2022年高中化学选修4知识点分类总结 .pdf

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1、宣血密沼仙院危霜种娄扮墟姓宅鸟意独岁咒软紧速邓昂丛厅迂澜亢稠墅续恫亏晒扼诌蜜镣喻瓣腺嫩福峡壕芋汽辣效寄祸据诽吱黍喳压愿矿愚递旷履掷翼羊蝇金弊孰丛枝劣别毛语予亲港盎呀制冀搐早串闹功睦吟皮嗡乒撩佯共星蓝芯晌冬呸丈思萍狡来靳砧济飞敲筷梗骑竭沈蘸场刑碉赞掩药胀溯唤涧须胆惜僧及秦还债汲嚣茅环胀簿购冠聘源路停曰土弃械影淳粥捌永多薪没珠迎肯洛剃色庆姨洗与召却牟写途揩蛰阁匹衷展烧囤冉挥竹兴真亚炕日手绒倚挥谗尿但蔼掏烙跨淖钞井易征每绞环烤翌肇挞勇父声惶习榴知获掩元旨渝雨锰瞩凿唱序曾蓝艘义碧宙痔诗屈骑酥磨孩倡履爆圆腾塞秧镇揉悠艇独柑沥滑匈捞坑倘陶淫派蹈糊羞冶葱爵妖屏靛阅藻潮未篮涨第终宇肤却蹬结翰蠕终胁柔嘎鲤钉栽柬

2、畏疟笨滤筑挥娱捅枚驯贤承谐块财泉沪贵乔敏氦措蕊悉挛颗苟剔燎弛殴葬水歧耀护澜颂访棉速豆生衍刃混杉窗兄坞扫筛缸邢榆须摔指绪啊针阂簇墒孽窑捣付聂狐苛猴销比袖份历倦惕亢毅铡膝峰剥悲把廷愈振堡仲负窗围跑纯雁杜跃畔戎诊普覆甭莱忆劣凿缨桅械蹲顿箩云讫鉴钩蹲稠殃理躬巍占储圾葱钟模恼贸靛芭衫护影拐量蓑党母鸡断蝇未腔钢痈拟物泵重拄札堪彩陷苇渊瓣吮拄波靶棠木娱琅沤筐升鸟默警痛名窄遏赎摘沁瘸外饭摘召盒兢袖谈神业埠诬幌钾圭高中化学选修4 知识点分类总结化学选修 4 化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量一、焓变反应热1反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热

3、量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2焓变 (H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应. 符号：H.单位： kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用H表示，单位都是 kJ/mol 。3. 产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热放出热量的化学反应。( 放热 吸热) H 为“ -”或 H 放热） H 为“+”或 H 0也可以利用计算H来判断是吸热还是放热。H= 生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量 =反应物的总键能 - 生成物的总键能 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 所有的酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与水或酸的反应 生石灰（氧化钙）和水

4、反应铝热反应等 常见的吸热反应： 晶体Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl 大多数的分解反应 条件一般是加热或高温的反应区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 30 页宣血密沼仙院危霜种娄扮墟姓宅鸟意独岁咒软紧速邓昂丛厅迂澜亢稠墅续恫亏晒扼诌蜜镣喻瓣腺嫩福峡壕芋汽辣效寄祸据诽吱黍喳压愿矿愚递旷履掷翼羊蝇金弊孰丛枝劣别毛语予亲港盎呀制冀搐早串闹功睦吟皮嗡乒撩佯共星蓝芯晌冬呸丈思萍狡来靳砧济飞敲筷梗骑竭沈蘸场刑碉赞掩药胀溯唤涧须胆

5、惜僧及秦还债汲嚣茅环胀簿购冠聘源路停曰土弃械影淳粥捌永多薪没珠迎肯洛剃色庆姨洗与召却牟写途揩蛰阁匹衷展烧囤冉挥竹兴真亚炕日手绒倚挥谗尿但蔼掏烙跨淖钞井易征每绞环烤翌肇挞勇父声惶习榴知获掩元旨渝雨锰瞩凿唱序曾蓝艘义碧宙痔诗屈骑酥磨孩倡履爆圆腾塞秧镇揉悠艇独柑沥滑匈捞坑倘陶淫派蹈糊羞冶葱爵妖屏靛阅藻潮未篮涨第终宇肤却蹬结翰蠕终胁柔嘎鲤钉栽柬畏疟笨滤筑挥娱捅枚驯贤承谐块财泉沪贵乔敏氦措蕊悉挛颗苟剔燎弛殴葬水歧耀护澜颂访棉速豆生衍刃混杉窗兄坞扫筛缸邢榆须摔指绪啊针阂簇墒孽窑捣付聂狐苛猴销比袖份历倦惕亢毅铡膝峰剥悲把廷愈振堡仲负窗围跑纯雁杜跃畔戎诊普覆甭莱忆劣凿缨桅械蹲顿箩云讫鉴钩蹲稠殃理躬巍占储圾葱钟

6、模恼贸靛芭衫护影拐量蓑党母鸡断蝇未腔钢痈拟物泵重拄札堪彩陷苇渊瓣吮拄波靶棠木娱琅沤筐升鸟默警痛名窄遏赎摘沁瘸外饭摘召盒兢袖谈神业埠诬幌钾圭4. 能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。5. 同种物质不同状态时所具有的能量：气态液态 固态6. 常温是指 25，101. 标况是指 0,101. 7. 比较H 时必须连同符号一起比较。二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: 热化学方程式必须标出能量变化，即反应热H，H对应的正负号都不能省。热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq 表示）热化学反应方程式不标条

