2022年高中一年级化学离子反应优秀教案 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载高中一年级化学离子反应优秀教案一. 教学目标1. 知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。2. 过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。3. 情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养

2、起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。二. 教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。三. 教学方法讨论探究实验四. 教学过程引入 前面， 我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问： 是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这次课，我们一起来解决这些问题。今天， 我们学习新知识离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。讨论什么是电解质？什么是非电解质？（一）电解质和非电解质电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物 。凡是在水溶液中或熔

3、融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。非电解质 ：凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。讨论下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜固态 NaCl O2H2SO4碳棒酒精水溶液KOH水溶液熔融状态的KNO3 葡萄糖电解质：非电解质：能导电：讨论酸碱盐的水溶液导电的原因。酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习好资料欢迎下载动的阴、阳离子。问题相同条件下，电解质在水溶液中的导

4、电能力都相同吗？（引出强弱电解质）（二）强、弱电解质强电解质 : 在水溶液里 全部电离 成离子的电解质. 弱电解质 : 在水溶液里 部分电离 成离子的电解质.（三）电离方程式电离方程式：表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。（2）离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。如：碱的电离：酸的电离：NaOH=Na+OH- HCl=H+Cl- KOH=K+ OH-HNO3=

5、H+NO3-Ba(OH)2=Ba2+2OH-H2SO4=2 H+SO42-酸：电离时生成的阳离子 全部是氢离子 的化合物叫做酸。碱：电离时生成的阴离子 全部是氢氧根离子 的化合物叫做碱。问题请书写 H2CO3，CH3COOH ，NH3H2O 的电离方程式。盐：电离时生成 金属离子（或 NH4+）和酸根离子 的化合物叫做盐。思考请同学们观察下列两组化合物，它们有什么区别？Na2CO3K2SO4NaHCO3KHSO4写出它们的电离方程式。Na2CO3 =2Na+ CO32- NaHCO3=Na+ HCO3-K2SO4 =2K+ SO42- KHSO4= K+ + H+ + SO42-讨论BaSO4

6、、CaCO3、AgCl 等难溶于水的盐是否属电解质? CH3COOH 易溶，是否属强电解质? 解答 ：BaSO4、CaCO3、AgCl 虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3COOH 虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。小结 电解质的分类：1. 强电质（全部电离）强酸：如 HCl 、 H2SO4、HNO3强碱：如 NaOH、 KOH 、Ba（ OH）2大多数盐：如NaCl、AgNO32. 弱电解质（部分电离）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

7、 - - - - -第 2 页，共 8 页学习好资料欢迎下载弱酸：如 H2S、H2CO3、CH3COOH 弱碱： NH3 H2O、Cu（OH）2其它： H2O （四）离子反应1. 定义：有离子参加或生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。2. 离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。3. 离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl 等。CuSO4BaCl2BaSO4 CuCl2（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O +CO2（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOHHCl NaClH2

8、O 4. 离子方程式的书写（1）写出化学方程式：例： 2AgNO3 + CuCl2 2AgCl + Cu(NO3)2 （2）把 易溶于水、易电离的物质写成 离子 形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式 表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- 2AgCl +Cu2+2NO3- （3）删去 方程式两边形式相同的离子 ：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否 相等 ：2Ag+ + 2Cl-2AgCl Ag+ + Cl- AgCl 写、拆、删、查+写： Ag+ + Cl-AgCl 拆写的规则：（1）可

9、写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。A. 强酸： H2SO4、HCl 、HNO3B. 强碱： NaOH 、KOH 、Ba(OH)2说明： Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式 C. 可溶性盐（ 注意记忆课本后的溶解性表）（2）仍用化学式表示的物质A. 难溶物质： BaSO4、Cu(OH)2等B. 难电离物质：水等C. 气体： CO2、H2、SO2等D. 单质： H2、Na、 Fe 、O2等E. 氧化物： Na2O、Fe2O3等练习1. 请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。（1）碳酸钠与盐酸反应CO322HH2OCO2对（2）碳酸钙与盐酸反应CO322H

10、H2OCO2错正确写法：CaCO3 2HCa2H2OCO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习好资料欢迎下载2. 写出下列反应的离子方程式。（1）澄清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- H2O （2）氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ +2H2O （3）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液SO2 + 2OH- SO32-+H2O （4）向氨水中加入稀盐酸NH3 H2O+H+NH4+H2O （5）碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCO3-+H+H2O+CO23. 判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。A.

