2022年高三月考化学7 .pdf

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1、1 / 10 北京东城区示范校20182018学年度高三综合练习 一）化 学 试 题考生须知 ：1本试卷分为第I 卷选择题）和第II 卷非选择题）两部分。请将卷答案填涂在机读卡上，卷答案填写在答题纸上。考试结束时，将答题卡和答题纸收回。2试卷满分100分，考试时间100 分钟。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 5 Fe 56 Cu 64 第卷 选择题共 42 分）一、 本题有 14 道小题，每小题3 分，共 42 分。每小题只有一个正确选项）1为了保护我们的生存环境，下列环保建议中你认为可以采纳的是 ）用天

2、然气代替汽油和柴油作为发动机燃料开发生产无汞电池提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋分类回收垃圾开发利用无磷洗涤剂ABCD全部2金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是 ）A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg 、Cu 都是用热还原法制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼3下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是 ）ApH=1 的溶液中： K+、Fe2+、C1、NO3B加入 Al 能放出 H2的溶液中： NH4+、SO42、C1、HCO3C在含有大量Fe3+的溶液中： NH4+、C1、Na+、SCND由水

3、电离的cOH） =1013mol L1的溶液中： Ba2+、Na+、C1、Br4下列说法正确的是 ）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页2 / 10 A13C与14C 属于同一种元素，它们互为同位素B淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物C硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D通过滤纸过滤可以得到FeOH）3胶体中的分散质粒子5已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H436 kJ/mol；FF 153 kJ/mol；HF 565 kJ/mol。下列说法正确的是 ）AH2与 F2反应的热化学方

4、程式为：H2g） + F2g） = 2HFg ） H = -541 kJ B2 L HF 气体分解成1 L H2和 1 L F2吸收 541 kJ 的热量C1 mol H2与 1 mol F2反应生成2 mol 液态 HF 放出热量小于541 kJ D在相同条件下，1 mol H2与 1 mol F2的能量总和大于2 mol HF 气体的能量6下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 ）编号化学反应离子方程式评价A 碳酸钙与醋酸反应CO32+2CH3COOH = CO2 + H2O+2CH3COO错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B 向 AlCl3溶液中加入过量的氨

5、水Al3+ + 3NH3H2O = AlOH ）3 + 3NH4+错误，碱过量，应生成 AlO2C NaHCO3的水解HCO3+H2OCO32+H3O+正确D 等物质的量的FeBr2和 Cl2反应2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl正确7实验测得常温下0 1 mol/L 某一元酸 HA ）溶液的pH 不等于l ，01 mol/L 某一元碱BOH ）溶液里： cH）/cOH） 10-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是 ）Ac c c cH）Bc c c cOH）Cc cccB）Dcc c cOH）8取少量无机盐溶液试

6、样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是 ）A加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-C加入NaOH 溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+D加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页3 / 10 9从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是 ）ABCD10观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ）A装置中阳极上析出红色固体B装置的

7、待镀铁制品应与电源正极相连C装置闭合电键后，外电路电子由a极流向 b 极D装置的X 电极是外接电源的正极11有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol 实验事实结论或解释将 40 g NaOH 溶于 1 L 蒸馏水中该溶液中溶质的质量分数为3 84%，其物质的量浓度为 1 mol L-1向盛有1mL 01mol L-1AgNO3溶液 的 试 管 中 滴 加0 1mol L-1NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加01mol L-1KI 溶液，白

8、色沉淀转化为黄色沉淀。常温下， SAgCl ） SAgI ）MgOH ）2难 溶 于 水 但 可 溶 于NH4Cl 溶液NH4Cl水解显酸性，Mg 7酸 HX 为弱酸向某溶液中加入2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色说明溶液中一定含有Fe2+向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu 片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体还原性 Al CuBaSO4的水溶液导电性很差BaSO4是弱电解质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页4 / 10 AgNO3。据此得知原混

9、合溶液中的钠离子浓度mol L-1）为 ）Ay-2x）/a By-x ）/a C2y-2x ）/a D2y-4x ）/a 12若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ）标准状况下，224 L 四氯化碳含碳原子数为0 1NA标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/224 NA 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g 7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA 常温下， 71g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为01NA 1 L 2 mol L-1 FeCl3溶液中含Fe3+数为 2NA 2 L1 mol L-1的盐酸中所含氯化氢分子数

10、为2NAABCD13MnO2和 Zn 是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和 Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4ZnSO4 2H2O MnO2Zn 2H2SO4下列说法不正确的是A步骤中MnO2和 H2SO4都是氧化剂B步骤中每析出12 8g S沉淀共转移08mol 电子C步骤 3）中电解时MnO2在阳极处产生D硫酸在生产中可循环使用14X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z 在周期表中的相对位置如右下表。已知：X 元素最低负化合价

11、的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 ）X Z AX 和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键B工业上用电解Y 和 W 组成的化合物来制备Y CZ、W 两元素的气态氢化物中，W 的气态氢化物更稳定DX、Y、Z、W 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO4 第卷非选择题共 58 分）二、 共 14 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页5 / 10 15已知物质M 由同一短周期的X、Y 两种元素组成，X 原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y

