2022年高一上学期期中考试化学试卷及答案 .pdf

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1、1 / 4 高一上学期期中考试化学试卷满分 100分时间 90 分钟可能用到的相对原子娱量：Ca:40 N14 O16 Na 23 H1 Cl 5.5C12 Zn65 Mg 24 S32 第卷（共 48分）一、本题共16 小题，每小题3 分，每小题只有一个选项正确1.下列名词中 ,哪个名词不属于物理量（）A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间2.下列实验操作中: 过滤蒸发溶解取液体试剂取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是（）A. B. C. D.3.下列实验中，合理的是（）A用 25mL 碱式滴定管量取18.40mL NaOH 溶液B用 100mL 量筒量取5.20mL 盐酸C用托盘天平称

2、取25.20g NaCl 固体D用 100mL 容量瓶配制125mL 0.1molL1盐酸4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A酒精和水 B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D汽油和植物油5在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol ），溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为d g/ml ，则此溶液的物质的量浓度为（）A.Vd (MV+2240) B.1000Vd (MV+2240) C.1000VdM (MV+2240) D.MV2240(V+0.1)d 6在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A B C D7.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-

3、及泥沙 ,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作过滤 ,加过量 NaOH溶液 ,加适量盐酸 ,加过量 Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液 .正确的操作顺序是（）A. B. C. D.8.17.1%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖分子量为：342）（）A. 0.2 molL1B.0.3 molL1C.0.02 molL1 D.0.1 molL1 9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ANa+、Al3+、Cl-、 SO42-BCu2+、Cl-、NO3-、OH- CCa2+、Na+、CO32-、NO3- D H+、SO42-、NO3-、OH-1

4、0下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A.1 mol 任何物质都含有6.02 1023个分子 B.0.012 kg12C 中含有约6.02 1023个碳原子C.1 mol 水中含有 2 molH 和 1 mol OD.1 mol Ne 含有 6.02 1024个电子11下列仪器中，常用于物质分离的是（）A B C D12下列离子方程式书写正确的是（）A石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ = H2O +CO2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4

5、页2 / 4 C硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- = H2O D硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl-= AgCl +NO3_13.有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L( 标准状况下 )，该气体的摩尔质量是（）A28.4 B28.4 g / mol C71 D71 g / mol14当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A蔗糖溶液 B盐酸 C氯化钠溶液DFe(OH)3 胶体15下列电离方程式中，正确的是（）ANa2SO4=2Na+SO4-2 BBa(OH)2=Ba2+OH2-CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- DCa(NO3)

6、2=Ca2+2(NO3)2- 16今有 0.1mol L-1Na2SO4溶液 300mL ，0.1mol L-1MgSO4溶液 200mL 和 0.1mol L1Al2(SO4)3溶液 100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A111 B 322 C323 D1 13 第卷（共计 54分）二、填空题（共 44分）17 二氧化碳的摩尔质量为g/mol， 22 g CO2 的物质的量为，所含的分子数为个，标准状况下，该气体所占的体积为L. 18用20g 烧碱配制成500mL 溶液，其物质的量浓度为mol/L ；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L ；含溶质g。若将这1mL 溶液用水

7、稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为：mol/L. 19下列物质中：NaClNa2OCH3COOHCO2NaHCO3 NH3 H2OFe金刚石Cl2澄清石灰水? NaOH 属于混合物的是；属于单质的有；属于酸性氧化物的有；属于酸式盐的有；属于碱的有；属于强电解质的有；属于弱电解质的有：。（以上均填序号）20选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；(3)_分离水和煤油的混合物；(4)_分离水和酒精；(5)_分离溴

8、水中的溴和水。21实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有_(填选项的字母)。A烧杯 B100 mL 容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_g。(3)实验开始前，需要检验容量瓶是否_。(4)下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号 )。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 3次，洗涤液转移到容量瓶中。22

9、实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是。今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用两种方法对其鉴别。23人体胃液中含有胃酸(02一 04的盐酸 )，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“ 小苏打片 ” 或 “ 胃舒平 ” 给病人治疗。(1)用小苏打片 (NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是 A1(OH)3，反应的离子方程式为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

10、 2 页，共 4 页3 / 4 。(3)氢氧化钠也能中和盐酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多。三、计算题（本大题包括两个小题，共10分）246.5 g锌与 100 mL 稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求： (1)产生的气体在标准状况下的体积。(2)反应完全后，所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。25现有一种泉水样品，0.5 L 这种泉水含有48.00 g 的 Mg2。那么，该泉水中Mg2的物质的量的浓度是多少？为使这种泉水所含的Mg2全部沉淀，应加入1 mol / L NaOH 溶液的体积是多少？试卷答案一、选择题 (各 3 分共 54 分) 二、填空题17、（每空1分，共 4

11、 分） 44g/mol 。 0.5mol 。 3.01 1023个。 11.2L. 18、（每空 2分，共 8分） 1 mol/L ； 1 mol/L ；0.04 g； 0.01 mol/L 。19、（每空1分，共 6 分）； ；? ； ? ； 。20、（每空1分，共 5 分）（ 1）G （2）C （3）D （4）F （5） A 21、（每空2分，共 6 分）（ 1）C （2） 8 （3）漏液（水）（4） 22、（ 1）血液为胶体，向伤口处加入电解质FeCl3，可以加速血液凝固。（2 分）（2）用一束光分别照射两种体系，其中产生丁达尔效应的为淀粉溶液，无现象的为NaCl 溶液。（ 2 分）取两

12、份溶液，向其中分别加入碘，变蓝的为淀粉溶液，不变色的为NaCl 溶液。（ 2分）（其它答案合理可酌情给分）23、（ 1）HCO3- + H+ = H2O + CO2 （2 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案C A A C B A D C A 题号10 11 12 13 14 15 16 答案A B C D D C D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页4 / 4 (2)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O（2 分）(3)氢氧化钠有很强的腐蚀性，损伤胃黏膜。（2 分）24、（ 1）2.24L(3 分) （2）1mol/L(2 分) 25、(1)4 mol/L （2 分） (2)4L （3 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页