2022年高一化学必修一知识点复习 .pdf

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1、物质的量1、物质的量是具有一定数目粒子的集体,是从粒子数目的角度描述物质的物理量。2、阿伏加德罗常数是指12g126C 所含的原子数。3、摩尔质量是指单位物质的量的物质具有的质量，单位是g/mol。数值上 摩尔质量 = 1mol 物质的质量 =相对分子或原子质量4、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，任何状态下都有气体摩尔体积，要求记住标准状况下气体摩尔体积，为22.4L/mol。5、物质的量的浓度是指单位体积的溶液所含溶质的物质的量。6、写出物质的量和质量、气体体积、粒子数、溶液体积之间的换算公式并指出适用范围。n=m/M（适用于任何物质）、n=V/Vm（适用于气

2、体，若Vm=22.4，还必须是标况下）、n=N/NA（适用于任何粒子）、n=CV（适用于溶液） ,写出物质的量的浓度和溶质质量分数之间的换算公式C=1000 /M 。7、一个粒子的质量为m=M/NA；物质的量之比 =粒子数之比气体同温同压下的体积比。标准状况下气体的密度=M/22.4，同温同压下气体的密度比 = 摩尔质量之比。8、化学方程式中系数比 =物质的量比 =同温同压下气体体积比；电离方程式中系数比 =物质的量比 =物质的量的浓度。9、同温同压下气体的密度比=摩尔质量比；稀释计算的依据公式（两个） ： m(浓) (浓)=m(稀) (稀)； C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀) 。物质的分类

3、1、分类方法我们学过的有交叉分类法、树状分类法。分类可以帮助我们更好的认识事物。2、画出无机物的树状分类图3、酸性氧化物的通性有：酸性氧化物能与水、碱、 碱性氧化物反应。写出 CO2和上述三种物质反应的化学方程式：CO2+H2O=H2CO3、CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O CO2+CaO=CaCO34、碱性氧化物的通性有：碱性氧化物能与水、酸、酸性氧化物反应。写 出CaO 和 上 述 三 种 物 质 反 应 的 化 学 方 程 式 ： CaO+H2O=Ca （ OH ）2、2HCl+CaO=CaCl2+H2O CO2+CaO=CaCO35、酸的通性有：使指示剂变色、与金属反应、与碱

4、性氧化物反应、与碱反应、与盐反应。6、碱的通性有：使指示剂变色、与酸性氧化物反应、与酸反应、与盐反应。7、盐的通性有：与金属反应、与酸反应、与碱反应、与盐反应。8、分散系是指一种或几种物质分散到另一种物质里形成的体系，分散系的实质是混合物。按照分散质粒子的大小不同可把分散质分为浊液、胶体、溶液。9、胶体是指分散质粒子的直径大小介于1nm 到 100nm 之间的分散系。 Fe（OH）3胶体的制备是把饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，略加热至红褐色，反应的方程式为FeCl3+3H2O 加热 Fe（OH）3（胶体） +3HCl 区分胶体和溶液用一束强光照射（丁达尔效应）。10、区分胶体、溶液、浊液分散

5、系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性能否透过滤纸浊液大于 100nm 无不稳定不能溶液小于 1 nm 无稳定能胶体介于 1 nm 到 100 nm 之间有介稳性能精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页氧化还原反应1、如何判断一个反应是否是氧化还原反应？看元素的化合价是否有变化。氧化还原反应的实质是存在电子的转移（得失或共用电子对的偏移）。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应， 也叫该物质被氧化， 该物质叫还原剂剂，得到的生成物叫氧化产物，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应，也叫该物质被还原 ，该物质叫氧化剂，得

