2022年高中化学必修及选修化学方程式汇总 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高考总复习化学方程式汇总整理班级：姓名：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 20 页学习必备欢迎下载第一部分：必修一相关方程式1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4= BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C 高温 2Cu + CO25、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeS

2、O4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧： 2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H

3、213、氧化钙与水反应： CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)

4、320、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：S

5、iO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = SiF4 + 2H228、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 20 页学习必备欢迎下载31、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO33

6、2、氯气与金属铁反应： 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应： Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应： 2Na + Cl2点燃 2NaCl 35、氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解： 2HClO 光照 2HCl + O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO340、漂

7、白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫与水反应： SO2 + H2O = H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO248、浓硫酸与木炭反应： C

8、+ 2H2SO4( 浓) CO2+ 2SO2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3( 浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO250、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO51、氨水受热分解： NH3H2O NH3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解： NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解： NH4HCO3 NH3 + H2O + CO255、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 5

9、6、氨气的实验室制取： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH357、氯气与氢气反应： Cl2 + H2点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 20 页学习必备欢迎下载62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HC

10、l + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO 、NO2的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H267、硅单质的实验室制法粗硅的制取： SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅： Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2高温 Si （纯）+ 4HCl 第二部分：必修二相关方程式1、Li 与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 O Na与O2反应（点燃）

11、:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2K与H2O反应：2K+2H2O=2KOH+H22、卤素单质 F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Br2 + H2= 2Br I2 + H2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg与 H2O 反应： Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2Al 与 HCl 反应:2

12、Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg与 HCl 反应:Mg+2 HCl= MgCl2+ H25、Na与 Cl2反应（点燃）：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 20 页学习必备欢迎下载 6 、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2?8H2O与 NH4Cl 的反应 : Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O2、原电池原理典型的原电池（ Zn-Cu原电池）负极（锌）： Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）： 2H+2e-=H2（还原反应）电子流动方向：由锌

13、经过外电路流向铜。总反应离子方程式： Zn+2H+=Zn2+H23、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂2H2O+O24、Na2SO4与 CaCl2反应： Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5 、高炉炼铁： 2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）： CH4(g)+2O2(g)点燃CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应（与 Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

14、-第 5 页，共 20 页学习必备欢迎下载2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2的反应）： C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O（2）加成反应（与 Br2的反应） : (3) 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应： ( 乙烯制聚乙烯 )( 氯乙烯制聚氯乙烯 ) 3、苯的主要化学性质 : （1）氧化反应（与O2的反应）： 2C6H6+15O2点燃12CO2+6H2O（2）取代反应 : 与 Br2的反应 : + Br23F e B r+

15、 HBr 苯与硝酸（用 HONO2表示）发生取代反应 ，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：+ HONO2浓硫酸+ H2O（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+ 3H2催化剂4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧 : CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反应 : 2CH3CH2OH+O2AgCu或2CH3CHO+2H2O乙醇在常温下的氧化反应: NO2Br 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

16、- - - - -第 6 页，共 20 页学习必备欢迎下载CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH 5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以 用乙酸来除去水垢 （主要成分是 CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以 证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应反应原理 （与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种

17、无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应 ：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 淀粉（纤维素）水解反应：油脂的重要化学性质水解反应: a) 油脂在酸性条件下的水解: 油脂 +H2O酸甘油+高级脂肪酸b) 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应） :油脂+H2O碱甘油+高级脂肪酸蛋白质 +H2O酶等各种氨基酸第四章化学与可持续发展1、HgO受热分解： 2HgO 2Hg + O2Ag2O受热分解： 2Ag2O 4Ag + O22、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe +3CO2 ( 高炉炼铁 ) C 还原 ZnO ：2 ZnO C 高

18、温 2 Zn CO2 C 还原 MgO : MgO C 高温 Mg CO Al 还原Fe2O3（铝热反应） : Fe2O3 2Al 高温2Fe Al2O3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 20 页学习必备欢迎下载 Fe还原CuSO4：CuSO4 Fe = FeSO4 Cu ( 湿法炼铜 ) 3、电解电解NaCl：2NaCl( 熔融 ) 电解2Na Cl2电解MgCl2: MgCl2( 熔融 ) 电解Mg Cl2电解Al2O3:2Al2O3( 熔融 )电解冰晶石4Al 3O24、石油的催化裂化例如：C4H10 催化剂加热、加