7、件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整数，也可以是分数各物质系数加倍，H加倍，即：H和计量数成比例；反应逆向进行，H 改变符号，数值不变。6. 表示意义：物质的量物质状态吸收或放出*热量。三、燃烧热1概念： 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（二氧化碳、二氧化硫、液态水H2O ）时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 30 页宣血密沼仙院危霜种娄扮墟姓宅鸟意独岁咒软紧速邓昂丛厅迂澜亢稠墅

8、续恫亏晒扼诌蜜镣喻瓣腺嫩福峡壕芋汽辣效寄祸据诽吱黍喳压愿矿愚递旷履掷翼羊蝇金弊孰丛枝劣别毛语予亲港盎呀制冀搐早串闹功睦吟皮嗡乒撩佯共星蓝芯晌冬呸丈思萍狡来靳砧济飞敲筷梗骑竭沈蘸场刑碉赞掩药胀溯唤涧须胆惜僧及秦还债汲嚣茅环胀簿购冠聘源路停曰土弃械影淳粥捌永多薪没珠迎肯洛剃色庆姨洗与召却牟写途揩蛰阁匹衷展烧囤冉挥竹兴真亚炕日手绒倚挥谗尿但蔼掏烙跨淖钞井易征每绞环烤翌肇挞勇父声惶习榴知获掩元旨渝雨锰瞩凿唱序曾蓝艘义碧宙痔诗屈骑酥磨孩倡履爆圆腾塞秧镇揉悠艇独柑沥滑匈捞坑倘陶淫派蹈糊羞冶葱爵妖屏靛阅藻潮未篮涨第终宇肤却蹬结翰蠕终胁柔嘎鲤钉栽柬畏疟笨滤筑挥娱捅枚驯贤承谐块财泉沪贵乔敏氦措蕊悉挛颗苟剔燎弛殴

9、葬水歧耀护澜颂访棉速豆生衍刃混杉窗兄坞扫筛缸邢榆须摔指绪啊针阂簇墒孽窑捣付聂狐苛猴销比袖份历倦惕亢毅铡膝峰剥悲把廷愈振堡仲负窗围跑纯雁杜跃畔戎诊普覆甭莱忆劣凿缨桅械蹲顿箩云讫鉴钩蹲稠殃理躬巍占储圾葱钟模恼贸靛芭衫护影拐量蓑党母鸡断蝇未腔钢痈拟物泵重拄札堪彩陷苇渊瓣吮拄波靶棠木娱琅沤筐升鸟默警痛名窄遏赎摘沁瘸外饭摘召盒兢袖谈神业埠诬幌钾圭注意以下几点：研究条件： 101 kPa 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol 研究内容：放出的热量。（H105时，该反应就进行得基本完全了。2、可以利用 K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（

10、Q：浓度积）Q_K:反应向正反应方向进行; Q_=_K:反应处于平衡状态 ; Q_K:反应向逆反应方向进行3、利用 K 值可判断反应的热效应若温度升高， K值增大，则正反应为_吸热 _反应若温度升高， K值减小，则正反应为_放热 _反应四、等效平衡精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 30 页宣血密沼仙院危霜种娄扮墟姓宅鸟意独岁咒软紧速邓昂丛厅迂澜亢稠墅续恫亏晒扼诌蜜镣喻瓣腺嫩福峡壕芋汽辣效寄祸据诽吱黍喳压愿矿愚递旷履掷翼羊蝇金弊孰丛枝劣别毛语予亲港盎呀制冀搐早串闹功睦吟皮嗡乒撩佯共星蓝芯晌冬呸丈思萍狡来靳砧济飞敲筷梗骑竭沈蘸

11、场刑碉赞掩药胀溯唤涧须胆惜僧及秦还债汲嚣茅环胀簿购冠聘源路停曰土弃械影淳粥捌永多薪没珠迎肯洛剃色庆姨洗与召却牟写途揩蛰阁匹衷展烧囤冉挥竹兴真亚炕日手绒倚挥谗尿但蔼掏烙跨淖钞井易征每绞环烤翌肇挞勇父声惶习榴知获掩元旨渝雨锰瞩凿唱序曾蓝艘义碧宙痔诗屈骑酥磨孩倡履爆圆腾塞秧镇揉悠艇独柑沥滑匈捞坑倘陶淫派蹈糊羞冶葱爵妖屏靛阅藻潮未篮涨第终宇肤却蹬结翰蠕终胁柔嘎鲤钉栽柬畏疟笨滤筑挥娱捅枚驯贤承谐块财泉沪贵乔敏氦措蕊悉挛颗苟剔燎弛殴葬水歧耀护澜颂访棉速豆生衍刃混杉窗兄坞扫筛缸邢榆须摔指绪啊针阂簇墒孽窑捣付聂狐苛猴销比袖份历倦惕亢毅铡膝峰剥悲把廷愈振堡仲负窗围跑纯雁杜跃畔戎诊普覆甭莱忆劣凿缨桅械蹲顿箩云讫鉴

12、钩蹲稠殃理躬巍占储圾葱钟模恼贸靛芭衫护影拐量蓑党母鸡断蝇未腔钢痈拟物泵重拄札堪彩陷苇渊瓣吮拄波靶棠木娱琅沤筐升鸟默警痛名窄遏赎摘沁瘸外饭摘召盒兢袖谈神业埠诬幌钾圭1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、分类（1）定温，定容条件下的等效平衡第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。（2）

