2022年高二化学寒假作业含答案 .pdf

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1、学习必备欢迎下载余高 2013 学年第一学期高二化学寒假作业（一）班级姓名学号一、选择题（每小题只有一个正确答案）（B ）120XX年 3月 11 日日本本州岛附近海域发生里氏9.0 级地震，引发海啸，估计有一万多人遇难。近些年地震、海啸、飓风时有发生，全球气温持续上升，部分冰川开始融化，为此我们应该用实际行动来保护我们的家园地球。下列有关说法中错误的是A含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化BpH在 5.6 7.0 之间的降水通常称为酸雨（pH5.6 的降水称为酸雨）C燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D. 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染（ C）

2、2下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是ANa和 O2BNaOH 和 CO2C Na2O2和 CO2DNaAlO2和 HCl （D）3下列物质中既能与NaOH 溶液反应，又能与稀硫酸反应的是NaHCO3Al2O3Al(OH)3Al Na2CO3 (NH4)2CO3ABCD （B） 4研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2NO2SO3NO SO3H2O H2SO42NO O22NO2（此题可能有问题）NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B碳与浓H

3、2SO4加热反应C浓 H2SO4使木条变黑D实验室用H2SO4和 Na2SO3制 SO2（A）5下列关于二氧化硫的说法中，正确的是A二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性B二氧化硫能漂白某些物质，说明二氧化硫具有氧化性C二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性D二氧化硫能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫不具有还原性（A）6某工厂提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程图如下所示，下列说法错误的是：盐卤足量的石灰浆 操作Mg(OH)2适量盐酸 MgCl2溶液 操作MgCl2?.6H2O HCl气流 操作MgCl2电解 操作Mg A若在实验室进行操作，只需要漏斗

4、和烧杯两种玻璃仪器B操作发生的反应为非氧化还原反应C操作是蒸发浓缩结晶 D在整个制备过程中，未发生置换反应（C）7从下列实验事实得出的相应结论中正确的是实验事实结论A 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气B SO2通入 Ba（NO3）2溶液中出现白色沉淀BaSO3不溶于水C Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性 H2CO3H2SiO3D 某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO32-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载（C）8用下列实验装置进

5、行的实验，能达到相应实验目的的是A装置甲：证明碳酸的酸性大于硅酸 B装置乙：除去SO2中混有的CO2C装置丙：验证HCl 气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取蒸馏水（A）9已知 Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：2Cu(NO3)2= 2CuO+4NO2+ O2某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是：A NO2能支持燃烧 BNO2不能支持燃烧C木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果（C）10有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定

6、体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如下图所示，根据以上判断在HNH4Al3Mg2Fe2NO3SO42CO32-中一定存在的离子是A B C D（D）11下列贮存化学试剂的方法错误的是A新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处B金属钠保存在煤油中CFeSO4溶液存放在加少量铁粉的试剂瓶中 D烧碱溶液置于带玻璃塞磨口试剂瓶（A）12多硫化钠Na2Sx（x2）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO氧化成 Na2SO4，而 NaClO被还原成 NaCl，反应中Na2Sx与 NaClO

7、的物质的量之比为1:16 ，则 x 值是A5 B4 C3 D2 （C）13向一定量的Fe、FeO 、Fe2O3的混合物中，加入50mL 1mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为A11.2g B5.6g C 2.8g D无法计算（B） 14下列离子方程式或化学方程式书写正确的是ASO2通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H+SO42-B铜与浓硝酸： Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O C硫酸与氢氧化钡： SO42-+Ba2+

8、=BaSO4D氨催化氧化： 4NH3+7O2 = 4NO2+6H2O （A）15在 250mL 某混合溶液中，HNO3和 H2SO4物质的量浓度分别为0.2molL-1-和0.1molL-1。向该混合溶液中加入1.92g 铜粉，加热充分反应。 则所得溶液中Cu2+ 的物质的量浓度为A0.12mol/L B 0.4mol/L C 0.2mol/L D0.24mol/L 催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载16某溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、SO42-、I

9、-、CO32-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知：（1）该溶液中肯定含有的阳离子是H+ Al3+ NH4+，且各离子物质的量之比为 2:1:3 ；肯定不含的阳离子是Mg2+ Fe3+ Cu2+。（2）取部分原溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤除去沉淀后，向滤液中滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳呈紫色。则原溶液中肯定存在的阴离子是SO42-I-。（3）写出在线段cd 时反应的离子方程式A l ( OH )3+OH-=AlO2-+2H2O 。17下图是无机物AM在一定条件下的转化关系 （部分

10、产物及反应条件未列出） ，大部分反应在工业生产中得到实际应用。已知、G 是单质，且是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L 是一种无色气体，K是一种红棕色气体， E是一种红褐色沉淀。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：C： H2SO4；J： HNO3。（2）写出下列反应的化学反应方程式：Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3。：Fe+4HNO3(稀)=F e(N O3)3+NO +2H2O 。（3）写出反应的化学方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2。18平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐2.65 g ，加入2.0 molL1

11、盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸至42.5 mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g 。请计算该试样中：（1）碳酸根的物质的量为 0.005mol ；镁离子的物质的量 0.03mol ；（2）铝离子的物质的量为 0.01mol ；（3）写出该碱式碳酸盐的化学式Al2Mg6(OH)16CO3。19在室温下，将铁片、铜片、铝片（表面用砂纸打磨过）分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液中回答有关这12 个实验的下列问题： （下列空格中填写的实验编号可能不止一个）（1）三种金属投入以上一种试剂中均无

12、明显现象，这种试剂是浓硫酸。（2）若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是 8.9.12 （填实验编号） 。（3）能比较三种金属的金属性强弱的实验是 1.5.9 （填实验编号） 。浓盐酸浓硫酸浓硝酸氢氧化钠溶液铝实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 铁实验 5 实验 6 实验 7 实验 8 铜实验 9 实验 10 实验 11 实验 12 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载（4） 有一个实验最能直观证明硝酸具有强氧化性，该实验的编号是 11 ； 该实验中 1 mol HNO3参加反应，氧化这种金属

13、 0.25 mol。20为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示 （加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶； F 是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为排除装置中的氧气，防止 NO被氧化 _ （2）将 A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(N O3)2+2NO +4H2O 。（3）反

14、应一段时间后，用F 向 E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色变为红棕色，产生上述现象的原因是（用方程式表示） 2NO+O2=2NO2 _ 。（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 3NO2+H2O=HNO3+NO,生成的硝酸与碳酸钙反应使其溶解。（5）装置 D的作用是吸收尾气防止NO 、NO2外逸到空气中污染空气。21洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析， 确定该粉末仅Na 、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明

15、，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取 13.0g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L 。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：甲的化学式为NaN3，丙的电子式为。若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为Na2O+CO2+H2O=NaHCO3。单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为6Na+Fe2O3=2Fe+Na2O 安全气囊中红棕色粉末的作用是吸收单质钠。以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 BD 。A.KCl B.KNO3 C.Na2S D.CuO 设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分( 不考虑结晶水合物 ) 可溶性盐的成分可能是 Na2CO3，或 NaHCO3，或 Na2CO3与 NaHCO3的混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与 NaHCO3的混合物。O 2Na+Na+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页