2022年高中无机化学方程式归纳 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载化学必修1化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：点燃：2.钠与水反应： _ 离子方程式： _ 3.钠与硫酸反应：4.氧化钠与水反应：_ 5.过氧化钠与二氧化碳反应：6.过氧化钠与水反应：_ 离子方程式：_ 7.NaOH 溶液中通入少量CO2：离子方程式：_ _ NaOH 溶液中通入过量CO2：离子方程式：_ _ 8.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：碳酸钠与氢氧化钙：碳酸氢钠与盐酸：少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：

2、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：二、镁的提取与应用1.与非金属O2、 Cl2、S、N2等反应2.与热水反应：3.与稀硫酸反应：离子方程式：4.与硫酸铜溶液反应：离子方程式：5.与 CO2反应：6.向海水中加石灰乳使Mg2+沉淀：离子方程式7.电解 MgCl2：三、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：3.铝和稀盐酸： _ 离子方程式：_ 4.铝和 NaOH 溶液： _离子方程式： _ 5.氧化铝和稀硫酸：_ 离子方程式：_ 6.氧化铝和NaOH 溶液： _ 离子方程式： _ 7.氢氧化铝和盐酸：_ 离子方程式：_ 8.氢氧化铝和NaOH 溶液： _离子方程式： _ 9.氢氧

3、化铝受热分解：_ 10.硫酸铝与氨水反应：_ 离子方程式： _ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载13.电解氧化铝：四、铁及其化合物1.铁与氧气反应：铁与硫反应：2.铁与盐酸反应：离子方程式：_ 铁与 CuSO4溶液：离子方程式： _ 3.铁和水蒸气： _ 4.氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式： _ 5.氧化铁与盐酸反应：_离子方程式： _ 6.CO 还原氧化铁： _ 7.氯化

4、铁与氢氧化钠溶液：_ 离子方程式： _ 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：_ 离子方程式： _ 9.氢氧化铁加热分解：_ 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：_ 11.除去 FeCl2中的 FeCl3： _离子方程式：_ 12.FeCl2和 Cl2反应： _ 离子方程式： _ 13.FeCl3和 Cu 反应： _离子方程式：_ 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ 五、硅及其化合物1.硅与氧气加热：硅与氟气： _ 2.硅单质与氢氟酸反应：3.硅与氢氧化钠溶液反应：_4.二氧化硅与氢氟酸反应：_ 5.二氧化硅与氧化钙高温反应：_ 6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_ 7.二氧化硅与碳反应：_ 8.硅酸钠与盐

5、酸反应：_离子方程式： _ 9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ _ _10.二氧化硅与纯碱反应：_ _ _ 11.二氧化硅与石灰石反应：_ _ _ 12.加热硅酸：六、氯及其化合物1.实验室制氯气：_ 离子方程式：_ 2.钠在氯气中燃烧：_ 铁在氯气中燃烧：_ 铜在氯气中燃烧：_ 氢气在氯气中燃烧：_ 3.氯气和水反应：_ 离子方程式：_ 4.次氯酸光照分解：_ 5.氯水中通入二氧化硫：_ 离子方程式： _ 6.氯气与氢氧化钠溶液：_ 离子方程式： _ 7.工业生产漂白粉：_ 8.漂白粉漂白原理：_ 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：10.氯气通入溴化钾溶液：离子方程式：_ 精选学习资料 - -

6、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载氯气通入碘化钾溶液：离子方程式：_ 溴水和碘化钾溶液反应：离子方程式：_ 11.氯化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_ 溴化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_ 碘化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_ 七、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：_ 硫与氢气加热：_ 2.二氧化硫与水：_ 二氧化硫与氧化钙：_ 少量 SO2与氢氧化钠：_离子方程式：_ 过量 SO2与氢氧化钠：_离子方程式：_ 3.SO2通入过量的澄清石灰水：过量的 SO2通入澄清石灰水：4.二氧化硫与硫化氢：_ 5.SO2的催化氧化： _

