2022年高三《等效平衡》知识点讲解和练习 .pdf

《2022年高三《等效平衡》知识点讲解和练习 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三《等效平衡》知识点讲解和练习 .pdf（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高三等效平衡讲解和练习一、等效平衡1等效平衡分类：等效平衡分为全同平衡和倍数平衡。(1) 全同平衡定义：指相同条件下同一可逆反应从不同途径达到平衡时，各组分的物质的量(或质量 )分别相等。建立的条件：恒温恒容下气体分子数不等的可逆反应，只能建立全同平衡。(2) 倍数平衡定义：指相同条件下同一可逆反应从不同途径达到平衡时，各组分的质量分数、体积分数 (气体 )或物质的量分数分别相等。建立条件：恒温、恒压、反应前后气体分子数不等的可逆反应和恒温下任何反应前后气体分子数相等的可逆反应。2等效平衡题的判断方法：“ 一边法 ”3等效平衡题的具体判断方法(1)在一定的温度下，一体积不变的密闭容器中，反应N

2、2+3H2?2NH3按下列各途径分别加入各物质， 达到平衡时，NH3的物质的浓度与A 平衡时 NH3的物质的浓度相等的是_。N2 + 3H2 ?2NH3 A 1mol 3mol 0 从正反应开始B 0mol 0mol ?mol 从逆反应开始C 0.5mol 1.5mol 1mol 从中间态开始D ? mol 2mol ? mol E 0.5mol 1.2mol 2.4mol 其他中间态(2)在一定的温度下，一体积可变的密闭容器中，反应N2+3H2?2NH3按下列各途径分别加入各物质，达到平衡时，NH3的物质的浓度与A 平衡时 NH3的物质的浓度相等的是_。N2 + 3H2 ? 2NH3A 1m

3、ol 3 mol 0mol 从正反应开始B 2mol 6mol 0mol 从正反应开始C 0mol 0mol 2mol 从逆反应开始D 0mol 0mol 4mol 从逆反应开始E 0.5mol 1.5mol 1mol 从中间态开始F 2mol 6mol 3mol 从中间态开始(3) 特殊情况 :对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，在恒T 恒 V（或T 恒 P）下，只要各物质的量一定，就能建立起全同平衡或倍数平衡。如：在一定的温度下，一体积可变的密闭容器中，反应H2+I2?2HI 按下列各途径分别加入各物质 ， 达 到 平 衡 时 ， 能 建 立 起 全 同 平 衡 的 是 _ ； 能 建

4、立 起 倍 数 平 衡 的 是_ 。H2 + I2 ?2HI A 1mol 3 mol 0mol 从正反应开始B 2mol 6mol 0mol 从正反应开始C amol 3amol 0mol 从正反应开始D 0mol 0mol 2mol 从逆反应开始精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页E 0mol 0mol 4mol 从逆反应开始F 0.5mol 1.5mol 1mol 从中间态开始G 0.3mol 0.9mol 3mol 从中间态开始4等效平衡与改变一个影响平衡的因素的区别等效平衡注重的是相同条件下由不同途径建立的平

5、衡的比较或是在旧平衡基础上再充入反应物或产物一边的全部非固体气体或溶液）后建立的新平衡与旧平衡的比较练习：1）在一密闭容器中加入2molA 和 1mol B ，发生反应2A(g) + B(g) ?3C(g) + D(g) , 达到平衡时C 的浓度为 w mol/L 。若保持V、T 不变，按下列四种配比投料，达平衡后C 的浓度仍为w mol/L 的是( ) A、 4mol A+2mol B B、2molA+1molB+3molC+1molD C、3molC+1molD+1molB D、 3molC+1molD 2）恒温下1molCO 和 2molH2O 在一个密闭容器中，发生CO(g)+H2O

6、(g) ?CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时，CO 的含量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO 的含量仍为 p%的是（）A. 1molCO2、2molH2B. 0.2molCO2、0.2molH2、0.8molCO 、1.8molH2O C. 1molCO2、1molH2O D.1molCO2、1molH2、1molH2O 3）在一个固定容积的密闭容器里，保持一定温度， 在一定条件下进行如下反应：A(g)+2B(g) ? 3C (g)，已知起始时加入1molA 和 3molB ，达到平衡后，C 的体积分数为W%。相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时

7、加入2molA 和 8molB，达平衡时，要求C 在混合物中体积分数也为W%，则开始时还需加入C_ mol。4） 在等温等容的条件下有反应：2A(g)+2B(g) ?C(g)+3D(g) 。现分别从两个途径建立平衡： I、 A 和 B 的起始浓度均为2mol/L ； 、 C 和 D 的起始浓度分别为2mol/L 和 6mol/L 。下列叙述正确的是：A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同。B、 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同。C、达平衡时，I 途径的反应速率等于途径D、达平衡时，I 途径混合气体的密度是途径混合气体密度的1/2。5） 在一固定容积的密闭容器中

8、，充入2 mol A 和 1 mol B 发生反应： 2A(g)+B(g) ? C(g)，达到平衡后， C 的体积分数为W。若维持容器体积和温度不变，按0.6 mol A 、0.3 mol B 和 1.4 mol C 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数为W，则 的值() A只能为2B只能为3C可能为2 或 3D无法确定6） 当把晶体 N2O4放入密闭容器中汽化并建立N2O4 (g)?2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体， 待反应达到新的平衡，则新平衡中NO2的浓度与旧平衡相比， 其比值 （）。（ A）变大（B）变小（C）不变（D）无法确定7） 两个体积相同的密闭容器A