6、到的生成物叫还原产物。2、化合反应中的有单质参与的反应是氧化还原反应，分解反应中的有单质生成的的反应是氧化还原反应，置换反应 都是 氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应。3、常用的氧化剂有：活泼的非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等；含高价元素的物质，如：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7等，高价的离子：如Fe3+，常用的还原剂有：活泼的金属单质，如Na 、Mg、Al、Fe 等；含低价元素的物质，如：HI、H2S 等，有些非金属单质：如H2、C 等。判断一种物质或离子具有氧化性还是还原性，主要看所含元素的化合价，一般含有高价元素的具有氧化性，含有低价元素的具有还原性，含有中间价态

7、的既有氧化性，又有还原性。4、在氧化还原反应中：氧化剂 +还原剂 还原产物 +氧化产物则氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂还原产物如：2Fe3+2I-=2Fe2+I2中，氧化性 Fe3+ I2，还原性： I-Fe2+ 5、氧化还原反应一般规律：电子得失守恒： 化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数；电子有得必有失，失电子总数必等于得电子总数。反应发生条件： 氧化性强的物质可以氧化还原性强的物质；还原性强的物质可以还原氧化性强的物质。反应发生的先后顺序：一般地，少量的氧化剂和几种还原剂同时接触时总是先和还原性强的还原剂先反应；少量还原剂和几种氧化剂同时接触时总是先和氧化性强的氧化

8、剂先反应。不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变化规律是：“ 只靠拢，不交叉，不互换” 。如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 的化合价变化为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 三、离子反应1、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，所学的酸、碱、盐是电解质。电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因为发生了电离，写出下列物质的电离方程式：H2SO4=2H+SO42-，Ba（OH）2 =Ba2+2OH-，2、属于离子反应的有溶液中的反应和熔融状态下的反应，书写离子反应时，应该写成离子的包括能在水溶液中大量电离出离子的，包括强酸（盐酸、硫酸

9、、硝酸）强碱(NaOH、KOH、ca（OH）2、Ba（OH）2、可溶盐，其余的仍写成化学式。检查离子反应方程式是否配平应检查原子守恒、 电荷守恒是否平。一个离子反应方程式代表了一个化学反应的实质和 同一类物质的反应。复分解反应的离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、或难电离的物质。3、盐类中 钾 盐、 钠 盐、 铵 盐、 硝酸 盐都可溶，盐酸对应的盐中AgCl 不可溶，硫酸对应的盐中BaSO4不可溶，碳酸对应的盐中钾、钠、铵盐可溶，其余均不可溶。4、写和酸式盐有关的并且和用量有关的离子方程式时，一般是先将用量少的物质按化学式的比例拆成离子，再按已有的离子的需要用量写另一物质的离子。5、注意：有些

10、离子间的反应随着用量的不同而得到不同的产物，这样的反应有： 酸性氧化物和碱溶液， 如 CO2和 NaOH；Al3+和 OH-、AlO2-和 H+、CO32-和 H+、FeBr2或 FeI2和氯水等。6、记忆四种常考的有颜色的离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等。7、离子共存：离子间由于发生复分解、氧化还原、络合反应、双水解反应时都不能共存。能发生复分解反应的： Cl-和 Ag+；SO42-和 Ba2+；CO32-和除 Na+、K+、NH4+、 Al3+ 、Fe3+的离子；H+和弱酸根离子（CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等） 、OH-、AlO2-、Si

11、O32-；OH-和 H+、NH4+、除 K+、Na+、Ba2+等外的金属阳离子都不共存。发生氧化还原的：一般具有强氧化性的离子NO3-（H+） 、MnO4-、Cr2O72、ClO-、Fe3+和具有强还原性的离子Fe2+、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页S2-、I-等不共存，常考的有NO3-（H+）和 Fe2+，Fe3+和 S2-、I-。能发生络合反应的常考的有；Fe3+和 SCN-、Ag+和 NH3 H2O 能发生双水解反应的常考的有：Fe3+、Al3+和 CO32、HCO3-、AlO2- 第三章金属极其化合物一