7、6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ 7.Na2SO3与氧气反应： _ 8.三氧化硫和水反应：_ 9.三氧化硫与氧化钙：_ 10.三氧化硫与氢氧化钙：_ 11.铜与浓硫酸反应：_ 12.碳与浓硫酸反应：_ 八、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：_ 2.工业合成氨： _ 3.一氧化氮与氧气反应：_ 4.NO2溶于水： _ 5.氨气溶于水： _氨水显弱碱性 （电离方程式） ： _ 6.浓氨水受热分解_ 7.氨气和氯化氢：_ 8.氨的催化氧化 _ 9.氯化铵受热分解：_ 10.碳酸氢铵受热分解：_ 11.硝酸铵和NaOH： _ 离子方程式： _ 12.实验室制氨气：_ 13.浓硝酸与铜反应：_离子方程式： _

8、14.稀硝酸与铜反应：_ 离子方程式： _ 15.硝酸见光分解：_ 16.NH4+的检验离子方程式：_ 17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：18.NO、 O2混合通入水中无剩余气体：人教版化学必修1化学方程式归纳一、钠及其化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载1.钠与氧气：常温：4Na+O22Na2O 点燃： 2Na + O2Na2O22.钠与水反应： _2Na + 2H2O 2NaOH + H2 _离子方程式： 2Na + 2H2O 2Na 2OH+ H23.钠与硫酸反应：2Na +H

9、2SO4 Na2SO4+H2 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O26.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 离子方程式： 2Na2O2+2H2O=4Na4OH+O27.NaOH 溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH+CO2= CO32+H2O NaOH 溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：_ OH+CO2= HCO3_ 8.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + N

10、aCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + Ca(OH)2CaCO3 + 2Na OH 碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2CaCO3 + Na OH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+ Ca(OH)2CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaO

11、H Na2CO3 + H2O 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2CaCO3 + 2Na Cl 二、镁的提取与应用1.与非金属O2、 Cl2、S、N2等反应2Mg+O2 2MgO Mg+Cl2MgCl2Mg+SMgS 3Mg+N2Mg3N22.与热水反应： Mg+2H2O（热水）Mg(OH)2 + H23.与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2离子方程式：Mg+2H+=Mg2+H24.与硫酸铜溶液反应：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 离子方程式： Mg+Cu2+=Mg2+Cu 5.与

12、CO2反应： 2Mg+CO2C+2MgO 6.向海水中加石灰乳使Mg2+沉淀： MgCl2+Ca(OH) 2M g(O H )2+CaCl2 离子方程式Mg2+Ca(OH) 2M g( O H )2+Ca2+7.电解 MgCl2：MgCl2(熔融 ) Mg+Cl2三、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O22Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式： 2Al + 6H= 2Al3+ 3H24.铝和 NaOH 溶液： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl

13、O2+3H2 离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H25.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式： Al2O3+6H2Al3+3H2O 6.氧化铝和NaOH 溶液：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH2 AlO2+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 离子方程式： Al(OH)3+3H= Al3+3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载8.氢氧化

14、铝和NaOH 溶液： Al(OH)3 +NaOH NaAlO2+2H2O 离子方程式： Al(OH)3 +OH AlO2+2H2O 9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al2O3+3H2O _ 10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3 H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 离子方程式：_ Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH4_ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH 溶液： AlCl3+3NaOH A l ( O H )3 +3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液： AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.

15、往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2A l (O H )3 NaHCO313.电解氧化铝：2Al2O34Al 3O2四、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反应： Fe + S FeS 2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 离子方程式：Fe + 2H= Fe2+ H2 _ 铁与 CuSO4溶液： Fe+CuSO4FeSO4+Cu 离子方程式：Fe+Cu2 Fe2+Cu_ 3.铁和水蒸气： _3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H2_ 4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO2HCl=FeCl2+H2O 离子方程

16、式：FeO2H=Fe2+H2O _ 5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe2O36HCl=2FeCl3+3H2O 离子方程式：Fe2O36H=2Fe3+3H2O_ 6.CO 还原氧化铁： _ Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2_ 7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl _离子方程式： Fe3+3OH= Fe(OH)38.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4离子方程式： Fe2+2OH= Fe(OH)29.氢氧化铁加热分解：_2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_ 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(

