2022年高中化学第三章单元复习检测 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载第三章单元复习检测试卷说明：本试卷分第卷(选择题 )和第 卷(非选择题 )两部分，请将第 卷答案填涂在答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90 分钟，满分100分。本卷可能用到的相对原子质量：C12N14O 16Mg 24Ca40Al27Si28S32Ba137 Ag108Fe 56 第卷(选择题，共54 分)一、选择题 (本题包括18 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 54分) 1从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于() A金属的导电性强弱B金属在

2、地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性大小解析： 一般来说，越活泼的金属就越难冶炼，被人类开发利用的年限就越短。如Cu 可以用 C、CO 等多种物质还原铜矿石冶炼得到，而Al 需要用电解法才能冶炼得到，要困难得多。答案： D 2下列有关铁元素的叙述中正确的是() A铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3B氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)33HI=FeI33H2O D铁元素位于周期表中第4 周期 A 族解析： A 项： Fe 与 I2生成 FeI2；B 项： 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；C 项：Fe3

3、与 I不共存， Fe3会氧化 I生成 I2和 Fe2。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载答案： B 3(2009 莱阳学段检测)物质的用途和该物质的性质密切相关。下列关于物质性质与用途的叙述错误的是() A钨丝能承受高温，受热能够发光，可制造灯丝B钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形，可用于制造人造卫星和太空飞船的部件C硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可制造晶体管和集成电路D铅无毒，抗蚀能力又高，可制造罐头筒答案： D 4 20XX 年北京奥运会主体育场 “鸟巢”， 被 泰晤士报 评为全球“最强悍”

4、工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，并采用新一代的氮化镓铟高亮度 LED 材料。下列有关说法正确的是() A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B已知 Ga 处于 A 族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂D金属铟的应用前景广阔，被誉为“21 世纪金属”答案： C 5物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的是() ANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液DNaHSO4溶液答案： C 6(2009 文登模拟 )某溶液含有NO3、 HCO3、 SO23、 CO23、 SO24等五

5、种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) () ABCD答案： A 7某铁的氧化物用7 mol L1的盐酸 100 mL 在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L( 标准状况下 )氯气时，刚好使溶液中的Fe2完全转化为Fe3。则该氧化物的化学式可表示为() AFeO BFe3O4CFe4O5DFe5O7答案： D 8现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)，用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共

6、9 页优秀学习资料欢迎下载答案： C 9向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是() AFe2BFe3CAl3DNH4答案： C 10铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是() A不锈钢是铁合金，只含金属元素B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析：A 项：铁合金中含有非金属元素C，B 项：铁粉与水蒸气反应的方程式为3Fe4H2O(g)=高温Fe3O4 4H2，C 项：铁形成合金后其化学性质不变，铁合金中的铁仍然能与盐

7、酸发生反应，D 项：镀锌铁板中金属Zn 比 Fe 活泼，若发生电化学腐蚀，铁被保护，锌被腐蚀。答案： B 11(2009 安徽师大附中模拟)用一定量的铁与足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：FeH2SO4H2CuOCu CuOH2SO4CuSO4FeCu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量() A一样多B多C多D无法判断解析：1 mol Fe 按方案 能制得 1 mol Cu，而 1 mol Fe 按方案 只能得到 1 mol H2，而根据 H2还原 CuO 的实验过程可知：制得 1 mol Cu 消耗 H2的量大于1 mol，故方案 制得 Cu 的量少。答案： C 12甲

8、、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是() AAl2(SO4)3BNaOH CBaCl2DFeSO4解析： 丁溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀不断溶解并消失，说明丁为 NaOH，乙为 Al2(SO4)3。将 NaOH 滴入甲溶液中无明显现象，说明甲为BaCl2，故丙为 FeSO4。答案：

9、 D 13将 4 g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近() A30% B47% C53% D70% 答案： B 14(2009 东北师大附中模拟)如图 B 为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：A一定条件 BO2一定条件D O2一定条件E C若 C 是可用作自来水消毒的气体，D、E 是氧化物， D 转化为 E 时，增加氧的质量约是 D 物质总质量的25.8%，则 A 是() ANaCl BAlCl3CH2O2DKCl 答案： A 15下列化学反应中，水既