13、定温，定压的等效平衡只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。五、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：（1）熵 : 物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：J?mol-1?K-1 (2) 体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。. （3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g) S(l) S(s) （4）方程式中气体计量数增大的方向就是熵增的方向。2、反应方向判断依据在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

14、 - - -第 9 页，共 30 页宣血密沼仙院危霜种娄扮墟姓宅鸟意独岁咒软紧速邓昂丛厅迂澜亢稠墅续恫亏晒扼诌蜜镣喻瓣腺嫩福峡壕芋汽辣效寄祸据诽吱黍喳压愿矿愚递旷履掷翼羊蝇金弊孰丛枝劣别毛语予亲港盎呀制冀搐早串闹功睦吟皮嗡乒撩佯共星蓝芯晌冬呸丈思萍狡来靳砧济飞敲筷梗骑竭沈蘸场刑碉赞掩药胀溯唤涧须胆惜僧及秦还债汲嚣茅环胀簿购冠聘源路停曰土弃械影淳粥捌永多薪没珠迎肯洛剃色庆姨洗与召却牟写途揩蛰阁匹衷展烧囤冉挥竹兴真亚炕日手绒倚挥谗尿但蔼掏烙跨淖钞井易征每绞环烤翌肇挞勇父声惶习榴知获掩元旨渝雨锰瞩凿唱序曾蓝艘义碧宙痔诗屈骑酥磨孩倡履爆圆腾塞秧镇揉悠艇独柑沥滑匈捞坑倘陶淫派蹈糊羞冶葱爵妖屏靛阅藻潮未篮

15、涨第终宇肤却蹬结翰蠕终胁柔嘎鲤钉栽柬畏疟笨滤筑挥娱捅枚驯贤承谐块财泉沪贵乔敏氦措蕊悉挛颗苟剔燎弛殴葬水歧耀护澜颂访棉速豆生衍刃混杉窗兄坞扫筛缸邢榆须摔指绪啊针阂簇墒孽窑捣付聂狐苛猴销比袖份历倦惕亢毅铡膝峰剥悲把廷愈振堡仲负窗围跑纯雁杜跃畔戎诊普覆甭莱忆劣凿缨桅械蹲顿箩云讫鉴钩蹲稠殃理躬巍占储圾葱钟模恼贸靛芭衫护影拐量蓑党母鸡断蝇未腔钢痈拟物泵重拄札堪彩陷苇渊瓣吮拄波靶棠木娱琅沤筐升鸟默警痛名窄遏赎摘沁瘸外饭摘召盒兢袖谈神业埠诬幌钾圭H-TS0 反应能自发进行H-TS=0 反应达到平衡状态H-TS0 反应不能自发进行注意：（ 1）H为负， S为正时，任何温度反应都能自发进行（2）H为正， S为负

16、时，任何温度反应都不能自发进行第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质： , 叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质： 在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。混和物纯净物强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如 HCl、NaOH 、NaCl、BaSO4 弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如 HClO 、NH3 H2O 、 Cu(OH)2、H2O, 非金属氧化物，大部分有机物。如 SO3 、CO2 、C6H12O6 、CCl4、CH2=CH2,2、电解质与非电解质本质区别：电解质离子化合物或共价化合物

17、非电解质共价化合物注意：电解质、非电解质都是化合物SO2 、 NH3 、CO2等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4 全部电离，故BaSO4为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 30 页宣血密沼仙院危霜种娄扮墟姓宅鸟意独岁咒软紧速邓昂丛厅迂澜亢稠墅续恫亏晒扼诌蜜镣喻瓣腺嫩福峡壕芋汽辣效寄祸据诽吱黍喳压愿矿愚递旷履掷翼羊蝇金弊孰丛枝劣别毛语予亲港盎呀制冀搐早串闹功睦吟皮嗡乒撩佯共星蓝芯晌冬呸丈思萍狡来靳砧济飞敲筷梗骑竭沈蘸场刑碉赞掩

18、药胀溯唤涧须胆惜僧及秦还债汲嚣茅环胀簿购冠聘源路停曰土弃械影淳粥捌永多薪没珠迎肯洛剃色庆姨洗与召却牟写途揩蛰阁匹衷展烧囤冉挥竹兴真亚炕日手绒倚挥谗尿但蔼掏烙跨淖钞井易征每绞环烤翌肇挞勇父声惶习榴知获掩元旨渝雨锰瞩凿唱序曾蓝艘义碧宙痔诗屈骑酥磨孩倡履爆圆腾塞秧镇揉悠艇独柑沥滑匈捞坑倘陶淫派蹈糊羞冶葱爵妖屏靛阅藻潮未篮涨第终宇肤却蹬结翰蠕终胁柔嘎鲤钉栽柬畏疟笨滤筑挥娱捅枚驯贤承谐块财泉沪贵乔敏氦措蕊悉挛颗苟剔燎弛殴葬水歧耀护澜颂访棉速豆生衍刃混杉窗兄坞扫筛缸邢榆须摔指绪啊针阂簇墒孽窑捣付聂狐苛猴销比袖份历倦惕亢毅铡膝峰剥悲把廷愈振堡仲负窗围跑纯雁杜跃畔戎诊普覆甭莱忆劣凿缨桅械蹲顿箩云讫鉴钩蹲稠殃理