17、OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _ 11.除去 FeCl2中的 FeCl3： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3+ Fe = 3Fe2_ 12.FeCl2和 Cl2反应： _2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_离子方程式： _2Fe2+ Cl2 = 2Fe32Cl13.FeCl3和 Cu 反应： 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu214.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3+ + 3SCN= Fe(SCN)3 _ 五、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2硅与氟气： _ S

18、i+2F2=SiF4_ 2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H24.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2 SiF4 +2H2O _ 5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3_ 6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O _ 7.二氧化硅与碳反应：_ SiO2 + 2C 高温Si + 2CO _ 8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na2SiO3 2HClH2SiO3 +2 NaCl _离子方程式：SiO322HH2SiO3精选学习资料 - - -

19、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O = H2SiO3 + Na2CO3_ 10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 _ 11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2_ 12.加热硅酸： H2SiO3SiO2+H2O 六、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl( 浓) MnCl2+Cl2 +2H2O_离子方程式： MnO2+4H 2ClMn2+Cl2 +2H2O 2.钠在氯气中燃烧：

20、_2Na+Cl2 2NaCl _ 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_ 铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl22HCl _ 3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = HCl+ HClO 4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2 _ 5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl 离子方程式： Cl2+SO2+2H2O4H SO42+2Cl6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 离子方程式： Cl2+2OHCl+ClO+H

21、2O 7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _ 8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO _ 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl CaCl2 + 2HClO 10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl 离子方程式： Cl2 + 2Br= Br2 + 2Cl氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式： _ Cl2 + 2I= I2 + 2Cl溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I22K

22、Br 离子方程式：Br2 +2I= I2 2Br11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3离子方程式：Ag+Cl AgCl 溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr AgBr + NaNO3离子方程式： Ag+Br AgBr _ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI AgI + NaNO3离子方程式： Ag+I AgI _ 七、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：_ S+O2SO2_ 硫与氢气加热：S+H2H2S 2.二氧化硫与水：_ SO2+H2OH2SO3_ 二氧化硫与氧化钙：_ SO2CaOCaSO3_ 少量 SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2

23、Na2SO3+H2O _离子方程式：_2OH+SO2= SO32+H2O_ 过量 SO2与氢氧化钠：_ NaOH+SO2NaHSO3_离子方程式： _ OH+SO2= HSO3_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载3.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2CaSO3 +H2O 过量的 SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2Ca(HSO3)2 4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S3S+2H2O 5.SO2的催化氧化： _2SO2 + O2催化剂加热2SO3_ 6.亚硫酸钠和

24、硫酸反应：_ Na2SO3+H2SO4Na2SO4 +SO2 +H2O _ 7.Na2SO3与氧气反应： _2Na2SO3+O2 2Na2SO4_ 8.三氧化硫和水反应：_ SO3+H2OH2SO4_ 9.三氧化硫与氧化钙：_ SO3CaO= CaSO4_ 10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO3CaSO4 +H2O _ 11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 _ 12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H2SO4（浓）2H2O+CO2 +2SO2_ 八、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：_ N2 + O2 2NO _ 2.工业合成氨：

25、_ N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3_ 3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 2NO2 _ 4.NO2溶于水： _3NO2 + H2O 2HNO3 + NO _ 5.氨气溶于水：NH3 + H2ONH3 H2O 氨水显弱碱性 （电离方程式） ： NH3 H2ONH4+ + OH6.浓氨水受热分解_ NH3 H2O NH3 +H2O _ 7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl _ 8.氨的催化氧化 _4NH3 +5O24NO + 6H2O _ 9.氯化铵受热分解：_ NH4ClNH3+HCl _ 10.碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3NH3 + H2O + CO2

26、 _ 11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 +H2O _离子方程式： NH4+ OHNH3 +H2O 12.实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 离子方程式：4H2NO3+Cu Cu2+2NO2 +2H2O 14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 放电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载离子方程式：8H2NO3+3Cu 3Cu2+2NO +4H2O 15.硝酸见光分解：_4HNO34NO2 +O2 +2H2O(见光或受热分解)_ 16.NH4+的检验离子方程式：NH4+ OHNH3 +H2O 17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO318.NO、 O2混合通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页