2022年质量守恒定律专题复习同步练习 2.pdf

《2022年质量守恒定律专题复习同步练习 2.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年质量守恒定律专题复习同步练习 2.pdf（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备欢迎下载质量守恒定律专题复习同步练习一课前热身训练1. 在 A+BC+D的反应中， 5 克 A和一定的B恰好完全反应，生成3 克 C和 10 克 D，则 B的质量是 ( ) A 18 克B7 克 C8 克 D 6 克2. 某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为 ( ) A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H63. 下列说法中，正确的是( ) A煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律 B蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和 C一定量的水的质量与全部蒸发后所生成

2、的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律 D只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律二基础讲练12011 年 5 月初，四川眉山某县一副县长酒后驾车受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。酒精监测仪中的反应原理为： C2H5OH + 4X + 6H2SO4 =2 Cr2(SO4)3 + 2CO2+ 9H2O ，反应中红棕色的X转化为绿色的化合物 Cr2(SO4)3，则 X的化学式为 ( ) A CrO3 BCr2O3 CCr2S3 DCrSO32小明在妈妈生日那天用自己的零花钱为妈妈买了蛋糕, 点起蜡烛 , 送上祝福。蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水。由

3、此推断，蜡烛中一定含有的元素有。3. 某有机物X,放在空气中点燃发生如下反应:X+O2 CO2+H2O 下列有关X的说法正确的是 ( ) A. 一定含有碳、氢元素B. 可能含有碳、氢元素，一定含有氧元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D. 一定含有碳、氢、氧元素41.6g 某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，关于该物质组成的推断正确的是 ( ) A. 只含 C、H两种元素 B. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 C. 一定含有C、H、O三种元素 D. 无法确定53.2g 某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，关于该物质化学式。6某无

4、色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图所示装置，观察到：A装置内未见有浑浊出现；D装置内无水硫酸铜变蓝；最终收集到一定量干燥气体( 假设每步反应都是完全的) 。请回答下列问题：解读中考说明点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载澄清石灰水A 浓硫酸B 无水硫酸铜D 氢氧化钠溶液E 浓硫酸F C (1) 由可知原混合气体中肯定不含；(2) 由可知原混合气体中一定含有；(3) 最终收集到的气体是；(4) 实验过程中记录的实验数据如下：D装置总质量E、F装置总质量

5、反应前 /g 156.6 356.8 反应后 /g 158.4 359.0 则该气体的成分为。7化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得结果填写在下表中，请你分析并填空：(1) 该反应的类型是；(2)C 物质可能是该反应的（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）；(3) 反应后 D物质的质量是 g。8. 在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是( ) 物质甲乙丙丁反应前质量 /g 14 36 20 11 反应后质量 /g 25 20 16 待测 A 该反应一定是置换反应B乙一定是氧化物 C待测值是20 D反应生成的甲、丁质量之比是l

6、 ： 1 9A.、B、C、 D 、E、F、G 、H、I 都是初中科学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B 为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系( 部分生成物已省去) (1) 用化学式表示D的组成、；(2)F G的反应类型；(3) 写出 FE的化学方程式；(4) 指出 B的一种用途；物质A B C D 反应前质量 /g 20 12 2 2 反应后质量 /g 0 2 2 待测精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载10. 下列观点符合质量守恒定律的是( ) A煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B一定

7、条件下，SO2和 O2生成 SO3，反应前后分子总数不变C8g CH4完全燃烧生成8g CO2D某有机物在空气中燃烧只生成CO2和 H2O ，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素11. 有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成汽油，从而解决能源紧缺问题。你同意这个观点吗？并简要说明理由。12. 小明同学将13.9g 含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g 稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m ）与反应时间（t ）的数据如下表所示：反应时间t/s t0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 根

8、据题目要求，回答下列问题：(1) 碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 g (2) 请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量(m) 随时间 (t) 变化的曲线。(3) 求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。三拓展提高1. 在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：已知甲的相对分子质量为丁的2 倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为( ) A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 2:3 2分别加入NaCl、CaCl2、FeCl3溶液的三支试管中，滴加足量的AgNO3溶液，产生的沉淀质量相等，则每支试管中消耗的A

