2022年高中化学知识点总结及对应习题解析 .pdf

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1、学习必备欢迎下载化学选修 4 全书总复习提纲绪言1、活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。2、活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易。但对反应前后的能量变化并无影响。第一章1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。有热量放出的反应叫放热反应，需要吸收热量的反应叫做吸热反应。2、常见的放热反应：活泼金属与水或酸的反应酸碱中和反应燃烧反应多数化合反应3、常见的吸热反应：多数的分解反应2NH4Cl(s) Ba(OH)2 8H2O(s) BaCl22NH3 10H2O C(

2、s)H2O(g) COH2CO2C 2CO 4、反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量就叫做反应热。在恒压条件下又称焓变，符号为 H ，单位是KJ/mol 。当 H 为“ ” 或 H 0 时，为吸热反应5、热化学方程式的书写：a、需注明反应的温度和压强，对于250C、101kPa 时进行的反应可以不表明。b、需要在热化学方程式的右边注明H 的值及其 “ ” 与“ ” 。c、需注明反应物和生成物的状态。d、热化学方程式各物质的系数不表示分子个数，而表示物质的物质的量，故可以是整数，也可以是分数。当系数不同时，H 也不同。系数与H 成正比。6、燃烧热： 在 250C、101KPa 时，1mol

3、纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。注意：产物必须是稳定的化合物（完全燃烧产物）书写燃烧热的热化学方程式时可燃物的系数通常为1，其余物质以此为标准配平。燃烧热是反应热的一种，H0 7、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol 水时放出的热量叫做中和热。【注意】强酸与强碱反应的中和热都是57.3KJ/mol ；书写中和热的热化学方程式时，应以生成1mol 水（ l）为标准来配平其余物质的系数。燃烧热中和热相同点H 0，为放热反应 H H2的是 C(s) O2(g)=CO2(g) H1 C(s)12O2(g)=CO(g) H2 S(s)

4、O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2 H2(g) 12O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H2 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2 ABCD5. 已知反应：101kPa 时， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ；H=-221 kJ/mol 稀溶液中， H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ；H=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B. 的反应热为221 kJ/mol C. 稀硫酸与稀NaOH 溶液反应

5、的中和热为-57.3 kJ/mol D. 稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ热量6. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水7.25 、 101 kPa 下， 2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJ molB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmol C2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJ mol DH2(g)+12O

6、2(g) = H2O(1) H 285.8kJ mol 8. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g) 12O2(g) H2O(l) H 285.8kJ/mol CO(g)12O2(g) CO2(g) H 283.0kJ/mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 20 页学习必备欢迎下载C8H18(l) 225O2(g) 8CO2(g) 9H2O(l) H 5518kJ/mol CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l) H 890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃

7、烧时，放出热量最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 9. 已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) H= 98.32kJ mol，在容器中充入 2molSO2 和 1molO2充分反应，最终放出的热量为A 196.64kJ B 196.64kJ mol C 196.64kJ D 196.64kJ 10. 已知热化学方程：2KNO3(s) = 2KNO2(s) +O2(g) ； H = +58kJ/mol C(s) +O2(g) = CO2(g) ； H =94kJ/mol 为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳A

8、58/94mol B 58/(94 2) mol C (58 2)/94mol D (94 2)/58mol 11下列关于反应能量的说法正确的是AZn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ；H = 216kJ/mol ，E反应物E生成物BCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ； H =+178.5kJ/mol，E反应物E生成物CHI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s) ；H = 26.5kJ/mol，由此可知 1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ 的能量DH+（ aq） +OH-（ aq）=H2O （l ） ； H= 57.3kJ/mol

9、， 含 1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ12强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H(aq) OH(aq) H2O(l) ； H 57.3kJ mol 1，已知： HCl(aq)NH3H2O(aq) NH4Cl(aq) H2O(l) ； H a kJ mol1 HNO3(aq) KOH(aq)NaNO3(aq) H2O(l) ； Hb kJ mol1 HCl(aq)NaOH(s)NaCl(aq) H2O(l) ； Hc kJ mol1则 a、b、c 三者的大小关系为Aabc B.cba Ca=b=c D.a c b13根据以下3 个热化学方程式：