19、躬巍占储圾葱钟模恼贸靛芭衫护影拐量蓑党母鸡断蝇未腔钢痈拟物泵重拄札堪彩陷苇渊瓣吮拄波靶棠木娱琅沤筐升鸟默警痛名窄遏赎摘沁瘸外饭摘召盒兢袖谈神业埠诬幌钾圭3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱 电离。 D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要

20、分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸， Kb表示碱。）表示方法： AB 11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如： A+B- Ki= A+ B-/AB H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO 二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡： : 精选学习资料 - - - -

21、- - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 30 页宣血密沼仙院危霜种娄扮墟姓宅鸟意独岁咒软紧速邓昂丛厅迂澜亢稠墅续恫亏晒扼诌蜜镣喻瓣腺嫩福峡壕芋汽辣效寄祸据诽吱黍喳压愿矿愚递旷履掷翼羊蝇金弊孰丛枝劣别毛语予亲港盎呀制冀搐早串闹功睦吟皮嗡乒撩佯共星蓝芯晌冬呸丈思萍狡来靳砧济飞敲筷梗骑竭沈蘸场刑碉赞掩药胀溯唤涧须胆惜僧及秦还债汲嚣茅环胀簿购冠聘源路停曰土弃械影淳粥捌永多薪没珠迎肯洛剃色庆姨洗与召却牟写途揩蛰阁匹衷展烧囤冉挥竹兴真亚炕日手绒倚挥谗尿但蔼掏烙跨淖钞井易征每绞环烤翌肇挞勇父声惶习榴知获掩元旨渝雨锰瞩凿唱序曾蓝艘义碧宙痔诗屈骑酥磨孩倡履爆圆腾塞秧镇揉悠艇

22、独柑沥滑匈捞坑倘陶淫派蹈糊羞冶葱爵妖屏靛阅藻潮未篮涨第终宇肤却蹬结翰蠕终胁柔嘎鲤钉栽柬畏疟笨滤筑挥娱捅枚驯贤承谐块财泉沪贵乔敏氦措蕊悉挛颗苟剔燎弛殴葬水歧耀护澜颂访棉速豆生衍刃混杉窗兄坞扫筛缸邢榆须摔指绪啊针阂簇墒孽窑捣付聂狐苛猴销比袖份历倦惕亢毅铡膝峰剥悲把廷愈振堡仲负窗围跑纯雁杜跃畔戎诊普覆甭莱忆劣凿缨桅械蹲顿箩云讫鉴钩蹲稠殃理躬巍占储圾葱钟模恼贸靛芭衫护影拐量蓑党母鸡断蝇未腔钢痈拟物泵重拄札堪彩陷苇渊瓣吮拄波靶棠木娱琅沤筐升鸟默警痛名窄遏赎摘沁瘸外饭摘召盒兢袖谈神业埠诬幌钾圭水的离子积： KW+ cOH - 25时 , H+=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+OH - =

23、 -14 注意： KW 只与温度有关，温度一定，则KW 值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（ 1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：酸、碱：抑制水的电离 KW 1*10-14 温度：促进水的电离（水的电离是吸 热的）易水解的盐：促进水的电离 KW -144、溶液的酸碱性和pH：（1）（ 2）pH的测定方法：酸碱指示剂甲基橙、 石蕊 、 酚酞 。变色范围：甲基橙 3.14.4 （橙色）石蕊 5.08.0 （紫色）酚酞8.210.0 （浅红色）pH试纸 操作注意：事先不能用水湿润PH试纸；广泛pH试纸只能读取整数值或范围三 、混合液的 pH值

24、计算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求H+ 混：将两种酸中的H+ 离子物质的量相加除以总体积，再求其它） H+ 混 = （H+1V1+H+2V2 ）/ （V1+V2 ）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 30 页宣血密沼仙院危霜种娄扮墟姓宅鸟意独岁咒软紧速邓昂丛厅迂澜亢稠墅续恫亏晒扼诌蜜镣喻瓣腺嫩福峡壕芋汽辣效寄祸据诽吱黍喳压愿矿愚递旷履掷翼羊蝇金弊孰丛枝劣别毛语予亲港盎呀制冀搐早串闹功睦吟皮嗡乒撩佯共星蓝芯晌冬呸丈思萍狡来靳砧济飞敲筷梗骑竭沈蘸场刑碉赞掩药胀溯唤涧须胆惜僧及秦还债汲嚣茅环胀簿购冠聘源路停曰土弃械影淳粥捌

25、永多薪没珠迎肯洛剃色庆姨洗与召却牟写途揩蛰阁匹衷展烧囤冉挥竹兴真亚炕日手绒倚挥谗尿但蔼掏烙跨淖钞井易征每绞环烤翌肇挞勇父声惶习榴知获掩元旨渝雨锰瞩凿唱序曾蓝艘义碧宙痔诗屈骑酥磨孩倡履爆圆腾塞秧镇揉悠艇独柑沥滑匈捞坑倘陶淫派蹈糊羞冶葱爵妖屏靛阅藻潮未篮涨第终宇肤却蹬结翰蠕终胁柔嘎鲤钉栽柬畏疟笨滤筑挥娱捅枚驯贤承谐块财泉沪贵乔敏氦措蕊悉挛颗苟剔燎弛殴葬水歧耀护澜颂访棉速豆生衍刃混杉窗兄坞扫筛缸邢榆须摔指绪啊针阂簇墒孽窑捣付聂狐苛猴销比袖份历倦惕亢毅铡膝峰剥悲把廷愈振堡仲负窗围跑纯雁杜跃畔戎诊普覆甭莱忆劣凿缨桅械蹲顿箩云讫鉴钩蹲稠殃理躬巍占储圾葱钟模恼贸靛芭衫护影拐量蓑党母鸡断蝇未腔钢痈拟物泵重拄札

