2022年高二化学强化练习 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载高二化学强化练习05 1下列物质中属于电解质的是（）A. 硫酸铜B. 石墨C. 乙醇D. 二氧化碳2在电解水制取H2和 O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是（）ANaClBCuC12CNa2SO4DAgNO33下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗B可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀C钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用4下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A向 Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B实验室保存硫酸亚铁

2、溶液时加入少量铁粉C加热 FeCl3溶液颜色会变深D KAl(SO4)2 12 H2O 可用于净水6野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑（）A作正极，发生还原反应 B作负极，发生氧化反应C作阴极，发生还原反应 D作阳极，发生还原反应7在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3、ClBpH13 的溶液中： NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量Ba2+ 的溶液中： NH4+、 Na+、Cl、H+Dc(H+)0.1 molL1的溶液中： K+、I、Cl、NO38下列反应的离子方程式正确的是

3、（）A电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl2e Cl2B用 FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3+Cu2+ + Fe2+CNH4HCO3溶液与过量NaOH 稀溶液反应：NH4+ + OH NH3 H2O D向 Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体： ClO+ CO2 + H2O HCO3+ HClO9常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液的pH7，则此溶液中NH4+与 Cl的浓度关系比较中正确是（）Ac（NH4+） c（Cl）Bc（NH4+） c（Cl）Cc（NH4+） c（Cl）D无法确定10有关 AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（）AAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和

4、 ClB升高温度时，AgCl的溶解度增大C向 AgCl饱和溶液中，加入NaCl 固体，会析出AgCl固体D达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等11. 在 pH 相同，体积相等的盐酸A 和醋酸溶液B 中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是反应所需时间AB；开始时反应速度BA参加反应的锌的质量AB；整个反应阶段平均速度AB盐酸中锌有剩余；乙酸溶液中锌有剩余盐酸中放氢气多；乙酸溶液中放氢气多精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载A. B. C

5、. D. 12铜和镁的合金4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的 NO2气体和336mL的 N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A 9.02g B8.51g C8.26g D7.04g 13.通常状况下，下列物质中硫酸钡；醋酸；氯化氢；三氧化硫；氯气；碳酸氢钠；铜；硫酸溶液；氢氧化钾；乙醇（下列各空填序号）（ 1）属于强电解质的是：_ （ 2）属于弱电解质的是：_ （ 3）能导电的是：_ （ 4）属于非电解质的是：_ 14. 在一定条件下，反应yBxAzC达到平衡：（ 1）若 A、B、C均为气体，则该反应的平衡

6、常数表达式为_；（ 2）若A、 B、 C 均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、 y、 z 间的关系是_；（ 3）若已知 C是气体， 且zyx，在增大压强时， 若平衡发生移动，则一定向 _（填“ 正” 或“ 逆” ）反应方向移动；（ 4）已知 B、C 是气体， 当其他条件不变时，增大 A 的物质的量， 平衡不移动， 则 A 为_态；（ 5）加热后C 的质量分数减少，则正反应是_（填 “ 放热 ” 或“ 吸热 ” ）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变_（填 “ 大” 或“ 小” ）15 （1）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示） 。把 AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得

7、到的主要固体产物是（填化学式） 。（2）室温下，将pH 13 的 NaOH 溶液与 pH2 的 HCl 溶液按 19 的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH 值是。（3）已知： C（s）+O2（g）= CO2（g）H = 393.5kJ/mol CO（g）+1/2O2（g） = CO2（g）H = 283kJ/mol 则 1 mol C（s）与 O2（ g）反应生成CO（g）的热化学方程式为。16、 将 Mg、 Al 混合粉末加入1mol/L 的 HCl 溶液中充分反应， 固体全部溶解， 生成标况下的气体x ml，再向反应后的溶液中加入1 mol/L 的 NaOH溶液，

8、 产生沉淀的物质的量与所加NaOH 溶液的体积的关系如图所示。求：（1）若 Va=30ml， Vb=80ml，Vc=90ml，求： HCl 溶液的体积V(HCl)=_ml Mg、 Al 的物质的量之比为()()n Mgn Al_产生气体的体积为x=_ml （2）若 Va=30 ml，Vc=90ml，求 Vb的取值范围。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载绵阳外国语学校高二化学强化练习05 13. （4 分，每空 1 分） （1）属于强电解质的是：（ 2）属于弱电解质的是：（ 3）能导电的是：（ 4）

9、属于非电解质的是：14. （6 分，每空 1 分） （1）BcAcCcKyx/2（ 2）zyx（ 3）逆（ 4）固或液（ 5）放热小15 （10 分） （1）酸（ 1 分）Al3+3H2O Al(OH)3+3H+（2 分）Al2O3（2 分）(2) 11（2 分）(3) 2C(s) + O2(g) 2CO(g) H = 221kJ/mol （3 分）16.80,1，560,75-90 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载绵阳外国语学校高二化学强化练习06 1、甲烷和氯气在光照的条件下下发生取代反应，

