2022年高中化学必修1化学方程式总结 .pdf

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1、高中化学必修 1 化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系Na2O2HCl=2NaCl H2O 2Na2HCl=2NaCl H2Na2O2H=2NaH2O 2Na2H=2NaH22Na2O24HCl=4NaCl O2 2H2O 4NaO2=2Na2O 2Na2O24H+=4Na+O2 2H2O 2Na2H2O=2NaOH H2 2NaO2Na2O2 2Na2H2O=2Na+2OHH2Na2OH2O=2NaOH 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2Na2OH2O=2Na2OH2Na2O2 2H2O=4Na 4OH O2Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O22N

2、aOH CO2=Na2CO3H2O Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 2OHCO2=CO32H2O CO32Ca2=CaCO3NaOHCO2=NaHCO3 Na2CO3 H2OCO2=2NaHCO3OHCO2=HCO3CO32 H2OCO2=2HCO3 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 或NaHCO3 NaOH=Na2CO3H2O HCO3OH=CO32 H2O Na2CO3 2HCl=2NaCl H2OCO2NaHCO3HCl=NaCl H2OCO2CO322H=H2OCO2HCO3H=H2OCO2补充：石灰水中加入少量NaHCO3： Ca(OH)2NaHCO3=C

3、aCO3 NaOHH2O Ca2OHHCO3=CaCO3 H2O 石灰水中加入过量NaHCO3：Ca(OH)2 2NaHCO3=CaCO3 Na2CO32H2O Ca22OH2HCO3=CaCO3 CO32+2H2O 2、铝及其化合物的转化关系NaCl Na NaOH Na2CO3NaHCO3NaCl Na2O Na2O2Al Al2O3A l ( O H )3KAl(SO4)2NaAlO2AlCl3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页2Al 6HCl=2AlCl33H24Al 3O22Al2O3 2Al 6H=2Al

4、33H2 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2Al2O36HCl=2AlCl33H2O 2Al 2OH2H2O=2AlO23H2Al2O36H=2Al33H2O Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O AlCl3 3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4Cl Al2O32OH=2AlO2H2O Al33NH3 H2O = Al(OH)3 3NH4Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 2Al(OH)3Al2O33H2O Al(OH)33H=Al33H2O NaAlO2HCl H2O =Al(OH)3 NaCl 或 NaAlO22H2O CO2=Al(OH)3 NaHCO

5、3AlO2HH2O=Al(OH)3AlO22H2O CO2=Al(OH)3 HCO3 Al(OH)3NaOH = NaAlO22H2O Al33H2OAl(OH)3胶体 3HAl(OH)3OH= AlO22H2O 明矾净水AlCl3 4NaOH = NaAlO23NaCl2H2O Al3 4OH= AlO22H2O 3、铁及其化合物的转化关系Fe3O44CO3Fe4CO23Fe4H2O(g)高温Fe3O44H2Fe2HCl=FeCl2H2或 3Fe2O2点燃Fe3O4Fe2H=Fe2H22Fe3Cl2点燃2FeCl3 2FeCl2Cl2 = 2FeCl3 Fe2FeCl3 = 3FeCl22F

6、e2Cl2 = 2Fe32ClFe2Fe3= 3Fe2FeCl2 2NaOH = Fe(OH)2 2NaCl Fe(OH)22HCl = FeCl22H2O Fe22OH= Fe(OH)2Fe(OH)22H= Fe22H2O 4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3FeCl33NaOH = Fe(OH)3 3NaCl 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe33OH= Fe(OH)3Fe(OH)33HCl = FeCl33H2O Fe33H2OFe(OH)3胶体 3H( 净水 )Fe(OH)33H= Fe33H2O 2Fe(OH)3Fe2O33H2O Fe2O36HCl = 2Fe

