2022年高一化学规律知识总结 .pdf

《2022年高一化学规律知识总结 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学规律知识总结 .pdf（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、一、基本反应中，有一些特别值得注意的反应或规律现分述如下：1.化合反应：思考：化合反应是指单质间生成化合物的反应吗? 结论：不一定 !化合反应即“多合一”的反应，根据反应物和生成物的种类，化合反应又可分为三种(1)单质单质 化合物(2)单质 化合物1 化合物22FeCl2Cl2 2FeCl34Fe(OH) 2 O2 2H2O Fe(OH)32Na2SO3 O2 2Na2SO4(3)化合物1 化合物2 化合物3酸性氧化物 水 可溶性酸碱性氧化物 水 可溶性碱稳定性：碳酸正盐碳酸酸式盐碳酸分解条件： (高温 ) (加热 ) (常温 ) 3.置换反应判断：有单质参与或生成的反应一定是置换反应吗? 结

2、论：反应物或生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称作置换反应分类：可有多种分类方法，如根据两种单质是金属或非金属来分；也可根据反应物状态来分；还可以根据两单质的组成元素在周期表中的位置来分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页注意：下列置换反应特别值得重视2Na 2H2O 2NaOH H23Fe 4H2OFe3O4 4H2F2 2H2O 4HF O2Cl2 H2S S 2HCl 2H2S O2 2S 2H2O 2C SiO2Si 2CO 2Mg CO22MgO C 2Al Fe2O32Fe Al2O3C H2O CO

3、 H23Cl2 2NH3N2 6HCl Si 4HFSiF4 2H24.复分解反应(1)本质：通过两种化合物相互接触，交换成份，使溶液中离子浓度降低(3)基本类型：酸 碱 盐 水(中和反应 ) 酸 盐 新酸 新盐碱 盐 新碱 新盐盐 盐 两种新盐碱性氧化物酸 盐水思考题： (1)酸与碱一定能发生反应吗?若能，一定是发生中和反应吗? (2)复分解反应中的每一类反应物必须具备什么条件? (3)盐与盐一定发生复分解反应吗? (4)有盐和水生成的反应一定是中和反应吗? 提示： (1)酸与碱不一定能发生中和反应 联系中和反应的逆反应是盐的水解知识如：酸与碱发生的反应也不一定是中和反应如：2Fe(OH)

4、3 6HI 2FeI2 I2 6H2O 2Fe(OH)2 10HNO3（稀 ) 3Fe(NO3)3 NO8H2O 故特别要注意氧化性酸(碱)与还原性碱 (酸)很可能发生的是氧化还原反应(2)复分解反应中反应物的条件：盐 盐、盐 碱的反应物一般要可溶且在溶液中进行或加热时进行如盐1 酸1 盐2 酸2一般只需满足以下两条中的各一条：i)强酸制弱酸即酸性：酸1酸2ii) 难挥发酸制易挥发酸，即挥发性：酸1酸2原因：上述三种金属硫化物溶解度特小，满足离子反应朝离子浓度降得更低的方向进行(3)盐与盐可能发生的反应有：复分解双水解氧化还原络合反应现列表比较如下：精选学习资料 - - - - - - - -

5、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页(4)生成盐和水的反应有：二、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、 O2、S 活泼金属单质：Na、Mg 、Al 、Zn、Fe某些非金属单质：C、 H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+Ag(NH3)2+、新制 Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl 、Br-、HBr 含氧化合物：NO2、 N2O5、 MnO2、Na2O2、H2O2HClO 、HNO3、 浓 H2SO4、 NaClO、 C

6、a(ClO)2、 KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、 Na2S2O3、 NaNO2、H2C2O4、含 -CHO 的有机物：甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含 -CHO总结在酸性介质中的反应，生成物中可以有H+、 H2O，但不能有OH -在碱性介质中的反应，生成物中无H+在近中性条件，反应物中只能出现H2O，而不能有H+或 OH -，生成物方面可以有 H+或 OH 现把 H+、OH -、H2O 在不同条件下的相互关系列于下表：条 件反应物中余O

7、 反应物中缺O 酸性溶液O + 2H+ H2O H2O O + 2H+近中性溶液O + H2O 2OH -H2O O + 2H+碱性溶液O + H2O 2OH -2OH - O + H2O 三物质内发生的氧化还原反应反应类型实 例同一物质不同元素的原子间光222或 热光 l l加 热 n2n n g g l l精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页同一物质同一元素不同价态原子间a2 a22同一物质同一元素同一价态原子间（歧化反应）l2 a NaCl a l a2 a a aa (电炉 ) Caii浓硫酸六、反应条件对氧化

8、还原反应的影响. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同3.溶液酸碱性 . 2S2-SO32- 6H+3S 3H2O 5Cl-ClO3-6H+3Cl2 3H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与 NO3-共存 ,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4溶液氧化性较强. 七、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难

