2022年高二化学物质在水溶液中的行为测试. .pdf

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1、学习必备欢迎下载第3章 物质在水溶液中的行为本章测试题（时间： 90分钟共100分）相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137 第I 卷（选择题共50分）一选择题（本题包括10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意）1、 在pH 1的无色溶液中能大量共存的离子组是A、NH4.、Mg2+、SO42、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3C. Al3+、Cu2+、SO42、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO22、纯水在 20和 80时的 pH A前者大B后者大C相等D无法确定3、 能正确表示下列反应的离子方程

2、式是A铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H2B磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4+ 2OHPO43+ 2H2O C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOHCa2+ + 2CH3COO+ H2O + CO2D铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3+ 4H+Cu2+ NO + 2H2O 4、用已知浓度的NaOH 溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是A酸式滴定管未用待装溶液润洗B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装溶液润洗D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH

3、3CH2COOH B.Cl2C.NH4HCO3D.SO26、将 0.l molL-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A溶液中 c（H+）和 c（OH-）都减小B溶液中 c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的 pH增大7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是A加热该酸至沸腾也不分解B该酸可以与石灰石反应放出CO2C该酸可以把 Al(OH)3沉淀溶解D该酸浓度为 0.1 mol L-1时的 pH为1 8、 常温下某溶液中由水电离产生的H+=1 10-5mol L-1，则下列叙述正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5

4、页学习必备欢迎下载APH值为 5 B一定是酸溶液C可能是强酸的酸式盐溶液DPH值可能为 9 9、当固体 AgCl 放在较浓的 KI 溶液中振荡时，则部分AgCl 转化为 AgI，原因是A. AgI 比AgCl 稳定 B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比 Cl-强D. 溶解度 AgIAgCl 10、 0.02mol L-1的HCN 溶液与 0.02mol L-1的NaCN 溶液等体积混合，已知混合液中CN-CN-OH-H+ BHCN+CN-=0.04 molL-1CNa+H+=CN-+OH- DCN-HCN 二选择题（本题包括 10小题，每小题 3分，共 30分。每小题只有一至两个选项符合题

5、意）11、 在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu2+ +SO42-+x H2OCuSO4xH2O , 当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是A溶液中 Cu2+浓度增大 B溶液中 Cu2+数目减少C该硫酸铜晶体体积增大 D溶液的蓝色变浅12、某温度下，在100mL 饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是A溶液中 Ca2+数目减少 B溶液中 c(Ca2+)增大C溶液的 pH不变 D溶液中溶质的质量分数增大13、某氨水的 pH X，某盐酸的 pH Y，已知 XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A

6、. c( NH4+) c(Cl-) c(OH-)c(H+) B. c( NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) C. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) D. c( NH4+) c(H+) c(Cl-) c(OH-) 14、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是 A 硫酸铜晶体B 水C 氯化钡晶体D 醋酸钾晶体15、 pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A H+的物质的量相同B 物质的量浓度相同C H+的物质的量浓度不同D H+的物质的量浓度相同16、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是A.NH4+、 NO

7、3、CO32、NaB.Na、Ba2、Mg2、HCO3C.NO3、 Ca2、K、 ClD.NO3、 K、AlO2、OH17、 用0.01mol/L NaOH 溶液完全中和pH3的下列溶液各 100mL。需 NaOH溶液体积最大的是A 盐酸B 硫酸C 高氯酸D 醋酸18、 室温时， 0.01 molL-1某一元弱酸的电离度为1%，则下列说法正确的是A上述弱酸溶液的pH=4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载B加入等体积 0.01 mo1 L-1NaOH 溶液后，所得溶液的pH=7 C. 加入等体积 0.0

