2022年阶段测试2 .pdf

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1、阶段测试二化学物质及其变化总分值： 100 分时间： 90 分钟第卷(选择题，共48 分) 一、选择题 (每题 3 分，共 48 分) 1(2013 江苏 )燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。以下物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是() A甲醇B天然气C液化石油气D氢气答案D 解析甲醇、天然气和液化石油气作为燃料电池的燃料，在工作过程中会产生二氧化碳，引起温室效应，对环境不利。而氢气作为燃料，工作时生成水，对环境无任何污染。2(2013 江苏徐州一中模拟)概念是学习化学的基础，每个概念都有其特定内涵和外延。以下对概念判断的标准中正确的选项是() A置换反应：产物中是否有单

2、质B强电解质：溶液导电能力强C分散系种类：分散质粒子直径大小D同分异构体：相对分子质量相同答案C 解析A 项，置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；B 项， 应根据电解质是否完全电离判断电解质强弱，溶液导电性强弱与离子浓度、离子所带电荷数等有关；C 项，根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液(悬浊液和乳浊液 )；D 项，分子式相同结构不同的物质互为同分异构体，分子式相同，相对分子质量一定相同，但是相对分子质量相同，分子式不一定相同(如 C2H4、CO 与 N2)。3(2013 北京海淀模拟 )以下有关说法中正确的选项是() A有单质生成的反应一定是氧化复原

3、反应B焰色反应是元素表现出来的化学性质C由两种元素组成，原子个数比为1 1的物质一定是纯洁物D能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物答案D 解析同素异形体之间转化，元素化合价没有变化，A 项错； 焰色反应是元素表现出来精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页的物理性质，没发生化学变化，B 项错； C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢原子个数比为 11，C 项错；过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 4HCl=4NaCl O22H2O，过氧化钠不是碱性氧化物，D 项正确。4(2013 山东济宁高三摸底)以下判断

4、合理的一组是() 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应条件是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化复原反应和非氧化复原反应ABCD答案C 解析纯碱属于盐，故错误。H 元素最外层有1 个电子，但却是非金属，故错误。蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故正确。分散系是按分散质粒子直径大小来分类的，故错误。 根据反应时是放热还是吸热将化学反应分为吸热反应和放热

5、反应， 故错误。 根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化复原反应和非氧化复原反应，正确。5(2013 厦门模拟 )以下说法正确的选项是() A淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯洁物B非金属氧化物都是酸性氧化物C食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D丁达尔效应可用于区别溶液与胶体答案D 解析A 项淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯洁物，故错误。 B 项某些非金属氧化物如 CO，既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故错误。C 项纯碱为Na2CO3，属于盐，故错误。 D 项丁达尔效应是胶体的特征，丁达尔效应能区别溶液和胶体，故正确。6甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如下图(反应条件略去，箭头表示一步转化)

6、。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 14 页以下各组物质中，不满足图示转化关系的是() 选项甲乙丙戊A Cu FeCl3溶液CuCl2溶液Fe B H2O Na H2O2C Al(OH)3盐酸AlCl3NH3 H2O D CH3CH2OH O2CH3CHO H2答案B 解析此题主要考查常见物质的性质，可采用代入法。B 选项中， Na 与 H2O 反应生成H2和 NaOH，即丁为NaOH，而 Na 与 O2反应不能生成NaOH。7已知甲、 乙、丙、X 是中学化学中常见的4 种物质， 其转化关系如下图。则甲和 X( 要求甲和

7、X 能互换 )不可能是 () AC 和 O2BSO2和 NaOH 溶液CCl2和 Fe DAlCl3溶液和 NaOH 溶液答案C 解析选项 A，假设甲为C，X 为 O2，乙为 CO，丙为 CO2，符合图中转化关系；假设甲为 O2，X 为 C，乙为 CO2，丙为 CO，也符合图中转化关系。选项B，假设甲为NaOH，X 为 SO2，乙为 Na2SO3，丙为 NaHSO3，符合图中转化关系；假设甲为SO2，X 为 NaOH，乙为 NaHSO3，丙为 Na2SO3，也符合图中转化关系。选项C，假设甲为Cl2，X 为 Fe，乙为FeCl3，丙为FeCl2，符合图中转化关系；假设甲为Fe，X 为 Cl2时

