2022年化学方程式计算题专题 .pdf

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1、学习必备欢迎下载化学方程式计算题专题例1下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正加热 12.25 克 KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？解设生成氧气的质量为 lO3 2MnO l + O2122.5 32 12.25g x g25.125.122=x32 x=3.2g 答：加热lO3，可制得O2.2 （）错误原因；（）改正分析本题的错误在于化学方程式没有配平解（）化学方程式未配平；（2 ）设反应后可制得O2的质量为 2KClO3 2MnO 2KCl + 3O2 2122.5 3 32 12.25g x g25.125.122=x96 x=4.8g 答：加热lO3，

2、可制得O2.8 例2把干燥纯净的lO3和 nO2的混合物13.32 克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为. 克，求生成氧气的质量；剩余物质各是什么？质量分别是多少克？分析 O2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以13.32g-9.48g=3.84g, 这 3.84就是放出O2的质量，这也是解本题的关键解根据质量守恒定律 mO2 = 13.32g 9.48g = 3.84g 设生成物中KCl 质量为 2KClO3 2MnO 2KCl + 3O2 149 96 x 3.84g x149=g84. 396 x=5.96g MnO2的质量 9.48g 5.96g = 3.52g

3、答：氧气的质量为3.84g ，剩余物为l 和 nO2质量分别为5.96g 和 3.52g. 例3在标准状况下， 6.2 磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P2O5多少克？（已知标况下O2 . ）分析根据化学方程式的计算要求单位一致，初中阶段只涉及反应物和生成物的质量比计算，所以本题不能直接求出O2的体积，只能先求出生成O2的质量再根据气= 气气m进行换算精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载解设需要氧气的质量为，生成25的质量为 4P + 5O2 点燃 2P2O5431 5

4、32 2142 6.2g x y g2.6124=x160=y284x=8g y=14.2g VO2 =22OOm=Lgg/43.18=5.6L 答：需要氧气升例4含锌的锌粒200，与足量的稀2SO4反应，可制得2多少升？ （标况下2H0.09g ）分析化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系指的是纯净物之间的质量关系，不纯物的质量必须转化成纯净物的质量，才能代入化学方程式中进行计算，其换算关系式为：物质的纯度（）= 不纯物质的质量纯净物的质量100% 纯净物的质量 = 不纯物的质量物质的纯度（）解设可制得2的质量为 + 2SO4 SO4 2 65 2 200g 65% x %65g20065

5、=x2解得 x=4g H2的体积为Lgg/09.04=44.4L 答：可制得升2例5一定质量的O3和 nO2的混合物中，nO2的质量分数为，加热后，剩余的固体混合物中 nO2的质量分数升高至%,则 KClO3的分解率是多少？分析此题没有给出反应物的质量，但给了反应前后MnO2的质量分数设nO2的质量为 ag 依次算出原混合物质量，lO3质量，剩余物质量解设 nO2的质量为a，则原混合物的质量为aa；原 l 的质量为 a aa，反应后剩余固体物质的质量为a = a，根据质量守恒定律，生成2 a a ag 设生成 agO2，需要 lO3的质量为 2KClO3 2MnO 2KCl + 3O2245

6、96 x ag 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载agx96245x=ag96245KClO3的分解率 =agag496245100%=63.8% 答： KClO3的分解率为63.8% 例 6 将 4gH2和 O2的混和气体点燃，使其充分反应，得到1.8g 水蒸气，则反应前混合物中O2不少于g,不超过g. 分析依题意，有2.2 克气体剩余即4g-1.8g=2.2g ，设参加反应H2质量为 x， O2的质量为y 2H2+ O2点燃2H2O 4 32 36 x=0.2g y=1.6g 1.8g 若剩余2.

7、2gO2，则参加反应H2不少于 0.2g O2为 4g-0.2g=3.8g(即 1.6g+2.2g) 若剩余2.2gH2,则参加反应O2不少于 1.6g H2为 4g-1.6g=2.4g(即 0.2g+2.2g) 解答O2不少于 1.6g，不超过3.8g. 例 7将一定量某种铁的氧化物用足量H2还原后，得到33.6g 铁，生成14.4g 水，如果氧化物中铁与氧的原子个数比为最简比，试求该铁的氧化物的化学式. 分析铁的氧化物有多种，设此化学式为FexOy,写出相应化学方程式. 解设铁的氧化物的化学式为FexOyFexOy+ yH2高温xFe + yH2O 56x 18y 33.6g 14.4g

8、g4.14y18g6.33x5643yx则化学式为Fe3O4答：该铁的氧化物的化学式为Fe3O4. 例 8把 7 克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在 100 克足量的稀硫酸里， 反应停止后所得混合物总质量为 106.8 克. 求：（ 1）根据定律，反应后生成H2质量是克. （2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）解(1)根据质量守恒定律，反应前后物质质量总和之差即为放出气体的质量. mH2=7g+100g-106.8g=0.2g (2)设反应的锌的质量为x Zn + H2SO4 ZnSO4+ H265 2 x 0.2g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师

