2022年高中化学专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物溴碘的提取习题 .pdf

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1、学习必备欢迎下载溴、碘的提取1. 如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精, 振荡后静置 , 出现下列现象( 深色部分溶有溴 ), 正确的结论是( ) A.甲中加入的是CCl4, 乙中加入的是苯, 丙中加入的是酒精B.甲中加入的是酒精, 乙中加入的是CCl4, 丙中加入的是苯C.甲中加入的是苯, 乙中加入的是CCl4, 丙中加入的是酒精D.甲中加入的是苯, 乙中加入的是酒精, 丙中加入的是CCl42.(2014安徽巢湖高一月考) 根据所学知识, 判断下列反应不能发生的是( ) A.Cl2+2KBr2KCl+Br2B.2NaCl+I2Cl2+2NaI C.Cl2+2HI2HCl+I2

2、D.MnO2+4HBr( 浓)MnBr2+2H2O+Br23.(2014苏州平江区高一模拟) 某溶液 Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是123, 通入一定量的Cl2, 当反应完后比值为321, 则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是( ) A.1 2 B.1 3 C.14 D.16 4. 实验室里保存下列试剂的方法, 错误的是 ( ) A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中, 存放于低温避光的地方B.液溴易挥发 , 盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华 , 盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓盐酸易挥发 , 盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中5.a 、b、c、d 四个集气瓶中分别装有Cl2、

3、H2、HCl、HBr 中的任一种气体。若a、d 两瓶气体混合见光爆炸,a 、b 两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴, 则 c 瓶装的气体是 ( ) A.HBr B.HCl C.Cl2 D.H26. 下列能够检验出KI 中是否含有Br-的实验是 ( 已知 :Fe3+可将 I-氧化为 I2, 不能将 Br-氧化为 Br2)( ) A.加入足量的新制氯水, 溶液变色则有Br-B.加入酸性KMnO4溶液 , 观察溶液颜色是否褪去C.加入少量的碘水, 再加入 CCl4振荡 , 有机层有色 , 则有 Br-D.加入足量FeCl3溶液 , 用 CCl4萃取后 , 在水层中加入氯水, 溶液呈橙黄色 , 则含有

4、Br-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载7. 反应是自海藻灰中提取碘的主要反应, 反应是自智利硝石中提取碘的主要反应: 2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2已知 NaIO3的氧化性与MnO2相近 , 下列有关说法正确的是( ) A.I2在反应中是还原产物,在反应中是氧化产物B.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C.NaI 和 NaIO3在一定条件下能反应生成I2D.NaIO3在化学反应

5、中只能作氧化剂不能作还原剂8. 目前世界上年产溴约400 000 吨 ,主要用于制造汽油抗爆剂、照相感光材料、医药、试剂和农药。工业上用制盐后的卤水提取Br2。这种卤水含溴离子的浓度很低, 在生产中用下列方法制取液溴。( 已知 :5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O) 回答下列问题: (1) 吸收液中的主要成分是NaBr、NaBrO3和 H2O,请写出过程的化学方程式: 。(2) 溴化钠是实验室常用试剂, 用化学方程式表示怎样检验溴化钠中的溴离子: 。(3) 步骤一般采用的方法是: 。步骤的蒸馏过程中, 溴出口温度要控制在8090 。温度过高或过低都不利于生

6、产, 请解释原因 : 。9. 某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质, 选用以下仪器和药品进行实验, 请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载(1) 为比较卤素单质的氧化性强弱, 各仪器的正确连接顺序是( 填各接口的字母符号)g 接, 接, 接。(2) 装置烧瓶中反应的化学方程式为。(3) 装置中的现象是, 装置中的现象是, 装置的作用是。(4) 装置中反应的化学方程式为。(5) 向反应后的中加入足量的NaOH 溶液 , 产生的现象是, 反应的化学方程式是。参考答

