2022年高中化学方程式一览表 .pdf

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1、学习必备欢迎下载化学方程式一览表1钠在氧气中燃烧2Na+O2=Na2O22钠与氧气在常温下反应4Na+O2=2Na2O 3钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H25氧化钠与水反应Na2O+H2O=2NaOH 6过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O27过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 9碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 10碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 11碳酸氢钠加热分解2NaHCO3加热Na2CO3

2、+ CO2+H2O 12二氧化碳通入碳酸钠溶液CO2+ Na2CO3 +H2O =2 NaHCO313碳酸钙加盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+ H2O 14碳酸氢钠加过量氢氧化钙2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+ CaCO3+H2O 15碳酸氢钠加少量氢氧化钙NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 16氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体CO2+2NaOH( 过量 )=Na2CO3+H2O 氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体CO2(过量 )+NaOH=NaHCO317氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体2CO2(过量 )+Ca(OH)2=Ca(HCO3

3、)218碳酸氢钙加过量氢氧化钠Ca(HCO3)2+2NaOH = CaCO3 +Na2CO3+2H2O 19氢氧化钠加过量碳酸氢钙Ca(HCO3)2+NaOH = CaCO3 +H2O+NaHCO320实验室制氯气MnO2 + 4HCl ( 浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O *21浓盐酸加高锰酸钾16HCl+2KMnO4 = 2KCl + 5Cl2 + 8H2O + 2MnCl222氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO 23氟气与水反应2F2+2H2O=4HF+O22424工业上制漂粉精(或漂白粉 ) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O25

4、氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 26氯气与铁反应3Cl2+2Fe= 2FeCl327氯气与铜反应Cl2+Cu =CuCl228氯气与钠反应2Na+Cl2=2NaCl 29氯气与溴化钠反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br230氯气与碘化氢反应Cl2+2HI=HClI+ HCl 31溴与碘化钾反应Br2+2KI=2KBr+I233在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO234硫与铜加热反应S+2Cu =Cu2S 36过氧化氢与二氧化锰制氧气2H2O2MnO2 2H2O+O238二氧化硫与硫化氢反应2H2S+SO2=2H2O+

5、3S 39卤素单质溶液X2（XCl、Br、I）中通入SO2SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX42铜与浓硫酸反应H2SO4（浓） + Cu = = CuSO4 + 2H2O + SO243碳与浓硫酸反应2H2SO4（浓） + C = CO2 + 2H2O+ SO244二氧化硫制三氧化硫2SO2 + O2 =催化剂、 = 2SO345. 三氧化硫与水反应SO3 + H2O = H2SO446硅与氢氧化钠溶液反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H247二氧化硅与碳反应SiO2 + 3C= 高温 =SiC+2CO 48二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2

6、+ 2NaOH = H2O + Na2SiO349二氧化硅与碳酸钙反应CaCO3+SiO2=高温 =CaSiO3+CO250二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 51工业上制取氨气的方法：N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH352在放电条件下氮气与氧气的反应：N2+O2=放电 =2NO 53一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载2NO+O2=2NO2544NO2 + O2 + 2H2O4 HNO3554NO + 3 O2 + 2 H2

7、O 4 HNO360氨溶于水显碱性的原因：NH3 H2O = NH4+OH61NH3H2O 不稳定，受热易分解：NH3 H2O = NH3 +H2O 62 将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：NH3 + HCl = NH4Cl 63氨的催化氧化：4NH3 + O2 = 4NO + 6H2O 64将 NH4Cl 晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是：NH4Cl = NH3 + HCl NH3 + HCl = NH4Cl 65NH4HCO3 受热时的分解反应：NH4HCO3 =加热 = NH3 + H2O + CO266 (NH4)2SO

8、4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH 加热反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 +2H2O NH4NO3 + NaOH = Na NO3 + NH3 +H2O67实验室制取氨气的反应原理：NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 68浓硝酸呈黄色的原因是：4HNO3= 2H2O + 4NO2 +O2 69 铜和稀硝酸反应时， 放出无色的气体， 当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应：3Cu + 8HNO3( 稀 ) = 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O 2NO + O2 = 2NO270木炭与