12、元素最高正价与它的负价代数和为6。M 与其他物质的转化关系如下部分产物已略去）： 1）工业电解M 溶液的化学方程式为。 2）若 A 是 X、Y 同周期的一种常见金属，则A 元素在周期表中的位置是周期族，写出A 与 B 溶液反应的化学方程式是。 3）若A 是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为，写出E 与 F 反应的离子方程式是。 4）B 的电子式为：_，其中的化学键为：_。 5）说明 M 物质的一种用途：_。三、 共 20 分）16用如下装置可以完成一系列实验图中夹持装置已略去）。请回答下列问题：若用装置A 选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体 根据需要可

13、以加热），并通过装置 B 完成表中设计实验，请填写表中空白：B 中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现 SO2的性质II若用装置A 选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl 气体，装置B 中的四处棉花依次做了如下处理：包有某固体物质、蘸有KI 溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有浓NaOH 溶液。回答下列问题：1）p 中盛装试剂为。2）反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式。处包有的某固体物质可能是。M 溶液A B E C D F G 电解白色胶状沉淀）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5

14、页，共 10 页6 / 10 aMnO2bKMnO4cKCl d Cu3）在整个实验过程中，在处能观察到。4）反应较长时间后，处有棕黄色褪去，生成无色的IO3，写出该反应的离子方程式：。17硫酸亚铁晶体FeSO4 7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：1）步骤加入过量H2O2的目的：2）步骤中反应的离子方程式：3）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、灼烧、称量。4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g用含 a的代数式表示，不用化简）。5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。5Fe2+MnO4+8H+ 5

15、Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液 250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸四、 共 14 分）18火力发电厂释放出大量的氮氧化物NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4g） 4NO2g）4NOg） CO2g） 2H2Og）H1 574 kJ mol1CH4g） 4NOg）2N2g） CO2g） 2H

16、2OTH2 1160 kJ mol1甲烷直接将NO2还原为 N2的热化学方程式为_。2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2g） 3H2g）CH3OHg ） H2Og） H3取五份等体积CO2和 H2的混合气体 物质的量之比均为13），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 CH3OH） 与反应温度T 的关系曲线如下图所示，则上述 CO2转化为甲醇的反应的H3_0填“”、“”或“”）。在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和 3 mol H2，进行上述反应。测得CO2 和CH3OHg ）的浓度随时间变化如下图所示。下列说法

17、正确的是_填字母代号）。A第 10 min 后，向该容器中再充入1 mol CO2和 3 mol H2，则再次达到平衡时cCH3OH）=1 5 mol L-1 B010 min 内，氢气的平均反应速率为0075 mol/Lmin）C达到平衡时，氢气的转化率为075 D该温度下，反应的平衡常数的值为3/16 E升高温度将使nCH3OH）/n 0.75 0.50 0.25 0 10 t(min CO2CH3OH 1.00 3 CH3OHH2O 多孔碳电极精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页8 / 10 3）脱硫。某种脱硫

18、工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1 1，则该反应的化学方程式为_。4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH7，其中原因可用一个离子方程式表示为：_；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH 溶液，使溶液的 pH=7，则溶液中cNa+）+cH+）_cNO3-）+cOH-）填写“ ”“” 或“ ” ）五、 共 10 分）19如图， E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B 分别为 Pt 片，压在滤纸两端， R、S为电池的电极。M、N 是用多微孔的Ni 的电极材料，它在碱溶液中可以视

19、为惰性电极。G 为电流计， K 为开关。 C、D 和电解池中都充满浓KOH 溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液， K 打开，接通电源一段时间后，C、D 中有气体产生。1）R 为_填“正”或“负”）极。2）A 附近溶液的现象是_， B 附近发生的电极反应式为_。3）滤纸上的紫色点向哪方移动_填 A 或 B）。4）当 C、D 里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，C 中的电极为 _填“正”或“负”）极，电极反应式为_。参考答案精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页9

20、 / 10 一、每小题3分，共 42 分1 2 3 4 5 6 7 C B D A D D A 8 9 10 11 12 13 14 C B C D D A B 二、 共 14 分）151）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2-2分2）第三周期 IIIA 族 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2-4 分（3）2H+ + SiO32 = H2SiO3-3分（4）离子键和极性键-4分5）氯碱工业 答案合理都可以得分）-1分三、 共 20 分）16I-6分溶液变红溶液褪色水溶液显酸性漂白性还原性氧化性II1 ）浓硫酸 -1分 2）Cl2 + 2I

21、 = 2Cl + I2 b-2分3）先变红后褪色-1分 4）5Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ + 2IO3 + 10Cl-2分171）将 Fe2+全部氧化为Fe3+-1分2）Fe3+ + 3OH = FeOH ）3-1分3）洗涤冷却 -2分4）112a/1600-2分5）250 mL 容量瓶 b-2分四、 共 14 分）181）CH4g） 2NO2g）N2g） CO2g） 2H2Og）H 867 kJ/mol-2 分2）CE O2+4e+ 4H+2H2O-6分3）12NH33O24SO24NO26H2O4NH4）2SO44NH4NO3-2 分4）NH4+H2O NH3 H2O+H+ -4分五、 10 分）191）负 -1分2）溶液变红 4OH 4e = 2H2O + O2-4分3）B-2分4）负 2H2+4OH4e=4H2O-3分电解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页10 / 10 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页