2022年高一离子反应练习及答案 .pdf

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1、化学必修1 离子反应习题一 选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 =Na+H+CO32B NaHSO4 =Na+H+SO42C MgCl2 =Mg2+2ClD B a( OH )2 =Ba2+2OH2、离子方程式CO32+ 2H+ = H2O + CO2中的 CO32代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl

2、2+H2SO4=BaSO4+2HCl4下列各组离子反应可用HOHH2O 表示的是（）A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠D硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+=CO2+H2O B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag+Cu=Cu2+AgD、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H26、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2+2H=H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3+ H+ = H2O + CO2C、硫酸氢钠溶液与NaOH

3、 溶液混合： HSO4+ OH= H2O + SO42D、石灰石溶于硝酸：CO32+ 2H+ = H2O + CO27下列反应的离子方程式中，正确的是（）A向硝酸银溶液中加盐酸AgC1=AgCl B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22H=Ca22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化镁反应：HOH=H2O D碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32H=Mg2H2OCO28下列离子方程式中，正确的是A碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2O C 碳酸钠溶液与醋酸反应CO32+ 2H+ = CO2 + H2O

4、 大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页9下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2O B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ C、过量 CO2通入 NaOH 溶液中CO2 + 2OH= CO32+ H2O D、少量 CO2通入 NaOH 溶液中CO2 + OH= HCO3+ H2O 10下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH +

5、 NH3 = CH3COONH4B碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H211下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A K+、H+、SO42、OHB Na+、Ca2+、CO32、NO3C Na+、H+、 CO32ClD Na+、Cu2+、Cl、SO4212、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、 CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、C

6、l- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 13、在 PH=1 无色透明溶液中能大量共存的离子组是（） Al3+、Ag+、NO3、Cl Mg2+、NH4+、NO3、Cl Ba2+、K+、S2、Cl Cu2+、Na+、NO3、SO4214、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（） Ba2，Fe3，Br，NO3 Na，Ca2，HCO3，NO3 Al3，NH4， SO42， Na Na，K， NO3，SO4215、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、 C1、OHBNa、Ba2、CO23、NO3C、Na、H、Cl、CO23DK、Cu2、NO3、SO24、16、在强酸

7、性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl、MnO4B、Ag+、Na+、NO3、ClC、Zn2+、Al3+、 SO42、 ClD、Ba2+、NH4+、 Cl、HCO317、巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 Al3+、CH3C00、Cl Mg2+、Ba2+、Br Mg2+、Cl、I Na+、NH4+、Cl18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、 Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。 经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（） Ag+、 K+、NO3、HCO3 K

8、+、NH4+、NO3、SO42 Ag+、 NH4+、Mg2+、HCO3 K+、Mg2+、SO42、Cl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）A、HCO3B、ClC、OHD、Cu2+ 二 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。1Cu2+2OH-=Cu(OH)22H+OH-=H2O 32H+CaCO3=Ca2+H2O+CO24、2H+CO32-=+H2O+CO25Cu2+Fe=Fe2+Cu 三写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫

9、酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应（6）锌与硫酸铜反应（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液（8）氢氧化铜和稀盐酸反应四 填空1电解质溶液之间的反应，实质上是_之间的反应。 这类离子反应发生的条件，实质上就是 _反应发生的条件，只要生成物中有_、_或_物质生成， 反应就能够发生。2盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是_。3、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl、OH、S2、CO32、SO32、SO42。（1）当溶液

10、中有大量的H+存在时，则不可能存在：（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：（3）当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。4某无色透明溶液中可能大量存在Ag， Mg2，Cu2中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失 ， 说 明 原 溶 液 中 肯 定 有 的 离 子 是 _ ， 有 关 的 离 子 反 应 式 为_ 。（3）取（ 2）的滤液加入过量NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD 中的

11、（填序号）_。 Cl NO3 CO32 OH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页5 除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1）SO42(CO32),所加试剂：，离子方程式（2）Cl(SO42),所加试剂：，离子方程式（3）Fe2(Cu2),所加试剂：，离子方程式（4）BaCl2 (HCl ),所加试剂：，离子方程式6、在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的B a( O H )2溶液只恰好完全反应。在此实验过程中（1）烧杯里

12、观察到的试验现象有：（2）写出实验过程中的离子方程式7、有 A、 B、 C、D 四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是 Cl-、 OH-、 NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B 白色沉淀B+ D 白色沉淀C+D蓝色沉淀则 A、B、 C、 D 的化学式分别是_、_、_、_。8 向 NaHSO4溶液中逐滴加入B a( O H )2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式五、利用图1-13 的装置来做下面的实验：在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。随着H2SO4的滴入，电灯就渐渐变暗，滴

13、至一定量时， 电灯完全熄灭。 为什么？如果继续滴入H2SO4，电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入H2SO4的同时，能观察到溶液里有什么现象发生？如果用HCl 溶液代替H2SO4，能观察到同样的现象吗？为什么？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页离子反应答案一 选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C C CD B B A D B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 BD BC B D D C D C AD 二，1 、CuSO4 +2NaOH=Cu(OH )2+Na2SO42 、NaO

14、H +HCl =H2O +NaCl 3、 2 HCl +CaCO3 =Ca2+H2O +CO24 、2 HCI +Na2CO3 =H2O +CO2+2NaCl 5、 CuCl2 +Fe =FeCl2 +Cu 三、 （1）6H+Fe2O3 =2Fe3+3H2O （2）CO32+2H=H2O +CO2（3）Cu2+SO42+Ba2+2 OH=C u(OH)2 +Ba SO4（4）2OH+CO2 =CO32+H2O （5）Fe3+3 OH=Fe(OH )3（6）Zn +Cu2=Zn 2+Cu （7）SO42+Ca2=Ca SO4（8） Cu(O H)2 +2H=Cu2+H2O 四1离子，复分解，水、

15、气体、沉淀22H+CO32=H2O +CO23(1) OHS2CO32SO32(2) S2CO32SO32SO42(3) Ba2/H,Ag4(1)Cu2(2) AgAg+Cl=AgCl(3)Mg2(4) B 5(1) H2SO42H+CO32=H2O +CO2(2) BaCl2Ba2+SO42=Ba SO4(3) Fe Fe +Cu2=Fe2+Cu (4) Ba( OH)2H+OH=H2O 6(1) 溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低(2) Ba2+2 OH+2H+SO42=Ba SO4 +2 H2O 7 A AgNO3B MgCl2C Cu SO4D NaOH 8 2H+SO42+Ba2+

16、1OH=Ba SO4 +2 H2O 五、（1） 因为 Ba( OH)2 +H2SO4 =Ba SO4 +H2O ,水是极弱的电解质， 而 Ba SO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。随着H2SO4的量的加入，因为 H2SO4是强的电解质，在水中H2SO4 =2H+SO42,产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。（2） 随着 H2SO4的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。（3） 如 用 HCl 代 替 H2SO4就 看 不到 此 效 果 了， 因 为 2HCl+B a(OH)2=BaCl2 +H2O ,BaCl2是强电解质， BaCl2=Ba2+2Cl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页