7、Cl33H2O FeCl33KSCN = Fe(SCN)33KCl Fe2O36H= 2Fe33H2O Fe3 3SCN= Fe(SCN)3Fe3O4Fe FeCl2Fe(OH)2Fe(SCN)3FeCl3Fe(OH)3Fe2O3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页4、硅及其化合物的转化关系SiO2SiO2SiO22C高温Si2CO SiO24HF = SiF4 2H2O（刻蚀玻璃）Si4HF = SiF4 2H2SiO2CaO高温CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O SiO2CaCO3高温Ca

8、SiO3CO2SiO22OH= SiO32H2O Na2SiO32HCl = H2SiO3 2NaCl SiO2Na2CO3高温Na2SiO3CO2SiO322H= H2SiO3 Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3或 Na2SiO32H2O2CO2=H2SiO32NaHCO3SiO32H2OCO2=H2SiO3 CO32或 SiO322H2O2CO2=H2SiO3 2HCO3H2SiO32NaOH = Na2SiO32H2O H2SiO3H2OSiO2H2SiO32OH= SiO322H2O 5、氯及其化合物的转化关系 2Fe3Cl2点燃2FeCl3 CuCl2点燃CuCl2

9、 2FeCl3Cu = 2FeCl2CuCl22Fe3Cu = 2Fe2Cu2 H2Cl2 2HCl MnO24HCl( 浓)MnCl2Cl2 2H2O MnO24H2ClMn2Cl2 2H2O Cl2 H2O = HCl HClO 2HClO 2HCl O2Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2H2ClO2 Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O Cl22OH= ClClOH2O 工业制漂白粉 Ca(ClO)2H2O CO2 = CaCO3 2HClO 或 Ca(ClO)22HCl = CaCl22HC

10、lO Ca22ClOH2O CO2= CaCO3 2HClO 或 ClOH= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)22H2O2CO2 = Ca(HCO3)22HClO ClO H2OCO2 = HCO3HClO Na2SiO3SiF4Si SiO2H2SiO3CaSiO3CuCl2HClO HCl Cl2FeCl3NaClO Ca(ClO)2点燃或光照光照光照精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页6、硫及其化合物的转化关系 SO2点燃SO2 2H2SSO2=3S2H2O SO2 O2催

11、化剂加热2SO3 SO3 H2O = H2SO4SO2CaOCaSO3或SO2Ca(OH)2 = CaSO3 H2O SO3CaO = CaSO4SO2Ca22OH=CaSO3 H2O SO3Ca(OH)2 = CaSO4H2O 2CaSO3O22CaSO4 SO2Cl2 2H2O = H2SO4 2HCl Cu2H2SO4(浓)CuSO4 SO2 2H2O SO2Cl22H2O = 4HSO422ClCu2H2SO4(浓)Cu2SO42SO22H2O C2H2SO4(浓) CO2 2SO2 2H2O 7、氮及其化合物的转化关系 N2O22NO 2NOO2 = 2NO2 3NO2 H2O =

12、2HNO3 NO 3NO2H2O =2H2NO3 NO 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有：4NO2 O22H2O = 4HNO34NO3O22H2O = 4HNO3 Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO2 2H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu4H2NO3=Cu22NO2 2H2O 或 4HNO3 4NO2 + O2+ 2H2O C4HNO3(浓)CO2 2NO2 2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因 3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO 4H2O N23H2催化剂高温高压2NH33Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2O 合成氨反应是人工固氮的

13、主要途径NH3 HCl = NH4Cl NH4Cl NH3 HCl NH3 H= NH4（水溶液中）补充： NH4HCO3NH3+H2O+CO2氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓 HCl 、浓 HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4 NH4ClNaOH NaCl NH3 H2O NH4OHNH3 H2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。 2NH4Cl2Ca(OH)2CaCl22NH3 2H2O 实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。 4NH35O2催化剂4NO6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。注：带“”的反应为重要反应，必须熟记；带“”的反应只需了解。S SO2SO3H2SO4CaSO3CaSO4氯水Cu C N2NH3NH4Cl NO NO2HNO3高温或放电光照精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页