2022年高中化学第八章第一节强化练习 .pdf

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1、第 8 章第一节一、选择题1(2009 上海松江二中高三期中)下列电解质在水溶液中和熔融状态下均能导电的是() A硫酸B碳酸钙C氢氧化钠 D 氧化镁答案： C 2下列电离方程式书写正确的是() ANH3 H2O=NH4OHBNaHCO3=Na HCO3HCO3H CO23CH2CO32HCO23DCa(OH)2Ca22OH答案： B 3(2009 江苏苏州中学高三月考)下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是() 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸HD B 冰醋酸福尔马林苛性钾HI 乙醇C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 胆矾石灰水硫酸

2、钡HNO2NH3答案： D 4下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是() A熔化时不能导电B不是离子化合物是共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存答案： D 5氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFHF，达到电离平衡的标志是() Ac(H)c(F) Bv(电离 )v(结合成分子 ) C溶液显酸性D单位时间内，电离的HF 分子数与生成的F数相等答案： B 6在 25时， 0.1 mol L1的 HNO2、HCOOH 、HCN 、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104mol2 L2、 1.8104mol2 L2、4.91010mol2 L2、K

3、14.3107mol2 L2和 K25.61011mol2 L2，其中氢离子浓度最小的是() AHNO2BHCOOH CHCN DH2CO3解析： 弱酸的浓度相同时，K 值越小 (多元弱酸看K1)，酸性越弱，氢离子浓度越小。答案： C 7(2009 山东省淄博市模拟)分别在 pH1 的酸和 pH14 的 NaOH 溶液中加入足量的铝，放出 H2的量前者多，其原因可能是() 两溶液的体积相同，酸是多元强酸两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于NaOH 溶液的体积酸是强酸，浓度比NaOH 溶液的大ABCD解析： 产生 H2的量相等时，n(H)n(OH)，产生 H2多，则一定是n(H)n(O

4、H)，而 pH1 的酸中 c(H)与 pH14 的 NaOH 溶液中 c(OH)相比前者小，所以有两种情况可精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页产生题设结果：一是等体积时，酸是一元弱酸，二是酸的体积大。答案为C 项。答案： C 8将 pH 相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸)分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断，其中正确的是() (1)所需时间： 乙乙(3)参加反应的锌的质量：甲乙(4)整个反应阶段的平均速率：乙甲(5)盛盐酸的容器中有锌剩余(6)盛醋酸的容器中有

5、锌剩余A(1)(2)(3)(5) B(1)(3)(5) C(2)(3)(6) D (1)(3)(4)(5) 解析： 由于甲为盐酸，乙为醋酸，因此两溶液H物质的量浓度相同时，醋酸的物质的量浓度比盐酸大得多。又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量比盐酸大得多。由于开始反应时的 H物质的量浓度相同，因此开始反应的速率相同。答案： D 9化合物 HIn 在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂：HIn(aq)( 红色 )H(aq)In(aq)(黄色 )，浓度为 0.02 molL1的下列各溶液： 盐酸石灰水 NaCl 溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水。其中能使指示剂显红色的是() ABCD

6、答案： C 10(2009 重庆 )各可逆反应达到平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是() 解析： A 项：加入CH3COONa(s)使溶液中c(CH3COO)增大，抑制电离，pH 增大； B项：原平衡实质为Fe33SCNFe(SCN)3加入 KCl(s) 无影响； C 项：恒压充入Ar 会使容器体积增大 (相当于减压 )；D 项：升高温度，平衡正向移动。答案： D 11(2009 广东 )下列说法正确的是() A向 0.1 molL1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO3、Cl、CO23、Na可大量共存于pH2 的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量

7、的HCl 和 H2SO4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同解析： B 中 Al3与 CO23、 CO23与 H不能大量共存；C 中乙醇属于非电解质，D 中H2SO4消耗的 NaOH 多。答案： A 12(2009 辽宁 )将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页解析： 在 CH3COOH 未完全中和完以前，c(NaOH) 趋于 0。答案： D 13已知下面三个数据：7.2 104、4.6104、4.91010分别是下列有关的

8、三种酸的电离常数， 若已知下列反应可以发生：NaCN HNO2=HCN NaNO2；NaCNHF=HCNNaF； NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述不正确的是() AK(HF) 7.2104BK(HNO2)4.9 1010C根据两个反应即可得到一元弱酸的强弱顺序为：HFHNO2HCN DK(HCN) K(HNO2)v(逆)，C 项错误，盐酸为强酸溶液。答案： D 16一元弱酸HA(aq) 中存在下列电离平衡：HAHA。将 1.0 mol HA 分子加入水中配成1.0 L 溶液，如图表示溶液中HA 、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是() 答案： C 17(2008

9、广东高考题 )电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是用KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3 H2O 溶液滴定HCl 和 CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是() 答案： D 二、非选择题18现有下列物质：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，磷酸，碳酸氢钠，硫酸，硫酸钡，二氧化碳，氯气，? 石墨， ? 熔融的氧化铝，? 氢氧化铜。用序号填写下列空白。(1)属于电解质的是_；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6

10、 页(2)属于非电解质的是_；(3)属于强电解质的是_；(4)属于弱电解质的是_；(5)能导电的是 _；(6)在电解质中属于离子化合物的是_；(7)属于共价化合物的是_。答 案 ： (1)?(2)(3)?(4) ?(5) ?(6) ?(7)19为了证明一水合氨(NH3 H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验： 0.010 mol L1氨水、 0.1 mol L1NH4Cl 溶液、 NH4Cl 晶体、酚酞试剂、pH 试纸、蒸馏水。(1)甲用 pH 试纸测出0.010 mol L1氨水的 pH 为 10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“是”或“否”)并

11、说明理由 _。(2)乙取出 10 mL 0.010 mol L1氨水，用pH 试纸测出其pHa，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用 pH 试纸测出其pH 为 b，若要确认NH3 H2O 是弱电解质，则a、b 值应满足什么关系？ _(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出 10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2 滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl 晶体少量，颜色变_( 填“深”或“浅”) 。你认为这一方法能否证明NH3 H2O 是弱电解质？并说明原因：_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3 H2O 是弱电解质：_ 。答案： (1)是若是弱电解质，

12、则0.010 mol L1氨水溶液中c(OH)应为 0.010 molL1，pH12 (2)a 2ba(3)浅不能，因为0.010 mol L1氨水 (滴有酚酞 )中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解显酸性，加入氨水中使溶液的pH 降低；二是NH4使NH3 H2O 的电离平衡NH3 H2ONH4 OH逆向移动，从而使溶液的pH 降低。这种方法证明 NH3 H2O 是弱电解质不严密(4)取一张 pH 试纸， 再用玻璃棒蘸取0.1 molL1 NH4Cl 溶液， 滴在 pH 试纸上， 显色后跟标准比色卡比较测出pH， pH(HY) ，则酸性HZHY ；当 HX 和 HY

13、的电离度均为0.3 时， c(HX) c(HY) ， 说明当 c(HX) c(HY) 时， (HX)HX 。(2)由 HAHA知 c(H)c(A)103mol L1，则 Kac(H) c(A)c(HA)1105mol L1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页(3)酸性：H2CO3 HCO3，则 H2CO3能与反应但 HCO3不与反应，不管CO2是少量还是过量，均只生成NaHCO3。(4)根据平衡常数K1c(H) c(HCO3)c(H2CO3)， c(H)c(HCO3)2.5106mol L1， c(H2CO3)1.5105mol L 1，可求出K1。答案： (1)HZHYHX(2)1105(3) CO2H2ONaHCO3(4)4.2107精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页