9、浓硝酸的反应：4HNO3 + C = 2H2O + 4NO2+ CO271将 CO2通入水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入， 白色沉淀消失， 请写出上述过程中发生的化学方程式：Ca2+ + 2OH+ CO2 = CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO372氧化铁被CO 还原：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO274将 NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅：2NO2（红棕色） = N2O4（无色）75写出下列电解质的电离方程式：CH3COOH ： CH3COOH = H+ + CH3COONH3 H2O： NH3 H2O = N

10、H4+ + OHMg(OH)2：Mg(OH)2 Mg2+ + 2OHNaHSO4在熔融状态下电离：NaHSO4=Na+ + HSO4NaHSO4在水中电离：NaHSO4=Na+ + HSO4明矾溶于水电离：KAl （SO4）2：KAl （SO4）2 = K+ Al3+ + 2SO4276写出下列盐发生的水解反应的方程式：NH4NO3： NH4+ + H2O = 可逆 = NH3 H2O + H+Na2S：S2+ H2O = 可逆 = HS+ OHHS+ H2O = H2S + OHFe2(SO4)3：Fe3+ + 3H2O =可逆 = Fe(OH)3 + 3H+ 77Na2CO3溶于水显碱性的

11、原因（用离子方程式表示）：CO32+ H2O = HCO3+ OHHCO3+ H2O = H2CO3 + OH78明矾和 FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示） ：Al3+ + 3H2O =可逆 = Al(OH)3 + 3H+79. 泡沫灭火器包含Al2(SO4) 3和 NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式：Al3+ + 3HCO3= Al(OH)3 + 3CO281纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示） ：CO32+ H+ = HCO3HCO3+ H+ = H2O + CO282镁与 CO2反应的化学方程式：2Mg+CO2=点燃 =2MgO+C 83实验室制取Al(OH

12、)3离子反应方程式：Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 84把 AlCl3溶液滴入NaOH 溶液中的离子反应方程式：Al3+ + 4OH= AlO2+ 2H2O Al3+ + 3AlO2+ 6H2O = 4Al(OH)385把 NaOH 溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示） ：Al3+ + 3OH= Al(OH)3Al(OH)3 + OH= AlO2+ 2H2O 86Al2O3溶于 NaOH 溶液中（用离子方程式表示）：Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O 87把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示） ：AlO2+ CO2

13、 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO388把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示） ：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO3289把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示） ：H+ + H2O + AlO2-= Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 91过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：铁过量：3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O 铁不足：Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2NO + 2H2O 93把 Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：F

14、e2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 94实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：Fe2+ 2OH= Fe(OH)24Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载95AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式：Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+96写出下列的铝热反应：铝粉与氧化铁：2Al + Fe2O3=高温 = Al2O3 + 2Fe 铝粉

15、与磁性氧化铁：8Al + 3Fe3O4 =高温 = 4Al2O3 + 9Fe 铝粉与二氧化锰： 3MnO2 + 4Al= 高温 = 2Al2O3 + 3Mn 97铝与氢氧化钠反应的离子方程式：2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2+ 3H298. 拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2离子，却存在Al(OH)4离子，试写出AlCl3与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式：Al3+ + 4OH= Al(OH)499. Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因(Al(OH)3的电离方程式)是：Al(OH)3=可逆 =H2O + AlO2+ H+Al(OH)3 =可逆=Al3+ + 3O

16、H补充： 部分物质的酸碱两性NaOH 只能与酸发生中和反应，不能与碱反应；稀H2SO4只能与碱发生中和，不能与酸反应。有些物质却又能与酸反应，又能与碱反应。如弱酸弱碱盐。以(NH4)2S 为例。(NH4)2S+H2SO4 = H2S +(NH4)2SO4(NH4)2S+2NaOH = 2NH3 +2H2O+Na2S 前提是它的S2能结合 H+，NH4+又能结合OH。S2+2H+= H2SNH4+OH= NH3 +H2O 如酸式盐。以酸式碳酸盐为例。NaHCO3+HCl = CO2 +H2O+NaCl NaHCO3+NaOH = H2O+Na2CO3前提是它的HCO3-既可接受H+，又可提供H+