9、gNO3溶液的质量比为( ) A. 23:40:56 B. 58.5:111:127 C. 1:1:1 D. 1:2:3 3. 将镁、锌、铝的混合物m克，投入到足量的稀硫酸中充分反应后，将溶液蒸干，得到晶体的质量为n 克，则生成的氢气质量为( ) A. n-m克 B. 49mn克 C. 2克 D. 48mn克4. 金属单质A和非金属单质B可生成 A2B，反应的化学方程式为2A+B A2B。某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和 B的质量 a 和 b各不相同，但总质量相等，都是8.0g 。有关实验数据记录如下。试求丙学生实验中a：b 的值可能是。A的用量

10、B的用量A2B的质量甲7.0g 1.0g 5.0g 乙4.0g 4.0g 5.0g 丙Ag Bg 3.0g 加热精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载四巩固训练1. 下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A. 化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B. 100g 干冰完全汽化成100g 气体C. 10gNaCl 溶解在 90g 水中，成为100gNaCl 溶液D. 一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量2科学家提出： “硅是未来的石油” ，制备粗硅的反应为：SiO2+C=Si+nC

11、O 。下列说法正确的是 ( ) A. 该化学方程式中n=1 B. 该反应为置换反应C. 反应前后原子总数发生变化D. 硅是地壳中含量最高的元素3. 下列各组物质， 在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是( ) A. 镁条放入盐酸中 B. 高锰酸钾固体受热分解 C. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D. 在空气中加热铜粉4. 将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：物质苯氧气二氧化碳水X 反应前质量 g 3.9 9.6 0 0 0 反应后质量 g 0 0 6.6 2.7 m 下列判断正确的是(

12、 ) A 表中 m的值为 13.5 B该反应属于分解反应 C 物质 X能在氧气中燃烧 D物质 X中一定含有氢元素5. 向密闭的容器中通入氧气（含a 个氧气分子）和一氧化氮（含有b 个一氧化氮分子）气体，已知： 2NO+O2=2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为( ) A. 2(a+b)/b B. 2a/b C.（ 2a+b）/b D.b/a6. 镁带在耐高温的密闭容器中( 内含空气 )加热 , 下列各图中能正确反映容器内有关量随时间变化的是 ( ) A. B. C. D. 7. 在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W ，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下

13、表所示，则下列说法错误的是（） A. 根据质量守恒定律，X的值为 0 B. 反应后的生成物是二氧化碳和水 C. 物质 W 只含碳和氢两种元素 D. 物质 W 一定含碳、氢、氧三种元素物质氧气二氧化碳水蒸气W 反应前质量 / g 50 1 1 23 反应后质量 / g 2 45 28 X 时间原子种类时间物质种类时间原子个数时间物质总质量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载反应反应C固体D气体F: 蓝色溶液E：白色沉淀Ag A固体B气体加热反应足量澄清石灰水硝酸银溶液8.(1) 某同学按下图装置对质量守恒

14、定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应 (填“符合”或“不符合”) 质量守恒定律，理由是。(2) 由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号 ) 。原子种类原子数目分子种类分子数目元素种类物质种类(3) 硝酸在工业生产中且有广泛的应用. 工业上制取硝酸的关键反应为：，其中 R的化学式为。9. (1)小强为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数, 设计了如右图所示的装置进行实验 , 测得赤矿石中氧化铁的质量分数为80% 。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t ，理论上可炼出含铁98% 的生铁的质量是多少( 保留整数 ) 。(2) 在利用上图装置进行实验时, 小强得到如下两组

15、数据( 杂质不参加反应): 反应前反应后A 玻璃管和赤铁矿石样品的质量m1g 玻璃管和固体物质的质量m2g B 烧杯和澄清石灰水的质量m3g 烧杯和烧杯中物质的质量m3g 你认为他应该选用 (填“ A”或“ B”) 组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数。结合装置图回答他不选用另一组数据计算的原因是。10. 已知： A、B、C、D、 E、F是六种常见的物质，其中A是黑色固体，B是无色无味的剧毒气体， C是紫红色金属单质。它们之间的转化关系如图：请回答：（1）写出下列物质的化学式：B 、C 、E 。（2）写出反应的化学反应方程式：。（3）写出反应的化学反应方程式：；该反应属于基本反应类型中的反应

16、。11. 某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质, 其产品包装袋上注明: 碳酸钠 96% 。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g 纯碱样品 , 放入烧杯中 , 称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g, 再把 100g 稀盐酸平均分成四份, 依次加入样品中,每次均充分反应. 实验数据记录如下: 所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量 /g 25 25 25 25 烧杯及所盛物质的总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 请你据此分析计算: (1)第一次加入稀盐酸充分反应后, 生成二氧化碳的质量是g。(2) 该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？( 要求写出计算过程, 结果精确到0.1%) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页