8、，此时乙仍为FeCl3，不符合图中转化关系。选项D，假设甲为AlCl3，X 为 NaOH，乙为 Al(OH)3，丙为 NaAlO2，符合图中转化关系；假设甲为NaOH，X 为 AlCl3，乙为 NaAlO2，丙为 Al(OH)3，也符合图中转化关系。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页8(2013 太原调研 )实验室制备以下气体的离子方程式正确的选项是() A用氯化铵与熟石灰混合加热制氨气：NH4OH=NH3 H2O B铜与浓硝酸反应制二氧化氮：Cu4H2NO3=Cu22NO2 2H2O C软锰矿与浓盐酸反应制氯气：

9、MnO24H 2Cl=Mn2Cl2 2H2O D用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：S22H=H2S答案B 解析固体氯化铵与熟石灰的反应不是离子反应，不能写离子方程式，A 项错误； 二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，C 项错误； 硫化亚铁为难溶物，正确的离子方程式为FeS2H=Fe2H2S，D 项错误。9(2013 潍坊模拟 )以下表示对应化学反应的离子方程式错误的选项是() A向 NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：NH4 HSO24Ba22OH=NH3 H2OBaSO4 H2O B 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合： 2MnO43H2O26H=2Mn2 6H2OO2

10、C向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2 HCO3OH=CaCO3 H2O D向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3 H2OSO2=2NH4SO23H2O 答案B 解析B 项中正确的离子方程式为2MnO45H2O26H=2Mn25O2 8H2O 10(2013 长沙质检 )以下相关离子方程式书写正确的选项是() ANaClO 溶液与 FeCl2溶液混合： 6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)3 3Cl4Fe3B用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO32H=Ca2CO2 H2O CFeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe24HO2=2Fe32H2O D电解 MgCl2水溶液的离子方程式：2

11、Cl2H2O=通电H2 Cl2 2OH答案A 解析选项 A 中 ClO将 Fe2氧化为 Fe3，A 项正确。 选项 B 中食醋有效成分为乙酸，乙酸应该写分子式，正确的离子方程式为CaCO3 2CH3COOH=Ca2 2CH3COOCO2 H2O。选项C 中得失电子和电荷不守恒，正确的离子方程式为4Fe2 4HO2=4Fe32H2O。选项 D 中电解氯化镁水溶液生成的OH与 Mg2反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg22Cl 2H2O=通电Mg(OH)2H2Cl2。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页11(20

12、13 大连双基测试)常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是() ApH1 的溶液中： Fe2、NO3、SO24、NaB水电离出的c(H)1012 mol/L 的溶液中： Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中： NH4、 Al3、NO3、ClDc(Fe3)0.1 mol/L 的溶液中： K、ClO、SO24、 SCN答案C 解析选项 A，pH1 的溶液显酸性，溶液中存在大量H，H、NO3与 Fe2不能大量共存，错误；选项B，水电离出的c(H) 1012 mol/L 的水溶液既有可能显酸性，也有可能显碱性， 但 HCO3都不能大量存在，错误； 选项 C，c(H

13、)/c(OH)1012的水溶液显酸性，这些离子可以大量共存，正确；选项D，Fe3与 SCN因发生络合反应而不能大量共存，错误。12(2013 山西省高三诊断)常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A0.5 molL1的 KNO3溶液中： H、I、NH4、 Al3B使石蕊呈红色的溶液中：SO23、S2、K、ClC遇铝能产生大量H2的溶液中： NO3、Cu2、F、NaD含大量 OH的溶液中： CO23、Cl、K、SO24答案D 解析A 项，酸性条件下NO3能将 I氧化； B 项溶液显酸性，SO23和 S2都不能大量存在，且两者之间能发生氧化复原反应生成硫单质；C 项，溶液假设呈碱

