2022年大连市普兰店三十八中高三上学期第一次月考化学试卷含解析 .pdf

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1、辽宁省大连市普兰店三十八中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题1下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一BCO2、CH4、 N2等均是造成温室效应的气体C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2“ 化学，让生活更美好” ，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）A风力发电，让能源更清洁B合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康D环保涂料，让环境更宜居3下列有关化学用语表示正确的是（） CSO 的电子式： 对硝基苯酚的结构简式： Cl的结构示意图： 甲烷分子的比例模型： 葡萄糖的实验式：CH2O 原子核

2、内有20 个中子的氯原子：Cl HCO3的水解方程式为：HCO3+H2O? CO32+H3O+ABC D 全部正确4下列物质的分类全部正确的是（）ANO2酸性氧化物Na2O2碱性氧化物Al2O3两性氧化物B汽油混合物胆矾纯净物HD 单质C纯碱碱硫化氢酸小苏达酸式盐D液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质5设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个B1L0.1mol ?L1的氨水含有0.1nA个 OHC常温常压下，22.4LCCl4含有个 nA个 CCl4分子D常温下， 23g NO2含有 nA个氧原子电子6下列表示对应化学反应的

3、离子方程式正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 23 页AFeCl3溶液与 Cu 的反应： Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B向 NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al （OH）3+CO32C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2DNO2与水的反应： 3NO2+H2O2NO3+NO+2H+7下表中评价合理的是（）选项化学反应及离子方程式评价A 醋酸钠溶于水：CH3COO?+H2O=CH3COOH+OH正确B 在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝：Al3+3

4、OH=Al（OH）3错误， Al （OH）3能溶于氢氧化钠C 铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO +4H2O 正确D 在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀物质的量最多：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al （OH）3错误， Al3+与 OH的化学计量数之比应为1：3 AA BB CC DD 8完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A B C D 实验用 CCl4提取溴水中的 Br2除去乙醇中的苯酚从 KI 和 I2的固体混合物中回收I2配制 100mL 0.1000 mol?L1 K2Cr2O7溶液装置或仪器AA B

5、B CC DD 9化学上用 “ 示踪原子法 ” 来判断反应的历程，下列用“ 示踪原子法 ” 表示的化学方程式正确的是（）A5H218O2+2KMnO4+3H2SO4518O2+K2SO4+2MnSO4+8H2O BCH3COOH+C2H518OHCH3COOCH2CH3+H218O C2Na2O2+2H218O4NaOH+18O2DK37ClO3+6HCl K37Cl+3Cl2+3H2O 10下列实验操作中错误的是（）A过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀23 次B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时

6、，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应11宇航员在太空呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是（）AHNO3BH2O2CKClO3D Na2O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 23 页12实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全不正确的是（）A除杂B稀释C制气D称量13证明某溶液只含有Fe2+而不含 Fe3+的实验方法是（）A先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显血红色B先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C滴加

7、NaOH 溶液，马上有灰绿色沉淀生成D只需滴加KSCN 溶液14根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（） Cl2+2KI I2+2KCl 2FeCl3+2HI I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2BCl2Fe3+ I2SO2CFe3+Cl2I2SO2DCl2Fe3+SO2I215下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是（）A将少量金属钠投入饱和NaHCO3溶液中，会有晶体析出BNa2O 和 Na2O2所含的阴阳离子个数比均相同C利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液

8、D将 1 mol 金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量增加16实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH 溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（）A酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 23 页C锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2 3次17有 Fe2+、NO3、Fe3+、NH+4、H+和 H2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不

9、正确的是（）A氧化剂与还原剂的物质的量之比为8： 1 B该过程说明Fe（ NO3）2溶液不宜加酸酸化C若有 1 mol NO3发生还原反应，则转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e=Fe3+18某溶液中含有较大量的Cl、CO32、 OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是（） 滴加 Mg （NO3）2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加 Ba（NO3）2溶液ABCD19一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是（）ACuSO

