2022年高一化学必修1基础精练氧化还原反应知识归纳 .pdf

《2022年高一化学必修1基础精练氧化还原反应知识归纳 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学必修1基础精练氧化还原反应知识归纳 .pdf（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一节氧化还原反应知识归纳知识归纳反应。的化学反应叫氧化还原子转移（得失或偏移）概念（实质）：有电氧化还原反应合价升降的化学反应叫概念（特征）：有化反应。得失的化学反应叫氧化概念（初中）：有氧氧化还原反应概念表现形式实质发生的反应反应物化合价升高失电子氧化反应 (被氧化 )还原剂化合价降低得电子还原反应 (被还原 )氧化剂2氧化剂和还原剂应物。概念：失去电子的反元素的反应物。概念：含化合价升高氧的反应物。概念（初中）：得到）还原剂（应物。概念：得到电子的反元素的反应物。概念：含化合价降低氧的反应物。概念（初中）：失去氧化剂2)(3)常见氧化剂主要有：活泼的非金属单质(如 O2、Cl2等)：含处

2、于最高价或较高价元素的化合物(如HNO3、KMnO1、MnO2等 )；金属阳离子(如 Fe3+、Cu2+等)。(4)常见还原剂主要有：金属单质(如 K、Na 等 )；某些非金属单质(如 C、H2等)；含处于较低价或最低价元素的化合物(如 FeCl2、CO 等)；非金属阴离子(如 S2-、I-等)。学法建议本节内容学习的关键要抓住氧化还原的实质是电子得失。且有物质得到电子，必有物质失去电子，同时 ,得失电子的总数相等。物质氧化性还原性的强弱是指得失电子的难易程度 ,而不是化合价升降的高低即得失电子数的多少。本节的学习方法主要是类比学习法，即与初中所学氧化还原反应类比、迁移学习；同时采用规律总结学

3、习法。如：1物质氧化性、还原性强弱的判断(1)按金属活动性顺序表，金属单质的还原性依次减弱，而反应金属阳离子的氧化性依次增强。同理，非金属单质越活泼即氧化性越强，则其对应的阴离子的还原性越弱。如氧化性：F2Cl2Br2I2S。(2)根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 (见上 ) (3)依据反应条件：是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度。如：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页Mn02+4HCI( 浓)MnCl2+Cl2+2H2O(浓,加热 ) KCl

4、O3+6HCl( 浓)KCl+3Cl2+3H20(浓，不加热 ) 2KMnO4+16HCl2KCI+2MnCl2+5Cl2+8H2O(不加热 ) 氧化性： KMnO1KClO3MnO2Cl2。(4)依据反应剧烈程度。如 Na,Mg 、Al 分别与水反应： Na(剧烈 )、Mg( 加热才明显 )、Al( 加热不明显 )，所以还原性NaMgAl 。(5)依据同一还原剂与不同氧化剂反应后，还原剂中元素化合价变化越大，则对应氧化剂氧化性越强。如：SClSCuSCuClCuClCu2122222氧化性：2氧化还原反应中的基本变化规律(1)守恒律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应

5、，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。(2)强弱律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。通俗地说，强氧化性物质能制取弱氧化性物质；强还原性物质能制取弱还原性物质。作用：主要用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。(3)价态律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。注意：最高价只有氧化性，但不意味着有强氧化性，最低价只有还原性，也不意味着有强还原性，物质氧化性、还原性的强弱只与得失电子的难易有关，而与得失

6、电子的数目无关。(4)转化律氧化还原反应中，以元素最高和最低价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。作用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。(5)难易律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。作用：判断物质的稳定性及反应顺序。3四种基本反应类型与氧化还原反应的关系精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