19、压C2H4 C2H6C16H34 催化剂加热、加压C8H18C8H16 C8H18 催化剂加热、加压C4H10 C4H8 C4H10 催化剂加热、加压CH4 C3H6 第三部分：有机反应一、烃1.甲烷甲烷的制取： CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4烷烃通式： CnH2n-2（1）氧化反应甲烷的燃烧： CH4+2O2CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（2）取代反应一氯甲烷： CH4+Cl2CH3Cl+HCl 二氯甲烷： CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 三氯甲烷： CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl （CHCl3又叫氯仿 ）四氯化碳： CHCl3+

20、Cl2CCl4+HCl （3）分解反应甲烷分解： CH4C+2H22.乙烯乙烯的制取： CH3CH2OH H2C=CH2+H2O 烯烃通式： CnH2n（1）氧化反应CaO 点燃光光光光高温浓硫酸170高温图 1 乙烯的制取精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 20 页学习必备欢迎下载乙烯的燃烧： H2C=CH2+3O22CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成： H2C=CH2+Br2CH2Br CH2Br 与氢气加成： H2C=CH2+H2CH3CH3与氯化氢加成：H2C=C

21、H2+HCl CH3CH2Cl 与水加成： H2C=CH2+H2O CH3CH2OH （3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n3.乙炔乙炔的制取： CaC2+2H2O HC CH +Ca(OH)2炔烃的通式： CnH2n-2（1）氧化反应乙炔的燃烧： HCCH +5O24CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成： HCCH +Br2HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2CHBr2CHBr2 与氢气加成： HCCH +H2H2C=CH2 与氯化氢加成：HCCH +HCl CH2=CHCl （3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙

22、烯：nCH2=CHCl n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCHn 4.苯苯的同系物通式：CnH2n-6（1）氧化反应苯的燃烧： 2C6H6+15O212CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应苯与溴反应（溴苯）硝化反应+HONO2 +H2O （硝基苯）苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。催化剂一定条件CH2 CH2 点燃图 2 乙炔的制取催化剂Br 一定条件CH2CH Cl 一定条件CH=CH 点燃+Br2 +HBr Fe Br 浓 H2SO460NO2注意 ：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应精选学习资料 - - - -

23、- - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 20 页学习必备欢迎下载磺化反应+HOSO3H +H2O （苯磺酸）（3）加成反应（环己烷）苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药） 。5.甲苯（1）氧化反应甲苯的燃烧： C7H8+9O27CO2+4H2O 甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6- 三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT ） ，是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。注意 ：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的

24、取代。（3）加成反应（甲基环己烷）二、烃的衍生物6.溴乙烷纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4，密度比水大。（1）取代反应溴乙烷的水解：C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr （2）消去反应溴乙烷与 NaOH 溶液反应： CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O 注意 ：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入HNO3酸化，再滴加AgNO3点燃7080SO3H +3H2 催化剂CH3| +3HNO3浓硫酸O2NCH3| NO2| NO2+3H2O CH3| | SO3H CH3| +3H2SO4HO3SSO3H +3H2O +3H2 催化剂CH3| CH3 NaOH 醇精

25、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 20 页学习必备欢迎下载溶液。一是中和多余的NaOH ，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。7.乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（乙醇钠）（2）氧化反应乙醇的燃烧： CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （乙醛）注意 ：当 2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。2CH3CHCH3+O2 2CH3CCH3+2H2O （丙酮）（3）消去反应乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，

26、加热到170生成乙烯。注意 ：该反应加热到140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O （乙醚）（4）取代反应乙醇与卤化氢取代：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O 注意 ：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点 43，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。（1）苯酚的酸性（苯酚钠）苯酚（ 俗称石炭酸 ）的电离：+H2O+H3O+ 苯酚钠与 CO2反应：+CO2+H2O +NaHCO3 OH O - 催化剂浓硫酸140OH +NaOH +H

27、2O ONa ONa OH H+ 注意 ：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任注意： 凡是含有羟基的有机物，一般均可与钠反应。溴水与酚类易取代， 不易加OH | 催化剂| O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 20 页学习必备欢迎下载注意 ：该反应只能生成NaHCO3，因为3HCO-酸性弱于苯酚 。（2）取代反应+3Br2+3HBr （三溴苯酚）（3）显色反应苯酚能和 FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。9.乙醛乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点20.8，密度比水小，易挥发