10、4和 FeS2是氧化剂， FeS2是还原剂B5 mol FeS2发生反应，有21 mol e转移CCu2S 既是氧化产物又是还原产物D产物中的SO42有一部分是氧化产物20 120mL 含有 0.20mol 碳酸钠的溶液和200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者， 都有气体产生， 但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A2.0 mol/L B 1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24 mol/L 二、非选择题21请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）a、熬煮中药b、分离豆浆和豆渣c、用海水晒盐d、海水淡化22在下列

11、反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca（OH）2D.2H2O2H2+O2水只作氧化剂的是，水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 23 页23我国大部分地区缺碘，消除碘缺乏病的最简便方法是食盐加碘，食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）的形式存在可以用下列方法检验：取适量食盐溶于水制成溶液，用碘化钾淀粉试纸和食醋（醋酸水溶液）检验，如果试纸变蓝色证明是加碘食盐写出碘酸钾（KIO3）和碘化钾（ KI）

12、在溶液中发生反应的方程式并配平： 该反应中，氧化剂是，氧化产物是 当有 3mol I2生成时，有mol 还原剂被氧化 当有 1mol 氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为mol24 （14 分） （2015 秋?普兰店市校级月考）碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作： 配制 0.1 mol?L1的 HCl 溶液和 0.1 mol?L1的 NaOH 溶液各 100mL； 取一粒（药片质量均相同）0.2g 的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入20.0mL 蒸馏水； 以酚酞为指示剂，用0.1 mol?L1的 NaOH 溶液滴定

13、，用去V mL 达到滴定终点； 向烧杯中加入25mL 0.1 mol?L1的 HCl 溶液（1）请写出正确的实验操作顺序（用序号表示）：（2）在下图所示的仪器中配制0.1 mol?L1的 HCl 溶液和 0.1 mol?L1的 NaOH 溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器的名称）（3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格是mL（4）写出步骤 中发生的有关反应的离子方程式：（5）在进行步骤 时，判断到达滴定终点时的标志是（6）每粒该胃药中含碳酸钙的质量是25 （12 分） （2015 春?龙岩校级期末）无色透明溶液中可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+

14、、NO3、 SO42、HCO3、Cl，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； 取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； 取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失请回答下列问题：（1）根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是，肯定不存在的是（2）写出与 两个实验有关的离子方程式：，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页

15、，共 23 页26 （14 分） （2013?鹰潭校级模拟）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业它在碱性环境中稳定存在某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下（1）双氧水的结构式为：；中发生反应的还原剂是（填化学式） （2）中反应的离子方程式是（3）A 的化学式是，装置中A 在极区产生（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 写出该反应的化学方程式 研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和 NaCl 取等质量变质前后的NaClO2

16、试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量（填相同、不相同或无法判断）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 23 页2015-2016 学年辽宁省大连市普兰店三十八中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一BCO2、CH4、 N2等均是造成温室效应的气体C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺【考点】 常见的生活环境的污染及治理【专题】 化学应用【分析】

17、 A酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；B氮气不能引起温室效应；C根据低碳经济的要求判断；D开发利用可燃冰为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景【解答】 解： A酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放， 所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故A 正确；BCO2、CH4等均是造成温室效应的气体，氮气不能引起温室效应，故B 错误；C节能减排可以减少CO2的排放， 符合低碳经济的要求，符合可持续发展战略，故 C 正确；D可燃冰为我国在新世纪使用高

18、效新能源开辟了广阔的前景，合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺，故D 正确；故选 B【点评】 本题考查环境保护、能源利用问题，是社会关注的焦点问题，熟悉生活中常见的环境污染与治理知识是解题关键，题目难度不大2“ 化学，让生活更美好” ，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）A风力发电，让能源更清洁B合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康D环保涂料，让环境更宜居【考点】 化学科学的主要研究对象【专题】 化学计算【分析】 “ 化学，让生活更美好” ，只要是与化学有关，能让生活更美好的就符合题意【解答】 解：A风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故 A 正确；

19、B光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故 B 错误；C用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C 错误；D用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D 错误故选 A精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 23 页【点评】 本题考查化学科学的主要研究对象，注意是否有新物质的生成是判断化学变化的主要原则3下列有关化学用语表示正确的是（） CSO 的电子式： 对硝基苯酚的结构简式： Cl的结构示意图： 甲烷分子的比例模型： 葡萄糖的实验式：CH2O 原子核内有20 个中

