2022年酸碱盐知识归纳练习教案 .pdf

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1、学习必备欢迎下载老师姓名学生姓名学管师学科名称科学年级上课时间课题名称酸碱盐教学重点酸碱盐复习教学过程知识梳理：一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1单质：1）金属：2）非金属+ 氧气 氧化物2氧化物：1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水：0 +2 Fe Fe 氧气氧化物金属 + 酸盐 +氢气（ H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）盐盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）酸性氧化物 +水酸碱盐 +水（可溶性碱）碱性氧化物 +水碱（可溶性碱）酸盐 +水酸性氧化物酸水+碱性氧化物碱（可溶性碱）CuSO4CuSO45H2O金属： Fe、

2、 Cu、Mg、Al 单质稀有气体： He、Ne、Ar 非金属纯净物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 氧化物碱性氧化物其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 化合物酸物质碱盐混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐： K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除 BaSO4)、Cl- (除 AgCl)难溶盐： AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶碱： NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱： Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸： HCl、H2S 含氧酸： H2SO4、 HNO3、H2CO3、H3PO4可溶： K2O、N

3、a2O、BaO、CaO 难溶： CuO、Fe2O3、MgO固态非金属：C、S、 P 气态非金属：H2、O2、Cl2、N2金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学习必备欢迎下载3酸：4碱：5盐：三、化学反应的基本类型： 1）化合反应： （有单质时化合价改变）单质 +单质化合物Mg + O2P + O2单质 +化合物化合物C + CO2化合物 +化合物化合物CaO + H2O CuSO4 + H2O 2）分解反应： （有单质时化合价改变）氧化物分解H2O HgO 酸分解H2CO3盐分解K

4、MnO4KClO3CaCO3CuSO45H2O Cu2(OH)2CO3 3.置换反应：（化合价一定改变）金属 +酸盐 +氢气（ H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HClAl + H2SO4金属 +盐盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）Fe + CuSO4Cu + AgNO3石蕊变红；酚酞不变色金属盐 +氢气（ H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 碱性氧化物盐+水碱盐 +水盐酸 +盐（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物盐+水（可溶性碱）酸盐 +水盐盐 +碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 金属盐 +金属（

5、排在前面的金属；可溶性盐）酸盐 +酸（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O）碱盐 +碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐盐 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学习必备欢迎下载金属氧化物+H2( 或 C)金属 +水( 或 CO2) CuO + H2C + Fe2O3 4 ）复分解反应： （化合价一定不变）碱性氧化物+酸盐 +水Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4酸 +碱盐 +水NaOH + H2SO4Fe(OH)3 + HCl 酸 +

6、盐盐 +酸（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O）H2SO4 + BaCl2HCl + CaCO3碱 +盐碱 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2 + Na2CO3NaOH + FeCl3盐 +盐盐 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2 + K2CO3Ba(NO3)2 + Na2SO4 5. 不属于四种基本类型的反应：金属氧化物+CO金属 +CO2Fe2O3+ CO 碱 +酸性氧化物盐+水（可溶性碱）NaOH + CO2有机物 +O2H2O+CO2C2H5OH + O26. 氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去

7、氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在 2Mg+CO2点燃2MgO+C 中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页学习必备欢迎下载四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件： 1.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。判断金属与盐反应时：必须同时满足排在前面的金属；可溶性盐。 2.复分解反应发生的条件：可溶的反应物，能生成、或H2O、或（ CO2或 NH3

8、）难溶的反应物，能生成、或H2O 3.复分解反应生成的沉淀：五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂） 、分离：1.检验物质的试剂：被检物质或离子可选用的试剂CO2Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸NH3 湿润的红色石蕊试纸H+石蕊试液； Na2CO3 OH-石蕊试液；酚酞试液；Cu2+； Fe3+ Cl-AgNO3+HNO3SO42-Ba2+BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2+ HNO3CO32-Ca2+Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2；HCl 鉴别：鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：鉴别 Na2CO3

9、和 CaCO3：鉴别 Na2SO4和 NaCl：鉴别 H2和 CH4：、鉴别 Na2CO3和 NaCl：AgCl BaSO4 难溶性盐CaCO3BaCO3Ag2CO3 Mg(OH)2 难溶性碱Cu(OH)2Fe(OH)3(白色 ) (白色 ) (白色 ) (白色 ) (白色 ) (蓝色 ) (红褐色 ) 可溶于酸难溶于酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学习必备欢迎下载鉴定（检验） ：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。写出检验下列各物质所需的试剂或方法：盐酸：、 Fe2(SO4)3：、除杂：除

10、杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：除去 MnO2中的 KCl：除去 NaOH 中的 Na2CO3：提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：从 KCl与 MnO2的混合物中提纯KCl：、从 MgCl2与 CaCl2的混合物中提纯MgCl2：、分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：分离 KCl与 MnO2的混合物；分离 BaCl2与 NaCl 的混合物。六、气体的干燥：注意：酸性干燥