10、不是氧化剂又不是还原剂的是() A2Na2O2 2H2O=4NaOH O2B2F2 2H2O=4HFO2C2Na2H2O=2NaOHH2DNaHH2O=NaOH H2答案： A 16下列反应的离子方程式正确的是() A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2O=Fe(OH)3 3HB用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 H=CO2 H2O C实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H2Cl=Cl2 Mn2H2O D用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2答案： B 17(2009 山东英雄山中学高三第一学期期中测试)硒被称为主宰生命的元素之一，人们研究

11、开发了一种含有钙、铁、锌、硒的保健品。对此下列对法正确的是() A四种元素均处于第四周期，且均是主族元素BH2Se 比 H2O 热稳定性好精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载C单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁D保健品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素答案： D 18等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H2SO4中， a 中同时加入适量 CuSO4溶液， c 中加入适量CH3COOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间 (t)的关系，其中可能正确的是() 解析： 铁与足量的

12、稀H2SO4反应时， 加入适量 CuSO4溶液可形成铁铜原电池，加快铁与 H2SO4的反应速率， 但由于部分铁与CuSO4反应使得生成气体的量减少。加入适量CH3COOK，H2SO4与 CH3COOK 反应生成CH3COOH ，CH3COOH 为弱酸，使得铁与酸的反应速率减慢，由于酸过量，所以b 和 c 产生的气体体积相等，A 正确。答案： A 第 卷(非选择题，共46 分)二、非选择题(本题包括4 小题，共46 分) 19(8 分)(2009 巢湖模拟 )如图 AJ 均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G 是单质， B 是地壳中含量最高的金属元素，G 是气体， J 是磁性材料，常温下H 为无

13、色液体。根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，E_，I_；(2)反应的离子方程式是_ ；反应的化学方程式是_ ；(3)J 与盐酸反应的化学方程式是_；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载反应后的溶液与D 反应的离子方程式是_ 。解析： B 为地壳中含量最高的金属元素，故B 为 Al 。由单质铝 B高温单质 DE 可知该反应为铝热反应；则 A 为 Fe2O3，D 为 Fe，E 为 Al2O3。根据铁与无色液体(H2O)在高温下反应可生成气体G 和磁性材料J 知该反应方程式表示为：3

14、Fe4H2O(g)=高温Fe3O4 4H2即 J 为 Fe3O4，G 为 H2。由反应 及 F 与 I 的转化条件判断，C 为强碱溶液，F 为 NaAlO2，I 为 AlCl3。答案： (1)Fe2O3AlAl2O3AlCl3(2)2Al 2OH2H2O=2AlO23H23Fe4H2O(g)=高温Fe3O4 4H2(3)Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O 2Fe3Fe=3Fe220(10 分)(2009 江苏)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1) 下 列 处 理 印 刷 电 路 板 非 金 属 粉 末

15、的 方 法 中 ， 不 符 合 环 境 保 持 理 念 的 是_(填字母 )。A热裂解形成燃油B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料D直接填埋(2)用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s) 2H(aq)=Cu2(aq) H2(g)； H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l) O2(g)； H 196.46 kJmol1H2(g)12O2(g)=H2O(l) ； H 285.84 kJmol1在H2SO4溶 液 中Cu 与H2O2反 应 生 成Cu2和H2O 的 热 化 学 方 程 式 为_ 。(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属

16、粉末用10% H2O2和 3.0 mol L1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表 )。温度 () 20 30 40 50 60 70 80 铜平均溶解速率(103mol L1 min1) 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是_ _ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载(4)在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和 NaCl 溶液，加热，生成CuCl沉淀。

17、制备CuCl 的离子方程式是_ _ 。解析： 溶解 Cu 的化学方程式：Cu2HH2O2=Cu22H2O，由盖斯定律可得Cu(s)2H(aq)H2O2(l)=Cu2(aq)2H2O(l) ； H 64.39 kJmol1(196.46 kJ mol112)( 285.84 kJmol1) 319.68 kJmol1，第(3)问中 Cu 的溶解速率在温度较高时随温度升高， 其溶解速率反而减小，主要原因是温度偏高时，H2O2分解速率加快而导致 H2O2浓度变小影响反应速率；第(4)问中 Cu元素由 2价变化至 1价， 是利用了 SO23的还原性。答案： (1)B、 D (2)Cu(s)2H(aq)