9、归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载gx2.0265x=6.5g 锌的质量分数为gg75.6 100%=92.9% 答：生成氢气0.2 克，锌的质量分数92.9%. 例 90.92g 金属 Cu 与 CuO 的混合物被H2完全还原后，得到0.752g 固体剩余物 .求原混合物中含CuO的质量分数？分析本题是关于混合物的计算.0.92 克物质中含有Cu 和 CuO，被 H2完全还原后，剩下的0.752g 固体中只含有 Cu，其中的铜一部分是原来的铜，另一部分是还原生成的Cu. 设原混合物中Cu 质量为 x H2+ CuO Cu + H2O 80 64 0.9

10、2g-x 0.752g-x xgxg752.06492.080 x=0.08 克原混合物中Cuo 的质量分数 =ggg92.008.092.0100%=91.3% 答： CuO 的质量分数为91.3%. 例10： 实验室中， 用氢气还原氧化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热， 冷却后称得残留固体为21g，求参加反应的氧化铜的质量. 解：设参加反应的氧化铜质量为x，则生成铜的质量为21g-(25g-x)=x-4g 80 64 x x-4g x=20g 答：参加反应的氧化铜质量为20g. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共

11、6 页学习必备欢迎下载练习题一、选择题1. 下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）AFeO B Fe2O3 : C Fe3O4 DFe2(SO4)32. 由 Na2SO4、Na2SO3、Na2S 三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22，则其中钠元素的质量分数为（）A无法确定B23% C46% D32.6% 3. X 、Y 元素能形成两种化合物C1、C2， C1中含 X 元素 75，含 Y 元素 25， C2中含 X 元素 80，含 Y元素 20，若 C1的化学式为XY4，则 C2的化学式是（）AX2Y4BX2Y6CX3Y2DX2Y34. X、Y 两元素的相对原子质量之比为7：2，由

12、它们组成的一种化合物中，X、Y 两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（）AXY2BX2Y3CX3Y4DX2Y 5、某元素的3 价的氧化物中，该元素与氧元素的质量比为13：6，则这种元素相对原子质量为（）A26 B52 C78 D104 6、某元素相对原子质量为27，其硫酸盐的相对分子质量为342，则该金属元素硝酸盐（化合价不变）的相对分子质量为（）A89 B151 C213 D240 7、下列化肥中含氮元素的质量分数最高的是（）ANH4Cl BNH4NO3C(NH4)2SO4DCO(NH2)28、相同质量的CO 和 CO2中，碳元素的质量比为（）A1:1 B7:11 C 11:7

13、D14:11 9、化合物X2Y3中含 Y 为 50，化合物YZ 中含 Y 为 25，则化合物X2Y2Z3中含 Y 的质量分数为（）A14.29% B28.57% C42.86% D 57.14% 10、某化合物完全燃烧，需要4.8g 氧气，同时只生成4.4g 二氧化碳和2.7g 水，则该化合物中（）A含有碳、氢、氧三种元素B只含碳、氧两种元素C只含碳、氢两种元素D无法确定二、填空题1、某金属元素，它的氢氧化物的相对分子质量为m，它的氯化物的相对分子质量为n，则该金属元素的化合价为（）2、（ 1）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：KIO3的相对

14、分子质量为；我国规定，食盐加碘的含量为每千克含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾g。（2）根据尿素的CO（NH2）2化学式计算：尿素的相对分子质量为；有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为。3、由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为。4、 在高温下用碳充分还原8.0g 氧化铁得5.6g铁， 氧的相对原子质量为16， 则铁的相对原子质量为。5、葡萄中由含量丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3），它具有抗癌性，能抑制癌细胞的增生。求：白藜芦醇的相对分子质量；白藜芦醇中碳、氢、

15、氧元素的质量比；含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比。6、有一灰锰氧 （高锰酸钾的俗名）样品（杂质中不含有氧元素），经分析知， 含氧元素的质量分数为34.2，该样品中高锰酸钾的质量分数为。三、计算题、现有 13.克的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，已知其中二氧化锰占混合物质量分数为，将其放在精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载试管中加热，当反应进行到二氧化锰占混合物质量分数为.时停止反应，求：（）生成的氧气的质量？（）此时氯酸钾的分解率是多少？ 55 克含杂质且干燥的氧化铜放在试管中，不断通入氢气并

16、加热待充分反应后，称得残余固体质量为45克，（杂质不参加反应）求：生成铜的质量？该混合物中含氧化铜？(H2+CuO=Cu+H2O) . 有一包黑色粉末，为10 克，由氧化铜和炭粉混合而成，将其装入试管中加热，反应结束后固体的质量减轻了 2.2 克，则原来黑色粉末中的炭粉为多少克？4. 完全分解12.25 克的氯酸钾产生的氧气能与多少克锌跟过量的稀硫酸反应产生的氢气恰巧完全反应? 5、某煤厂向原煤厂中加入适量的生石灰制成供居民采用的环保煤，有效地减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染，燃烧时吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。该煤厂现有含硫3.2的原煤 1000 吨，问：如果这些原煤不经过加工直接处理燃烧，硫完全转化为二氧化硫时，可产生二氧化硫多少吨？如果要将这些原煤全部制成合格的环保煤，理论上需要含氧化钙98的生石灰多少吨？（计算结果保留一位小数）6某炼铁厂用含氧化铁80的赤铁矿 （主要成分为 Fe2O3）冶炼生铁。 若要炼出1120 吨含铁 95的生铁，需要含氧化铁的80的赤铁矿多少吨？（反应方程式为3CO+Fe2O3=2Fe+ 3CO2）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页