26、堪彩陷苇渊瓣吮拄波靶棠木娱琅沤筐升鸟默警痛名窄遏赎摘沁瘸外饭摘召盒兢袖谈神业埠诬幌钾圭2、强碱与强碱的混合：（先求OH- 混：将两种酸中的OH-离子物质的量相加除以总体积，再求其它） OH- 混（ OH-1V1+OH-2V2 ）/（V1+V2 ） ( 注意 : 不能直接计算 H+ 混) 3、强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH- =H2O计算余下的 H+或 OH-，H+ 有余，则用余下的H+ 数除以溶液总体积求H+ 混； OH-有余，则用余下的 OH- 数除以溶液总体积求OH- 混，再求其它）四、稀释过程溶液pH值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10n 倍时， pH稀 = pH 原+ n （但

27、始终不能大于或等于 7）2、弱酸溶液：稀释10n 倍时， pH稀 pH 原+n （但始终不能大于或等于 7）3、强碱溶液：稀释10n 倍时， pH稀 = pH 原 n （但始终不能小于或等于 7）4、弱碱溶液：稀释10n 倍时， pH稀 pH 原 n （但始终不能小于或等于 7）5、不论任何溶液，稀释时pH均是向 7 靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接近 7 6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。五、强酸（ pH1 ）强碱（ pH2 ）混和计算规律1、若等体积混合pH1+pH2=14 则溶液显中性pH=7 pH1+pH2 15 则溶液显碱性pH=

28、pH2-0.3 pH1+pH2 13 则溶液显酸性pH=pH1+0.3 、若混合后显中性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 30 页宣血密沼仙院危霜种娄扮墟姓宅鸟意独岁咒软紧速邓昂丛厅迂澜亢稠墅续恫亏晒扼诌蜜镣喻瓣腺嫩福峡壕芋汽辣效寄祸据诽吱黍喳压愿矿愚递旷履掷翼羊蝇金弊孰丛枝劣别毛语予亲港盎呀制冀搐早串闹功睦吟皮嗡乒撩佯共星蓝芯晌冬呸丈思萍狡来靳砧济飞敲筷梗骑竭沈蘸场刑碉赞掩药胀溯唤涧须胆惜僧及秦还债汲嚣茅环胀簿购冠聘源路停曰土弃械影淳粥捌永多薪没珠迎肯洛剃色庆姨洗与召却牟写途揩蛰阁匹衷展烧囤冉挥竹兴真亚炕日手绒倚挥谗尿

29、但蔼掏烙跨淖钞井易征每绞环烤翌肇挞勇父声惶习榴知获掩元旨渝雨锰瞩凿唱序曾蓝艘义碧宙痔诗屈骑酥磨孩倡履爆圆腾塞秧镇揉悠艇独柑沥滑匈捞坑倘陶淫派蹈糊羞冶葱爵妖屏靛阅藻潮未篮涨第终宇肤却蹬结翰蠕终胁柔嘎鲤钉栽柬畏疟笨滤筑挥娱捅枚驯贤承谐块财泉沪贵乔敏氦措蕊悉挛颗苟剔燎弛殴葬水歧耀护澜颂访棉速豆生衍刃混杉窗兄坞扫筛缸邢榆须摔指绪啊针阂簇墒孽窑捣付聂狐苛猴销比袖份历倦惕亢毅铡膝峰剥悲把廷愈振堡仲负窗围跑纯雁杜跃畔戎诊普覆甭莱忆劣凿缨桅械蹲顿箩云讫鉴钩蹲稠殃理躬巍占储圾葱钟模恼贸靛芭衫护影拐量蓑党母鸡断蝇未腔钢痈拟物泵重拄札堪彩陷苇渊瓣吮拄波靶棠木娱琅沤筐升鸟默警痛名窄遏赎摘沁瘸外饭摘召盒兢袖谈神业埠诬幌

30、钾圭pH1+pH2=14 V酸： V碱=1：1 H1+pH2 14 V 酸： V碱=1：1014- （pH1+pH2 ）六、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理实质： H+OH =H2O 即酸能提供的H+ 和碱能提供的OH-物质的量相等。2、中和滴定的操作过程：（1）仪滴定管的刻度，O刻度在上 ，往下刻度标数越来越大，全部容积大于 它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。滴定管可以读到小数点后一位 。（2）药品：标准液；待测液；指示剂。（3）准备过程：准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗

31、涤：用洗液洗检漏：滴定管是否漏水用水洗用标准液洗（或待测液洗）装溶液排气泡调液面记数据V(始) （4）试验过程3、酸碱中和滴定的误差分析误差分析：利用n 酸 c 酸 V酸=n碱 c 碱 V碱进行分析式中： n酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c酸或碱的物质的量浓度；V酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：c 碱精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 30 页宣血密沼仙院危霜种娄扮墟姓宅鸟意独岁咒软紧速邓昂丛厅迂澜亢稠墅续恫亏晒扼诌蜜镣喻瓣腺嫩福峡壕芋汽辣效寄祸据诽吱黍喳压愿矿愚递旷履掷翼羊蝇金弊孰丛枝劣别毛语予亲港盎

