2022年高二化学选修4化学反应原理综合测试 .pdf

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1、1 高二化学选修 4化学反应原理综合测试考试说明：1、试题分第I 卷和第 II卷，满分 150 分，考试用时120 分钟。 2、所有题目必须用黑色笔迹的自来水笔、签字笔在答卷上作答，考试结束只交答卷。第 I 卷选择题（共70 分）一、单项选择题（本题赋分30 分，有 15 小题，每小题只有一个选项最符合题意，选出并把该项的代号填入答卷相应的答案栏中，做对的每小题得2 分）1即将在北京举行的2008 年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是开发新能源，减少矿物燃料的燃烧关闭所有的化工企业提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋开发、生产无

2、汞电池机动车安装尾气净化器A B C D2 一定温度下， CO和水蒸气各1mol 放在密闭容器中反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 达到平衡后，测得CO2为 0.6mol ，再通入4mol 水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为A. 等于 0.6mol B. 等于 1mol C. 大于 0.6mol 小于 1mol D. 大于 1mol 3将 0.01mol/L的盐酸加水稀释10 倍后溶液的PH值是A2 B. 11 C. 0.01 D. 3 4如右图，图表示10 mL 量筒中液面的位置，A 与 B、B与 C刻度间相差1 mL，图 II表示 50mL滴定管中液面的位置

3、，D与 E刻度间相差1 mL。如果刻度A和 D都是 4，则两处液面的读数是：A中是3.2 mL ，中是3.40 mL B中是4.8 mL ，中是3.40 mL C中是3.2 mL ，中是4.60 mL D中是4.8 mL ，中是4.60 mL 5下列电离方程式中，错误的是：AH2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO32 BH2SO4 = 2H+SO42CNaHS = Na+H+S2 DCH3COOH H + CH3COO6 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1,c(Al3+)=0.4mol L-1， c(SO42-)=0.8mol L-1,则 c(K+)为：A0.15 mol

4、L-1B0.2 molL-1C0.3 molL-1D0.4 molL-1 7把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为：A1：2：3 B3：2：1 C6： 3：1 D6：3：2 8下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 19 页2 A用 NaOH 溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+B用升华法分离碘和氯化铵的混合物C以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜D以 AgN

5、O3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl9已知 H+(aq)OH(aq)H2O(l) ；H 57.3 kJ/mol 。若向三份等体积、等物质的量浓度的 NaOH 溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是AQ1Q3Q2BQl Q2Q3 CQ1Q2Q3DQ1Q2Q310. 在 101kPa 和 25时，有反应的热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) ；H=-241.8kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) ； H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是：A.H2燃

6、烧生成1molH2O(g) 时，放出 241.8kJ 的热量B.H2的燃烧热为285.8kJ C.O2前面的 1/2 表示参加反应的O2的物质的量D.1mol 液态水变成水蒸气时吸收44kJ 的热量11. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2 Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是： A. 电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化 C. 电池充电时，氢元素被还原 D.电池放电时， H2充到正极12. 近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3） ，碘酸钾在工业上可

7、用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI 溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI3H2O 电解 KIO33H2。下列有关说法不正确的是：A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极相对原子质量：K：39 ，I：127，O：16 B电解时，阳极反应是：I6e3H2OIO36HC当电解过程中转移3mole-时, 理论上可制得KIO3 107g D电解前后溶液的pH几乎不变13在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) ； H0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：AP1P2，纵坐标指A 的质量分数BP1 P2，纵坐标指C 的质量分数CP1 P2，纵坐标指A 的转化率D

8、P1 P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量放电充电第 1 页(共 12 页) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 19 页3 14一定条件下，2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); H= -566KJ/mol ；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); H= - 890KJ/mol，则 1molCO和 3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧放出热量为： A 2912KJ B2953KJ C 3236KJ D3836KJ 15对达到平衡状态的可逆反应：X+Y W+Z ，在t 时