18、H2O2(l)=Cu2(aq) 2H2O(l) ；H 319.68 kJmol1(3)H2O2的分解速率加快(4)2Cu2SO232ClH2O=2CuCl SO242H21(16 分)有一包含碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校课外学习小组在实验室做如下实验：(1)第一组同学称取样品m g 置于坩埚中加热至恒重，根据质量减少来计算其纯度。为完成测定，以下图示中还缺少的仪器名称是_。为了减少实验误差，在加热至恒重的过程中应如何操作？若坩埚质量为m0。恒重后坩埚和残留物质量为m2g，则计算碳酸氢钠样品纯度的计算式为w(NaHCO3) _100%。(2)第二组同学称取样品m g，设计了如下

19、图所示的装置：装置中导管a的作用是 _ _ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载实验结束时，该组同学在测量实验中生成气体体积时应注意哪些问题？第二组同学在实验中准确测得3 个数据：实验前样品的质量m g，实验前后量液管中液面读数分别为V1mL、 V2mL，由于欲计算碳酸氢钠样品纯度时发现少了一个必须的物理量是_。(3)分析上述两组实验方案，你认为哪组实验方案的误差会小些？为什么？(4)请你设计一种除上述实验原理以外的方案，写出反应方程式并简述实验步骤。解析： 第一组同学利用碳酸氢钠受热易分解而碳酸

20、钠受热不易分解的性质进行实验，灼烧样品所需的坩埚在取用时要用坩埚钳，为了减少实验误差，需要把灼烧后的样品放在干燥器中干燥；根据差量法即可求出碳酸氢钠的质量分数。第二组同学的实验依据碳酸钠和碳酸氢钠都和稀盐酸反应放出二氧化碳气体，通过气体的体积和样品的质量求碳酸氢钠的质量分数，因为实验环节少，所以误差也小。答案： (1)坩埚钳、干燥器加热后，放干燥器中冷却至室温后称置。重复操作，直到两次称量的质量差小于0.1 g。84(m m2m0)31m100% (2)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使分液漏斗中的稀盐酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀盐酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入

21、稀盐酸引起的二氧化碳气体体积误差待实验装置冷却后，上下移动量液管，使其中液面与广口瓶中液面相平；再将视线与量液管内的凹液面最低处相平来读取液体体积，即得到CO2在该状况时的体积。该条件下的气体摩尔体积(3)第二组较好。 实验系统中样品损耗几率低、反应转化率高； 用精密测量仪器测定的数据误差较小。(4)如沉淀法BaCl2Na2CO3=BaCO3 2BaCl2步聚：取样称量、溶解、沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量、计算。(其他合理方法也可，如滴定法等) 22(12 分)(2008 宁夏理综， 26)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用酸、碱和

22、工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1) 图 中 标 号 处 需 加 入 的 相 应 物 质 分 别 是 _ 、 _ 、_、 _、 _；(2)写出处发生反应的离子方程式_， 写出处发生反应的化学方程式 _；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载(3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 _；氧化铜 _。解析： 本题主要考查了元素与化合物有关知识，通过对工业废水的处理，题目设计了高中重要的元素Fe、Cu 的有关性质内容，涉及内容主

23、要有物质推断、化学用语、物质用途等。在解此题时宜采用逆向推断法，从题中给出信息可知，首先分离的应是铁元素，所加最佳试剂应是铁粉，E 溶液就为Fe2，铁红成分为Fe2O3，可联想到高中重要反应 2Fe(OH)3=Fe2O3 3H2O，试剂 应为可溶性碱 (NaOH 或氨水 )；当加入过量铁粉后，所得A 应为固体Fe、Cu、Au 的混合物，此时，只需加入稀硫酸(试剂 )后过滤可得 Cu、Au 混合物 B，再加入稀硝酸试剂可使 Cu、Au 得到分离， Cu(NO3)2加可溶性碱后加热得到CuO。答案： (1)铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)Fe 2H=Fe2 H2， 2Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O (3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页