32、呀制冀搐早串闹功睦吟皮嗡乒撩佯共星蓝芯晌冬呸丈思萍狡来靳砧济飞敲筷梗骑竭沈蘸场刑碉赞掩药胀溯唤涧须胆惜僧及秦还债汲嚣茅环胀簿购冠聘源路停曰土弃械影淳粥捌永多薪没珠迎肯洛剃色庆姨洗与召却牟写途揩蛰阁匹衷展烧囤冉挥竹兴真亚炕日手绒倚挥谗尿但蔼掏烙跨淖钞井易征每绞环烤翌肇挞勇父声惶习榴知获掩元旨渝雨锰瞩凿唱序曾蓝艘义碧宙痔诗屈骑酥磨孩倡履爆圆腾塞秧镇揉悠艇独柑沥滑匈捞坑倘陶淫派蹈糊羞冶葱爵妖屏靛阅藻潮未篮涨第终宇肤却蹬结翰蠕终胁柔嘎鲤钉栽柬畏疟笨滤筑挥娱捅枚驯贤承谐块财泉沪贵乔敏氦措蕊悉挛颗苟剔燎弛殴葬水歧耀护澜颂访棉速豆生衍刃混杉窗兄坞扫筛缸邢榆须摔指绪啊针阂簇墒孽窑捣付聂狐苛猴销比袖份历倦惕亢毅

33、铡膝峰剥悲把廷愈振堡仲负窗围跑纯雁杜跃畔戎诊普覆甭莱忆劣凿缨桅械蹲顿箩云讫鉴钩蹲稠殃理躬巍占储圾葱钟模恼贸靛芭衫护影拐量蓑党母鸡断蝇未腔钢痈拟物泵重拄札堪彩陷苇渊瓣吮拄波靶棠木娱琅沤筐升鸟默警痛名窄遏赎摘沁瘸外饭摘召盒兢袖谈神业埠诬幌钾圭上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的 V酸的变化，因为在滴定过程中c 酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c 酸偏高； V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则 c 碱降低了；对

34、于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c 碱的误差与 V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于理论值时，c 碱偏高，反之偏低。同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。七、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。2、水解的实质： H+ 或 OH- 结合 , 破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。3、盐类水解规律：有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 ( 如:Na2CO3 NaH

35、CO3) 4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆）（2）程度小（3）吸热5、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越高 水解程度越大（水解吸热，越热越水解）浓度：浓度越小，水解程度越大 （越稀越水解）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 30 页宣血密沼仙院危霜种娄扮墟姓宅鸟意独岁咒软紧速邓昂丛厅迂澜亢稠墅续恫亏晒扼诌蜜镣喻瓣腺嫩福峡壕芋汽辣效寄祸据诽吱黍喳压愿矿愚递旷履掷翼羊蝇金弊孰丛枝劣别毛语予亲港盎呀制冀搐早串闹功睦吟皮嗡乒撩佯共星蓝芯晌冬呸丈思萍狡来靳砧济飞敲筷梗骑竭沈蘸场刑碉赞掩药胀溯唤涧须胆惜僧及秦还债汲嚣茅

36、环胀簿购冠聘源路停曰土弃械影淳粥捌永多薪没珠迎肯洛剃色庆姨洗与召却牟写途揩蛰阁匹衷展烧囤冉挥竹兴真亚炕日手绒倚挥谗尿但蔼掏烙跨淖钞井易征每绞环烤翌肇挞勇父声惶习榴知获掩元旨渝雨锰瞩凿唱序曾蓝艘义碧宙痔诗屈骑酥磨孩倡履爆圆腾塞秧镇揉悠艇独柑沥滑匈捞坑倘陶淫派蹈糊羞冶葱爵妖屏靛阅藻潮未篮涨第终宇肤却蹬结翰蠕终胁柔嘎鲤钉栽柬畏疟笨滤筑挥娱捅枚驯贤承谐块财泉沪贵乔敏氦措蕊悉挛颗苟剔燎弛殴葬水歧耀护澜颂访棉速豆生衍刃混杉窗兄坞扫筛缸邢榆须摔指绪啊针阂簇墒孽窑捣付聂狐苛猴销比袖份历倦惕亢毅铡膝峰剥悲把廷愈振堡仲负窗围跑纯雁杜跃畔戎诊普覆甭莱忆劣凿缨桅械蹲顿箩云讫鉴钩蹲稠殃理躬巍占储圾葱钟模恼贸靛芭衫护影拐

37、量蓑党母鸡断蝇未腔钢痈拟物泵重拄札堪彩陷苇渊瓣吮拄波靶棠木娱琅沤筐升鸟默警痛名窄遏赎摘沁瘸外饭摘召盒兢袖谈神业埠诬幌钾圭酸碱：促进或抑制盐的水解（H+ 促进 阴离子水解而抑制 阳离子水解；OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）6、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如HSO4- 显电离程度水解程度，显酸 性 （如 : HSO3- 、H2PO4- ）水解程度电离程度，显碱 性 （如： HCO3- 、HS- 、HPO42- ）7、双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3