9、增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（ V代表速率， t 代表时间）下列有关X、Y、Z、W 的状态叙述正确的是：AX、Y、 W 为气体， Z不是气体BX、Y为气体， W 、Z中有一种是气体CW 、Z为气体， X、Y中有一种是气体DW 、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体二、不定项选择题（本题赋分40 分，共 10 小题，每小题有1个或 2 个选项符合题意，选出并填入答卷相应的答案栏。刚好全部选对的各得4 分，漏选的得2 分，不选或只要有错项的该小题为0 分）1625时，由水电离出的H浓度是 11012molL1的溶液中 ,pH 等于 A7 B 2 C12 D14 17氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧

10、化还原反应：ClO3-+HSO3-SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+) 的增大而加快. 下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t 图。下列说法中不正确的是A反应开始时速率增大可能是c(H+) 所致B纵座标为V(H+) 的 V-t 曲线与图中曲线完全重合C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为 n(Cl-) 增加18某一元弱酸HA 的相对分子质量为M。在 t时，将 ag HA 完全溶解于水，得v mL 饱和溶液，测得该溶液的密度为g/cm3，其中 n(A)为 b mol。下列叙述中，错误的是A溶

11、液中c(H+) 1000bc(OH)V/V mol/L B物质的量浓度c(HA) 1000a/MV mol/L Ct时， HA 的溶解度S100a/V g 第 2 页(共 12 页) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 19 页4 DHA 的质量分数 (HA) (a/V)10019原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A由 Al 、Cu、稀 H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al 3eAl3+B由 Mg 、Al 、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al 3e4OHAlO

12、22H2O C由 Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由 Al 、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+20下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是AAg(NH3)2+、K+、OH、NO3BFe3+、NH4+、Cl、ICH+、Al3+、 SO42、 FDNH4+、Na+、AlO2、Cl21下列反应的离子方程式正确的有A碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 +H2O B二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-C氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-

13、+H2O DFeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-22已知某溶液中只存在OH-、 H+、CH3COO-、Na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) ，则原溶质可能为A、CH3COONa B 、CH3COONa 、NaOH C、CH3COOH、CH3COONa D、CH3COOH 、NaOH 23有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH2，乙的 pH3。下列推断中正确的是A物质的量浓度c(甲)10c(乙) B甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1 倍C中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液需甲、乙两酸的体

14、积V( 乙)=10V( 甲) D甲中的c(OH)为乙中 c(OH)的 1/10 倍24TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2 O2，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是：A该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B铂电极上发生的反应为：2H 2eH2C该装置工作时，电流由TiO2电极经 R流向铂电极D该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大25500、 20 MPa 时，将 H2和 N2置于一容第 3 页(共 12 页) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共

15、19 页5 积为 2 L 的密闭容器中发生反应。反应过程中 H2、N2和 NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是：A反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol L1min1B从曲线变化可以看出，反应进行到10 min 至 20 min 钟时可能是使用了催化剂C从曲线变化可以看出，反应进行至25min 钟时，分离出0.1mol 的氨气D在 25min 钟时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡小第 II 卷非选择题（共80 分）三.填空题（本题赋分60 分，共 8 小题）26.(6 分) 日常生活中，可用明矾KAl(SO4)212H2O作为净水剂，这是因为：

16、（1）明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。该反应的离子方程式为：。（2）带电的氢氧化铝胶体与水中带电性相反的土壤胶体发生而使水净化。27 （4 分）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念， AG lg)OH()H(cc。（1）中性溶液的AG （2）常温下0.01 molL1盐酸溶液的AG 28(4 分) 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列2个热化学反应方程式：FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) H= 218kJmol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)

17、 H= +640.5kJmol 写出 CO气体还原 Fe3O4固体得到 Fe固体和 CO2气体的热化学反应方程式：_ 29. （10 分）在 25时，用石墨电极电解L0 .2，4/5.2CuSOLmol溶液。 5min 后，在一个第 4 页(共 12 页) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 19 页6 石墨电极上有6.4g Cu 生成。试回答下列问题：（1）极发生氧化反应，电极反应式为。（2）极发生还原反应，电极反应式为。（3）有 mol电子发生转移，得到2O的体积（标准状况）是 L ，溶液的pH是。反应速率v（Cu2+）