10、2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l) H Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g) 2S (s)+2H2O(l) H Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g) 2S (s)+2H2O(g) H Q3 kJ/mol 判断 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q314完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐 Na2CO3，消耗掉0.8mol L NaOH溶液 500mL，则燃烧 1mol 酒精放出的热量是A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q二、双项

11、选择题15我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是A增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B减少煤中杂质气体（如SO2）的形成精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 20 页学习必备欢迎下载C提高煤炭的燃烧效率，并减少CO的排放D使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率16参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 A .正反应为放热反应 B .加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 C .正反应为吸热反应 D .加入催化剂可增大正反应速率

12、，降低逆反应速率17下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ；H akJmol-1 B.CH3CH2OH(l)+21O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ； HbkJ mol-1C.CO(g)+21O2(g)CO2(g) ；HckJmol-1D.NH3(g)+45O2(g)NO(g)+46H2O(g) ；Hd kJ mol-118已知反应： 2C(s) O2(g) 2CO(g) H 221 kJ mol 稀溶液中， H(aq) OH(aq) H2O(l) H 57. 3 kJ mol 下列结论正确的是A碳的燃烧

13、热大于110.5 kJ mol B的反应热为221 kJ mol C稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ mol D稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量三、填空与计算题19火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol 液态肼和 0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256. 7kJ 的热量 ( 相当于 25、 101 kPa 下测得的热量 ) 。（ 1） 反应的热化学方程式为。（ 2）又已知H2O(l) H2O(g) H+44kJ/mol 。则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出

14、的热量是 kJ。（ 3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。20盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJ mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJ mol 能量kJ/mol 反应历程Br + H2HBr +H E1E2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 20 页

15、学习必备欢迎下载Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJ mol 写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe固体和 CO2气体的热化学反应方程式：_ 21在一定条件下，1 mol 某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ 。现有 2 mol 该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ ，则该气体的转化率为：22在一定条件下，CH4 和 CO的燃烧的热化学方程式分别为：CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol 2CO ( g ) +

16、O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H = 566 kJ/mol 一定量的 CH4和 CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的 CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到 50 g 白色沉淀。求混合气体中CH4 和 CO的体积比。第二章1、化学反应速率：V = C/ t 单位： mol/( Lmin) 、mol/ ( Ls ) 2、重要的速率关系：对于化学反应aAbB cCdD （A、B、C、D 均不是固体或纯液体）V(A) ： v(B) ：v(C)：v(D)a：b：c：d 3、影响化学反应速率的因素：浓度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，可

17、以增大正反应速率；减小反应物的浓度，可以减小正反应速率；增大生成物浓度， 可以增大逆反应的速率；减小生成物的浓度，可以减小逆反应的速率。（浓度一般指气体或溶液，纯液体或固体浓度是一定值，量的增减一般不影响反应速率。）压强对化学反应速率的影响：对于有气体的反应来说，增大压强（减小容器体积）就是增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强（增大容器体积）就是减小反应物浓度，因而化学反应速率减小。（压强的改变，本质上是改变参与反应气体的浓度，因此，反应速率是否改变，关键看气体浓度有没有改变。）温度对化学反应速率的影响：其它条件不变时，温度越高,正逆化学反应速率均越大；温度越低 , 正逆化学反应速

18、率均越小。催化剂对化学反应速率的影响：使用适当的催化剂可以同等程度的增大正反应速率和逆反应速率。4、化学平衡：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的物质的量浓度保持不变的状态。此时化学反应在该条件下进行到最大限度。5、化学平衡状态的特点：“ 等” ：V正=V逆，这是反应是否处于平衡的根本原因。“ 动” ：动态平衡， V正=V逆0，正、逆反应仍在进行。“ 定” ：达到化学平衡后，外界条件不变，各组分的浓度或各组分百分含量或各组分的质量或各组分的物质的量保持不变。“ 变” ：化学平衡是相对的，外界条件改变，化学平衡可能被破坏。6、达到化学平衡状态的标志：（1）V

19、正= V逆同一物质：该物质的生成速率等于其消耗速率。不同物质：不同方向的速率之比等于方程式中的系数比。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 20 页学习必备欢迎下载（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变：各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。反应物的转化率、产物的产率保持不变。【一句话规律】变量不变说明化学反