8、l mol L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7 D加入等体积 0.01 mo1 L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=B =C D 第II 卷（非选择题共50分）三、 （本题包括 5个小题，共 34分）21 （4分）某温度（ t）时，水的离子积为K=1 10-13mol2 L-2，则该温度（选填大于、小于或等于） 25，其理由是。22 （10分）用实验确定某酸HA 是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA 配制 0.l mo1 L-1的溶液 100mL；用 pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明 HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制pH l的两种

9、酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL ，加水稀释为 100mL ；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、）乙方案中，说明HA 是弱电解质的现象是（多选扣分）（a）装 HCl 溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装 HA 溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处、（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。精选学习

10、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载23、 （ 10分）分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（4）Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是24、 （ 6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、 NH4+、 Cl、 Mg2+、 Fe3+、

11、CO32、SO42，现每次取 100.00ml进行实验。（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L （标准状态下） 。（3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。试回答有关问题：判断 K+、Cl是否存在？ K+Cl-（填下列序号）A一定存在 B可能存在C一定不存在肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为25、 （ 4分）某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c) 即加入待测的NaOH 溶液 ,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量

12、标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液两滴,(i)滴定时 ,边滴边摇荡 ,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时即停止滴定,(l)记录液面刻度读数 ,(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为 22毫升 .指出上述实验过程中错误之处(用编号表示 )_ 四、计算题（共16分）26、 （ 8分）重水（ D2O）的离子积 Kw=1.6 10 -15 mo12 L-2.，可以用 pH一样的定义来规定pD=-lgD+，试求该温度下：重水的 pD？含 0.01molNaOD 的D2O溶液 1L，其 pD=？溶解

13、0.01molDCl 的D2O溶液 1L，其 pD=？在 100mL0.25mol.L-1的DCl 重水溶液中，加入50mL0.2 mo1 L-1的NaOD的重水溶液，其pD=？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载27、 （ 8 分） 为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050 毫克的碘酸钾。 为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色， 再用 0.030 mo1 L-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去

14、 18.00mL 时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6 H3I2 3H2O I2 2S2O32 2IS4O62答案第 3 章物质在水溶液中的行为本章测试题一 1. A 2. A 3. C 4. A 5 .D 6. D 7. D 8. A 9. D 10. A 二 11. BC 12. AC 13. AD 14. BD 15 .D 16. CD 17. D 18. AC 19. AC 20. D 三. 21 大于；室温时水的KW=1 1014mol2 L-2（小于 1 1013）水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大。22.（1） 1

15、00mL 容量瓶（注：未标明规格的扣1 分） （2 分）（ 2） b（多选扣分） （各 2 分，共 4 分）（3）配制 pHl 的 HA 溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（各2 分，共 4 分）（4）配制 NaA 溶液，测其pH 值 7 即证明 HA 是弱电解质（ 2 分）（注：本题解答若操作简单、现象明显）23.（1） K2CO3当 CO32-水解到一定程度时KOH 又与 KHCO3反应最后得到K2CO3。（2） (NH4)2SO4溶液中虽然NH4水解生成NH3 H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3 H2O 反应生成 (NH4)

16、2SO4。（3） BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3和 CO2、H2O ，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3。（4） Na2SO4由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4。（5） Mg(OH)2由于 Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2。24. A B K+0.2mol.L-1 SO42=0.1mol.L-1CO32=0.2mol. .L-1NH4+=0.4mol.L-125. (c)(j)(k)(m) 四、26.D+=OD-=4 10-8mol.L-1pD=-lgD+=-lg410-8=8-2lg2 7.4; pD=-lgD+=-lg1610-1412.8; pD=-lgD+=-lg0.01=2; D+=0.1(mol.L-1);pD=-lgD+=-lg0.1=1. 27. 解 : 根 据 有 关 化 学 方 程 式 得 : IO3 6S2O32n(IO3)=0.03mol/L18 103L 6=9 105mol m( KIO3)= 9 105mol 214g/mol=19.26mg 每千克食盐含KIO319.26mg 0.428=45mg40 mg ） 该食盐合格精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页