18、 ：v（O2）= （4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 g ，电解液的pH（填“变小” 、 “变大”或“不变” ）（相对原子质量Cu：64 ）30 （8 分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图。该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为1 mol L1盐酸和醋酸溶液；用量取 10.00 mL1 mol L1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g ，并系于铜丝末端，a的数值至少为；在广口瓶中装足

19、量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；将铜丝向下移动， 使足量镁带浸入酸中 （铜丝不与酸接触） ， 至反应完全， 记录；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：。本实验中应选用 (填序号 ) 的量筒。A100 mL B200 mL C500 mL 简述速率不等的原因，铜丝不与酸接触的原因是。铜甲乙丙镁甲乙丙第 5 页(共 12 页) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 19

20、页7 31 （8 分）核电荷数依次增大的A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，已知：A 与 E、B与 F 分别同主族； A、E 都能与 D 按原子个数比11 或 21 形成化合物； B、C 分别都能与 D 按原子个数比1 1 或 l2 形成气态化合物。右图是A 与 D 形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示。E 与 D 按原子个数比1 1形成的化合物的电子式为_。人们通常把拆开l mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。也可以用于估算化学反应的反应热(H)， 化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

21、下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键F-D F-F B-B F-B C-D D-D 键能 (KJ mol1) 460 176 347.7 347 745 479.3 下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用 abc 表示 )：_。aF 与 B 形成的化合物bB 与 D 形成的稳定化合物cF 的单质试估算1molF 单质晶体完全燃烧的反应热：H= 。32（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以 0.14molL的 NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液 15.00mL 。(

22、1)该学生用标准0.14 molL NaOH 溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL ，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C用蒸馏水洗干净滴定管。D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后， 将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上 2第 6 页(共 12 页) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 19 页8 3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“ 0”刻度以下。E检查滴定管是否漏水。F另取锥形瓶，再重复操作一次。G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张

23、白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写 )：。该滴定操作中应选用的指示剂是：。在 G操作中如何确定终点? 。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、 “偏大”或“恰好合适” ) ，原因是。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度计算出结果到小数点后二位) molL 33 （8 分） 50mL05mol/L 的盐酸与50mL0 55mol/L 的 NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1)从 实 验 装 置 上 看 ， 图 中 尚

24、缺 少 的 一 种 玻 璃 用 品是；(2) 由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？(3) 烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。(4) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、 “偏小、 “无影响”） 。(5) 实验中改用60 mL 0 50 mol/L的盐酸跟50mL 0 55 mol/L的 NaOH溶液进行反应，与上 述 实 验 相 比 ， 所 放 出 的 热 量（ 填 “ 相 等 ” 或 “ 不 相 等 ” ） ， 理 由是；若实验操作均正确，所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”） ，四计算题（本题赋分20 分，共 1小题）第 7 页(共 12 页) 精选学习资料 - -

25、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 19 页9 34(20 分 ) 某化学反应2A BD 在四种不同条件下进行，B 、 D起始浓度为0。反应物 A的浓度（ mol/L ）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号浓度（ mol/L ）时间（ min）0 10 20 30 40 50 60 1 温度8000C 10 080 O67 057 050 050 050 2 8000C C2060 050 050 050 050 050 3 8000C C3092 075 063 060 060 060 4 8200C 10 040 025 020 0

26、20 020 020 根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在0 至 20 分钟时间内平均速率为_mol/ （Lmin）。（2）在实验 2，A的初始浓度c2_mol/L ，反应在 20 分钟内就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_。（3）设实验 3 的反应速率为v3，实验 1 的反应速率为v1，则达到平衡时v3v1（填、 、，且c3=_mol/L 。（4）比较实验4 和实验 1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是 _ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 19 页10 (5)800时 , 反 应2A

