2022年高中化学二轮复习全国高考题分类汇编化学反应与热量选择题 .pdf

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1、5、化学反应与热量选择题【2014 海南】 4标准状况下，气态分子断开1mol 化学键的焓变称为键焓。已知HH，HO，和 O=O 键的键焓 H 分别为 436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是AH2O(g)=H2(g)+1 /2O2(g) H = 485KJ/mol BH2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H = + 485KJ/mol C2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g)H = + 485KJ/mol D2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H =485KJ/mol 【2014 海南】 8某反应工程能量变化如图所示，

2、下列说法正确的是A反应过程a 有催化剂参与B该反应为放热反应，热效应等于H C改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2【2014 上海】 91,3- 丁二烯和2- 丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH- CH=CH2（g） +2 H2（g） CH3 CH2 CH2 CH3（g） +236.6 kJ CH3- CC- CH3（g）+2 H2（g） CH3 CH2 CH2 CH3（g）+272.7KJ 由此不能判断A1,3- 丁二烯和2- 丁炔稳定性的相对大小B1,3- 丁二烯和2- 丁炔分子储存能量的相对高低C1,3- 丁二烯和2- 丁炔相互转

3、化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小【2014 新课标 1】 9、已知分解lmolH2O2放出热量98 kJ. 在含少量 I- 的溶液中， H2O2分解的机理为 : H2O2+IH2O+ IO慢 H2O2+ IOH2O+O2+I快下列有关该反应的说法正确的是A、反应速率与I一浓度有关 B、 IO也是该反应的催化剂C、反应活化能等于98 kJ mol-1 D、 v(H2O2)= v(H2O)= v(O2) 【2014 新课标 2】 13室温下，将1mol 的 CuSO45H2O(s) 溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将 1mol 的 CuSO4(s) 溶于水会使溶液

4、温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) =CuSO4(s)+5H2O(l) ， 热效应为H3。则下列判断正确的是AH2H3 BH1H3 CH1+H3=H2 DH1+H2H3【2014 重庆】已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJ mol1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页2C(s)O2(g)2CO(g) H 220kJ mol1 HH、OO 和 O H 键的键能分别为436、496 和 462kJ mol1,则 a 为( ) A 332 B118 C

5、 350 D 130 【2014 江苏】 10已知： C(s)O2(g)CO2(g)H1CO2(g)C(s)2CO(g)H22CO(g) O2(g)2CO2(g)H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s)H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g) 2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A H1 0， H30 B H20， H40 C H1 H2 H3D H3 H4 H5【2013 北京】 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【2013 福建】 11.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成 H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是A该过

6、程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中 H1=H2+H3 D以 CO和 O2 构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH2e=CO32+2H2O 【2013 海南】 5已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应 4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H 为A12H3+5H2-2H1B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1

7、DH1-5H2-12H3 【2013 上海】 9、 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl NH4Cl+CO2 +H2O-Q 【2013 新课标 2】12.在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ 32O2(g)=SO2(g)+H2O(

8、g) H1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4 则H4的正确表达式为A.H4=32（ H1+ H2-3H3）B.H4=32（ 3H3-H1-H2）C.H4=32（ H1+ H2-3H3）D.H4= 32（ H1- H2-3H3）【2013 重庆】已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) H bkJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中 PCl 键的键能为ckJmol1,PCl3中 P Cl 键的键能为1.2ckJmo

9、l1下列叙述正确的是( ) APP键的键能大于PCl键的键能B可求 Cl2(g) PCl3(g)PCl5(s)的反应热 H CClCl 键的键能ba5.6c4kJ mol1DPP键的键能为5a3b12c8kJ mol1【2012 全国】9 、反应A+B C（ H 0）分两步进行 A+BX （ H 0） XC（ H 0 ）下列 示意 图中， 能正 确表示 总反 应过 程中能 量变化 的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页【2012 上海】 9 工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)-13

10、1.4 kJ 下列判断正确的是 A 反应物能量总和大于生成物能量总和 B CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)+131.4kJ C 水煤气反应中生成1 mol H2(g) 吸收 131.4 KJ热量 D 水煤气反应中生成1 体积 CO(g)吸收 131.4 KJ 热量【2012 重庆】 12、肼（22NNHH）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ ） ：N=N 为 942、O=O为 500、 N-N 为 154，则断裂 1molN-H 键所需的能量（KJ ）是A.194 B.391 C.516. D.658 【2012江苏】4.

11、 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中 E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能【2014 海南】 4、D【2014 海南】 8、BC【 2014 上海】 9、D【2014 新课标1】9、 A【2014新课标 2】13、B【2014 重庆】 6、 D【2014 江苏】 10、C 【2013 北京】 6、D 【2013 福建】 11、C 【2013 海南】 5、A 【2013 上海】 9、B 【2013新课标 2】12、A 【2013 重庆】 6、C 【2012 全国】 9、D【2012 上海】 9、C【2012 重庆】 12、B【2012 江苏】 4、C精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页