K、Mg、Cl、OH、SO42、CO32，试推断：第一种情况，无色透明溶液中一定有，可能有离子。第二种情况，无色透明溶液中一定有，可能有离子。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页