20、应达到平衡状态。7、化学平衡移动的本质：V正V逆当 V正V逆时，化学平衡向正反应方向移动当 V正 V逆时，化学平衡不移动当 V正105时，该反应进行得就基本完全了。K 值只说明反应能达到的最大限度，不能说明反应的快慢。用 K 可判断反应是否平衡，以及未平衡时反应进行的方向：当 QK 时，说明反应逆向移动当 QC(OH)、碱性溶液： C(H)NaHCO3因为 Na2CO3对应的弱酸是HCO3， 比 NaHCO3对应的弱酸H2CO3弱， 所以等浓度的Na2CO3溶液水解程度大于NaHCO3溶液，所以Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液。18、外界条件对盐类水解的影响：外界条件对水解平衡的影响

21、符合勒夏特列原理（1）浓度：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，对应的离子浓度增大，但水解程度减小，; 减小盐的浓度（即稀释），水解平衡正向移动，但对应的离子浓度减小，水解程度增大。（2）温度 温度升高，水解平衡正向移动，水解程度增大。因为盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应均为放热反应，水解反应一定吸热反应。（3）外加酸碱或外加某些盐：符合勒夏特列原理19、盐类水解离子方程式的书写：（1）一般用可逆符号，不写和；（2）多元弱酸盐的水解分级进行。20、盐类水解的应用：某些盐溶液（如：CuSO4、FeCl3、Na2S）配制时，要加入少量酸或碱，防止溶液混浊或产生有毒气体；铝盐、铁盐的净水原理；泡沫灭

22、火器灭火原理(玻璃筒装 Al2(SO4)3、铁筒装 NaHCO3)；FeCl3、AlCl3、MgCl2等的溶液加热蒸干得不到盐的固体等。21、几条守恒规律以 Na2CO3溶液为例：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 20 页学习必备欢迎下载电荷守恒： C(Na)C(H)=C(OH)C(HCO3)2C(CO32) 物料守恒： C(Na)=2C(CO32)C(HCO3)C(H2CO3) 质子守恒： C(OH)=C(H) C(HCO3) 2C(H2CO3) 以 NaHCO3溶液为例：电荷守恒： C(Na+)+C(H+)=C(OH

23、)+C(HCO3)+2C(CO32) 物料守恒： C(Na+)=C(CO32)+C(HCO3)+C(H2CO3) 质子守恒： C(OH)=C(H+)+C(H2CO3)C(CO32) 22、难溶电解质的溶解平衡：在一定条件下，当沉淀与溶解的速率相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡，AgCl 沉淀与溶液中的Ag和 Cl之间的平衡表示为：AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 23、一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数。AmDn(s) mAn(aq) nDm(aq) Ksp = Cm(An)Cn(Bm)24、溶度积的意义：（1）溶度积只是温度的函数，只

24、受温度影响。（2）溶度积的数值可查表获得。（3）在同一温度下，同类型的难溶电解质，溶度积越大，溶解度越大。25、某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc。当 Qc Ksp 时过饱和溶液。26、沉淀反应的应用（1）沉淀的生成：调节溶液pH 值或加入某些沉淀剂。（2）沉淀的溶解：生成弱电解质（弱酸、弱碱、水或微溶气体）a.有些难溶氢氧化物如 Al(OH)3、 Fe(OH)3、 Cu(OH)2、Mg(OH)2可溶于酸 (生成水 ) ；b.有些难溶氢氧化物如 Mn(OH)2、Mg(OH)2可溶于铵盐（生成弱碱）；c.难溶弱酸盐可溶于强酸如 CaCO3、CaC2O4、 FeS（生成弱酸或微溶

25、气体）发生氧化还原反应指利用氧化还原反应降低难溶电解质离子浓度的方法。3CuS8H2NO3=3S 2NO 3Cu24H2O 生成难电离的配离子3HgS12HCl 2HNO3=3S 2NO 3H2(HgCl4)4H2O （3）沉淀的转化：在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀的现象，叫沉淀的转化。如： CaSO4(s)+ Na2CO3 = CaCO3(s)+ Na2SO4第三章 水的电离和溶液的酸碱性练习题一、单项选择题1在含有酚酞的0.1 mol / L 氨水中加入少量的NH4Cl 晶体，则溶液颜色A. 变蓝色B. 变深C.变浅