20、子的氯原子：Cl HCO3的水解方程式为：HCO3+H2O? CO32+H3O+ABC D 全部正确【考点】 电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；盐类水解的原理【专题】 化学用语专题【分析】 类比二氧化碳的电子式进行判断； 硝基的表示方法不规范； 氯离子的核电荷数为17，不是 18； 甲烷分子中含有4 个碳氢键，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子； 实验室为分子组成的最简比，又名最简式，根据葡萄糖的分子组成判断； 元素符号的左上角为质量数，该氯原子的质量数应该为37； 碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，题中表示的碳酸氢根离子的电离方程式【解答】 解： CSO 分子中存在

21、碳氧双键和碳硫双键，其电子式为，故 正确； 对硝基苯酚的结构简式中，硝基表示错误，正确的结构简式为：，故 错误； 氯离子核电荷数为17，核外电子数为18，Cl的结构示意图为：，故 错误； 甲烷为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，故 正确； 葡萄糖的分子式为C6H12O6，则葡萄糖的实验式为：CH2O，故 正确；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 23 页 该氯原子的质量数为37，该氯元素可以表示为：1737Cl，故 错误； HCO3的水解方程式为：HCO3+H2O? H2CO3+OH，故 错误；故选 C【点评】 本题考查

22、了电子式、实验式、原子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，试题的题量较大，涉及的知识点较多，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法4下列物质的分类全部正确的是（）ANO2酸性氧化物Na2O2碱性氧化物Al2O3两性氧化物B汽油混合物胆矾纯净物HD 单质C纯碱碱硫化氢酸小苏达酸式盐D液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质【考点】 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念【专题】 物质的分类专题【分析】 根据混合物、纯净物、酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物的概念以及电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的区别来回答【解

23、答】 解：A、酸性氧化物与碱反应生成盐和水的复分解反应，NO2不符合，不是酸性氧化物；过氧化钠与酸反应生成盐和水，还有氧气， 故不是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，故 A 错误；B、汽油是各类烃的混合物，胆矾是结晶水合物属于纯净物，HD 是氢元素的不同原子形成的单质，故B 正确；C、纯碱是碳酸钠属于盐，故C 错误；D、液氯是氯气的液态单质，非电解质是化合物，故D 错误；故选 B【点评】 本题考查了化学基本概念的分析应用，理解概念的实质是解题关键5设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个B1L0.1mol ?L1的氨水含有0.1

24、nA个 OHC常温常压下，22.4LCCl4含有个 nA个 CCl4分子D常温下， 23g NO2含有 nA个氧原子电子【考点】 阿伏加德罗常数【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】 A、Fe2+与足量的H2O2溶液反应后变为Fe3+；B、NH3?H2O 为弱电解质，不能完全电离；C、常温常压下，四氯化碳为液态；D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol 二氧化氮中含2mol 氧原子来分析【解答】 解： A、Fe2+与足量的H2O2溶液反应后变为Fe3+，故 1molFe2+转移 1mol 电子即nA个，故 A 错误；B、NH3?H2O 为弱电解质， 不能完全电离， 故溶液中的氢氧

25、根的个数小于nA 个，故 B 错误；C、常温常压下，四氯化碳为液态，故四氯化碳的物质的量大于1mol，则分子个数大于nA个，故 C 错误；D、23g 二氧化氮的物质的量为0.5mol，而 1mol 二氧化氮中含2mol 氧原子， 故 0.5mol 二氧化氮中含1mol 氧原子即nA个，故 D 正确精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 23 页故选 D【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AFeCl3溶液与 Cu 的反应： C

26、u+Fe3+Cu2+Fe2+B向 NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al （OH）3+CO32C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2DNO2与水的反应： 3NO2+H2O2NO3+NO+2H+【考点】 离子方程式的书写【专题】 离子反应专题【分析】 A电子、电荷不守恒；B反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；C醋酸在离子反应中保留化学式；D反应生成硝酸和NO【解答】 解：AFeCl3溶液与 Cu 的反应的离子反应为Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+，故 A 错误；B向 NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2+CO2+2