7、- - -第 2 页，共 7 页置换反应都是氧化反应， 复分解反应都不是氧化还原反应， 化合反应 (有单质参加 )和分解反应 (有单质生成 )中部分属于氧化还原反应(如：2H2+O2点燃2H2O， 2KClO32MnO2KCI+302)， 部分不属于氧化还原反应(如：C02+H2OH2CO3，CaCO3高温CaO+CO2)。4氧化还原反应在生活生产中的应用(1)金属的冶炼：如炼钢、炼铁等。(2)工业制酸：如黄铁矿(FeS2)制硫酸 (H2SO4)、氨 (NH3)氧化制硝酸 (HNO3)。(3)漂白粉的漂白作用。(4)金属的腐蚀等等。潜能开发例 1在 2KmnO4+16HCl2KCl+2MnCl

8、2 +5Cl2+ 8H2O 反应中( ) A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5 B.被氧化的盐酸占参加反应盐酸总分子数的5/8 C. KmnO4只有一部分发生还原反应D KMnO4与 HCl 恰好分别完全发生还原反应和氧化反应思路分析这是一道“部分”氧化还原反应的题目，根据电子转移数相等，2 个 MnO-4离子得到10e-，则可氧化10个 HCl 分子，所以被氧化的盐酸占参加反应盐酸总分子数的5/8。答案 B 思维诊断易错选 A，主要是氧化剂、还原剂、氧化还原产物的对应关系错了，氧化剂被还原对应还原产物，反之还原剂对应氧化产物，所以A 选项中正确的比是5：2。另外KmnO4全部被还原，共转

9、移10e-，所以 16 个HCl 分子中只有10 个被氧化。例 2下列说法正确的是( ) A阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性B.金属单质只具有还原性，非金属单质只具有氧化性C元素由化合态转化为游离态，则该元素被还原D具有最高化合价元素的化合物不一定是强氧化剂思路分析在一些离子中，元素处于中间价态(如 Fe2+、SO2-3等)，往往既具有氧化性又具有还原性，故A 错；非金属单质既可显氧化性，也可显还原性，故B 错；元素由化合态转变为游离态可以是得电子如Cu2+Cu，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页也可以失电子如

10、Br- Br2，因此，元素可能被还原，也可能被氧化，故C 错。物质的氧化性强弱不仅与价态高低有关，还要取决于物质的本性，如CO2、H3PO4均为 C、P 元素的最高价，但一般情况下不作氧化剂。答案 D 思维诊断有的同学会误以为阳离子都是最高价的，阴离子都是最低价的，会误选A。金属单质化合价只能升高，因此只具有还原性，若将它套用到非金属单质则会出错，误选B。知能达标训练1氧化还原反应的实质是( )，判断是否是氧化还原反应的方法是( ) A. 元素有电子转移B.同一元素的化合价在反应前后是否有变化C是否有氧元素参加D是否是化合反应或分解反应答案 :A;B 2在下列各反应中，是氧化还原反应，但水既不

11、作氧化剂又不作还原剂的是( ) A.2Na+2H2O2NaOH+H2B.2F2十 2H2O4HF+O2CCaO+H2OCa(OH)2D.Cl2+H20HCl+HClO 答案 :D 是 Cl2自身氧化还原反应3下列反应中氯元素只被氧化的是( ) A 5Cl2+I2+6H2O=10HCl 十 2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+C12C 2Cl+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D2HClO光2HCl+O2答案 : B HCl Cl2，氯的化合价升高4(典型例题、豫等)在一定条件下，Ron-3和氟气可发生如下反应：Ron-3+F2+2OH-RO-4+2F-

12、+H2O 从而可知在ROn-3中,元素 R 的化合价是( ) A +4 B.+5 C.+6 D.+7 答案 : B 先由电荷守恒求出n1，再由 RO-3求出 R 的化合价5在氧化还原反应3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( ) A 1：1 B. 2：1 C. 1： 2 D.3：2 答案 : C 2 个硫原子化合价降低被还原，1 个硫原子化合价升高被氧化6有下列氧化还原反应2NaBrO3+Cl2Br2+2NaClO3HClO3+5HCl3Cl2+3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

13、4 页，共 7 页2FcCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl 2FeCl2+Cl22FeCl3其中氧化性由强到弱的顺序是( ) A NaBrO3HClO3C12FeCl3I2B.Cl2FeCl3I2HClO3NaBrO3C.I2FeCl3Cl2HClO3NaBrO3D.HClO3NaBrO3FeCl3C12I2答案 : A 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物7在相同条件下能进行三个反应：2A-+B22B-+A22C-+A22A-+C22B-+D22D-+B2由此可判断以下分析正确的是( ) A.氧化性 A2B2C2D2B.还原性 C-A-B-D-C.