9、、B，在 A 中充入 SO2和 O2各 1mol，在 B 中充入 SO2和 O2各 2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) ? 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是（）。A反应速率BA B SO2的转化率BA C平衡时各组分含量B = AD 平衡时容器的压强BA 8） 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)Br2(g)? 2HBr(g) ， 已知加入 1 mol H2和 2 mol Br2达到平衡后，生成了a mol HBr 。在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr 分别为 x mol 、 y mol 、 z mol( 均不为

10、 0)且保持平衡时， 各组分含量都不变。 以下推断中一定正确的是（） 。x，y，z 应满足的是： 4xz=2y 达到平衡时HBr 的物质的量为（x+y+z)/3 a mol 达到平衡时HBr 的物质的量为a mol x、y、z 应满足的是x y=z A.B.C.D.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页9） 一定温度下，将amol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amol PCl5，在不变的温度下再度达到平衡，

11、测得压强为p2，下列判断正确的是（）。A.2p1p2B.PCl5的分解率增大C. 2p1p2D.PCl3的体积分数减少10） 恒温恒压下， 一容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) ? C(g)，若开始时通入1 mol A 和 1 mol B，到达平衡后，生成a molC。则下列说法错误的是（）A若开始时通入3 mol A 和 3mol B ，到达平衡后，生成的C 为 3a mol B 若开始时通入xmol A 、 2mol B 和 1mol C， 到达平衡后， A 和 C 的物质的量分别为ymol 和 3a mol，则 x=2，y= 3-3a C若开始时通入4 mol A 、 4

12、mol B 和 2 mol C ，到达平衡后，B 的物质的量一定大于4 mol D若开始时通入2 mol A 、 2 mol B 和 1 mol C ，到达平衡后，再通入3 mol C ，则再次达平衡后，C的物质的量分数为a/(2a) 11) 一定温度下， 在一个体积可变的密闭容器中加入2 molH2和 2 molN2，建立如下平衡：N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1 mol H2和， 1 molN2又达到平衡则下列说法正确的是A NH3的含量不变B N2的体积分数增大C N2的转化率增大D NH3的含量增加12) 在恒温恒压下，向容积可变的密闭容器中充入

13、3LA 和 2LB 发生如下反应：3A(g)+2B(g) ? xC(g)+yD（g）达到平衡时，混合气体中D 的体积分数为W% ，若维持温度、压强不变，将1.2LA, 0.8LB,3LC, 0.6LD 作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时混合气体中D 的体积分数仍为W% ，则 x, y 的值分别为A. x=3, y=1 B. x=2, y=3 C. x=4, y=1 D. x=5, y=1 13) 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) ? 2C(g)达到平衡时， A、B 和 C 的物质的量分别为 2mol、1mol 和 2mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物

14、质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是（）A 均减半B 均加倍C 均增加 1mol D 均减少 1mol 14） 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A(g)+2B(g) ?3C(g)，已知加入 1molA 和 3molB 且达平衡后生成a molC，问：（1）平衡时C 在反应混合气体中的体积分数是_(用字母 a 表示 )。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA 和 6molB ，达平衡后，C 的物质的量为_mol(用字母 a表示 )。此时 C 在反应混合气中的体积分数_(填增大、减少或不变)。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2

15、molA 和 8molB ，若要求平衡后C 在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C_mol 。（4）在同一容器中加入n molA 和 3n molB ，在平衡时C 的物质的量为m mol，若改变实验条件，可以使 C 的物质的量在m2m 之间变化，那么n 与 m 的关系应是 _ _(用字母 m、n 表示 )。15）、一定温度下1mol N2气体和 3mol H2气体发生反应：N2(g)3H2(g) ?2NH3(g) (放热 )(1)若在相同温度下，分别在1L 定压密闭容器中和1L 定容容器中反应(密闭 )：容器中的反应先达到平衡的是；容器中的N2的转化率高的是(2)若在上述恒压密闭容器中，反

16、应已达到平衡时，再加入0.5molAr ，则 N2的转化率会，正反应速度与原平衡相比，有无变化? 。简答理由。_ (3)若在 1 升定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页量分别为A、B、Cmol。仍维持原温度，用x、y、 z 分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量 (mol) ，使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、 B、Cmol。则应满足的条件是：若 x0，y0，则 z若 x0.75，则 y 应为mol、z 应为mol。x、y、z 应满足

17、的一般条件是16） 、 一定温度下 ,把 2molSO2和 1molO2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应:2SO2+O2?2SO3当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变 ,令 a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和 SO3的物质的量 (mol).如果 a、 b、c 取不同的数值 ,它们必须满足一定的相互关系 ,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写 : 若 a=0,b=0,则 c= 若 a=0.5,则 b= c=a、b、c 取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和 c,

18、另一个只含b 和 c): 17） 、在密闭容器中， 对于反应N2+3H2?2NH3 :在反应起始时和分别为10mol 和 30mol，当达到平衡时,N2的转化率为30%。若以 NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则的起始物质的量和它的转化率，正确的是（）A. 40mol ；35B. 20mol ；30C. 20mol； 70D. 10mol ；5018）、恒温恒容的密闭容器中放入2molX 和 3molY ，发生反应： X( 气 )+Y( 气)?mZ(气)+nR( 气)，达平衡时，Z 的体积分数为1，维持温度不变， 若把 3 molX 和 2molY 放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z 的体积分数为2，则 1与 2的关系为（）A. 12 B. 12 C. 12 D.无法判断精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页