27、H2O Al （OH）3+HCO3，故 B 错误；C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO+Ca2+H2O+CO2，故 C 错误；DNO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O2NO3+NO+2H+，故 D 正确；故选 D【点评】 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点， 把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大7下表中评价合理的是（）选项化学反应及离子方程式评价A 醋酸钠溶于水：CH3COO?+H2O=CH3COOH+OH

28、正确B 在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝：Al3+3OH=Al（OH）3错误， Al （OH）3能溶于氢氧化钠C 铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO +4H2O 正确D 在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀物质的量最多：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al （OH）3错误， Al3+与 OH的化学计量数之比应为1：3 AA BB CC DD 【考点】 离子方程式的书写【专题】 离子反应专题【分析】 A、盐类水解过程是可逆的；B、氢氧化铝具有两性能溶液强酸强碱；C、氧化还原反应的电子不守恒；D、沉淀最多是，铝离子全部沉淀的同时被离子沉淀【解答

29、】 解：A、醋酸钠溶于水水解程度小是可逆反应：CH3COO?+H2O? CH3COOH+OH，故 A 不合理；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 23 页B、在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝，氢氧化铝具有两性能溶液强酸强碱：Al3+4OH=AlO2+2H2O，故 B 合理；C、铁加入到过量的稀硝酸溶液中：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，故 C 不合理；D、在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀物质的量最多反应的离子方程式为：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al （OH）3，故 D 不合理；故选

30、 B【点评】 本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，主要考查盐类水解应用，氧化还原反应的电子守恒，氢氧化铝的两性，题目综合性较强8完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A B C D 实验用 CCl4提取溴水中的 Br2除去乙醇中的苯酚从 KI 和 I2的固体混合物中回收I2配制 100mL 0.1000 mol?L1 K2Cr2O7溶液装置或仪器AA BB CC DD 【考点】 化学实验方案的评价；实验装置综合【专题】 实验评价题【分析】 A溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；B乙醇与苯酚互溶；C碘易升华，KI 加热不发生变化；D配制 100mL 溶液需要100mL 容量

31、瓶【解答】 解：A溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取即可，图中装置、仪器均合理，故A 正确；B乙醇与苯酚互溶，没有不溶性固体，则不能利用图中过滤装置分离，故B 错误；C碘易升华，KI 加热不发生变化，从KI 和 I2的固体混合物中回收I2，不能利用蒸发皿，应选坩埚，故C 错误；D配制 100mL 溶液需要100mL 容量瓶，则图中缺少容量瓶、胶头滴管等，故D 错误；故选 A【点评】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、溶液配制等，把握装置的作用、 混合物分离提纯实验操作等为解答的关键，侧重分析与实验应用能力的考查，题目难度不大9化学上用 “ 示踪原子法 ”

32、来判断反应的历程，下列用“ 示踪原子法 ” 表示的化学方程式正确的是（）A5H218O2+2KMnO4+3H2SO4518O2+K2SO4+2MnSO4+8H2O BCH3COOH+C2H518OHCH3COOCH2CH3+H218O C2Na2O2+2H218O4NaOH+18O2DK37ClO3+6HCl K37Cl+3Cl2+3H2O 【考点】 化学方程式的书写【专题】 元素及其化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 23 页【分析】 A过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应，过氧化氢中的1 的 O 被氧化，生成0 价的氧

33、气；B依据有机酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢的反应原理分析判断；C过氧化钠中O 元素化合价既升高又降低，水中的氧化合价不变；D发生氧化还原反应，氯酸钾中Cl 元素的化合价全降低被还原，生成氯气【解答】 解：A过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应，过氧化氢中的1 的 O 被氧化，生成0 价的氧气，故A 正确；B乙醇（其中的氧用18O 标记） 在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，化学方程式为：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O，故 B 错误；C过氧化钠与水离子反应为：2Na2O2+2H218O4Na+218OH+2OH+O2，水中的氧化合价不变，故C 错误；D氯酸