26、D. 不变2下列各方程式中，属于水解反应的是（）A. HCO3-H2OH2CO3OH-B. HCO3-H2OCO32-H3O+C. HCO3-OH-CO32-H2O D. CO32-H+HCO3-3下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 20 页学习必备欢迎下载C0.1mol / L 氨水可以使酚酞试液变红D0.1mol / L 氯化铵溶液的pH 约为 5 4下列说法正确的是（）A. 温度升高水的电离程度增大，pH 值增大B. 纯水中 c

27、H+与 c OH的乘积一定等于11014C. 某水溶液中只要c H+c OH，则一定是中性的D. 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH 值小599 mL 0.5 mol / L 硫酸跟 101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为（）A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6 6pH 13 的强碱溶液与pH2 的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是（）A. 111 B. 91 C. 111 D. 19 7 pH 值为 3 的 CH3COOH 和 pH 为 11 的 NaOH 溶液等体积混合， 混合后溶液pH 为 （）A. pH 7 B.

28、pH 7 C. pH7 D.无法判断8在 25时， pH 值都等于10 的 KOH 溶液与 CH3COOK 溶液中水的电离程度比较( ) A. 相等B. 前者比后者大C. 后者比前者大D. 两者都比纯水电离度小9.相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（）ANa2CO3BNaNO3CNa2SiO3DNa2SO310在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH+OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（）ANaHSO4BKAl （ SO4）2 CNaHCO3 DCH3COONa 11. 下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是（）A. F、 Na+、K+、Cl B

29、. Ca2+、K+、 Cl、NO3C. Fe2+、NO3、K+、ClD. Al3+、AlO2、K+、Cl12. 可促进 HClO的电离，并使pH增大的是（）加入 HCl 加入 NaClO 加入 NaOH 加入 Zn 加热A. B. C. D. 二、双项选择题13. 下列离子反应方程书写正确的是（）A .H2O + H2O H3O+ + OHB. CO32-+ 2H2OH2CO3 + 2OHC. Ca(OH)2 + 2H+Ca2+ 2H2O D. 2Al3+3CO32+ 3H2O 2Al(OH)3+3CO214. 工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的

30、 pH到 4，应加入的试剂是（）A. NaOH B. Zn(OH)2 C.ZnO D. ZnCl215. NH4Cl 溶液中，下列叙述错误的是（）A. c(NH4+)c(Cl) c(OH) c( H+) B. c(Cl)c(NH4+)c( H+)c(OH) C. c(NH4+) + c( H+) = c(Cl) + c(OH) D. c(NH4+) + c( NH3 H2O) = c(Cl)c( H+)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 20 页学习必备欢迎下载16. 下列说法正确的是（）A. 难溶电解质的溶度积越小，溶解

31、度越大 B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C. 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 D.一定浓度的NH4Cl 溶液可以溶解Mg(OH)217.pH = 2的两酸 HA 、HB加水稀释后，溶液pH 随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述正确的是（）A. 电离平衡常数HA HB B. 等体积等浓度的HA和 HB与等浓度的NaOH 反应， HA消耗的 NaOH 多C. 等体积等浓度的HA和 HB与等质量的Zn 反应， HA反应速率大D. 若有等浓度的NaA 、 NaB ，则碱性NaA NaB 三、填空题18在 200 mL 氢氧化钡溶液中含有1103 mol 的钡离子，溶液的pH 值为 _。将

32、此溶液与 pH 3 的盐酸混合，使其混合溶液的pH7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_。19今有 a 盐酸b 硫酸c 醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH 的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（3）物质的量浓度为0.1 mol L-1的三种酸溶液的pH 由大到小的顺序是_；20今有分开盛放的A、B 两种溶液，共含有较多量的H+、K+、 Na+、 Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-、SO32-、S2-等 10 种离子，两溶液里所

33、含上述离子各不相同。其中A 溶液含有三种阳离子和两种阴离子。它们是_ _；其余离子在B 溶液中，它们是_。21.已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl的物质的量浓度的乘积为一常数，可用KSP表示：KSP c Ag+ c Cl 1.81010若把足量 AgCl 分别放入100 mL 蒸馏水， 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液， 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答 )是 _ _ _ _。在 0.1 mol

