2022年必修一第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物 .pdf
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1、学而不思则惘,思而不学则殆第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物1.钠的重要化合物及焰色反应基础落实一、氧化钠和过氧化钠1物理性质氧化钠是一种_白_色固体,过氧化钠是一种_淡黄 _色固体。2过氧化钠与水的反应实验操作实验现象实验结论带火星的木条_,用手轻轻摸摸试管外壁_,滴入酚酞后溶液 _ Na2O2与水反应生成_且反应 _ 复燃发热变红NaOH 和 O2放热3.化学性质(1)Na2O、 Na2O2与 H2O 反应化学方程式为:_ ,_ 。(2)Na2O2与 CO2反应化学方程式为:_ 。(1)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOH O2(2)2Na2O22CO2=
2、2Na2CO3O24用途Na2O2可用于 _呼吸面具 _和_潜水艇 _中作为氧气的来源。二、碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠化学式色态白色细小晶体俗名溶解性水中 _ 水中 _,但比 Na2CO3 溶解度小与足量盐酸反应产生气体速率化学方程式Na2CO32HCl=2NaCl H2OCO2NaHCO3HCl=NaCl H2OCO2与 NaOH 溶液反应不反应受热分解不分解水溶液酸碱性相互转化Na2CO3NaHCO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页学而不思则惘,思而不学则殆从左至右,从上至下:Na2CO3NaHCO3
3、白色粉末纯碱、苏打小苏打易溶易溶快更快NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O2NaHCO3=Na2CO3H2O CO2较强碱性碱性三、焰色反应1焰色反应:很多_金属或它们的化合物_在灼烧时都会使火焰呈现_特殊颜色 _。2实验操作(1)“烧”:将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧至_与火焰原来_颜色一致时为止。(2)“蘸”:用铂丝蘸取试样。(3)“烧”:在外焰上灼烧,观察火焰颜色;观察钾的火焰颜色时,要透过_蓝色钴玻璃 _。(4)“洗”:用_稀盐酸 _洗净铂丝,并在外焰上灼烧至_与火焰原来_颜色一致时,再检验下一个试样。3几种金属的焰色钠: _黄_色;钾: _紫_色。知识点 1钠的氧
4、化物1氧化钠与过氧化钠的共同之处是() A都是淡黄色固体B都能与水作用生成碱C都是碱性氧化物D氧元素的化合价都是2 价2向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,观察到的现象为() A产生大量气泡B溶液无变化C最后溶液变为红色D最后溶液变为蓝色知识点 2碳酸钠与碳酸氢钠3下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是() A碳酸钙、 CaCO3、生石灰B氢氧化钠、 NaOH、纯碱C碳酸钠、 Na2CO3、苏打D碳酸氢钠、 NaHCO3、苏打4现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体,下列有关提纯碳酸钠的方法中,正确的是() A加入过量的氢氧化钠溶液B加入适量的盐酸C将固体充分加热,直到质量不变为止
5、D加入氯化钙溶液知识点 3焰色反应5下列说法正确的是() A焰色反应为黄色,说明该物质中肯定含有钠元素B某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃),说明该物质中肯定没有钾元素C焰色反应不能用于物质的鉴别D焰色反应是化学变化6下列有关焰色反应的表述确切的是() A焰色反应是离子的特有性质B焰色反应是单质的特有性质C焰色反应是元素的特有性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 14 页学而不思则惘,思而不学则殆D焰色反应是化合物的特有性质训练练方法技巧7把足量CO2通入含 NaOH 0.8 g 的烧碱溶液中,将产物在一定条件下蒸
6、干后,得到Na2CO3和 NaHCO3固体混合物1.37 g,则通入CO2的质量是 () A0.44 gB0.88 gC0.66 gD都不是规律关于混合物的计算,一般采用守恒的方法列出方程组进行求解。81 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排尽气体后冷却,残留的固体物质是() ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH 、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3练综合拓展9“二氧化碳是否在有水存在时,才能与过氧化钠反应?”这个问题可通过以下实验加以证明。(1)按图装置, 在干燥的试管中装入Na2O2后,在通入 CO2之前,应事先用弹簧夹
7、(K1、K2)夹持好,目的何在?_ _ 。(2)试管内的试剂X 是 _时,打开弹簧夹K1、 K2, 加热试管约5 分钟后,将带火星的小木条插入试管的液面上,可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来,且内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_。(3)试管内试剂为CO2饱和水溶液时,其它操作同(2),通过 _ _ 的现象,可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明,请完成下列反应方程式:_Na2O2_C18O2_H182O_ 。基础落实一、 1.白淡黄2.复燃发热变红NaOH 和 O2放热3.(1)Na2OH2O=2NaOH2Na
8、2O22H2O=4NaOH O2(2)2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O24.呼吸面具潜水艇二、从左至右,从上至下:Na2CO3NaHCO3白色粉末纯碱、苏打小苏打易溶易溶快更快NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O2NaHCO3=Na2CO3 H2OCO2较强碱性碱性三、 1.金属或它们的化合物特殊颜色2.(1)与火焰原来(3)蓝色钴玻璃(4)稀盐酸与火焰原来3.黄紫1BNa2O 是白色固体, Na2O2才是淡黄色固体;Na2O 是碱性氧化物,而Na2O2不是碱性氧化物,且Na2O2中氧元素的平均价态为1 价。 2ANa2O2与 H2O 首先反应放出O2,其次由于Na2O2过量具