12、、钠及其化合物（一）钠1钠的原子结构示意图，由此推出金属钠在反应中易失 电子，作还原剂2钠的物理性质主要有：有银白色金属光泽，熔点低，密度比水小、能导电导热有延展性。3钠的化学性质（用化学方程式表示）(1) 钠与非金属：钠常温与氧气：2Na+O2=Na2O、钠在空气中燃烧： 2Na+O2=Na2O2 钠在氯气中燃烧 :，2Na+Cl2=2NaCl (2)钠与水反应的离子方程式:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2现象： 钠浮在水面，四处游动，熔成一个闪亮的小球，发出嘶嘶声，逐渐消失(3)钠与盐溶液：钠与CuSO4溶液 2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2钠与 Fe2(S

13、O4)3溶液 6Na+6H2O+2Fe3+=6Na+2Fe(OH)3+3H24钠的保存：钠保存在煤油中（二） 钠的化合物1氧化钠和过氧化钠（写出化学性质对应的化学方程式）名称氧化钠过氧化钠化学式、氧元素的化合价Na2O -2 价Na2O2 -1 价颜色和状态白色固体淡黄色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与 CO2反应Na2O+CO 2=Na2CO3 2Na2O2+2CO 2=2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O 用途呼吸面具和潜水艇的氧气来源、漂白2碳酸钠与碳酸氢

14、钠（写出化学性质对应的化学方程式）名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3 NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打颜色、状态白色固体白色固体溶解性同温度下， Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3与酸反应CO32-+H+（少量） =HCO3-CO32-+2H+（ 过 量 ） =H2O+ CO2HCO3-+H+=H2O+ CO2与 NaOH 反应不反应HCO3-+OH-=H2O+CO32- 与 Ca(OH)2反应CO32-+Ca2 +=CaCO3OH-+ HCO3-+Ca2 +=CaCO3+ H2O 或2OH-+2HCO3-+Ca2+=CaCO3 H2O + CO32-与 CaCl2反应CO32-+Ca2

15、 +=CaCO3不反应加热不反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与水和 CO2CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 不反应用途制玻璃、洗油污发酵粉、治胃酸过多3、酸性氧化物和碱溶液反应产物的判断，以CO2和 NaOH 反应为例精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页写出可能反应的化学方程式：CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O 、 CO2+NaOH=NaHCO3分析得出：当 n(NaOH)/n(CO2)=2 时， 得到的溶液中含有Na2CO3； 当 n(NaOH)/n(CO2)=1 时， 得到的溶液

16、中含有NaHCO3；当 n(NaOH)/n(CO2) 2 时， 得到的溶液中含有Na2CO3和 NaOH ； 当 n(NaOH)/n(CO2)1 时， 得到的溶液中含有NaHCO3；当 1n(NaOH)/n(CO2) AB ，说明 CO2和 NaOH 溶液反应后的溶液中的溶质是NaOH、 Na2CO3；若 OAAB ， 说明 CO2和 NaOH 溶液反应后的溶液中的溶质是Na2CO3、 NaHCO3；二、铝及其化合物1、铝极易和氧气发生反应，生成一层_致密的氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。 铝和氧气反应的化学方程式为_ 。加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是铝箔外层

17、包着氧化膜，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝_高_（填“ 高” 或“ 低” ） 。铝比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀，是因为铝极易和氧气发生反应，生成一层_致密的氧化膜。写出铝和稀硫酸、硝酸银及氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H2、Al+3Ag+=Al3+3Ag、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。铝可以和活泼性比铝弱的金属的氧化物发生铝热反应，反应的化学方程式为此类反应可用于野外焊接钢轨、定向爆破、冶炼难熔金属如锰、铬等。2、氧化铝是难溶于水，熔点很高的固体，可用于冶炼铝 和制耐高温材料，氧化铝可以和酸及强碱溶液发生反应，反应的离子方程式分别为：Al2O3+6H