34、 / L AlCl3溶液中， Ag+的物质的量浓度最多为_ _mol / L 。第四章1、原电池：把化学能转化为电能的装置就叫原电池。2、构成原电池的条件：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 20 页学习必备欢迎下载(1)有两个相连的电极。(2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐），正极、负极、电解质溶液构成闭合回路。(3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。3、简单原电池的正负极反应和电子流向4、原电池电极反应式的书写。5、化学电源（1）一次电池：碱性锌锰干电池电池的总反应式为：Zn +2MnO2+2H2O= 2M

35、nOOH+ Zn （OH）2负极（锌筒） ：Zn +2OH2e= Zn（OH）2正极（石墨） ：2MnO2+2H2O+2e= 2MnOOH+2OH（2）二次电池：铅蓄电池Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O 负极：PbSO422ePbSO4（s）正极：PbO24HSO422ePbSO4（ s） 2H2O 银锌蓄电池 : 总反应式 :Zn+Ag2O+H2O =Zn(OH)2+2Ag 负极 :Zn+2OH2e=Zn(OH)2正极 :Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH氢镍电池、镍镉（Ni-Cd）可充电电池: H2+2NiO （OH）2Ni （OH）2负极： 2OHH22

36、e2H2O 正极： 2H2O2NiO(OH) 2e2Ni(OH)22OH（3）氢氧燃料电池酸性电解质氢氧燃料电池中性电解质氢氧燃料电池正极：O2 4H 4e= 2H2O 正极：O2+ 4e+ 2H2O = 4OH负极：2H24e= 4H负极：2H24e= 4H+总反应：2H2 O2 = 2H2O 总反应：2H2 + O2 = 2H2O 碱性电解质氢氧燃料电池正极：O2+ 4e+ 2H2O = 4OH负极：2H24e+ 4OH= 4H2O 总反应：2H2 + O2 = 2H2O （4）甲烷燃料电池，电解质溶液为氢氧化钾溶液：正极： 2O2 + 8e+ 4H2O = 8OH负极：CH4 + 10O

37、H-8e= CO32+ 7H2O 总反应： CH4 + 2O2 + 2OH= CO32+ 3H2O 6、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。7、构成电解池的条件放电充电放电电流是不活泼金属或非金属，本身不反应， 溶液中的阳离子得电子发生还原反应。正极（ +） ：是活泼金属，本身失去电子，发生氧化反应。负极（ ） ：电子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 20 页学习必备欢迎下载（1）直流电源。（2

38、）两个电极。 其中与电源的正极相连的电极叫做阳极，与电源负极相连的电极叫做阴极。（3）电解质溶液或熔融态电解质。（4）形成闭合回路8、两电极及电极反应阳极（与电源正极相连）：氧化反应阴极（与电源负极相连）：还原反应9、离子放电顺序阴极上放电的先后顺序是：AgHg2Fe3Cu2 (H酸电离 ) Pb2Sn2Fe2 Zn2 (H水电离 ) 阳极上放电的先后顺序是：活性阳极（金属）S2IBrClOH10、电解原理的应用（1）电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气阳极： 2Cl2eCl2 （氧化反应）阴极： 2H 2eH2 （还原反应）总反应： 2NaCl2H2O 2NaOHH2 Cl2 （2）电镀原理：应

39、用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程。电镀目的：使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。镀层金属：通常是在空气或溶液中不易起变化的金属，如Cr、Zn、Ag、Cu 等。阴极：待镀件（电极不反应）阳极：镀层金属（电极被氧化）电镀液：含有镀层金属的离子（3）电冶金原理：阴极上Mn+ne=M （4）电解精炼铜：粗铜中含Zn、Fe、 Ni、Ag、Pt、 Au 等Zn2、Ni2等阳离子得电子能力小于Cu2而留在电解质溶液中。金属活动顺序排在Cu后的 Ag、Pt、 Au 等失电子能力小于Cu，以金属单质沉积于阳极，成为“ 阳极泥 ” 。11、金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液