14、性，则Cu2不能大量存在，假设呈酸性，则F不能大量存在。13(2013 洛阳模拟 )以下对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的选项是() A 常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、 CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3B c(OH1013 mol/L 溶液中，Fe2、NO3、SO24、Na不能共存发生反应： 3Fe2 NO34H=3Fe3NO 2H2O C 溶液中： K、Cu2、Cl、NH3 H2O 不能共存发生反应： Cu2 2OH=Cu(OH)2D 溶液中： Al3、Na、SO24、HCO3可以共存不能发生反应精选学习资料 - - - - - - -

15、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页答案B 解析常温常压下，A 项中四种物质可以共存；C 项中 NH3 H2O 是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D 项中 Al3与 HCO3发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。14(2013 衡水中学月考)亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属外表处理等，它的一些性质或用途如图，以下说法不正确的选项是() ANaNO2的稳定性大于NH4NO2BNaNO2与 N2H4反应， NaNO2是氧化剂C可用淀粉 -碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl 与 NaNO2DNaN3分解，每产生1 mol N2转

16、移 6 mol e答案D 解析NH4NO2微热就分解， NaNO2相对较稳定， A 项正确；NaNO2与 N2H4反应，NaNO2中 N 的化合价降低，B 项正确； NaNO2与 KI 在酸性条件下可反应生成碘单质，而碘能使淀粉变蓝， C 项正确； 2NaN3=撞击3N22Na，N223Na23e，所以，每产生1 mol N2转移23mol e，D 项不正确。15 把图 2 中的物质补充到图1 中，可得到一个完整的氧化复原型离子方程式(未配平 )。对该氧化复原型离子方程式说法不正确的选项是() AIO4作氧化剂B假设有1 mol Mn2参加反应时则转移5 mol 电子精选学习资料 - - -

17、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 14 页C氧化剂与复原剂的物质的量之比为52 D配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、3 答案D 解析解此题要依据题目情境，分析清楚反应物和生成物后再配平。分析图1、图 2 可知， Mn2作复原剂，那么IO4作氧化剂，配平的氧化复原反应方程式为2Mn25IO43H2O=6H2MnO45IO3，假设有1 mol Mn2参加反应时则转移5 mol 电子，氧化剂与复原剂的物质的量之比为52，配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、6，故 A、B、C 项正确， D 项不正确。16 (2013 陕西高三质量检测)金属钛 (Ti

18、)性能优越，被称为继铁、 铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti 的反应为 () (1)aTiO2bCl2cC =1 173 KaTiCl4cCO (2)TiCl4 2Mg=1 220 K 1 420 KTi2MgCl2关于反应 (1)、(2)的分析不正确的选项是() TiCl4在反应 (1)中是复原产物，在反应(2)中是氧化剂C、 Mg 在反应中均为复原剂，发生复原反应每生成 19.2 g Ti ，反应 (1)、 (2)中共转移4.8 mol ea1，bc2 ABCD答案D 解析反应 (1)中氧化剂是Cl2，故复原产物为TiCl4，复原剂是C，故氧化产物是CO，反应 (2)中钛元

19、素由反应物TiCl4中的 4 价降低为生成物Ti 中的 0 价，故 TiCl4为氧化剂，Mg 为复原剂，由此可知 正确复原剂发生氧化反应，错误。根据氧化复原反应的配平方法可知反应 (1)的化学方程式为TiO22Cl22C=TiCl42CO，因此 a1，bc2， 正确。19.2 g Ti 为 0.4 mol，反应 (2)中生成 0.4 mol Ti ，转移 1.6 mol 电子，消耗 0.4 mol TiCl4，由配平后的反应(1)可知， 生成 0.4 mol TiCl4，转移 1.6 mol 电子， 故反应 (1)、(2)中共转移3.2 mol 电子， 错误。第卷(非选择题，共52 分) 精选

20、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 14 页二、非选择题(共 52 分) 17(10 分)物质 AE 均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如下图的反应 (除 A E 外的其他物质已略去)：(1)写出相应物质的类别：B C D 类别(2)在以上反应中(用序号填空 )：属于氧化复原反应的是_；属于复分解反应的是_。(3)写出反应和的离子方程式：_ ；_ 。答案(1) B C D 类别盐碱氧化物(2)(3)CuO2H=Cu2H2O FeCu2=CuFe2解析由框图中所示转化关系，可得出 D 为氧化铜， E 为硫酸铜， A