18、+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 。3、氢氧化铝在实验室中一般用可溶性铝盐和氨水 反应来制备，反应的离子方程式为Al3+3NH3 H2O= Al(OH) +3NH4+。氢氧化铝为白 色 难 溶于水的固体。氢氧化铝和强酸 及 强碱溶液都能发生反应，反应的离子方程式分别为：Al(OH)+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)+3H+-=Al3+3H2O。氢氧化铝可用于治疗胃酸分泌过多，加热分解的方程式为。向氢氧化钠溶液中加入少量氯化铝溶液，现象是无明显现象，反应的离子方程式为Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；向氢氧化 钠 溶液 中 加 入 过 量 氯 化

19、 铝 溶 液 ， 现 象 是开 始 无 明 显 现 象 ， 后 生 成 白 色 沉 淀， 反 应的 离 子 方 程 式 为Al3+4OH-=AlO2-+2H2O、Al3+3AlO2-+6H2O =4 Al(OH)4、明矾的化学式是KAl （SO4）2 12H2O ，可用于净水。5、偏铝酸钠：（1）与强酸 HCl 反应： HCl 量少：AlO2-+H2O +H += Al(OH)，HCl 量多：AlO2- +4H += Al3+2H2O ；（2）与 CO2反应： CO2量少： 2AlO2-+3H2O+CO2 =2Al(OH)+CO32-；CO2量多：AlO2-+H2O+CO2 =Al(OH)+H

20、CO3-；向 明 矾 溶 液 中 加 入 氢 氧 化 钡 溶 液 ，当 SO42-恰 好 沉 淀 时 ， 铝 元素 以AlO2-存在 ， 反 应 的离 子方 程式 为。Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaS O4+AlO2-+2H2O；6、画出下列反应的图像（纵坐标为所得沉淀质量，横坐标为逐滴加入的溶液的体积）：AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量 （或 MgCl2、FeCl3溶液逐滴加入氨水至过量一定量的 MgCl2或 FeCl3溶液逐滴加入 NaOH 溶液至过量）一定量的盐酸、MgCl2混合溶液逐滴加入 NaOH 溶液至过量一定量的 AlCl3溶液逐滴加入 NaOH 溶液至过量精

21、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页一定量的盐酸、 AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量一定量 NaAlO2溶液逐滴加入盐酸溶液至过量一定量的盐酸、 MgCl2、 AlCl3混合溶液逐滴加入 NaOH 溶液至过量一定量的 NaOH 溶液逐滴加入 AlCl3溶液至过量一定量的盐酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液至过量一定量的澄清石灰水溶液缓慢通入CO2至过量三、铁及其化合物1、铁：写出铁和氧气、盐酸、水蒸汽、硝酸银溶液、氯气、硫反应的化学方程式：、。2、填写下表：比较FeO、Fe2O3、Fe3O4 FeOFe2O3

22、Fe3O4 俗名铁红磁性氧化铁颜色黑色红棕色黑色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页氧元素化合价+2 +3 1/3 为+2，2/3 为+3 主要用途炼铁炼铁、涂料炼铁对水溶解性不溶不溶不溶与酸FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+= Fe2+2Fe3+4H2O2、填写下表：比较Fe(OH)2、Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色白色红褐色制备的离子方程式加热分解，同时发生氧化还原反应分解：与氧气、水反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

23、不反应与盐酸离子方程式Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 3、Fe2+的颜色是淡绿色 色，加入KSCN 溶液 不变 色，Fe2+具有 氧化性、还原性，可与氯水、稀硝酸、 KMnO4溶液、 O2等发生氧化还原反应； Fe2+与氯水反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，检验 Fe2+可用 KSCN 溶液和氯水或 NaOH 溶液。 Fe2+与MnO4-、H+和 NO3-等离子不共存。Fe3+的颜色是黄 色，加入 KSCN 溶液血红色，Fe3+具有 氧化 性，可与强还原剂发生氧化还原反应；Fe3+与铁、铜、碘化钾溶液反应的离子方程式分别

