2022年高中所有化学方程式 .pdf

《2022年高中所有化学方程式 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中所有化学方程式 .pdf（30页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备欢迎下载高中所有化学方程式一. 化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11、二氧

2、化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃2NaCl 二. 分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2 + O2 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：Ca

3、CO3 高温CaO + CO2 三. 置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 四

4、. 其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

5、35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 30 页学习必备欢迎下载一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气

6、中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二几个分解反应：13. 水在直流电的作用

7、下分解：2H2O 通电2H2 + O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2 三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3

8、高温4Fe + 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸 - 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H

9、2 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质+ 盐（溶液）- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2

10、 = Cu(NO3)2 + Hg 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 30 页学习必备欢迎下载（3）碱性氧化物+酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = Mg

11、SO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物+碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = = CaSO3 + H2O （5）酸+ 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应

12、：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KO

13、H = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸+ 盐 - 另一种酸+ 另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O +

14、 CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱+ 盐 - 另一种碱+ 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + Mg Cl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2

15、NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （8）盐+ 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应：72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 30 页学习必备欢

16、迎下载74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2 化学方程式反应现象应用1. 2Mg+O2 点燃或2MgO 剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 .产生大量白烟白色信号弹2. 2Hg+O2 点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3. 2Cu+O2 点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体4. 4Al+3O2 点燃或 2Al2O3 银白金属变为白色固体5. 3Fe

17、+2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2 高温2Fe2O3 6. C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7. S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8. 2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4 变蓝的液体（水）高能燃料9. 4P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10. CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧11.

18、 2C2H2+5O2 点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12. 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气13. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、 生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气14. 2HgO 2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15. 2H2O 通电 2H2 +O2 水通电分解为氢气和氧气电解水16. Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体

19、铜绿加热17. NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22. Fe2O3+3H2 2Fe+3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性23. Fe3O4+4H2

20、3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24. WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 30 页学习必备欢迎下载25. MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性26. 2Na+Cl2 或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、27. H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸28. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部

21、为澄清溶液质量守恒定律实验29. 2C +O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因30. 2C O+O2 点燃 2CO2 蓝色火焰煤气燃烧31. C + CuO 高温 2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属32. 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+ 3CO2 冶炼金属33. Fe3O4+2C 高温 3Fe + 2CO2 冶炼金属34. C + CO2 高温 2CO 35. CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性36. H2CO3 CO2 + H2O 石蕊红色褪去37. Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +

22、H2O 澄清石灰水变浑浊应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁38. CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化39. Ca(HCO3)2 CaCO3 +H2O+CO2 白色沉淀、 产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 .钟乳石的形成40. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头41. CaCO3 高温CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰42. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢43. Na2CO3+H2SO4=N

23、a2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理44. Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45. MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体46. CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属47. Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理48. Fe3O4+4CO 高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理49 WO3+3CO 高温W+3CO2 冶炼金属原理50. CH3COOH+NaOH

24、=CH3COONa+H2O 51. 2CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2O C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除

25、锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 30 页学习必备欢迎下载CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=Mg

26、Cl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl +HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 Cl的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H

27、2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4 +2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4 +2HCl 生成白色沉淀、不溶解于

28、稀硝酸检验 SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42 的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2

29、O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收 CO、O2、H2 中的 CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气 （SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀

30、生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl 有白色沉淀生成精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 30 页学习必备欢迎下载MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2 +2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2 +2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3 + H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(

31、OH)2+Na2CO3=BaCO3 +2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl +Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+

32、Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 +H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3 +H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 30 页学习必备欢迎下载高中文科会考化学方程式总结一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si ）1,

33、氧化性：F2 + H2 = 2HF F2 +Xe( 过量 )=XeF2 2F2（过量） +Xe=XeF4 nF2 +2M=2MFn ( 表示大部分金属) 2F2 +2H2O=4HF+O2 2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 F2 +2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI =2NaF+I2 F2 +Cl2 ( 等体积 )=2ClF 3F2 (过量 )+Cl2=2ClF3 7F2(过量 )+I2 =2IF7 Cl2 +H2 =2HCl 3Cl2 +2P=2PCl3 Cl2 +PCl3 =PCl5 Cl2 +2Na=2NaCl 3Cl2 +2

34、Fe=2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 2O2 +3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S 3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 N2+

35、3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 30 页学习必备欢迎下载N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P2+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2 2还原性S+O2=SO2 S+O2=SO2 S+6HNO3( 浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3( 稀 )=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10( 常写成 P2O5) 2P+3X2=2PX3 （X 表示 F2，Cl2，B

36、r2）PX3+X2=PX5 P4+20HNO3( 浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量 )=2CO C+O2(足量 )=CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2( 生成水煤气 ) 2C+SiO2=Si+2CO( 制得粗硅 ) Si(粗)+2Cl=SiCl4 (SiCl4+2H2=Si( 纯)+4HCl) Si(粉)+O2=SiO2 Si+C=SiC( 金刚砂 ) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3， （碱中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=

37、NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca （ ClO） 2+2H2O 3Cl2+6KOH （热，浓） =5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH （浓） +3H2O=PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO 二、金属单质（Na，Mg， Al，Fe）的还原性2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na+O2=Na2O2 精选学习资料 - -

38、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 30 页学习必备欢迎下载2Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4 （熔融） =4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgO Mg+S=MgS Mg+2H2O=Mg （OH）2+H2 2Mg+TiCl4 （熔融） =Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb 2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=Mg

39、SO4+H2 2Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3 （钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4( 浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷 ,浓的 H2SO4,HNO3 中钝化 ) Al+4HNO( 稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 2A

40、l+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn) 三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性 : 4HCl( 浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8

41、H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 30 页学习必备欢迎下载2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2( 足量 )=2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量 )=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4( 浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO( 稀)=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(

42、SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2( 纯氧 )=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2,酸性 : 4HF+SiO2=SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2 的含量）2HF+CaCl2=

43、CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3 H2S+FeCl2= 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3) 3，碱性：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O

44、2 2H2O2=2H2O+O2 H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 30 页学习必备欢迎下载四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2=2SO3 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 （用于制硝酸工

45、业中吸收尾气中的NO 和 NO2）2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2 氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2 CO2+2Mg=2MgO+C (CO2 不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si 3,与水的作用 : SO2+H2O=H2SO

46、3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O=2HPO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 (P2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4( 浓)=2H3PO4+3SO3) CO2+H2O=H2CO3 4,与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2 的反应 .先用氨水吸收SO2, 再用 H2SO4 处理 : 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2 循环作原

47、料气) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 30 页学习必备欢迎下载(不能用澄清石灰水鉴别SO2 和 CO2.可用品红鉴别 ) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH( 过量 )=Na2CO3+H2O CO2(过量 )+NaOH=NaHCO3 CO2+Ca(OH)2( 过量 )=CaCO3+H2O 2CO2(过量 )+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C

48、6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 30 页学习必备欢迎下载必修 1 全册基本内容梳理第一节从实验学化学一、化学实验安全1、（ 1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（ 2

49、）烫伤宜找医生处理。（ 3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3 ）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（ 4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（ 5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（ 6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体

50、混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时