34、钾跟浓盐酸混合，氯酸钾中的氯被还原，生成氯气，即37Cl 应在氯气中，反应为K37ClO3+6HCl KCl+3Cl2（37Cl 5Cl）+3H2O，故 D 错误；故选 A【点评】 本题考查示踪原子法，把握化学反应的实质是解题的关键，注意选项C 为解答的易错点，过氧化钠中O 元素化合价既升高又降低，水中的氧化合价不变，题目难度不大10下列实验操作中错误的是（）A过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀23 次B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应【考点】

35、物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【专题】 化学实验基本操作【分析】 A洗涤沉淀一般23 次；B蒸馏时，温度计测定馏分的温度；C分液应避免试剂再混合；D萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层【解答】 解： A过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀，洗涤沉淀一般23 次，减少物质的损失，故A 正确；B蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故 B 错误；C分液应避免试剂再混合，则分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C 正确；D萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要

36、和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应即可，故D 正确；故选 B【点评】 本题考查混合物的分离、提纯，侧重混合物分离原理及基本操作的考查，把握实验基本操作为解答本题的关键，题目难度不大11宇航员在太空呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是（）AHNO3BH2O2CKClO3D Na2O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 23 页【考点】 钠的重要化合物【专题】 元素及其化合物【分析】能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是常温下可以和人体呼出气体水以及二

37、氧化碳之间反应产生氧气的物质【解答】 解：A硝酸见光能分解生成氧气，但同时生成二氧化氮有害气体，且硝酸不容易携带，故 A 不选；B过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B 不选；C氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C 不选；D因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D 选；故选 D【点评】 本题考查常见物质的性质和用途，侧重于化学与生后的考查，有利于培养学生良好的科学素养，明确物质的性质和反应生成氧气的条件是解题关键，题目难度不

38、大12实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全不正确的是（）A除杂B稀释C制气D称量【考点】 化学实验方案的评价【分析】 A气体的进出方向错误；B不能在量筒中稀释浓硫酸；C实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气；D称量氢氧化钠时应防止氢氧化钠吸水和变质，减小实验误差【解答】 解：A洗气时，气体应从长导管进，短导管出，题中气体的进出方向错误，故A错误；B量筒只能用于量取一定体积，只能在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，故 B 错误；C实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，装置符合制备要求，故C 正确；D氢氧化钠应放在小烧杯中称量，故D 错误精选学习资料 - - - - - - - -

39、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 23 页故选 ABD 【点评】 本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的量取、气体的制备以及物质的称量，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大13证明某溶液只含有Fe2+而不含 Fe3+的实验方法是（）A先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显血红色B先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C滴加 NaOH 溶液，马上有灰绿色沉淀生成D只需滴加KSCN 溶液【考点】 二价 Fe 离子和三价Fe 离子的检验【专题】 物质检验鉴别题【分析】 根据 Fe3+的特征反应，加

40、入硫氰酸钾溶液判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在【解答】 解：A先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成 Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加 KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故 A 错误；BKSCN 与 Fe3+作用使溶液显红色，与 Fe2+作用无此现象， 先滴加 KSCN 溶液， 不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有 Fe2+，故 B 正确；C滴加 NaOH 溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧

41、化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，影响铁离子检验，故C 错误；D只滴加KSCN 溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故D 错；故选： B【点评】 本题考查了三价铁离子、二价铁离子的检验和性质应用，明确二价铁离子与三价铁离子的性质是解题关键，注意加氧化剂、KSCN 溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+14根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（） Cl2+2KI I2+2KCl 2FeCl3+2HI I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4ACl2I

42、2Fe3+SO2BCl2Fe3+ I2SO2CFe3+Cl2I2SO2DCl2Fe3+SO2I2【考点】 氧化性、还原性强弱的比较【专题】 氧化还原反应专题【分析】 氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答【解答】 解： 反应 Cl2+2KI I2+2KCl ，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Cl2I2； 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl ，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+I2； 2FeCl2+Cl22FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl

43、3，所以氧化性Cl2Fe3+； I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4，氧化剂为I2，氧化产物为H2SO4，所以氧化性I2H2SO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 23 页所以氧化性Cl2Fe3+I2H2SO4故选 B【点评】 本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物15下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是（）A将少量金属钠投入饱和NaHCO3溶液中，会有晶体析出BNa2O 和 Na2O2所含的阴阳离子个数比均相同C利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与

44、 NaHCO3溶液D将 1 mol 金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量增加【考点】 钠的化学性质；钠的重要化合物【专题】 几种重要的金属及其化合物【分析】 A、钠与水反应生成的氢氧化钠和碳酸氢钠反应；B、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成分析；C、氢氧化钙和碳酸钠，碳酸氢钠都反应生成沉淀现象；D、钠与水反应生成氢氧化钠，与硫酸铜生成氢氧化铁沉淀，溶液质量减小；【解答】 解：A、将少量金属钠投入饱和NaHCO3溶液中， 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠，所以不会有晶体析出，故 A 错误；B、 氧化钠是由钠离子和氧离子构成，

45、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，Na2O 和 Na2O2所含的阴阳离子个数比为2：1 均相同，故B 正确；C、氢氧化钙和碳酸钠，碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，所以利用澄清石灰水不可鉴别Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液，故C 错误；D、钠与水反应生成氢氧化钠，与硫酸铜生成氢氧化铁沉淀，溶液质量减小，故D 错误；故选 B【点评】本题考查了钠及其化合物性质结构的应用，主要考查碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法，钠与盐溶液反应溶液质量变化，关键是碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠，过氧化钠的构成离子是钠离子和过氧根离子16实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH 溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是

46、（）A酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2 3次【考点】 中和滴定【专题】 化学实验基本操作【分析】 根据 c（待测） =，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差【解答】 解：A 、 酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗，标准液的浓度偏小，造成 V（标准）偏大，根据c（待测） =，可知 c（待测）偏大，故A 错误；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 23 页B、开始时

47、酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测） =，可知 c（标准）偏大，故B 错误；C、形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定，记录读数， 造成 V（标准）偏小，根据c（待测） =，可知 c（标准）偏小，故C 正确；D、盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2 3次，待测液的物质的量偏大，造成 V（标准）增大，根据c（待测） =，可知 c（标准）偏大，故D 错误；故选 C【点评】 本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，难度不大，根据c（待测）=分析即可完成17有 Fe2+、NO3、Fe3+、NH+4、H+和 H2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反

48、应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）A氧化剂与还原剂的物质的量之比为8： 1 B该过程说明Fe（ NO3）2溶液不宜加酸酸化C若有 1 mol NO3发生还原反应，则转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e=Fe3+【考点】 氧化还原反应【专题】 氧化还原反应专题【分析】由题意可以确定， 铁元素的化合价升高，N 元素的化合价格下降低，则有 8Fe2+NO3+10H+=8Fe3+NH4+H2O， 该反应说明Fe （NO3）2溶液不宜加酸酸化； 该反应中氧化剂 （ NO3）与还原剂（ Fe2+）物质的量之比为1：8； 若有 lmol NO3发生还原反应，转移电子数

49、为 8mol；若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+e=Fe3+【解答】 解：发生反应的离子方程式为8Fe2+NO3+10H+=8Fe3+NH4+H2O，则A反应中氧化剂（NO3）与还原剂（ Fe2+）物质的量之比为1：8，故 A 错误；B酸性条件下NO3可氧化 Fe2+，说明 Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B 正确；C由反应的方程式可知，若有lmolNO3发生还原反应，转移电子数为8mol，故 C 正确；D若把该反应设计成原电池，负极发生氧化反应，电极反应为Fe2+e=Fe3+，故 D 正确故选 A【点评】 本题考查氧化还原反应，题目难度中等， 解答该题的关键是根据反应物和生成物结

50、合物质的性质书写该反应的离子方程式18某溶液中含有较大量的Cl、CO32、 OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是（） 滴加 Mg （NO3）2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加 Ba（NO3）2溶液ABCD【考点】 物质的检验和鉴别的实验方案设计精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 23 页【专题】 物质的分离提纯和鉴别【分析】 检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液， 用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检