24、为2Fe3+Fe=3Fe2+、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 、2Fe3+2I-=I2+ 2Fe2+，检验Fe3+可用 KSCN 溶液或 NaOH 溶液， Fe3+与 S2-、I-等离子不共存。铁和过量的稀硝酸反应的化学方程式为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO 2H2O 过量的铁和稀硝酸反应的化学方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO 4H2O 4、金属与金属，或者金属与非金属间熔合而形成具有金属特性的物质叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般比它的各成分金属低。5.铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是青铜。6.钢是用量最大、用途最广

25、的合金，按其成分可分为两大类：碳素钢和合金钢。7、金属活动性顺序表的应用：1、判断金属单质的还原性强弱；2、判断阳离子的氧化性强弱；3、判断和O2、水、酸反应的程度； 4、判断能否和盐溶液反应；5、判断金属的冶炼方法。6、一般情况下判断电解时哪种阳离子反应；原电池时哪个是负极。8、记金属化合物的颜色：白色、Na2O、CaO、MgO、Al2O3、NaOH、Mg（OH）2、Al （OH）3、Fe（OH）2；淡黄色Na2O2、AgBr（还有 S） ；黑色 FeO、Fe3O4、CuO；红棕色 Fe2O3；砖红色 Cu2O；蓝色 Cu（OH）2；CuSO4 5H2O；红褐色 Fe（OH）3 9、总结：能

26、和盐酸、 NaOH 溶液都反应的物质有： Al 、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的铵盐 (如(NH4)2CO3、 NH4HCO3)、弱酸的酸式盐如NaHCO3四、 硅及其重要化合物一、硅单质1.物理性质 :单质硅有 _晶体和 _无定形两种。晶体硅的结构类似于_金刚石，是带有金属光泽的晶体。熔点高、硬度大、质脆。硅的原子结构示意图为_ ，硅元素在地壳中的含量占第二(占第几位 )。2.化学性质硅在常温下化学性质稳定。但在一定条件下，可发生化学反应。写出下列变化的化学方程式：硅和非金属反应: 和 O2_ 和氢氟酸反应：Si+4HF= SiF4+2H2。3.用途。晶体硅的导电性介于导体_和绝缘体之间

27、，是良好的半导体材料。硅常用于制作计算机芯片和太阳能电池板。二、二氧化硅和硅酸盐1.二氧化硅硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的二氧化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页硅及硅酸盐形式存在。 SiO2是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅称为硅石，其存在形态有_晶体和 _无定形_两种。石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体称为_水晶。制备光导纤维的主要原料是SiO2. 二氧化硅具有类似金刚石结构。熔点高，硬度_大。化学性质。写出下列变化的化学方程式

28、或离子方程式。a.和强碱反应 (NaOH)的离子方程式SiO+2 OH-=SiO32-+H2O；玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用_玻璃塞。b.和碱性氧化物反应 (CaO) _ ；c.和 HF 酸反应 _ SiO2+4HF= SiF4 +2H2O。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在玻璃瓶中。氢氟酸可用于刻蚀玻璃。2.硅酸和硅酸盐硅酸酸性比碳酸酸性弱，对水不溶。写出可说明此结论的化学方程式Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3(胶体 )+ Na2CO3可由硅酸盐和盐酸反应来制备。 如： 向 Na2SiO3溶液中滴加 HCl， 可发生反应（写离子

29、方程式）：SiO32-+2H+= H2SiO3(胶体)l。生成的 H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸胶体，硅酸浓度较大时，则形成的硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为 “_ 硅胶_” 。它是优良的干燥剂剂，也可作催化剂的载体。硅酸盐是由金属元素、硅和氧元素组成的化合物的总称，一般为固体，对水不溶，化学性质很稳定。硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐， 它的水溶液俗称水玻璃。 一般可用来作矿物胶、 等。硅酸钠溶液存放在玻璃试剂瓶中不能用玻璃 塞。传统的硅酸盐产品为玻璃、水泥和陶瓷。制备普通玻璃的主要原料有纯碱、石灰石、石英；主要的两个反应为、；制备普通水泥的主要原料有黏土、石灰石；制备陶瓷的主要