27、 B D 的 平 衡 常 数= , 其他条件不变 , B 、 D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为 mol/L,B的转化率 = .注意：非选择题应在答卷上相应的区域作答。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 19 页11 高二化学试题（选修四） 答卷 命题：郑元庆 2007-4 第 I 卷选择题（ 70 分）二、不定项选择题（每小题有12 选项符合题意，全部选对的各得4 分，漏选得 2 分，不选或只要有错项得0 分，共 40 分）第 II 卷非选择题（ 80 分）三.填空题（本题赋

28、分60 分，共 8 小题）26.(6分)（1）明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。该反应的离子方程式为：。班级题序一二三四总分得分一、单项选择题（每小题2 分，共 30 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 得分答案题号9 10 11 12 13 14 15 * 答案* 姓名题号16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案座号第 8 页(共 12 页) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 19 页12 （2）带电的氢氧化铝胶体与水中带电性相反的土壤胶体发生而使水净化。27 （4 分）为更好地表示

29、溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG lg)OH()H(cc。（1）中性溶液的AG （2）常温下0.01 molL1盐酸溶液的AG 28(4分 ) 写出 CO气体还原 Fe3O4固体得到 Fe固体和 CO2气体的热化学反应方程式：_ 。29. （10 分）（1）极发生氧化反应，电极反应为。（2）极发生还原反应，电极反应为。（3） 有 mol电子发生转移， 得到2O的体积（标准状况） 是 L， 溶液的pH是。反应速率v（Cu2+） ：v（O2）= （4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 g ，电解液的pH（填“变小” 、 “变大”或“不变” ）30 （8

30、分）配制浓度均为1 mol L1盐酸和醋酸溶液；用量取 10.00 mL1 mol L 1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g ，并系于铜丝末端，a的数值至少为；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：铜甲乙丙镁第 9 页(共 12 页) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -

31、- - - - - -第 12 页，共 19 页13 。本实验中应选用 (填序号 ) 的量筒。A100 mL B200 mL C500 mL 简述速率不等的原因，铜丝不与酸接触的原因是。31 （8 分）右图是A 与 D 形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示。E 与 D 按原子个数比1 1形成的化合物的电子式为_ _。化学反应的H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键F-D F-F B-B F-B C-D D-D 键能 (KJ mol1) 460 176 347.7 347 745 479.3 下列三种物

32、质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用 abc 表示 )：_ _。aF 与 B 形成的化合物bB 与 D 形成的稳定化合物cF 的单质试估算1molF 单质晶体完全燃烧的反应热：H= 。32（ 12分） (1)该学生用标准014 molL NaOH 溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 2500 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C用蒸馏水洗干净滴定管。D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后， 将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上 23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“ 0”刻度以下。E检查滴定管是否漏水。F另取锥形瓶，

33、再重复操作一次。G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴第 10 页 (共 12 页) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 19 页14 定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写 )：。该滴定操作中应选用的指示剂是：。在 G操作中如何确定终点? 。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、 “偏大”或“恰好合适” ) ，原因是。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位) molL 33 （8 分） (1)

34、从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；(2) 由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？。(3) 烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。(4) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小、 “无影响”） 。(5) 实验中改用60 mL 0 50 mol/L的盐酸跟50mL 055 mol/L的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”） ，理由是；若实验操作均正确，所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”） 。四计算题（本题赋分20 分，共 1小题）第 11 页(共 12 页) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -

35、 - - - - - -第 14 页，共 19 页15 34(20 分 ) 某化学反应2A BD 在四种不同条件下进行，B 、 D起始浓度为0。反应物 A的浓度（ mol/L ）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号浓度（ mol/L ）时间（ min）0 10 20 30 40 50 60 1 温度8000C 10 080 O67 057 050 050 050 2 8000C C2060 050 050 050 050 050 3 8000C C3092 075 063 060 060 060 4 8200C 10 040 025 020 020 020 020 根据上述数据，完成