9、有强氧化性,又将石蕊漂白。 3C 4C由于 NaHCO3不稳定, 受热时, 会分解生成Na2CO3、CO2、H2O,所以当 Na2CO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页学而不思则惘,思而不学则殆固体中混有NaHCO3时可用加热的方法除去。 5A焰色反应是物理变化;焰色反应时,钠元素的黄光会干扰钾的紫色,可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光;焰色反应常被用于物质的鉴别。 6C 7C设得到 Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、 y,则有2xy0.8 g40 g/mol106x84y1.37 g解得: x0.005 m
10、oly0.01 mol m(CO2)44 g/mol(0.0050.01) mol 0.66 g 8A1 mol Na2O2和 2 mol NaHCO3固体混合物加热后的反应为:2NaHCO3,Na2CO3 CO2H2O2 mol 1 mol 1 mol 1 mol Na2O2 CO2=Na2CO312O21 mol 1 mol 1 mol 最后得到 2 mol Na2CO3固体, A 项正确。 9(1)以防止试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象(2)浓 H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应(3)带火星的小木条在试管的液面上复燃且剧烈燃烧,同时,内固体由淡黄色变为白色(4)2Na2O22
11、C18O22H182O=2Na2C18O3O2 2H2O 解析本题旨在利用对比实验,探究Na2O2与 CO2反应的环境,故实验步骤中,首先让 Na2O2与干燥CO2反应,必须保证整个环境中不能有H2O,故通入反应装置前CO2必须干燥。2.铝的重要化合物及氢氧化铝的两性基础落实一、氧化铝1物理性质色态溶解性熔点硬度白色粉末不溶于水高大2化学性质Al2O3是 _两性 _氧化物,与 _强酸 _或_强碱 _溶液都能反应生成盐和水。(1)与强酸反应的离子方程式:_。(2)与强碱反应的离子方程式:_。(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)Al2O32OH=2AlO2H2O 3用途 :(1)冶炼金属
12、_铝 _的原料; (2)良好的 _耐火 _材料。二、氢氧化铝1Al(OH)3的制备与性质探究实验操作实验现象化学方程式及离子方程式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 14 页学而不思则惘,思而不学则殆从 左 至 右 , 从 上 至 下 :有 白 色 沉 淀 生 成Al2(SO4)3 6NH3 H2O=2Al(OH)3 3(NH4)2SO4,Al3 3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4沉淀溶解Al(OH)3 3HCl=AlCl33H2O,Al(OH)33H=Al3 3H2O沉淀溶解Al(OH)3NaOH=NaAlO22H
13、2O,Al(OH)3OH=AlO22H2O 2Al(OH)3的两性既能跟 _酸_溶液起反应, 又能跟 _碱 _溶液起反应, 是一种 _两性 _氢氧化物。3Al(OH)3的用途利用 Al(OH)3的_碱性 _来中和过多的胃酸。4Al(OH)3的不稳定性: _2Al(OH)3=Al2O33H2O _。三、硫酸铝钾1KAl(SO4)2的电离方程式为:_ KAl(SO4)2=KAl32SO24_。2十二水合硫酸铝钾的化学式为_ KAl(SO4)2 12H2O _,俗名 _明矾_,是一种 _无色 _晶体, _易溶 _于水,可用作 _净水剂 _。注意明矾用作净水剂的原理是:明矾溶于水时会与水反应生成Al(
14、OH)3胶体,Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来,使水澄清,所以明矾可作净水剂。知识点 1Al2O31下列说法正确的是() A金属氧化物都能与水反应生成碱B非金属氧化物都能与水反应生成酸C氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱2已知 4 g 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g,则另一种金属氧化物是 () ACuO BCaO CFe2O3D Al2O3知识点 2Al(OH)3的性质3下列物质中,既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH 溶液的氧化物是() AMgO BAl2O3CFe2O3D Al(OH)34下列各组反应中能得到A
15、l(OH)3的是 () AAl2O3加到热水中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 14 页学而不思则惘,思而不学则殆B向 NaAlO2溶液中加入过量盐酸C将 Na 投入到 NaAlO2溶液中D在 AlCl3溶液中滴几滴NaOH 溶液知识点 3硫酸铝钾5向 KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO24恰好完全沉淀,反应后铝元素的主要存在形式是 () AAl3BAl(OH)3CAlO2D Al3和 Al(OH)3知识点 4Al3、AlO2在溶液中的存在6(1)AlCl3溶液与 NaOH 溶液反应时, 当 Al3的物
16、质的量与OH的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_时, Al(OH)3沉淀量最多;_时, Al(OH)3全部溶解;_或_时 Al(OH)3沉淀为最多沉淀量的一半。(2)NaAlO2溶液与盐酸溶液反应时,AlO2的物质的量与H的物质的量之比为_时, Al(OH)3沉淀量最多; _时 Al(OH)3全部溶解; _或_时,生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。训练练方法技巧5 有 200 mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液, 其中 c(Mg2)为 0.2 mol/L , c(Cl)为 1.3 mol/L 。使 Mg2全部转化为沉淀分离出来,至少需加4 mol/L NaOH 溶液的体积
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