11、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S2-= CuS +SO42-B. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： Ag+ +Cl- = AgCl C. 碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2D. 铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O 4. 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例： （1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O （2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3 +CO32-+2H2O 思考： Na

12、HCO3溶液与 Ca(OH)2溶液混合 ? 1、 NaHCO3少量时：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O NaHCO3过量时：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3 +CO32-+2H2O KHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合？2、 KHSO4少量时：Ba2+SO42-+H+OH-BaSO4 +H2O KHSO4过量时：Ba2+SO42-+2H+2OH- BaSO4+2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习好资料欢迎下载【模拟试题 】一、不定项选择1、下列化学反应的离子方程式正确的是A、用小苏

13、打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ = CO2+ H2O B、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O C、往氨水中滴加氯化铝：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O 2、向存在大量 Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是 AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4C NH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO33、用过量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、NaCl 等溶液，按题12 图所示步骤分开五种离子

14、.则溶液、是A. NaCl NaOH NH2H2O H2SO4B. H2SO4NaOH NH3H2O NaCl C. H2SO4NH3H2O NaOH NaCl D. NaCl NH3H2O NaOH H2SO4 4、某溶液中含有较大量的Cl、CO32、 OH等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( ) 滴加 Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加 AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A. B. C. D. 5、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

15、 -第 5 页，共 8 页学习好资料欢迎下载A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D. 相同物质的量的气体摩尔体积也相同6、下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A. 6.72L CO B. 6.6g CO2C. 8 g SO3 D. 9.6g H2SO47、将 VLHCl 气体（STP）溶于水制得 1000mL盐酸溶液， 则该盐酸的物质的量浓度为 （）A. V/22400mol/L B. 1000V/22.4mol/L C. V/22.4mol/L D. V

16、/11.2mol/L 8、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C 的原子质量是b g， NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 该原子的摩尔质量是aNAB. Wg 该原子的物质的量一定是molaNWAC. Wg 该原子中含有aW个该原子D. 由已知信息可得：aNA129、实验室中需要配制2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是（）A. 950mL ，111.2g B. 500mL，117g C. 1000mL ，117g D. 任意规格， 111.2g 10、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A. 胶粒

17、直径小于1nm B. 胶粒带正电荷C. 胶粒作布朗运动D. 胶粒不能通过半透膜11、区别于其它分散系的特征是（）A. 胶体粒子直径在1100nm 之间B. 胶体粒子带电荷C. 胶体粒子不能穿过半透膜D. 胶体粒子能够发生布朗运动12、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀 Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A. 加入 BaCl2溶液产生白色沉淀B. 加入碘水不变蓝C. 加入 BaCl2溶液没有白色沉淀产生D. 加入碘水变蓝13、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的

18、是（）A. HClO B. Cl2 C. NaHCO3D. CO214、能用 H+OH- H2O 表示的是（）A. NaOH 溶液和 CO2的反应B. Ba(OH)2溶液和稀 H2SO4的反应C. NaOH 溶液和盐酸反应D. 氨水和稀 H2SO4的反应15、各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A. Na+、Ba2+、Cl 、SO42-B. Ca2+、HCO3、C1 、K+C. Mg2+、Ag+、NO3、ClD. H+、Cl、Na+、 CO3216、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B. Cu2+、K+、SO42-、NO3C. Na+、

19、K+、Cl 、 NO3D. Fe3+、K+、SO42-、Cl17、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应OHH+ H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H+Ca2+H2OCO218、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习好资料欢迎下载性，主要为有毒离子为

20、Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）A. Cu2+和 SO42-B. Cu2+和 Cl C. K+和 SO42-D. Ag+和 NO3二、填空题：19、写出下列物质的电离方程式：NaHSO4，K2SO4 ，NH4NO3 。20、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3） ，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平），离子方程式：。三、简答题：21. 由 A 和 B 两种盐组成的混合物，进行了下列实

21、验：试判断， A、B 分别是。写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式。四. 计算题：22. 取一定量的Na2CO3和 Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成 2.016 L CO2（ STP） ，然后加入足量的Ba(OH)2溶液， 得到沉淀的质量为2.33 g。 试计算混合物中Na2CO3和 Na2SO4的物质的量分别为多少。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习好资料欢迎下载【试题答案】一.1. A 2.A 3.C 4.B 5.C 6. BC 7.C 8. BC 9. C 10. B 11. A 12. B

22、13. D 14. C 15. B 16. C 17. AD 18. A 19. 略20. HCO3-+H+=CO2+H2O；因产生 CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 21. K2CO3、 CuSO4（可对换），Cu22 CuCO322. 解： Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是：CO32 2H+ H2OCO2，由离子方程式可知，nNa2CO3nCO32n CO2（用 n 表示物质的量），所以nNa2CO3n CO21molL4.22L016.20.0900 mol Na2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是：H+OH Ba2+ SO42= BaSO4 H2O，由离子方程式可知，nNa2SO4nSO42nBaSO4，所以nNa2SO4n BaSO4142molg23333.21-g0.0100mol。所以原混合物中Na2CO3和 Na2SO4的物质的量分别为0.0900 mol 和 0.0100mol。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页