17、。环境决定它的实际作用，遇酸它结合H+，HCO3+H+ = CO2 +H2O 遇碱它提供H+， HCO3+OH= H2O+CO32100偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式。H+ + H2O + AlO2= Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 101将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式。Al3+ + 3AlO2+ 6H2O = 4Al(OH)3102把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水振荡后生成黄色溶液：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3103红热的铁与水蒸气的反应：3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2104

18、往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl105将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+106将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式：2Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+107如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式：Fe3+ + SCN= (Fe(SCN)3（血红色）108FeCl3溶液中加入KSCN 溶液后的现象、 化学方程式Fe3+ + 3SCN= Fe(SCN)3（血红色沉淀）109FeCl3溶液中通入H

19、2S 气体的反应方程式2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+ 110FeCl3溶液中通入SO2气体的反应方程式2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42+ 4H+ 111工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠，写出相应的化学方程式：2Al2O3（熔融）=电解 /冰晶石 = 4Al + 3O2 2NaCl （熔融） =电解 = 2Na + Cl2112写出铜锌稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：负极：Zn 2e= Zn2正极： 2H+ 2e= H2原电池反应：Zn + 2H= Zn2+ H2113写出钢铁的析氢腐蚀所发生

20、的电极反应：负极：Fe 2e= Fe2正极：2H+ 2e= H2114写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：负极：2Fe 4e= 2Fe2正极：2H2O + O2 + 4e= 4OH115以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极 :2H2 + 4OH 4e= 4H2O 正极： 2H2O + O2 + 4e= 4OH原电池反应：2H2 + O2 = 2H2O 116. 以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极：2H2 4e= 4H正极： 4H+ O2 + 4e= 2H2O 原电池反应：2H2 + O2 = 2H2O 117. 以碱溶液为电解质的甲烷燃

21、料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极：CH4 + 10OH 8e= CO32+ 7H2O 正极： 4H2O + 2O2 + 8e= 8OH原电池反应：CH4 + 2O2 + 2OH= 3H2O + CO32121CH4与 Cl2光照下反应CH4+Cl2= 光照 =CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2= 光照=CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2= 光 照 =CHCl3+HCl CHCl3+Cl2= 光 照=CCl4+HCl 124乙烯与溴水（或溴的CCl4溶液）CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -

22、- - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载125乙烯和水C2H4 + H2O = 催化剂、高温、高压= C2H5OH 126制聚乙烯nCH2=CH2=高温、高压 =-CH2-CH2-n 127乙烯和氢气CH2=CH2+H2=催化剂 =CH3-CH3128乙烯与氯化氢CH2=CH2+HCl= 催化剂、高温、高压=CH3-CH2Cl, 133制聚氯乙烯nCH2Cl=CH2Cl=高温、高压 =-CH2Cl-CH2Cl-n 136苯的硝化反应C6H6+HNO3=（浓硫酸） =C6H5NO2+H2O 141乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2152制乙酸乙酯CH3

23、COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O 153乙酸乙酯的水解CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下 ) CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下 ) 153. 乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO=(CH3CH2）2Ca+H2O 154. 乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2165由 FeCl3制取 Fe(OH)3胶体的操作、方程式：FeCl3 + 3 H2O =加热煮沸 = Fe(OH)3(胶体 ) + 3HCl 168电解 CuCl2溶液： 【惰性电极】阳极：2Cl-

24、2e=Cl2阴极： Cu2+ + 2e=Cu 总反应：2Cl+Cu2+=Cl2+Cu 169电解氯化钠溶液：阳极： ： 2Cl- 2e=Cl2阴极： 2H+ +2e=H2总反应：2NaCl+2H2O= 通电 =2NaOH+H2+Cl2170电解硫酸铜溶液：阳极： 2H2O- 4e=4H+ +O2阴极： 2Cu+4e=2Cu 总反应：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2 +2H2SO4171电解硝酸银溶液：阳极： 4Ag+ 4e=4Ag阴极： 4OH+4e=2H2O+O2总反应： 4AgNO3+2H2O=4HNO3+4Ag +O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页