7、案1. C 解析 : 已知 Br2易溶于苯、 CCl4、酒精等有机溶剂而难溶于水。其中苯、CCl4与水均互不相溶, 且前者密度比水小, 后者密度比水大。而酒精可与水混溶。由现象可看出, 甲中加入了苯 , 乙中加入了CCl4, 丙中加入了酒精。故应选C。2. B解析 : 根据氧化性强弱的顺序MnO2Cl2Br2I2, 结合氧化还原反应中 “氧化剂的氧化性强于氧化产物”的规律 , 可知反应B不能发生。3. B解析 : 对比 Cl-、Br-、 I-在反应前后物质的量可知,Cl-增加 2 mol 、Br-未变 ,I-减少 2 mol, 故通入的Cl2为 1 mol, 反应的 Cl2与原溶液中的I-的物

8、质的量之比为13。4. C 解析 : 保存碘时不需要水封, 盛放在棕色广口试剂瓶中, 密封置于阴凉处即可。故C错误。5. B解析 :a 、 d两瓶气体混合见光爆炸, 必为 H2和 Cl2, 而 a、 b 两瓶气体混合瓶壁出现红色小液滴( 液 Br2),必为 Cl2和 HBr(Cl2+2HBr2HCl+Br2), 则 c 中必盛有HCl, 同时可推出a 中为 Cl2,b 中为 HBr,d 中为 H2。故应选 B。6. D 解析 : 新制氯水、酸性KMnO4溶液均既可氧化Br-, 也可氧化I-, 故 A 、 B两项错误。 C项, 碘水与 Br-不反应 , 错误。 D项,FeCl3溶液仅将I-氧化为

9、 I2, 萃取后除去I2。加入的氯水可将Br-氧化为 Br2。因而溶液呈橙黄色。因而只有D项可证明Br-的存在。7. C解析 : 反应中氧化剂为MnO2, 还原剂为NaI,I2是氧化产物 ,MnSO4是还原产物 , 反应中I2是还原产物,A 错; 生成 1 mol I2时 , 反应转移电子为2 mol, 反应转移电子为10 mol,B 错; 因为 NaIO3的氧化性与 MnO2相近 , 所以从反应可以看出C对 ;NaIO3中氧元素处于最低价, 碘元素处于中间价态, 可以作还原剂,D 错。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4

10、 页学习必备欢迎下载8. 答案 :(1)6NaOH+3Br25NaBr+NaBrO3+3H2O (2)NaBr+AgNO3AgBr+NaNO3(3) 通入热空气或水蒸气使溴从溶液中挥发出来温度太高有大量水蒸气出来使溴中混有大量的水, 温度太低有较多的溴没有被蒸馏出来解析 : 此题为海水综合利用的一个例子。溴在海水中的存在形式为Br-, 向海水中通入氯气后生成Br2, 而溶解在海水中的溴通常用热空气或水蒸气从海水中吹出,而被吹出的溴则用NaOH 溶液吸收 , 然后向吸收液中加入稀硫酸使溴元素又转化为溴单质, 得到溴水混合物, 继而通过一系列操作最终得到液溴。9. 答案 :(1)c d a b e

11、 (2)MnO2+4HCl(浓 )MnCl2+Cl2+2H2O (3) 溶液变蓝色溶液变橙黄色吸收剩余Cl2(4)Cl2+2NaBr2NaCl+Br2(5) 蓝色褪去I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O 解析 : 比较卤素单质的氧化性强弱, 应该将 Cl2通入到 NaBr和 KI 溶液中 , 观察现象。实验中剩余的Cl2必须进行处理 , 故应用 NaOH 溶液吸收。 根据反应原理知Cl2通入到 NaBr 溶液中置换出Br2, 溶液应变为橙黄色,Cl2通入到淀粉KI 溶液中置换出I2, 溶液应变蓝色。中加入NaOH 溶液 ,I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O,会使蓝色褪去。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页