2022年高中化学必修二电化学检测 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载高中化学必修二电化学单元检测(时间： 60 分钟满分： 100 分) 一、选择题 (本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分) 1(2011 杭州模拟 )下列事实中与电化学腐蚀无关的是() A光亮的自行车钢圈不易生锈B黄铜 (Cu、Zn 合金 )制的铜锣不易产生铜绿C铜、铝电线一般不连接起来作导线D生铁比熟铁 (几乎是纯铁 )更容易生锈2用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、 AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂 KNO3的 U 形管 )构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是() 在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：AgeAg实验过程中取出盐桥，原电

2、池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD3X、Y、Z、M、N 代表五种金属， 有以下化学反应：水溶液中： XY2=X2YZ2H2O(冷 )=Z(OH)2H2M、 N 为电极与N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：MM2 2eY 可以溶于稀H2SO4中， M 不被稀H2SO4氧化。这五种金属的活动性由弱到强的顺序是() AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZ N MY 4(2011 潍坊质检 )关于如图所示、两个装置的叙述，正确的是() A装置名称：是原电池，是电解池B硫酸浓度变化：增大，减小C电极反应式：中阳极：4OH2H2OO2 4e中正极：

3、ZnZn22eD离子移动方向：中H向阴极方向移动中H向负极方向移动5碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)2MnO2(s) H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，下列说法错误的是() A电池工作时，锌失去电子B电池正极反应为2MnO2(s) H2O(l) 2eMn2O3(s)2OH(aq) C电池工作时，负极附近溶液碱性增强D外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小6.5 g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页优秀学

4、习资料欢迎下载6将 Mg 条、 Al 条平行插入一定浓度的NaOH 溶液中，用电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是() AMg 比 Al 活泼， Mg 失去电子被氧化成Mg2BAl 条表面虽有氧化膜，但可不必处理C该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的DAl 是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出7下列有关电化学知识的描述正确的是() A任何氧化还原反应都可能设计成原电池装置B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，盐桥为含琼脂的KCl 饱和溶液C将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极D理论上说，任何能自发进

5、行的且能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池81 L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c(SO24)2 mol L1.用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L 气体 (标准状况 )，则原溶液中c(K)为() A0.5 molL1B1 mol L1C 1.5 molL1D2 mol L19(2011 辽源质检 )利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图该电池工作时，有关说法正确的是() A铝罐将逐渐被腐蚀B炭粒和炭棒上发生的反应为：O24e2O2C炭棒应与玩具电机的负极相

6、连D该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻10(2010 全国 )下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在 TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S hTiO2/S*(激发态 ) TiO2/S* TiO2/SeI32e3I2TiO2/S3I 2TiO2/SI3下列关于该电池叙述错误的是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载A电池工作时，I在镀铂导电玻璃电极上放电B电池工作时，是将太阳能转化为电能C电池的电解质溶

7、液中I和 I3的浓度不会减少D电池中镀铂导电玻璃为正极11(2010 安徽高考 )某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是() A电子通过外电路从b 极流向 a极Bb 电极反应式： O22H2O4e=4OHC每转移 0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的 H2DH由 a 极通过固体酸电解质传递到b 极12 (2010 福建高考 )铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4=2PbSO4 2H2O，研读下图，下列判断不正确的是 () AK 闭合时， d 电极反应式：PbSO42H2O=PbO24HSO

8、242eB当电路中转移0.2 mol 电子时，中消耗的H2SO4为 0.2 mol CK 闭合时，中SO24向 c 电极迁移DK 闭合一段时间后，可单独作为原电池，d 电极为正极二、非选择题 (本题包括 4 小题，共52 分) 13 (14 分 )某同学设计了一实验装置(如图所示 )，其中 A、B 为两种可以导电的单质，C 为一种电解质实验时，将A 下压滤纸，使A、滤纸、 B 紧贴，通过观察电流计指针的偏转，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载即可比较 A、B 的还原性强弱(备注：电流计指针的偏转方

9、向与电子移动的方向相同) 请回答下列问题：(1)若 A 为锌、 B 为铁、C 为硫酸， 则实验过程中， 灵敏电流计指针向_(填“左”或“右” )偏转， B 极上发生的电极反应式为_ (2)若 B 为铜、 C 为氯化钠，当实验过程中灵敏电流计指针向右偏转时，A 不可能为_(填字母 )aZn bFe cPb dAg (3)若 A 为石墨、 B 为铝、 C 为硫酸钠，则A 极上的电极反应式为_，总反应方程式为_ 14 (14 分 )原电池原理广泛应用于科技、生产和生活，请回答以下问题：(1)肼(N2H4)又称联氨， 是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解

10、质溶液是20%30%的 KOH 溶液肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是_； 负极的电极反应式是_(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、 H2为电极反应物，以HCl NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池试写出该电池的正极反应式_(3)请运用原电池原理设计实验，验证Cu2、Fe3氧化性的强弱请画出实验装置图并写出电极反应式_. 15(14 分)铁生锈是比较常见的现象，某实验小组， 为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法 (假设通过直形管气体的温度与室温相同)：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：直形管

11、中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀； 直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀； 烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮试回答以下问题：(1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_能表示其原理的电极反应式为_. (2)仪器 A 的名称为 _， 其中装的药品可以是_， 其作用是 _精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为_ 决定铁生锈快慢的一个重要因素是_ 16 (10 分 )根据可逆反应AsO34 2I 2HAsO33 I2H2

12、O，设计出如图所示的实验装置：A 烧杯中装有Na3AsO4和 Na3AsO3溶液， B 烧杯中装有I2和 KI 溶液两烧杯用倒置的装有饱和KI 溶液的 U 形管作盐桥让离子通过，C1、C2棒为惰性电极现进行如下操作：向 A 中逐滴加入浓盐酸，发现电流计的指针发生偏转；若改向B 中滴入 40%的氢氧化钠溶液，发现电流计的指针向与相反方向偏转请回答下列问题：(1)试用化学平衡移动的原理解释上述两次操作中电流计的指针偏转方向相反的原因_. (2)操作中C1棒上发生反应的电极反应是_ 操作中 C2棒上发生反应的电极反应是_精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

13、- - -第 5 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载高中化学必修二电化学单元检测答案1-5 ACCBC, 6-10 BDDAA, 11-12 DC 13 (1)右2H2eH2(2)d (3)O24e2H2O4OH4Al 3O2 6H2O=4Al(OH)314 (1)O22H2O4e4OHN2H44OHN2 4H2O4e(2)N28H6e2NH4(3) 正极反应： 2Fe32e2Fe2负极反应： CuCu22e15 (1)电化学腐蚀负极： 2Fe2Fe24e正极： 2H2OO24e4OH(2)球形干燥管碱石灰 (或无水 CaCl2)干燥 O2(3)与 O2接触；与水接触氧气浓度16 (1)加酸时平衡AsO342I2HAsO33I2H2O 向正反应方向进行， C1是负极，C2是正极；加碱时平衡AsO342I2HAsO33I2 H2O 向逆反应方向进行，C1是正极， C2是负极(2)2II22eAsO33H2O AsO342H2e精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页