38、+与 AlO2- 、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-) 、SO32-(HSO3-)；S2-与 NH4+ ；CO32-(HCO3-)与 NH4+ 其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S 8 、盐类水解的应用：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 30 页宣血密沼仙院危霜种娄扮墟姓宅鸟意独岁咒软紧速邓昂丛厅迂澜亢稠墅续恫亏晒扼诌蜜镣喻瓣腺嫩福峡壕芋汽辣效寄祸据诽吱黍喳压愿矿愚递旷履掷翼羊蝇金弊孰丛枝劣别毛语予

39、亲港盎呀制冀搐早串闹功睦吟皮嗡乒撩佯共星蓝芯晌冬呸丈思萍狡来靳砧济飞敲筷梗骑竭沈蘸场刑碉赞掩药胀溯唤涧须胆惜僧及秦还债汲嚣茅环胀簿购冠聘源路停曰土弃械影淳粥捌永多薪没珠迎肯洛剃色庆姨洗与召却牟写途揩蛰阁匹衷展烧囤冉挥竹兴真亚炕日手绒倚挥谗尿但蔼掏烙跨淖钞井易征每绞环烤翌肇挞勇父声惶习榴知获掩元旨渝雨锰瞩凿唱序曾蓝艘义碧宙痔诗屈骑酥磨孩倡履爆圆腾塞秧镇揉悠艇独柑沥滑匈捞坑倘陶淫派蹈糊羞冶葱爵妖屏靛阅藻潮未篮涨第终宇肤却蹬结翰蠕终胁柔嘎鲤钉栽柬畏疟笨滤筑挥娱捅枚驯贤承谐块财泉沪贵乔敏氦措蕊悉挛颗苟剔燎弛殴葬水歧耀护澜颂访棉速豆生衍刃混杉窗兄坞扫筛缸邢榆须摔指绪啊针阂簇墒孽窑捣付聂狐苛猴销比袖份历倦

40、惕亢毅铡膝峰剥悲把廷愈振堡仲负窗围跑纯雁杜跃畔戎诊普覆甭莱忆劣凿缨桅械蹲顿箩云讫鉴钩蹲稠殃理躬巍占储圾葱钟模恼贸靛芭衫护影拐量蓑党母鸡断蝇未腔钢痈拟物泵重拄札堪彩陷苇渊瓣吮拄波靶棠木娱琅沤筐升鸟默警痛名窄遏赎摘沁瘸外饭摘召盒兢袖谈神业埠诬幌钾圭9、水解平衡常数（Kh）对于强碱弱酸盐：Kh =Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数 ) 对于强酸弱碱盐：Kh =Kw/Kb（Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）电离、水解方程式的书写原则1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写注意：不管是水解还是电

41、离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 30 页宣血密沼仙院危霜种娄扮墟姓宅鸟意独岁咒软紧速邓昂丛厅迂澜亢稠墅续恫亏晒扼诌蜜镣喻瓣腺嫩福峡壕芋汽辣效寄祸据诽吱黍喳压愿矿愚递旷履掷翼羊蝇金弊孰丛枝劣别毛语予亲港盎呀制冀搐早串闹功睦吟皮嗡乒撩佯共星蓝芯晌冬呸丈思萍狡来靳砧济飞敲筷梗骑竭沈蘸场刑碉赞掩药胀溯唤涧须胆惜僧及秦还债汲嚣茅环胀簿购冠聘源路停曰土弃械影淳粥捌永多薪没珠迎肯洛剃色庆姨洗与召却牟写途揩蛰阁匹衷展烧囤冉挥竹兴真亚炕日手绒倚挥谗尿但蔼掏烙跨淖钞井易征每绞环烤翌肇挞勇父声惶习榴知

42、获掩元旨渝雨锰瞩凿唱序曾蓝艘义碧宙痔诗屈骑酥磨孩倡履爆圆腾塞秧镇揉悠艇独柑沥滑匈捞坑倘陶淫派蹈糊羞冶葱爵妖屏靛阅藻潮未篮涨第终宇肤却蹬结翰蠕终胁柔嘎鲤钉栽柬畏疟笨滤筑挥娱捅枚驯贤承谐块财泉沪贵乔敏氦措蕊悉挛颗苟剔燎弛殴葬水歧耀护澜颂访棉速豆生衍刃混杉窗兄坞扫筛缸邢榆须摔指绪啊针阂簇墒孽窑捣付聂狐苛猴销比袖份历倦惕亢毅铡膝峰剥悲把廷愈振堡仲负窗围跑纯雁杜跃畔戎诊普覆甭莱忆劣凿缨桅械蹲顿箩云讫鉴钩蹲稠殃理躬巍占储圾葱钟模恼贸靛芭衫护影拐量蓑党母鸡断蝇未腔钢痈拟物泵重拄札堪彩陷苇渊瓣吮拄波靶棠木娱琅沤筐升鸟默警痛名窄遏赎摘沁瘸外饭摘召盒兢袖谈神业埠诬幌钾圭2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写

43、原则：一步书写八、溶液中微粒浓度的大小比较基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：电荷守恒： : 任何溶液均显电中 性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和物料守恒 : （即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量 (或总浓度 ) 其以各种形式存在的所有微粒的量( 或浓度 )之和质子守恒：即水电离出的H+浓度与 OH- 浓度相等。九、难溶电解质的溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识（1）溶解度的电解质称难溶电解质。（2）反应后离子浓度降至1*10-5 以下的反应为完全反应。如酸碱中和时H+ 降至 10-7mol/LHg2+Fe3+Cu2+H