40、体）反应而腐蚀损耗的过程。金属腐蚀的本质：Mxe= Mx11、通电金属腐蚀的类型化学腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 20 页学习必备欢迎下载12、金属的防护（1）改变金属的内部组织结构：如将Cr、Ni 等金属加进钢里制成合金钢。（2）金属表面覆盖保护层：如油漆、油脂、电镀等作保护层。（3）电化学保护法牺牲阳极保护法：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。外加电流法：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，

41、在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。13、判断金属腐蚀快慢的规律：(1)电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀 有防护腐蚀措施的腐蚀；(2)同种金属的腐蚀在强电解质中弱电解质中 非电解质中；(3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快；(4)对同一电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。第四章电化学基础练习题一、单项选择题1、有 A、B、C、D四种金属，将A与 B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比 A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入C溶液中，有金属 C析出。据

42、此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.DCAB B.DABC C.DBAC D.BADC 2、有人设计出利用CH4和 O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于 CH4在 O2中燃烧，则下列说法正确的是（）每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O 负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-电池放电后，溶液PH不断升高A. B. C. D.3、据光明日报报道，2003 年 1 月一辆名叫“超越一号”的电动汽车，该车装着“绿色精选学习资料 - - - -

43、- - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 20 页学习必备欢迎下载心脏”固体氧化物燃料电池。该电池是以H2为负极燃气，空气为正极助燃气，电解质是传导阴离子的固体氧化物。该电池工作时正极反应式为（）AO2+2H2O+4e-=4OH- B O2+4e-=2O2- C2H2+2O2- 4e-=2H2O D H22e-=2H+4、用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液，当阳极上放出a L （标准状况）氧气时，阴极上析出金属铜的质量为（）Aga710 Bga720 Cga740 Dga5645、下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应 B用电

44、解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极 D电解稀 H2SO4制 H2、O2时，可用铜作阳极6、用惰性电极电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U型管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是 ( ) A碳酸镁B硫酸钡 C氢氧化镁D碳酸钡7、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A.HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) H 0 B.2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) H 0 C.4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O

45、 ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) H 0 D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H 0 8、将 0.2 molAgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和 0.6 mol KCl溶于水配成100mL 溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3 mol Cu，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为( ) A4.48L B 5.6L C6.7L D7.8L 9、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的状态。则电解过程中转移的电子数为（）A0.1mol B

46、0.2mol C0.3mol D 0.4mol 10、如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是（） 。 A. 铜 B. 镁 C. 铝 D. 锌二、双项选择题11、宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2=2H2O ，电解质溶液为KOH ，反应保持在高温下，使H2O蒸发，正确叙述正确的是：（） A H2为正极， O2为负极 B电极反应（正极） ：O2+2H2O+4e- =4OH- C 电极反应（负极） ： 2H2+4OH-=4H2O-4e- D负极发生氧化反应，正极发生还原反应12、下列四组原电池，其中放电后， 电

47、解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是( ) A.Cu、Ag、AgNO3溶液 B.Zn、Cu稀 H2SO4C.Fe、Zn、CuSO4溶液 D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液13、镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液，电池在充、放电时的工作原理为：Cd(s) 2NiOOH(s) 2H2O(l) Cd(OH)2(s) 2Ni(OH)2(s) 下列关于镍镉电池的说法错误的是A电池工作时的负极反应是：Cd(s) 2OH-(aq) Cd(OH)2(s) 2e-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 20 页学习必备欢迎下载B充电时的阳极反

48、应是：Ni(OH)2(s) OH-(aq) e-NiOOH(s) H2O(l) C作为电解池时电解质溶液质量减少，作为原电池时电解质溶液质量增加D电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小，但整个电池的pH基本保持不变三、填空题14、 （1）肼（ N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa 时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时） ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 _ 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30% 的 KOH 溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 _ 。负极的电极反应式是。

49、（3）下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是 _ 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化 128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 _ L（假设空气中氧气体积含量为20% ）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化 NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是。15、现有一个装有CuCl2溶液的烧杯，某一电池，两根石墨电极，一根锌电极，一根铁电极，和导线，你能选用上述仪器和药品设计一个简单实验来判断某电池的正负极吗？（1）请你画出进行该实验的装置图：（2） 实验现象及结论是： _ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 20 页