2022年高一化学必修二-第四章教材习题-word版 .pdf

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1、必2P105-1为实现消除碘缺乏症的政府目标，规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾KIO3的形式存在。已知在溶液中IO3-和 I-可发生反应： IO3-+5I-+6H+=2I2+3H2O。根据上述反应， 可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中有IO3-。可供选用的物质有自来水； 蓝色石蕊试液；碘化钾淀粉试纸；淀粉； 食糖； 食醋； 白酒。进行上述实验时必须使用的物质是ABCD必 2P105-2一种甲烷水合物晶体中，平均每46 个水分子构成8 个分子笼，每个笼可容纳1 个甲烷分子或水分子，假设这 8 个分子笼中有6 个容纳的是甲烷分子，另外 2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示

2、为。必 2P105-3一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是：在400 左右，催化剂存在的情况下，使氨跟其反应生成无污染的氮气和水。请写出该反应的化学方程式。必 2P105-4铅丹 Pb2O4可作为防锈用涂料，呈红褐色。1铅丹可用PbO 在空气中加热制备，请写出该反应的化学方程式。2铅丹曾用于铁制品防锈，请举例说明铁制品防锈的其他方法 3铅丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和 H2O，请写出该反应的化学方程式，并说明如何检验反应中有氯气的生成。必2P105-5汽油是常见的车用燃料，假设将其用作化工原料开发利用，则其用途会更加广泛。1每升汽油燃烧时能产生约的热量，汽缸只能将其中的部分

3、能量转化为有用功，损耗的能量主要转化成了。 2由汽油裂解得到的乙烯、丙烯是重要的化工原料，请写出以下反应的化学方程式，并注明其反应类型乙烯 1，2- 二氯乙烷 丙烯 聚丙烯3乙烯、丙烯既可以分别发生反应生成聚合物，也可按一定的比例相互通有无反应生成聚合物，请写出三种相关聚合物的结构式。必 2P105-6沼气在我国农村有广泛的应用。在一定的温度、湿度、pH 条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池经隔绝空气发酵产生沼气。沼气是一种混合气体，其中CH4含量约为 55%70%， CO2约为 45%30% 。 沼气池中主要发生以下一些变化过程不以编号为序1沼气细菌将一些有机酸变为甲烷；2动、植物废弃物中

4、含有纤维素、蛋白质和脂肪，细菌将它们变成可溶性化合物；3成酸细菌将这些可溶性化合物转变成有机酸； 4发酵池中产生的液体是很好的肥料；5发酵池中还产生CO2、H2S等气体。根据上述，将画线部分的物质填入以下图中的合适位置。必 2P105-8通过以下方法可以测定金属锡样品的纯度：1将试样溶于盐酸中，发生如下反应： Sn+2HCl=SnCi2+H2 2加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应： SnCl2+2FeCl3= SnCl4+2FeCl23 用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，动、植物废弃物纤维素甲烷精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

5、- - -第 1 页，共 5 页发生如下反应： 6FeCl3+ K2Cr2O7+14HCl=6FeCl2+2KCl+2CrCl3+7H2 K2Cr2O 溶液 16.0mL。反应求试样中锡的质量分数假定杂质不参加。必 2P105-9卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe2+、Fe3+和 Mn2+等离子。假设以它为原料按以下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。假设要求产品不含杂质,而且生产成本较低,根据表 1 和表 2 的信息 ,答复以下问题 : 表 1 生成氢氧化物沉淀的pH 值表 2 原料价格表物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2(提示 :Fe

6、(OH)2不易从溶液中除去,故将其转化为Fe(OH)3除去 ) (1)在步骤 中加入的试剂X,最正确选择是,其作用是; (2)在步骤 中加入的试剂是,之所以要控制pH=9.8, 其目的是; (3)在步骤 中加入的试剂Z 应是; (4)在步骤 中发生的反应是. 必 2P105-10 腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等。 腈纶是由 CH2=CH-CN 聚合而成的，CH2=CH-CN 可由以下反应制得：2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2CH2=CH-CN+6H2O CH3-CH=CH2可由石脑油裂解制得：C10H22 2C3H6+X 1写出上述反应式中X 的名称是，分子式是，结构简式是。2合成

7、高分子化合物如腈纶部分地代替了棉、麻等天然材料，为什么前者作为废弃物易产生污染，而后者不会？3生物质中含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物的过程是，写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式：。必 2P102-1通常用来衡量一个国家的的石油化学工业发展水平的标志的是A石油的年产量B乙烯的年产量C合成纤维的年产量D硫酸的年产量必 2P102-2以下属于物理变化的是A煤的干馏B石油的分馏C石油的裂化D乙烯聚合必 2P102-3石油裂化的目的是A使长链的烃分子断裂成短链的烃分子B除去石油中的杂质C使直链的烃分子转化为芳香烃D提高汽油的产量和质量必 2P1

8、02-4酸雨的形成主要是由于A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B含硫化石燃料的大量燃烧C大气中二氧化碳的含量增大D汽车排出大量尾气物质价格 (元/吨) 漂液 (含 30%NaClO) 450 双氧水 (含 25.4%H2O2) 2400 烧碱 (含 98%NaOH) 2100 纯碱 (含 99.5%Na2CO3) 600 沉淀物卤块溶液溶液加 X加水加 Y，过滤pH=9.8 滤液气体加 Z沉淀物加水煮沸沉淀物轻质氧化镁灼烧精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页必 2P103-5我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然

