2022年高一上学期期中考试化学试卷及答案二 .pdf

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1、1 / 7 高一上学期期中考试化学试卷注意事项：1本试卷包括第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100 分。考试时间90 分钟。2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、校名填写在答题卡上。3考生请将第I 卷和第II 卷的答案填写至答题卡上对应的答题区域内，答在试卷卷上无效。考试结束后，只收答题卡。4. 祝同学们考试顺利。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）A为了节约应将实

2、验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B在汽车加油站见到的油罐车上所贴的危险化学品标志是C闻化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品D实验结束后，可将含硫酸的废液倒入水池，用水冲入下水道2下面关于电解质的叙述中错误的是( ) A在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质3下列叙述正确的是 ( ) A. 氧化剂是失去电子（或电子对偏向）的物质B. 还原剂是在反应中发生还原反应C. 同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应D. 依据反应中

3、是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应4下列说法正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页2 / 7 A相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒B同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同C含 58.5 克氯化钠的溶液中含有6.02 1023个氯化钠分子D无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的5下列电离方程式中，错误的是( ) ANaHCO3 = Na+HCO3 BH2SO4 = 2H+SO42CMgCl2 = Mg2+ 2Cl D NH3H2O=NH4+OH6溶液、

4、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A能否发生丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小C能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定7下列物质分离实验方案的设计中，可行的是（）A用蒸馏的方法可以将海水淡化为可饮用水B用酒精萃取碘的水溶液中的碘C加稀盐酸后过滤，除去混在锌粉中的少量铜粉D用分液的方法分离除去自来水中的固体悬浮杂质8哪种方法可以区分CuSO4溶液和氢氧化铁胶体（）A用光束照射，有光路通过的是氢氧化铁胶体B在显微镜下观察，没有布朗运动的是氢氧化铁胶体C加热至沸腾较长时间，有沉淀生成的是CuSO4溶液D看颜色，有色的是CuSO4溶液9下列反应属于氧化还原反应的是（）ACaCO3+2

5、HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2 C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO210下列实验操作中，正确的是（）A蒸发结晶时，应将溶液蒸干B蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间11下列离子方程式不正确的是（）A氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3 +CO32+2H2O B硝酸银溶液与铜：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -

6、- - - - - -第 2 页，共 7 页3 / 7 C向氢氧化钠溶液中加入醋酸：H+ OH=H2OD标准状况下2.24LCO2通入 1mol/L50mLCa(OH)2溶液中： CO2+OH=HCO312常温下，在水溶液中发生如下反应：16H10C2XO4=2X25C28H2O； 2A2B2=2A32B； 2BC2=B22C。下列说法错误的是() A反应 C22A2=2A32C可以进行B反应 是置换反应C氧化性由强到弱的顺序是XO4C2B2A3D还原性由强到弱的顺序是CA2BX213下列关于胶体的叙述错误的是（）A向沸水中逐滴加入56 滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得

7、氢氧化铁胶体 B电泳现象可证明胶体带有电荷 C 胶体属于介稳体系 D明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体能与污水中的胶体发生聚沉，达到净水的目的14下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（）AH+、Cl、SO42、K+BK+、H+、Na+、HCO3CCu2+、K+、SO42、ClDAg+、NO3、Cl、K+15对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是（）ABCD16已知在高温下可以发生反应：4FeS2+ 11O2= 2Fe2O3+8SO2，FeS2中硫为 - 1 价。该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（）A1:1 B1:4C

8、4:11 D4:1 第 II卷（非选择题共 52 分）17. （6 分）现有下列物质： 盐酸 纯碱 豆浆 烧碱 干冰 食盐水 氢气泥水。请根据它们的所属类别选择填入下表中（填序号）。类别单质酸碱盐氧化物胶体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页4 / 7 物质18（ 5 分）氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO3 + 4HCl(浓) = 2KCl + 2ClO2+ Cl2 + 2H2O（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是

9、_（填序号）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性氧化性和酸性（3）上述反应产生0.2 mol Cl2时，转移的电子数约为_。19（ 13 分）填写下列空白：（1）34gNH3共有 _mol 原子， 0.1molH2S 共约有_个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和 H2S 气体的质量比为_，含有的分子数目之比为。等质量的 NH3和 H2S中分子数目之比为_。（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是 _L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g 水中，得到密度为a g cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是mol/L。（3）欲配制5

10、00mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO310H2O 晶体质量为。若从配好的上述溶液中取出50mL 于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是；若再从中取出10mL 溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为。20（ 8 分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：溶解 NaOH溶液过滤称取粗盐适量盐酸蒸发、结晶、烘干滤液精盐（1）步骤中应加入的试剂是溶液，判断此试剂已加过量的方法是。（2）步骤中应加入的试剂是溶液，第步中相关的离子方程式是精选学习资料 - -

11、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页5 / 7 。（3）若将第步和第步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是。21（ 10 分）欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L 的硫酸溶液 480mL。试回答下列问题：（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为mL。（2）除下图中仪器外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、。下图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误：。（3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有（填序号）。A. 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥B. 量筒用蒸馏水洗后未干燥C. 未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯

12、D. 用量筒量取浓硫酸时，俯视读数E. 定容时，俯视液面加水至刻度线F. 向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面G. 将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线H. 用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低点刚好与刻度线相切22（ 10 分）现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、 C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和 Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验： A+D溶液 +气体 B + C 溶液 +沉淀 B + D溶液 +沉淀 A + B溶液 +沉淀 将得到的沉淀物加入所得的溶液中，中沉淀很快溶解

13、并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请回答下列问题：（1）A、C两种无色溶液分别为：、。（用化学式表示）（2）下列各步反应的离子方程式依次为：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页6 / 7 化学答案一、选择题（共48 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案C D D D D B A A C B C D B A B A 二、非选择题（共52 分）17. （ 6分）（ 每 空1 分）18. （5 分） （1）2KClO3+4HCl( 浓)= 2KCl +2ClO2+C

14、l2+ 2H2O （2 分，若写成2e-也得分）（2） （2 分）（3）2.4081023（1 分）19. （13 分）（ 1）8 ，1.204 1023。 1：2 ，1：1。2：1 。（2）11.2 ， 0.5 ，1.0365 。（3）28.6 g 。0.2mol/L Na2CO3溶液（若无“溶液”扣1 分）； 0.2mol/L。（下划线答案每空2 分，其余每空1 分。若多写单位或者漏写单位均无分。）20. （8 分）（ 1）BaCl2。（1 分）取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量。或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯

15、化钡溶液已滴加过量。（ 2 分，其他合理答案均可给分）（2）Na2CO3。（1 分） Ca2+ + CO32=CaCO3（1 分）Ba2+ + CO32= BaCO3 （1 分）（3）会使 CaCO3、BaCO3、Mg( OH)2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+。（2 分）21. （10 分） （1）5.4 。 （2 分，多写单位无分）类别单质酸碱盐氧化物胶体物质 得到 2 e失去 2 e精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页7 / 7 （2）10mL量筒（1 分，无规格无分）、玻璃棒（1 分）。应用玻璃棒引流；（1 分）应采用500mL 容量瓶。（ 2分，错别字扣 1 分）（3）EG （3 分，填对 1 个得 1 分，全对得 3 分，错填无分。）22（10 分） （1）K2CO3K2SO4（每空 2 分）（2）CO32 + 2H+ = CO2+ H2O Ba2+ + SO42 =BaSO4BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+H2O （漏写符号扣 1 分，未配平无分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页