2022年高中化学反应速率复习题学生版 .pdf

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1、学习必备欢迎下载学业水平考试复习化学反应速率复习题1. 决定化学反应速率的主要因素是 ( ) A参加反应的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度2少量铁片与l00 mL 0.01 molL 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的( )加 H2O 加 KNO3溶液滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉加 NaCl 溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度 (不考虑盐酸挥发) 改用 10 mL 0.1 mol L 盐酸ABCD3. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）ANa与水反应时增大水的用量 BFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

2、C在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强 D 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验4100 mL 6 mol L H2S04与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )。A碳酸钠固体 B碳酸钠溶液 C硫酸钾溶液 D硫酸铵固体5对于反应A+B=C ，下列条件的改变一定使化学反应加快的是( ) A增加 A的物质的量 B升高体系的温度C减少的物质的量 D增加体系的压强6. 对化学反应：A(g) + 3B(g)=2C(g) +2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A(A)= 0.005mol/(Ls) B (

3、B)= 0.6 mol/(Lmin)C(C)= 0.5 mol/(Lmin) D (D)= 0.45 mol/(Lmin)7. 对 2 SO2+O22SO3的反应。如果在密闭容器中进行，下列说法错误的是 ( ) A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能 100% 地转化为SO3C达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等D为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度8. 等质量的两份锌粉a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a 中加入少量硫酸铜，下图表示精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5

4、 页学习必备欢迎下载产生 H2的体积（ V）与时间（ t）的关系正确的是（）9. （ 9 分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL 稀盐酸和1g 碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态C(HCl)/ moll-1溶液温度 / 碳酸钙消失时间 /s 反应前反应后1 块状0.5 20 39 400 2 粉末0.5 20 40 60 3 块状0.6 20 41 280 4 粉末0.8 20 40 30 5 块状1.0 20 40 120 6 块状1.0 30 50 40 （1）该反应属于反应（填“吸热”或“放热”） ，该反应的离子方程式为（ 2 分）（2）实验 5、

5、6 表明对反应速率的影响，说明，反应速率越快。（3）根据实验1、3、 5 可以得出条件对反应速率的影响规律是。 （2 分）（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有，能表明这一规律的实验序号是。10 （12 分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg 和不同浓度的硫酸（0.5mol/L 、2mol/L 、 18.4mol/L ） ，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载(1

6、) 该同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是；应该测定的实验数据是。化学平衡状态1.可逆反应： 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用 NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不

7、再改变的状态A. B. C. D. 2. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应: N2+3H22NH3 ，达到平衡的标志是( ) 反应速率v(N2) ：v(H2) ：v(NH3) = 1 : 3 : 2 各组分的物质的量浓度不再改变实验步骤现象结论分别取等体积的2 mol/L 硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg 。反应快慢：MgFeCu 反应物的性质越活泼，反应速率越快。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载 体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变 体系的温度不再发生变化

8、2V(N2)正 V(NH3)逆 单位时间内3 mol H H断键反应同时2 mol N H也断键反应A、B、C、D、3. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g） +B（g） 2C（g）若经 2 s 后测得 C 的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是： ( ) 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（Ls） ；用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（Ls） ；反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等；反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化 A B C D4. 下面关于化学反应的限度的叙

9、述中，正确的是（）A化学反应的限度都相同B可以通过改变温度控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止5对可逆反应4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) ，下列叙述正确的是（）A达到化学平衡时，4v正(O2) 5v逆(NO) B若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3) 3v正(H2O) 6.一定温度、一定体积下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)3B(g)2C(g

10、)达到平衡状态标志的是（）C 的生成速率与C 的消耗速率相等单位时间内生成a mol A ，同时生成3a mol BA、B、C 的浓度不再变化C 的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol BA、B、C 的分子数之比为13 2 ABCD精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载反应速率复习答案1.A 2 C 3 D 4 C 5 B 6 A 7 C 8 D 9. （1）放热； CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（2 分）（2）温

11、度，温度越高。（3） 反应物浓度越大，反应速率越大。 （2 分）（4）反应物的接触面积， 1和 2 。10 实验一： （1）反应物本身的性质对反应速率的关系；（2 分）温度相同； （2 分）测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）； （2 分）实验二： （1）催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用）；（2 分） （2）B （2分）（2）Mg（或 Fe） 、0.5mol/L 硫酸和 2mol/L 硫酸； （2 分）化学反应限度复习题答案1 A 2 B 3 B 4 B 5 A 6 A 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页