21、 为铜，B 为氯化铜，C 为氢氧化铜。18(10 分)(2013 开封模拟 ).某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3、Ba2、K、OH、Cl、 CO23、SO24。为了进一步确认，取样进行实验检测：取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。向取样的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用 pH 试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是_，肯定没有的离子是_，可能含有的离子是_。(2)简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

22、 - - - - - - -第 8 页，共 14 页_ _ 。.实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH 溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。(1)甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH 溶液的有关离子方程式：_ _ 。(2)乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是：_ _ 。(3)丙组同学选用了一种试剂，一次性鉴别出上述四种溶液，他们选择的试剂可能是_。答案.(1)Ba2、OH

23、Fe3、CO23、 SO24K、Cl(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，假设发现火焰呈紫色，则说明含有K。另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，假设有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl.(1)Fe2 2OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)KMnO4酸性溶液：紫红色褪去；稀硫酸：产生无色刺激性气味气体(3)(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S或 NH4HS 解析.污水呈无色，说明污水中不含Fe3；由实验 的现象判断溶液中含有Ba2，同时可排除SO24、CO23的存在。由实验可知溶

24、液呈强碱性，说明溶液中含有OH。因此污水中一定含有Ba2、OH，肯定不含Fe3、SO24、CO23，可能含有K和 Cl。溶液中是否含K、Cl，可分别通过焰色反应，选用AgNO3和稀 HNO3作试剂检验。.(1)FeCl2与 NaOH 溶液反应生成Fe(OH)2，暴露在空气中又会被氧化成Fe(OH)3。(2)Na2SO3具有复原性，能使酸性KMnO4溶液褪色； Na2SO3能与稀 H2SO4反应产生刺激性气味的SO2气体。(3)用(NH4)2SO3或 NH4HSO3均可以一次性鉴别出上述四种物质。19(8 分)以下是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K、Mg2

25、、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO23、SO24、Cl中的假设干种离精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 14 页子，该小组同学取100 mL 水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol L1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如下图：(1)水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。(2)写出 BC 段曲线所发生的离子方程式：_ _ 。(3)由 B 点到 C 点变化过程中消耗硝酸的体积为_。(4)试根据实验结果推测K是否存在？ _(填“是”或“否”)；假设存在， 则 c(K)的范围是 _(假设 K不

26、存在，则不必答复)。(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_ _ _( 写出实验步骤、现象和结论)。答案(1)SO24、CO23c(SO24) c(CO23) 12 (2)BaCO32H=Ba2CO2 H2O (3)40.00 mL (4)是0.6 molL1(5)取少量水样于试管中，向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，取少量上层清液，向其中滴加硝酸银溶液，假设产生白色沉淀，则原水样中含Cl，假设不产生白色沉淀，则原水样中不含Cl解析该水样为无色溶液，所以Fe3和 Cu2不存在；根据图像知，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，所以原水样一定含有SO24和 CO

27、23，因为 CO23与 Al3、Ag、Ca2、Mg2均不能大量共存，所以Al3、Ag、Ca2、Mg2均不存在。 n(SO24) n(BaSO4)2.33 g233 g mol1 0.01 mol， n(CO23) n(BaCO3)6.27 g2.33 g197 g mol1 0.02 mol ，c(SO24)c(CO23) 12。(4)由于可能含有Cl，则 c(K) 0.6 molL1。20(10 分)(2013 长春模拟 )1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 14 页可能大量含有

28、的阳离子H、K、Mg2、Al3、NH4、Fe2、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO23、AlO2(1)往该溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如下图。则该溶液中一定不含有的离子是_。(2)BC 段离子方程式为_ 。(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为_ 。(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl、Br、I，假设向1 L 该混合溶液中通入一定量的 Cl2，溶液中 Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积 (标准状况 )的关系如表所示，分析后答复以下问题。Cl2的体积 (标准状况 ) 2.8 L 5.6 L 11.2 L n