30、原料有黏土。硅及其化合物的知识体系为（画出相互转化网络）：五、 一、氯气1.物理性质：氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气 体，对水能溶，密度比空气大，易液化，液态氯气常称为液氯。在自然界中氯元素主要以化合态存在，主要是NaCl_。2.化学性质与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和 Cu_ ，反应现象为：生成 _棕黄色的烟 _ 和 Fe_ ，反应现象为：生成 _棕红色的烟。比较 Cl2和 HCl 的氧化性 Cl2 HCl 。与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和 H2_ ，现象(纯的氢气在氯气中燃烧 ): _发出苍白色火焰，瓶口有白雾；现象(氢气和氯气混合点燃或光照

31、 ):爆炸。与水反应。离子反应方程式为 _ _ ，此反应中氧化剂是 _Cl2_还原剂是 _Cl2_。新制氯水为淡黄绿色 色，含有的微粒有H+、Cl-、Cl2、H2O、HClO、OH-，久置氯水为无色，含有 H+、Cl-、H2O、OH-微粒。HClO 的特性：SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2高温SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页a弱酸性， (酸性比碳酸弱 )，能说明该结论的化学反应为。b不稳定性 (光照条件 ) _ ，c强氧化性 (作用)：杀菌消毒，漂白。与

32、碱反应： 和 NaOH 反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，此反应中氧化剂是 _Cl2_还原剂是 _Cl2_。实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反应方程式为_2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O， 漂白粉的主要成分是 _Ca （ClO）2_和_CaCl2_，而有效成分是 Ca（ClO）2_。漂白粉是一种混合物（填纯净物或混合物） 。漂 白 粉 具 有 消 毒 、 杀 菌 、 漂 白 作 用 ， 主 要 原 因 是 漂 白 粉 溶 于 水 中 搅 拌 可 生 成HClO ， 方 程 式 为 ：Ca(ClO)2+CO2+H

33、2O=CaCO3+2HClO。此反应说明 碳酸酸性比次氯酸强，也说明漂白粉 应 密封保存。氯气是一种强氧化剂，还可和许多还原性物质反应。完成下列化学反应的离子方程式并回答有关问题：氯气通入 FeCl2溶液中2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl-，基本反应类型是化合；SO2气体通入氯水中SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-二、氯离子 (Cl-)的检验在 3 支试管中分别加入稀盐酸、NaCl 溶液、 Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，分别出现白色沉淀、白色沉淀 、白色沉淀现象，然后再分别加入少量稀硝酸，分别出现白色沉淀不溶解、白色沉淀不溶解、白色沉淀溶解现象。所以在用

34、 AgNO3溶液检验 Cl-时，一般先在被检测溶液中滴加少量稀硝酸使其酸化，以排除干扰离子。三、氯气的制备MnO2+4HCl( 浓)=MnCl2+Cl2+2H2O实验室制取氯气一般用MnO2和浓盐酸加热，反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O ，收集用向上排气法或排饱和食盐水法，可用湿的碘化钾淀粉试纸验满，多于氯气可用NaOH 溶液 吸收，制得的氯气可能含有HCl 和水气杂质，可用饱和食盐水、浓硫酸除去。非常规制法可用浓盐酸和高锰酸钾或氯酸钾不加热制取。四、淀粉遇碘单质变蓝。食盐加碘为KIO3。氢氟酸可用于腐蚀玻璃，可用塑料 瓶盛装。画出氯及氯的化合物的相互转化关

35、系：六、 一、硫：硫是_淡 黄色 固体， 不溶 水，微 溶 于酒 精，易溶于CS2。分别写出硫和 铁及 铜 加热 反应 的化 学方程式、。结合铁、铜分别和Cl2反应的生成物的比较，说明氯气的氧化性比硫强。二、二氧化硫1.物理性质： SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易（填易或不易）液化，易溶于水。2.化学性质。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和水作用： SO2+H2O?H2SO3，此反应属于可逆反应。所谓可逆反应指的是：在同一条件下既可以向正反应方向进行，又可以向你反应方向进行的一类反应。H2SO3是弱酸，但酸性比碳酸强。和碱反应：少量SO2与 NaOH 溶液反应的离子方程式