10、生成的产物有A2 种B3 种C 4 种D5 种2、某气态烷烃， 1 mol 该烃充分燃烧生成的二氧化碳恰好被1.5 L、4 mol/L 的 NaOH 溶液吸收生成正盐，这种烃的分子式是AC2H6BC3H8CC4H10 DC6H143、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是A正极电极反应式为：2H+2eH2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe 转移向 Cu 4、易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是序号实验方案

11、现象、结论A 加入盐酸产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素B 加入 NaOH 溶液有无色气体产生，含有铝元素C 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH 溶液产生白色沉淀，含有镁元素D 加入 KSCN 溶液溶液呈血红色，含有铁元素5、下列配对正确的是A同素异形体： O2和 O3B同位素： H 和 D C同分异构体：金刚石和石墨D同系物：正丁烷和异丁烷6二氟甲烷（CH2F2）是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等压缩机中的制冷剂。二氟甲烷的分子结构有（）A1种B2种C3种D4种7某有机物在氧气中充分燃烧，只生成水蒸气和二氧化碳，且两者物质的量之比为

12、: ，由此可以得出的结论是（）A可以推算出该有机物的化学式B分子中 C、H原子个数之比为1:2 C分子中C、H原子个数之比为1: 1 D分子中必定含氧原子8等体积、 等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中， 各加入相等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是（）A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量9向 MgC12和 A1C13的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如右图所示。则下列说法正确的是（）Aa、c 两点沉淀物成份相同，d、e 两点沉淀物

13、成份相同Bb 点溶液的中c（ Na+）=c（ C1）Cb-c 段与 c-d 段溶液中阴离子的物质的量相等D在 d 点，向溶液中加入少量盐酸，沉淀量将减少10把三氯化铁溶液蒸干灼烧, 最后得到的固体产物是A. 无水三氯化铁 B. 氢氧化铁 C. 氧化亚铁 D. 三氧化二铁11下列溶液在常温下能跟镁反应生成氢气的是A. NaCl B. NH4Cl C. NaOH D. Na2CO312. 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的apH，乙的1apH，对下列叙述的判断正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载

14、A. 甲中水电离出来的H的物质的量浓度是乙中水电离出来的H的物质的量浓度的10 倍B. 物质的量浓度乙甲cc10C. 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V（甲） =10V（乙）D. 甲中的OHc为乙中的OHc的 10 倍13.用实验确定某酸HA 是弱电解质，两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制Lmol /1. 0的溶液mL100；用 pH 试纸测出该溶液的pH，即可证明HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制pH=1 的两种酸溶液各mL100；分别取这两种溶液各mL10，加水稀释为mL100；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入

15、纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA 是弱电解质。（ 1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（ 2）甲方案中，说明HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1（选填 、 0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，可选的方法是。 （选填序号）a向水中加入NaHSO4固体b向水中加Na2CO3固体c加热至 100d向水中加入(NH4)2SO4固体（2）A、B、C、D 4 种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复） 。阳离子Ba2+、H+、Na+、Mg2+阴离子Cl、SO42、CO32、OH 不进行任何实验即可判断，该4 种化合中有2 种是、（填化学式） ，该 2 种化合物的溶液

16、混合时反应的离子方程式为。 为确定 A、B、C、D 的成分，某探究性学习小组进行下列实验，请完成实验结论：实验序号实验内容实验结论1 用 pH 试纸测得A、C 两溶液呈碱性，B、D两溶液呈酸性2 A 溶液与 B 溶液混合时，有无色气泡产生化合物 A 为（填化学式）B溶 液 中 肯 定 大 量 含 有（填离子符号） ；3 C 与 D 两溶液混合时，有白色沉淀生成，过化合物 B 为，化合止水夹空气A B C 浓硫酸NaOH V(待)=100ml 某指示剂称量 1 操作 1 量取待测液操作 2 m V(HCl)/mL 试样蒸馏水V(待)=20mL 标准液盐酸(0.100mol/L) 精选学习资料 -

17、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载滤，向沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解物 D 为（填化学式） 。绵阳外国语学校高二化学强化练习06 参考答案13.（1）mL100容量瓶（ 2） b （ 3）配制NaA溶液，测其pH 值7即证明 HA 是弱电解质（注：本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新）14. （1）16a（2）mol8（3）2：3（4）1： 216. （1）O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH-4e-=4H2O（或 H2+2OH-2e-=2H2O ）2H2+ O2 = 2H2O(2)2H+2e= H2有气泡冒出，溶液显红色 H2O 17. 电子天平；前后两次称量的质量差不超过0.001g。1+1=2 分烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管1+1+1+1=4 分溶液由黄色恰好变为橙色，且半分钟内不褪色1 分做 23 次平行实验1 分偏低，不影响1+1=2 分21322)(53WWW；吸收空气中的CO2；吸收 CO2中的水蒸气 （干燥 CO2气体） ；偏大；在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管2+1+1+1+1=6 分B 2 分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页