29、(Cl) 1.25 mol 1.5 mol 2 mol n(Br) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 mol n(I) a mol 0 0 当通入 Cl2的体积为2.8 L 时，溶液中发生反应的离子方程式为_ 。原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。答案(1)Mg2、Fe2、Fe3、 CO23、AlO2(2)NH4OH=NH3 H2O (3)V2V13(V4 V3) (4)Cl22I=I22Cl 10154 解析(1)根据图表，开始加入NaOH 时，无沉淀产生，则说明溶液中含有H，随后加入 NaOH，有沉淀产生， 沉淀量到达最大时继续加入NaOH，沉淀量先保持不变后完全溶解，则说

30、明一定含有Al3、NH4，一定不含Mg2、 Fe2、Fe3。根据离子共存知识，CO23、AlO2与 H、Al3不能共存，故一定不含CO23、AlO2。因此溶液中一定不含的离子为Mg2、Fe2、 Fe3、CO23、AlO2。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 14 页(2)BC 段的离子反应为NH4与 OH的反应。(3)V1至 V2段的反应为Al33OH=Al(OH)3、V3至 V4段的反应为Al(OH)3OH=AlO22H2O，两段消耗的NaOH 的物质的量之比为31，即 V2 V13(V4V3)。(4)由于复原性： IB

31、rCl，向混合溶液中通入Cl2，I先与 Cl2反应， 待 I完全被氧化， Br才与 Cl2反应。 通入 2.8 L Cl2时，溶液中仍有I，故只发生Cl2和 I的反应。 通入 2.8 L Cl2时，只发生反应：Cl22I=I22Cl，则原溶液中n(Br)1.5 mol， n(Cl) 1.25 mol2.822.42 mol1 mol； 通入 2.8 L5.6 L Cl2时，发生反应： Cl2 2I=I22Cl、Cl22Br=Br22Cl，Br消耗的 n(Cl2)1.51.42mol0.05 mol ，故通入 5.6 L Cl2时， I消耗的 n(Cl2)(5.622.40.05) mol0.2

32、 mol，则 n(I)0.2 mol2 0.4 mol，故原溶液中 c(Cl)c(Br)c(I)n(Cl)n(Br) n(I)1 0.410154。21 (14 分 )(2013 北京模拟 )某研究性学习小组设想将少量Cl2通入 Fe2和 I的混合溶液中，探究Fe2和 I的复原性强弱。提出假设 假设 1：Fe2复原性比 I强。假设 2：I复原性比Fe2强。验证假设 选择几种装置进行实验：(1)实验必需的装置是A_(按 Cl2气流方向的顺序填写)。(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化_(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。(3)请在下表中写出实验步

33、骤及预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分别置于A、B 两试管中：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页往 A 中滴加 _溶液；往 B 中滴加 _溶液A：_， B：_，则假设 1 成立A：_，B：_，则假设 2 成立(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52 g FeSO4固体， 同时称取 1.66 g KI 固体，溶于水中配成混合溶液：为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过_L(标准状况 )。思考与交流 (5)有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2和

34、I反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI 溶液中滴入 _溶液，如果能发生反应，即可证明I的复原性强于 Fe2。答案(1)CE(2)不能(3) 实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分别置于 A、B 两试管中：往 A 中滴加 KSCN 溶液；往 B 中滴加淀粉溶液A：变红色， B：不变色，则假设 1 成立 A：不变色， B：变蓝色，则假设2 成立(4)0.112(5)FeCl3(合理即可 ) 解析(1)Cl2中的水蒸气、HCl 不影响 Cl2与 Fe2、 I的反应，故不必除去，但尾气要进行处理，故必需的装置是ACE。(2)因为 Fe2、I被 Cl2氧化后生成的Fe3、I2溶液均显黄色，故

35、不能判断反应的先后顺序。(3)检验 Fe3一般选用KSCN 溶液，检验I2一般选用淀粉溶液。然后根据A、B 试管中的颜色变化判断假设1、 2 的正确性。(4)1.52 g FeSO4固体的物质的量为0.01 mol,1.66 g KI 固体的物质的量也是0.01 mol，与精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 14 页Cl2的反应分别为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2ICl2=I22Cl，故通入的氯气的物质的量不能超过0.005 mol，即 0.112 L(标准状况 )。(5) 可直接利用2Fe32I=I22Fe2，判断 I与 Fe2的复原性强弱。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页