28、。（1）加成反应乙醛与氢气反应：CH3CH+H2CH3CH2OH （2）氧化反应乙醛的燃烧： 2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O 乙醛的催化氧化：2CH3CH+O22CH3COOH （乙酸）乙醛的银镜反应：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）注意 ：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银） ，这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成 Ag。有关制备的方程式：34233NONHAgOHOHNHAgNOOH2OH)NH(AgOHNH2AgOH22323离子方程式 : Ag+NH3H2O=AgOH +4

29、NHAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O 乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O （3）乙醛自身加聚：nCH3CHO CHO（聚乙醛）甲醛与苯酚反应：nHCHO + n+ 2nH2O （酚醛树脂）10.乙酸OH Br BrOH | Br | O | 催化剂O | 催化剂点燃一定条件n | CH3OH 催化剂OH CH2| n 银氨溶液制备精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 20 页学习必备欢迎下载（1）乙酸的酸性乙酸的电离： CH3COOHCH3COO-+

30、H+ （2）酯化反应CH3C OH+C2H5OH CH3COC2H5+H2O （乙酸乙酯）注意 ：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应 。附加 ：酯化反应简介（1）反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。（2）反应物：醇是任意的醇，酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。如：3HONO3+ +3H2O （3）反应机理：一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基与醇羟基数目比为1:1。如：+2H2O （乙二醇二乙酯 ）（4）反应方式 一元醇与一元羧酸按通式反应；RCOOH+HO R RCOOR +H2O 二元羧酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如：nHOCH2CH2OH+nHOOCC

31、+2nH2O 也可酯化成环状小分子酯。O | 浓硫酸O | CH2 OH CHOH | | CH2 OH 催化剂CH2ONO2CHONO2| | CH2ONO2O=COH | O=COH + HOC2H5HOC2H5浓硫酸O=COC2H5O=COC2H5| COOH 浓硫酸COCH2CH2O n O | O | O | O | 浓硫酸OOCH2CCOOCH2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 20 页学习必备欢迎下载CC + CH2CH2 羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如：CH2CH2COOH CH2C + H2O 也可分

32、子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物（酯），如：2CH3CHCOOH nHOCHCOOH OCHC+nH2O 11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。（1）水解反应CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH （2）中和反应CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH 附加 ：烃的衍生物的转化卤代烃RX 醇ROH 醛RCHO 羧酸RCOOH 酯RCOOR水解水解酯化氧化还原氧化酯化水解不饱和烃加成消去消去加成无机酸| OH 浓硫酸CH3CH3CH COOCCHOO| OH | OH | OH | OH | CH2O 浓硫酸O | | | OH

33、n CH3| CH3| O | 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 20 页学习必备欢迎下载三、糖类、油脂、蛋白质12.葡萄糖结构： CH2OHCHOH CHOH CHOH CHOH CHO 物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。化学性质：具有还原性：能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应；加成反应：与 H2反应；酯化反应：与羧酸反应；分解反应：在酒化酶作用下，分解为乙醇和CO2；燃烧生成CO2和 H2O。葡萄糖的燃烧：C6H12O6+6O26CO2+6H2O 葡萄糖的氧化：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)

34、2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag + 3NH3+ H2O CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O 葡萄糖的还原：CH2OH(CHOH)4 + H2CH2OH(CHOH)4CH2OH 葡萄糖的分解：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2 13.蔗糖、麦芽糖蔗糖的水解： C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6 蔗糖葡萄糖果糖麦芽糖的水解：C12H22O11+H2O 2C6H12O6麦芽糖葡萄糖注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。14.淀粉、纤维素淀粉的水解：

35、 (C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 淀粉葡萄糖葡萄糖分解： C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 葡萄糖乙醇纤维素的水解：(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 纤维素葡萄糖15.油脂（1）氢化反应油酸甘油酯（油）硬脂酸甘油酯（脂肪）（2）水解反应催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂C17H33COOCH2C17H33COOCH | | C17H33COOCH2+3H2 催化剂加热、加压C17H35COOCH2C17H35COOCH | | C17H35COOCH2淀粉的酯化反应：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -

36、第 15 页，共 20 页学习必备欢迎下载硬脂酸甘油酯硬脂酸甘油皂化反应：硬脂酸甘油酯硬脂酸钠16.氨基酸氨基酸中的 NH2和 COOH 发生脱水缩合，生成多肽。甘氨酸丙氨酸( 两种不同的氨基酸进行缩合，可产生4 种不同的多肽 ) 第四部分：电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1CuH2SO4Zn 原电池正极：2H+ + 2e- = H2负极：Zn2e- = Zn2+总反应式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H22CuFeCl3C 原电池正极：2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ 负极：Cu 2e- = Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ + H2O

37、+ + H2O + + H2O + + H2O CH2 OH CHOH | | CH2 OH C17H35COOCH2C17H35COOCH + 3H2O 3C17H35COOH + | | C17H35COOCH2浓硫酸C17H35COOCH2C17H35COOCH + 3NaOH 3C17H35COONa + | | C17H35COOCH2浓硫酸CH2OH CH OH | | CH2OH 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 20 页学习必备欢迎下载3钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极： O2 + 2H2O + 4e-

38、 = 4OH-负极： 2Fe 4e- = 2Fe2+总反应式： 2Fe + O2 + 2H2O = 2F e(O H )24钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀正极： 2H+ +2e- = H2负极： Fe 2e- = Fe2+总反应式： Fe +2H+ = Fe2+ +H25氢氧燃料电池（中性介质）正极： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-负极： 2H24e-=4H+总反应式： 2H2 + O2 = 2H2O 6氢氧燃料电池（酸性介质）正极： O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 负极： 2H2 4e-=4H+总反应式： 2H2 + O2 = 2H2O 7氢氧燃料电池（碱性介质）正

39、极： O2 + 2H2O + 4e- =4OH-负极： 2H2 4e- + 4OH- = 4H2O 总反应式： 2H2 + O2 = 2H2O 8铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + 24SO+ 4H+ = PbSO4 + 2H2O 负极(Pb) ：Pb 2e- + 24SO= PbSO4总反应式： Pb + PbO2 + 4H+ + 224SO= 2PbSO4 + 2H2O9Al NaOHMg 原电池正极： 6H2O + 6e- = 3H2+ 6OH-负极： 2Al 6e- + 8OH- = 22AlO+ 4H2O 总反应式： 2Al + 2OH- + 2H2O =

40、22AlO+ 3H210CH4燃料电池 (碱性介质 ) 正极： 2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-负极： CH48e- + 10OH-=23CO+ 7H2O 总反应式： CH4 + 2O2 + 2OH- = 23CO+ 3H2O 11熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和 Na2CO3熔融盐作电解液，CO 作燃料 ） ：正极： O2 + 2CO2 + 4e- = 223CO（持续补充CO2气体 ）负极： 2CO + 223CO 4e- = 4CO2总反应式： 2CO + O2 = 2CO212银锌纽扣电池(碱性介质 ) 正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag

41、+ 2OH-负极(Zn) ：Zn + 2OH-2e- = ZnO + H2O总反应式： Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag 二、电解电极反应方程式1电解 CuCl2溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 20 页学习必备欢迎下载阳极： 2Cl- 2e- = Cl2阴极： Cu2+ + 2e- =Cu 总反应式： 2Cl- + Cu2+ = Cl2 + Cu 2电解精炼铜阳极（粗铜） ：Cu 2e- = Cu2+阴极(纯铜 ) ：Cu2+ + 2e-错误！未找到引用源。Cu 总反应式：无3电镀铜阳极（纯铜） ：Cu

42、2e- = Cu2+阴极（待镀金属，如Fe） ：Cu2+ + 2e-= Cu 总反应式：无4电解饱和食盐水阳极： 2Cl-2e- = Cl2阴极： 2H2O + 2e- = H2 + 2OH-总反应式： 2Cl- + 2H2O = H2 + Cl2 + 2OH-5电解 HCl 溶液阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2阴极： 2H+ + 2e- = H2总反应式： 2Cl- + 2H+= Cl2 + H26电解 NaOH 溶液阳极： 4OH-4e- = O2 + 2H2O 阴极： 4H2O + 4e- =2H2 + 4OH-总反应式： 2H2O = 2H2+ O27电解 H2SO4溶液阳极：

43、 2H2O 4e- = O2 + 4H+阴极： 4H+ +4e- = 2H2总反应式： 2H2O = 2H2 + O28电解 KNO3溶液阳极： 2H2O 4e- = O2 + 4H+阴极： 4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-总反应式： 2H2O = 2H2 + O29电解 CuSO4溶液阳极： 2H2O4e- = O2 + 4H+阴极： 2Cu2+ + 4e- = 2Cu总反应式： 2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+10电解 AgNO3溶液阳极： 2H2O 4e- =O2 + 4H+阴极： 4Ag+ + 4e- = 4Ag 总反应式： 4Ag+ + 2H2O