9、气CNG类和液化石油气 LPG这两类燃料的主要成份是A醇类 B一氧化碳C氢气 D烃类必 2P103-6甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是：(CH3)2=O+HCN (CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN +CH3OH+H2SO4CH2=C( CH3)COOCH3 新法合成的反应是：(CH3)2CCH+CO+CH3OH CH2=C( CH3)COOCH3 与旧法相比，新法的突出优点是A原料无爆炸危险B原料都是无毒物质C没有副主任产品，原料利用率高D对设备腐蚀性小必2P103-7空气质量已经是政府和公众普遍关注的问题。1目前，环保部门监测和公布的大气污染物主要有；

10、2在汽油中加入某种含铅化合物可以提高汽油的抗爆震性能，但我国已明令禁止生产、销售使用含铅汽油，其主要原因是； 3控制城镇空气污染可以从哪些方面考虑？举例说明可行的措施。必2P103-8氯乙烯、苯丙烯分别发生反应生成聚氯乙烯和聚苯丙烯，试写出其反应的化学方程式。必 2P103-9以原油为原料生产聚烯烃的几个主要步骤如下：1请写出含有十个氢原子的烷烃的分子式；2第一步得到的烃类混合物中，只含有七种不同物质吗？为什么？请举例说明。3第三步发生了什么反应？必 2P103-10做饭时使用煤气或液化石油气主要成份是C3H8作为燃料。写出它们燃烧时的化学方程式。现有一套以煤气为燃料的灶具，欲改为烧液化石油气

11、，应采用的措施是。必 2P103-1120 世纪 70 年代以来，人们逐渐认识到，如果继续过分依赖石油作为主要能源，迟早会出现严重的能源危机，因此，必须在节约使用的同时，寻找新的替代能源。请答复以下问题：1以石油为例， 请分析归纳？， 作为一种较好的能源应该具有哪些优点？2如果煤、天然气、氢能、生物质能、核能、风能等来代替石油作为主要能源，这样做可能面临或可能带来的主要问题是什么？你认为怎样做会更好些？3煤、天然气和石油等化石燃料是应该作为能源来使用，还是应该作为原料加工成医药、化工产品？对这样有争议的问题，你的看法是什么？必 2P93-2完成以下反应的化学方程式，并指明其中的氧化剂和复原剂。

12、SnO2+C Sn+CO ；WO3+H2 W+H2O ；PbS+O2 PbO+SO2 UF4+Mg U+MgF2 ；Au(CN)2-+Zn Au+Zn(CN)42- 必 2P93-3蓝铜矿的主要成份为，当它与焦碳一起共热时，可以生成铜、二氧化碳和水，试写出其化学方程式。原油聚烯烃如聚乙烯、 聚丙烯烯烃如乙烯、丙烯C4C10的烃类混合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页必 2P93-4 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下: (1) 为了使 MgSO4转化为 Mg(OH

13、)2,试剂可选用,要使完全转化为沉淀,加入的试剂的量要; 加入试剂后,能够别离得到沉淀Mg(OH)2的方法是; (3) 试剂可选用; (4) 写出无水氯化镁在熔融状态下,通电后的化学方程式: 必 2P93-5 试写出工业上海水提溴、实验室中海带提碘过程中所发生的主要反应的离子方程式。根据以上事实，关于H2O2、Cl2、Br2、I2、SO2五种物质的氧化性相对强弱，你可以得出的结论有哪些？推测以下过程的结果，写出有关反应的化学方程式。(1)将氯气通入溴化钠溶液中；(2)将溴水加入氟化钠溶液中；(3)将氯气通入碘化钠溶液中；(4)将碘溴加入化溴钠溶液中；必 2P93-6工业上将铝土矿主要成份Al2

14、O3?3H2O为原料生产铝，主要包括以下过程：(1) 将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；(2) 通入二氧化碳使(1) 所得溶液中析出氢氧化铝；(3) 使脱水生成氧化铝；(4) 电解熔融氧化铝得到铝。请写出上述过程中各有关反应的化学方程式，并推测哪一步转化过程中消耗的能量最大，为什么？必 2P94-7某种磁铁矿样品中，含Fe3O476.0%，SiO211.0%，其它不含铁的杂质13.0%。计算这种样品中铁的质量分数。必 2P93-9孔雀石的主要成份为CuCO3?Cu(OH)2。某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；将反应后的溶液过滤； 向滤液中(1) 第步

15、反应中可观察到的现象是：(2) 第说明理由 步加入的金属粉末是：说明理由。(3) 设计从滤液中获得铜的另一种方案。(4)必2P93-10以金红石主要成份TiO2?3O为原料生产金属钛的主要步骤有：(1) 在高温下，向金红石与焦碳的混合物中通入Cl2，得到 TiCl4和一种可燃性气体；(2) 在稀有气体如氩氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。请写出上述反应的方程式，并分析反应 (2) 时稀有气体氛围的作用。海水 (主要含 NaCl 和MgCl2等 ) 无水MgCl2Mg 熔 融电解MgCl2溶液Mg(OH)2沉淀试剂 溶 液试剂 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页ABCD精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页