11、剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；除杂过程对所加试剂的要求：使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；不能引入新的杂质。酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5 干燥剂碱性干燥剂：固体CaO、固体 NaOH 中性干燥剂：无水CuSO4 酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl 气体碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2、 CH4、CO精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页学习必备欢迎下载七、其他：1常见物质的颜色：白色固体： MgO、P2O5、CaO、NaOH、C

12、a(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 红色固体： Cu、Fe2O3、HgO、红磷蓝色晶体： CuSO4 5H2OKMnO4为紫黑色硫：淡黄色Cu2(OH)2CO3为绿色2溶液的颜色：含 Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色） ；含 Fe2+的溶液呈浅绿色；含 Fe3+的溶液呈黄色；其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）3.溶于水放热的物质：CaO、NaOH 固体、浓 H2SO44. 刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（均无色）5. 有毒的物质：CO

13、、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如 CuSO4)、 Ba2+(如 BaCl2) 典型例题：1 .下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是( ) A. NaOH 中混有 Na2CO3(盐酸 ) B. CO中混有 CO2(NaOH 溶液 ) C. H2中混有 HCl(NaOH溶液 ) D. KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液 ) 2. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（）A. 石灰石B. 烧碱C. 碳酸钠D. 熟石灰精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共

14、 9 页学习必备欢迎下载同步训练：1. 按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是（）氯化钠和碳酸钙氢氧化钠和硝酸钾氧化镁和氯化氢氧化钙和氢氧化钙2. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（）A. 两瓶酸溶液质量都减小B. 两瓶酸溶液质量都增大C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大3将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是（）A. Ca(OH)2B. CaCO3C. CaO D. H2O 4蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（）ANaOH BNaHCO3C Ca(O

15、H)2DNaCl 5. 下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（）盐酸和氢氧化钠碳酸钠和稀硫酸氯化钠和氢氧化钾硝酸银和氯化钡6滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（） A稀硫酸 B氯化铜溶液 C碳酸钾溶液 D二氧化碳7下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A烧碱B石灰水C浓盐酸D氯化钾 8.如图所示， 若想小试管 （试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，右侧型管中的液面未发生明显变化，该物质是（）浓硫酸食盐固体氧化钙固体氢氧化钠固体9. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（）A Fe（OH）3 FeCl3BCO2 CaCO3C Cu

16、 CuCl2D MgCl2 KCl 10. 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是（）A.指针偏左，食盐溶液一定变稀B.指针偏右，食盐溶液一定饱和C.指针偏左，食盐溶液一定变浓D.指针偏右，食盐溶液一定变浓精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页学习必备欢迎下载 11.在一烧杯中盛有100 g CuSO4和 H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的 NaOH 溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如右图所示。请根据题意回答

17、下列问题：（1）在实验过程中产生沉淀的总质量是_ g。（2） 在实验过程中加入80 gNaOH 溶液时所得溶液的pH 是_7 (填“ 大于 ”“小于 ” 或“ 等于 ”)。（3）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%）2. 白色粉末X 是 Na2CO3与 NaHCO3的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的X 样品分别跟50 克相同的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与X的质量关系如下表：实验组别甲乙丙稀盐酸质量 /克50 50 50 X 的质量 /克3.80 6.20 7.20 气体的质量 /克1.76 2.62 2.62 试计

18、算 X中 Na2CO3与 NaHCO3的质量分数各是多少？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页学习必备欢迎下载拓展提高：1. 进行 Ba(OH)2溶液的导电实验时，如果向Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入下列物质，能观察到灯光“亮暗灭亮”变化的是（）A.NaOH 溶液B.HCl溶液C.H2SO4溶液D.Na2SO4溶液2. 有一包不纯的Na2CO3样品， 其中只含一种杂质，现取该样品5.3 g 与足量稀盐酸反应生成2.4 g CO2，则所混杂质可能是（）A. BaCO3B. K2CO3C. CaCO3D. MgCO33.

19、 在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块（右图）往烧杯中加入少量的某中固体物质后，木块浸没在液体中的体积变大（假设这些过程中溶液的体积变化忽略不计） ，则加入的固体物质可能是（）A.Cu B.Fe C.Ba(OH)2D.Zn 4小亮设计如图所示装置进行趣味实验。（1）使用甲装置进行实验时，将滴管中的物质挤入烧杯中，然后打开止水夹，可以观察到烧瓶内产生美丽的喷泉。你推测烧瓶中的物质可能是（只填一种，下同）滴管中的物质可能是。（2）使用乙装置进行实验时，也同样形成了喷泉。小亮同学加入的固体物质不可能是（）A、锌粒B、碳酸钙C、木炭D、镁粉（3）公园中常见的喷泉以及自然界中的火山爆发原理与上述（填“甲”或“乙”）装置原理相同。课后小结上课情况：课后需再巩固的内容：配合需求：家长_ 学管师_ 组长签字：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页