36、为SO2+2OH-=SO32-+H2O，过量 SO2与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 SO2+OH-=HSO3-。和碱性氧化物反应： CaO +SO2=CaSO3具有极强的还原性：SO2与 O2制取 SO3的化学反应方程式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页漂白性：将 SO2通入品红溶液，现象是品红溶液褪色；然后加热，现象是品红溶液又恢复成红色。二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨污染的主要原因。正常雨水由于溶解了CO2，pH 约为 5.6，酸雨的pH5.6。三、三氧化硫：通常是无色晶体。和水反应的化学方程

37、式为SO3+H2O=H2SO4。四、硫酸1.稀硫酸：硫酸的电离方程式为H2SO4=H+SO42-。具有酸的通性。a.能使紫色石蕊试液变 _红，无色酚酞溶液不变色；b.和金属反应生成盐和H2；写出和铁反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2+H2。c.和碱性氧化物反应生成盐和H2O；写出和氧化铁反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。d.和碱反应生成盐和 H2O；写出和氢氧化铁反应的离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O。e.和某些盐反应生成酸和盐。如：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O。2.浓硫酸：常用的浓硫酸的质量分数为98%， 由于水量极少，所以

38、硫酸主要以分子形式存在， 它主要具有如下性质：不挥发性，吸水性，所以浓硫酸应密封保存。常用于做干燥剂。脱水性。蔗糖遇浓硫酸的现象是：变黑并放出刺激性气味的气体。强氧化性。()和不活泼金属 Cu 反应的方程式Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2H2O。氧化剂是浓硫酸，还原剂是铜。思考一下，稀硫酸和铜能反应吗？不能。浓硫酸和铜不加热能反应吗？不能。()和活泼金属能反应，但不产生H2_。()钝化：铁和铝在浓硫酸、浓硝酸中表面会生成致密氧化膜，阻止里面金属继续被氧化，这个现象叫钝化。所以浓硫酸可盛装在铁制或铝制容器中。()和非金属 C 反应的方程式C+2H2SO4(浓) = CO2+2

39、SO2+2H2O 要证明此反应中确有SO2生成，可把产生的气体通过品红溶液，溶液颜色褪色，证明确有SO2生成。若要证明有 CO2产生，必须先把气体通入酸性高锰酸钾溶液，再通入品红溶液，最后通入澄清石灰水中，说明存在的现象是品红溶液不褪退色澄清石灰水变浑浊。五、小结：1、 含高价硫元素的物质有氧化性， 含低价硫元素的物质有还原性， 含中间价硫元素的物质有氧化性和还原性。SO2、 H2SO3、亚硫酸盐均含正四价硫元素，易被O2、HNO3、KMnO4等氧化剂氧化成SO42-。2、SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复成红色。3、检验 SO42-的方法是取少量样品，加入过量的稀盐酸，在上层清液中加入BaC

40、l2溶液，生成白色沉淀。4、能用于漂白的物质有： HClO 、Na2O2、H2O2、O3、SO2，其中前四种漂白是由于有强氧化性，是不能恢复成原来的颜色的； SO2是由于能和有色物质化合而漂白，加热或较长时间后会恢复成原来的颜色。硫及硫的化合物的相互转化关系七、 一、N2、NO 和 NO21.N2：为无色无味的气体，对水不溶，通常条件下不和氧气发生反应，但在条件下能与氧气反应。化学 方 程 式 为 _ 。 氮 气 可 合 成 氨 气 ， 这 是 工 业 合 成 氨 的 原 理 ， 化 学 方 程 式 为_ 。此反应中氧化剂是N2，还原剂是 H2。精选学习资料 - - - - - - - - -