44、 = 4Ag + O2 + 4H+11铅蓄电池充电阳极： PbSO42e- + 2H2O = PbO2 +24SO+ 4H+阴极： PbSO4 + 2e- = Pb + 24SO总反应式： 2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 4H+ +224SO电解电解电解电解电解电解电解电解电解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 20 页学习必备欢迎下载第五部分：热反应方程式C C(石墨， s) +O2(g) CO2(g)； H= - 393.5kJmol -1C(金刚石， s) +O2(g) CO2(g)；H= -

45、 395.4kJmol -1C(金刚石， s) C(石墨， s)； H= - 1.90kJmol -1C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g)；H= +131.3kJmol -1C(s) +12O2 (g) CO(g)；H= - 110.5kJmol -1C(s) +O2(g) CO2(g)；H= - 393.5kJmol -1CO(g) +12O2(g) CO2(g)； H= - 283kJmol -1CaC2(s) +2H2O(l) C2H2(g) +Ca(OH)2(s)；H= - 127kJmol -1CH4(g) +2O2(g) CO2(g) +2H2O(l) ；H= - 8

46、90.3kJmol -1C2H4(g) +3O2(g) 2CO2(g) +2H2O(l) ；H= - 1411kJmol -1C2H2(g) +52O2(g) 2CO2(g) +H2O(l) ；H= - 1300kJmol -1C3H8(g) +5 O2 (g) 3CO2(g) +4H2O(l)；H= - 2220.0kJ mol -1C8H18(l) +252O2(g) 8CO2(g) +9H2O(l) ；H= - 5518kJmol -1CH3OH(l) +32O2(g) CO2(g) +2H2O(l) ；H= - 725.8kJmol -1C2H5OH(l) +3O2(g) 2CO2(g

47、) +3H2O(l) ；H= - 1367kJmol -1C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l) ；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 20 页学习必备欢迎下载H= - 2800kJmol -1H H2(g) +Cl2(g) 2HCl(g) ； H= - 184.6kJmol -12H2(g) +O2(g) 2H2O(g)；H= - 483.6molL -1H2(g) +12O2(g) H2O(l) ；H= - 241.8kJmol -1 2H2(g) +O2(g) 2H2O(l) ；H=

48、- 571.6kJmol -1H2(g) +12O2(g) H2O(l) ；H= - 285.8kJmol -12H2O(g) 2H2(g) +O2(g)；H= +483.6kJ mol -1H2O(g) H2(g) +12O2(g)；H= +241.8kJ mol -12H2O(l) 2H2(g) +O2(g)；H= +571.6kJmol -1H2O(l) H2(g) +12O2(g)；H= +285.8kJmol -1H2O(l) H2O(g)；H= +44kJ mol -1H2O(g) H2O(l) ；H= - 44kJmol -1HCl(aq) +NaOH(aq) NaCl(aq)

49、+H2O(l) ；H= - 57.3kJmol -1H +(aq) +OH-(aq) H2O(l)； H= - 57.3kJ mol -1N N2(g) +O2(g)=NO2(g)；H= +180.7kJmol -1N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)；H= -92.4kJmol -14NH3(g) +5O2(g)= 4NO(g) +6H2O(g)；H= - 907kJ mol -12NO(g) +O2(g)2NO2(g)；H= -113kJmol -13NO2(g) +H2O(l) 2HNO3(l) +NO(g) ；H= - 136kJmol -1N2H4(g) +O2(g) N2(g

50、) +2H2O(g)；H= - 534kJmol -1N2H4(l) +2H2O2(l) N2(g) +4H2O(g)；H= - 641.6kJmol -12N2H4(g) +2NO2(g) 3N2(g) +4H2O(g)；H= - 1135.7kJmol -1P P4(白磷， s) 4P(红磷， s)；H= - 66.8kJ mol -1S S(g) +O2(g)= SO2(g)；H= - 297kJ mol -1FeS2(s) +114O2(g)= 12Fe2O3(s) +2SO2(g)；H= - 853kJmol -1SO2(g) +12O2 (g) SO3(g)；H= - 98.3kJ