14、 2A-+D22D-+A2的反应能进行D.2C-+B22B-+C2的反应不能进行答案 :BC 8下列物质的氧化能力由强到弱的排列顺序是( ) AAg+、Hg2+、Cu2+、H+、Fe3+B.I2、Br2、Cl2、F2CKMnO4、K2MnO4、 MnO2D.H+、Cu2+、Hg2+、Ag+ 答案 :C 在氧化同一物质时(如 C1-)条件从易到难9对于反应H-+NH3H2+NH2-的正确说法是( ) A.属于置换反应B.H-是还原剂C. NH3是还原剂D.氧化产物和还原产物都是H2答案 : BD H-化合价升高， NH3中 H 化合价降低，产物都是H2l0金属加工后的废切削液中含2 5的 NaN

15、O2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步： NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2；第二步： NH4NO2N2+2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是( ) NH4NO2是氧化剂； NH4NO2是还原剂； NH4NO2发生了分解反应；只有氮元素的化合价发生了变化； NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A.B.C.D.答案 : D NH4NO2中 NH+4的 N 元素化合价升高，NO-2中 N 元素化合价降低11在反应3Cl2+8NH36NH4Cl+N2中，还原性最强的物质是( ) A C12B.NH3CNH4C

16、l D.N2答案 : B 在一个已发生的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，题中Cl2为氧化剂， NH3为还原剂， NH4Cl 中的 C1-为还原产物， N2为氧化产物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页12(典型例题油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜先用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是( ) A.氮气B. 二氧化碳C.空气D. 氧气答案 : D 防止食物因氧化而变质13火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)

17、，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，已知128g 液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256652kj 的热量。(1)写出该反应的化学方程式_。答案 :N2H4+2H2O2N2+4H2O (2)由 16g 液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量是_kJ。答案 : 320 815 (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。答案 : 生成物没有污染(4)标出该反应中的电子转移情况。答案 :14已知 W2+2Y-2W-+Y2； Z2+2X-= 2Z-+X2；2Y-+X2 2X-十 Y2；2W-+X22X-+W2。在

18、 W2、X2、Y2、Z2中，氧化性最强的是_；在 W-、X-、Y-、 Z-中，还原性最强的是_。答案 : Z2;Y-综合能力训练1苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C 具有( ) A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性答案 : B 淡绿色变成棕黄色是因Fe2+氧化变成Fe3+，要阻止氧化需加还原剂2已知：2Fe3+2I-2Fe2+I22Fe2+Cl22Fe3+2C1-；2MnO4-+l0Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O (1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离广是

19、_；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页答案 : MnO-4(2)若某溶液中有Cl-和 I-共存时，为氧化I-而使 Cl-不被氧化。应选用上述反应中的_离子作为氧化剂。答案 : Fe3+3K2Cr207是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气，若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精(CH3CH2OH)被 K2Cr2O7氧化为醋酸 (CH3COOH) 。该

20、氧化还原反应的方程式可表示为：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O 在这一反应中，氧化剂是_，还原剂是 _，氧化产物是_，还原产物是 _。答案 : K2Cr2O7;CH3CH2OH；CH3COOH ；Cr2(SO4) 4分类作为一种重要的科学思想，在科学研究中占有重要地位。氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 _( 填反应编号，下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有_；电子转移发生在不同元素之间的有_。C+CO2高温2CO NH4NO3N2O+2H2O 2KClO32MnO2KCl+3O2 S+2KNO3+3C点燃K2S+N2 +3CO23Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O HgS+O2Hg+SO2 答案 :；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页