41、 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页2.NO：无色的气体，有毒(毒性)，和氧气反应化学方程式为_ 放电N2+O2=2NO 高温此反应说明氧气和一氧化氮气体不共存，3.NO2：红棕色、有刺激性气味的气体， 密度比空气大， 能溶于水并与水反应， 反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。此反应中氧化剂是NO2，还原剂是 NO2。氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。氮氧化合物是大气污染的主要物质之一，主要来源于汽车尾气排放化工厂。4、写出 NO 和 O2及 H2O 反应完全转化成硝酸的计算用的关系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；写出 NO2和 O2及

42、 H2O 反应完全转化成硝酸的计算用的关系式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3。二、硝酸1.物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓硝酸易挥发性。2.化学性质不稳定性：分解的化学方程式为光照4HNO3=4NO2+O2+2H2O 浓度越大越易分解。故长期放置的浓HNO3呈黄色，所以一般保存在棕色试剂瓶，放在冷暗处。强酸性：电离方程式 _HNO3=NO3-+H+。和浓、稀硫酸中存在不同微粒不同，浓、稀硝酸中均存在H+ 、NO3-等微粒，只是浓度不同。强氧化性：a.和不活泼金属： Cu 和浓 HNO3反应的化学方程式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+ 2NO2 +2H2O，氧化剂是浓硝酸，还原剂

43、是Cu，离子方程式为Cu+4H+2NO3-=Cu2+ +2NO +2H2O；此反应可用作实验室制NO2。Cu 和稀 HNO3反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+ 2NO +4H2O，氧化剂是稀硝酸，还原剂是Cu，离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+ +2NO +4H2O此反应可用作实验室制NO。试想一下，一定量的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，所得气体中有NO2、NO，为什么？ 开始生成 NO2，随着反应的进行，硝酸被消耗，浓度降低，变成稀硝酸，生成NO。b.浓、稀硝酸均可和活泼金属反应，但不产生H2。c.Al、Fe在冷浓 HNO3中发生钝化。d.王水是用浓盐酸

44、和浓硝酸按体积比为3_：1 混合而成。具有极强的氧化性，可以溶解极不活泼的金属铂、金等。e. 浓 HNO3和非金属 C 反应方程式为C+4HNO3=CO2+ 4NO2+2H2O，氧化剂是浓硝酸，还原剂是碳。金属铜和硝酸的反应生成气体的判断：金属铜与足量的浓硝酸反应生成NO2；足量的金属铜与浓硝酸反应生成NO2、NO；计算时常可采用 元素守恒或电子守恒 的方法简化计算。三、氨和铵盐1.氨：物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水并与水反应，常温下一体积水能溶解约700体积氨气，氨气易液化。化学性质： a. 和水反应的方程式为 _ NH3+H2O?NH3 H2O?NH4+OH-

45、_，氨水中存在的微粒有NH3、NH3 H2O、H2O、NH4+、OH-、H+_。计算时氨水中的溶质按NH3算，水是溶剂。b.和酸作用：和 HCl 反应的方程式为NH3+HCl=NH4Cl，此反应说明氨气和氯化氢气体不共存，可用浓盐酸检验氨气或用浓氨水检验氯化氢气体，氨气和H2SO4反应的方程式为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O，用向下排空气法收集，试管口处放一团棉花，目的是固定试管并减少空气对流，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10

46、页，共 11 页检验 NH3收满的方法：用湿的红石蕊试纸放在瓶口，变蓝则说明已积满。2.铵盐：是易溶于水 无色晶体。不稳定性：受热易分解。分别写出 NH4Cl 和 NH4HCO3分解的化学方程式为 _ NH4Cl= NH3+HClNH4HCO3=CO2 + NH3+H2O。和碱反应NH4NO3和 NaOH 加热的离子方程式为NH4+OH-_=_ NH3+H2O，此反应常用于检验NH4+的存在。检验 NH4+的存在的操作为取少量样品放入试管，加入NaOH 溶液加热，用湿的红石蕊试纸放在试管口，变蓝则说明含有NH4+。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页