9、电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、 Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与 OH-不能大量共存. 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与 H+不能大量共存. 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（ OH-）生成正盐和水. 如： HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、 HPO42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，

10、则不能大量共存. 如： Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等； Ag+与 Cl-、Br-、 I- 等； Ca2+与 F-，C2O42- 等5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如： Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、 ClO-、SiO32-、C6H5O-等； NH4+与 AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页6若阴、阳离子能发生氧

11、化一还原反应则不能大量共存. 如： Fe3+与 I-、S2-；MnO4-（ H+）与 I-、Br-、 Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等； NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+ 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe3+与 F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存. 八、离子方程式判断常见错误及原因分析(1)违背反应客观事实如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 错因：忽视了Fe3+与 I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如： FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2

12、+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入HI ：OH-HI H2OI-错因： HI 误认为弱酸 . (4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl ：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如： H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液 :Ba2+OH-H+SO42-BaSO4 H2O 正确： Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO4 2H2O (6)“”“” “” “”符号运用不当无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：OHNHNH234碱2

13、与酸反应产生气体（1）（2）2323222323SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH化合物3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 4与水反应产生气体（ 1）单质（ 2）化合物232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金属、金属单质浓浓浓浓浓22222422222OHFOHFHNaOHOHNa22222232323222322222326233422

14、HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应（ 1）单质： Al （ 2）化合物： Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2O2反应82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 9电解10铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al2O311 Al3+Al(OH)3AlO2- 12归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O

15、 13置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属14、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物 +化合物化合物 +单质NH3+NO、 H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物 +单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214三角转化：32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH与NaOH

16、OCONaOOHCO23222222232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融铝热反应盐金属盐金属.2.1CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222点燃或）、活泼金属（）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页15受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：（ 1）铵盐（ 2）硝酸盐16特征网络：（ 1）)(222酸或

17、碱DCBAOHOO323222HNONONONHOHOO（气体）42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）322222COHCOCOCOHOO（固体）NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）（ 2）AA 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3或 NH4HSO3（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应: 322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClKClOMnOMnO催化剂，催化剂，催化剂，十四、特征现象1焰色反应： Na+（黄色）、K+（紫色）2浅黄

18、色固体：S 或 Na2O2或 AgBr 3使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色）4有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色 Fe(OH)3 蓝色 Cu(OH)2 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、Ag2S、PbS）黄色（ AgI 、Ag3PO4）白色 Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）5特征反应现象：)()(32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气、主要实验操作和实验现象的

19、具体实验80 例1镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10

20、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。14点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434)()()(2232

21、22322242)(2ONOAgAgNOONOCuONOCuCB气体气体强碱强酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页17一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19将 Cl2通入无色KI 溶液中，溶液变成黄色棕褐色。20在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23将铜片插入硝酸汞溶液中

22、：铜片表面有银白色物质附着。24向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸，并有白雾产生。27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。28氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。29加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30给氯化钠 (固)与硫酸 (浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味的气体产生。31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄

23、色沉淀生成。33I2遇淀粉，生成蓝色溶液。34细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。35铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。36硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。37硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成 )。38在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。39二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。40过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝

24、色。41加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。42钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。43钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。44把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。46氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。49无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分

25、显红棕色，硝酸呈黄色。50铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。51铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。53在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。54加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。55将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。56向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。57向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，

26、共 9 页红褐色沉淀。58. 向含 Fe3+的溶液中滴入KSCN 溶液：溶液呈血红色。59向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl-+S60向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。二十七、十三种气体(1)制气原理会考突出教科书上原理的考查OKClOMnOKMnO2324和共热、加热HZnH SO224与稀或盐酸ClMnO22与 HCl 共热HCl NaCl 固体与浓H SO24共热H S2 FeS固体与稀H SO24或稀 HClNHCa(OH)NH Cl324固体与固体共热SONa SOH SO22324固体与浓NO Cu 与稀HNO3NOCuHNO23与浓C

27、O2石灰石或大理石与盐酸学生应熟练掌握制气的化学方程式，应特别注意反应物的状态(固体或液体 )及反应条件 (加热或常温 )高考则出现制气的替代方法O2Na O2H ONaOHO22222：42H O222H OO22ONa OCO2222不能用和反应制取Cl2：2KMnO416HCl( 浓) 2KCl 2MnCl5Cl8H O2222NaCl( 固)3H SO24(浓)MnO22NaHSOMnSOCl2H O4422HCl ：浓 HCl 与浓H SO24混合NH3：浓氨水与NaOH 或 CaO SOCuH SO224：与浓共热Cu2H SO ()24浓CuSOSO2H O422制SOCH SO224不能用与浓，因产生的气体为SOCO22、的混合气、十三种气体高中、初中主要学习了2242422232222HCHCCHCONONOSONHSHHClClOH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页