36、下列填空：（1）在实验1，反应在0 至 20 分钟时间内平均速率为 mol/（Lmin） 。（2）在实验2，A的初始浓度c2 mol/L，反应 zai 20分钟 nei 就达到平衡，可推测实验2 中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为v3，实验 1 的反应速率为v1，则达到平衡时v3v1（填、）且c3= mol/L。（4）比较实验4 和实验 1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 19 页16 (5)800时 , 反 应2A B D 的 平 衡 常 数= , 其他条件不变

37、 , 达到平衡时A的浓度为 mol/L, B的转化率 = 。高二化学试题（选修四）答案 第 I 卷选择题（ 70 分）第 12 页(共 12 页) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 19 页17 一单项选择题（每小题2 分，共 30 分）二、不定项选择题（每小题有12 选项符合题意，全部选对的各得4 分，漏选得2 分，不选或只要有错项得0 分，共 40 分）第 II 卷非选择题（ 80 分）三.填空题（本题赋分60 分，共 8 小题）26( 每空 2 分, 共 6 分) （ 1）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +

38、 3H+(2) 正聚沉 ( 或凝聚 ) 27 （每空 2 分 ,共 4 分） （1）0 （2）10 28 （4 分） （化学式写错、方程式没配平，该题为0 分；方程式写对而没标物质状态的，得1 分；反应热计算错误或正负弄错的，扣2 分）Fe3O4（s） + 4CO（g） = 3Fe （s） + 4CO2（g）H = -13 5 kJmol 29（每空1 分，共 10 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 得分答案D C D C C C D A 题号9 10 11 12 13 14 15 * 答案A B C A B B C * 题号16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 得

39、分答案BC B C C A B BD BD AB BC 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 19 页18 （1）阳2H2O 4e= 4H+ + O2或 4OH 4e= 2H2O + O2（2）阴2Cu2+ + 4e= 2Cu （3）0.2 1.12 1 2 ：1 （4）12.8 不变30 （每空 1 分，共 8 分）用酸式滴定管量取 (1 分) a的数值至少为 0.12 ；(1 分) 记录反应时间；( 1 分) 应（将量筒缓缓向下移动）使乙、丙中液面相平；( 1分) 操作与观察方法：两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶

40、中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气（只要表述明确、合理均可）；( 1 分) 选用 B (填序号 ) ；( 1 分) 原因是酸的浓度相同时c(H+) 不同；( 1分 ) 原因是防止形成原电池，干扰实验现象的观察。( 1 分)）31 （每空 2 分，共 8 分）（1）氢键（2）（3） a c b（熔点： SiCSi CO2） 1008.7kJmol（生成1mol SiO2 须断开2mol Si Si 键和 1mol O=O 键，同时形成4mol Si O 键）32（每空2 分，共 12 分）（1） ECDBAGF （或 ECBADGF ）酚酞滴入最后一滴NaOH 溶液，溶液突然变成红色，

41、半分钟不褪色（2）偏大，滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大(3)4.2033（每空1 分，共 8 分）(1) 环形玻璃搅拌棒(1 分) 在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平 (2 分) 。(2) 减少热量损失。(3) 偏小(4) 不相等，因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；相等，四计算题（本题赋分20 分，共 1小题）34 （每空 2 分，共 20 分）（1）在实验1，反应在0 至 20 分钟时间内平均速率为 0.0165 mol/（Lmin） 。（2）在实验2，A的初始浓度c2 1.0 mol/L，反应在 20 分钟内就达到平衡，可推测

42、实验2 中还隐含的条件是使用了催化剂。（3）设实验3的反应速率为v3，实验 1 的反应速率为v1，则达到平衡时答案第 1 页(共 2 页) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 19 页19 v3v1（填、）且c3= 1.2 mol/L。（4）比较实验4 和实验 1，可推测该反应是吸热反应（选填吸热、放热）。理由是温度升高，反应物A的平衡浓度降低，说明正反应为吸热反应。(5) 800时 , 反应2A B D 的平衡常数= 0.25 , 其他条件不变 , 达到平衡时A的浓度为 0.5 mol/L, B的转化率 = 50% 。答案 第 2 页(共 2 页) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 19 页