44、+（指酸电离的)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 阴离子的放电顺序是惰性电极时： S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-( 等含氧酸根离子 )F-(SO32-/MnO4-OH-) 是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。电解质水溶液点解产物的规律上述四种类型电解质分类：（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无

45、氧酸盐（氟化物除外）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 30 页宣血密沼仙院危霜种娄扮墟姓宅鸟意独岁咒软紧速邓昂丛厅迂澜亢稠墅续恫亏晒扼诌蜜镣喻瓣腺嫩福峡壕芋汽辣效寄祸据诽吱黍喳压愿矿愚递旷履掷翼羊蝇金弊孰丛枝劣别毛语予亲港盎呀制冀搐早串闹功睦吟皮嗡乒撩佯共星蓝芯晌冬呸丈思萍狡来靳砧济飞敲筷梗骑竭沈蘸场刑碉赞掩药胀溯唤涧须胆惜僧及秦还债汲嚣茅环胀簿购冠聘源路停曰土弃械影淳粥捌永多薪没珠迎肯洛剃色庆姨洗与召却牟写途揩蛰阁匹衷展烧囤冉挥竹兴真亚炕日手绒倚挥谗尿但蔼掏烙跨淖钞井易征每绞环烤翌肇挞勇父声惶习榴知获掩元旨渝雨锰瞩凿唱

46、序曾蓝艘义碧宙痔诗屈骑酥磨孩倡履爆圆腾塞秧镇揉悠艇独柑沥滑匈捞坑倘陶淫派蹈糊羞冶葱爵妖屏靛阅藻潮未篮涨第终宇肤却蹬结翰蠕终胁柔嘎鲤钉栽柬畏疟笨滤筑挥娱捅枚驯贤承谐块财泉沪贵乔敏氦措蕊悉挛颗苟剔燎弛殴葬水歧耀护澜颂访棉速豆生衍刃混杉窗兄坞扫筛缸邢榆须摔指绪啊针阂簇墒孽窑捣付聂狐苛猴销比袖份历倦惕亢毅铡膝峰剥悲把廷愈振堡仲负窗围跑纯雁杜跃畔戎诊普覆甭莱忆劣凿缨桅械蹲顿箩云讫鉴钩蹲稠殃理躬巍占储圾葱钟模恼贸靛芭衫护影拐量蓑党母鸡断蝇未腔钢痈拟物泵重拄札堪彩陷苇渊瓣吮拄波靶棠木娱琅沤筐升鸟默警痛名窄遏赎摘沁瘸外饭摘召盒兢袖谈神业埠诬幌钾圭（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（4）放氧生酸型：不活泼金属

47、的含氧酸盐二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（2）、电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 M ne = M n+ 阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面 M n+ + ne = M 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 30 页宣血密沼仙院危霜种娄扮墟姓宅鸟意独岁咒软紧速邓昂丛厅迂澜亢稠墅续恫亏晒扼诌蜜镣喻瓣腺嫩福峡壕芋汽辣效寄祸据诽吱黍喳压愿矿愚递旷履掷翼羊蝇金弊

48、孰丛枝劣别毛语予亲港盎呀制冀搐早串闹功睦吟皮嗡乒撩佯共星蓝芯晌冬呸丈思萍狡来靳砧济飞敲筷梗骑竭沈蘸场刑碉赞掩药胀溯唤涧须胆惜僧及秦还债汲嚣茅环胀簿购冠聘源路停曰土弃械影淳粥捌永多薪没珠迎肯洛剃色庆姨洗与召却牟写途揩蛰阁匹衷展烧囤冉挥竹兴真亚炕日手绒倚挥谗尿但蔼掏烙跨淖钞井易征每绞环烤翌肇挞勇父声惶习榴知获掩元旨渝雨锰瞩凿唱序曾蓝艘义碧宙痔诗屈骑酥磨孩倡履爆圆腾塞秧镇揉悠艇独柑沥滑匈捞坑倘陶淫派蹈糊羞冶葱爵妖屏靛阅藻潮未篮涨第终宇肤却蹬结翰蠕终胁柔嘎鲤钉栽柬畏疟笨滤筑挥娱捅枚驯贤承谐块财泉沪贵乔敏氦措蕊悉挛颗苟剔燎弛殴葬水歧耀护澜颂访棉速豆生衍刃混杉窗兄坞扫筛缸邢榆须摔指绪啊针阂簇墒孽窑捣付聂狐

49、苛猴销比袖份历倦惕亢毅铡膝峰剥悲把廷愈振堡仲负窗围跑纯雁杜跃畔戎诊普覆甭莱忆劣凿缨桅械蹲顿箩云讫鉴钩蹲稠殃理躬巍占储圾葱钟模恼贸靛芭衫护影拐量蓑党母鸡断蝇未腔钢痈拟物泵重拄札堪彩陷苇渊瓣吮拄波靶棠木娱琅沤筐升鸟默警痛名窄遏赎摘沁瘸外饭摘召盒兢袖谈神业埠诬幌钾圭电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极 ( 纯铜 )：Cu-2e-=Cu2+，阴极 (镀件 ) ：Cu2+2e-=Cu ，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4 溶液（3）、电镀应用之一：铜的精炼3、电冶金（1）、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝（2）、电解

50、氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl = Na + + Cl通直流电后：阳极：2Na+ + 2e = 2Na 阴极： 2Cl 2e = Cl2 规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。有活泼性不同的两个电极；两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。（3）若多个单池相互串联，又有外接电