2022年高考好的补习班新王牌高中培训高二化学等级考化学中的平衡 .pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆第三章化学中的平衡第一节溶解平衡【学习目标】（ “A”为记忆，“B”为理解，“C”为应用）溶 解 平衡溶解过程A （1）溶解的两个过程（2）溶解过程中的热效应蒸发和结晶B （1）蒸发过程（2）结晶过程溶解度计算C （1）饱和溶液中溶解度计算公式（2）饱和溶液溶解度和浓度相互转化（3）C和 w% 相互转化【本节内容】第一节溶解平衡一、溶解过程中的动态平衡1. 固态物质溶解时的两个过程为：_和_。2. 溶解平衡 ：影响物质溶解度的外界条件对于多数固体物质，溶解度随温度的升高而_，但 _的溶解度随温度的变化与前面的情况相反的。对于气体，溶解度随温度的升高而_，随压强的增大而

2、_。二、物质溶解时的过程及伴随的热现象物质溶解的两个过程_(物理、化学）过程，这是一个_（放热、吸热）过程_(物理、化学）过程，这是一个_（放热、吸热）过程过程，这是一个过程，这是一个NaOH 固体溶解在水中，溶液温度将升高，其原因是 _ 。常见的溶解时放热的物质：_ 常见的溶解时吸热的物质：_ 常见的溶解时无热现象的物质：_ 第二节化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物的增大来表示。计算式：_v2. 对 m A + n B p C + q D 反应，:ABCDvvvv= _ 比较同一反应在不同条件下的反应快慢时，应选择_物质进行比较。精选学习资料

3、 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆二、影响化学反应速率的因素_内因：（1）_（2）_（3）_常见外因（4）_（5）_（6）_（一）内因：反应物本身的性质（这是决定反应速率快慢的_（主要、次要）因素） 。（二）影响化学反应速率的外界条件1. 浓度：反应物浓度越大，反应速率越快。在一定条件下，对于_和_，浓度为常数。2. 压强：对于 _的反应，压强增大，反应速率增大。3. 温度：对吸热反应，升高温度，反应速率_（变大、变小） 。对放热反应，升高温度，反应速率_（变大、变小） 。反应是否需要加热条件与反应吸、

4、放热之间_（有、没有）必然联系。4. 催化剂：加快反应速率，_（可以、不可以）使原来不可进行的反应发生反应。（1）中学阶段常见的催化剂：合成氨过程中，使用的催化剂为_工业生产硫酸过程中，二氧化硫的催化氧化使用的催化剂为_氨的催化氧化过程中，使用的催化剂为_（2）硫酸的工业制法中，从沸腾炉出来的气体要先进行_，再进入接触室，否则会发生_ 。（3）催化剂 _（参加、不参加）反应。5. 反应物颗粒大小对于有固体参加的反应，固体颗粒越小，固体的表面积越_，反应速率 _。6. 原电池对化学反应速率的影响对于较活泼的金属与盐酸、稀硫酸等发生置换反应时，若向此溶液中加入较不活泼金属或金属阳离子时，产生氢气的

5、速率会加快。影响化学反应速率的思考题1. 有以下两个反应A(g) + B(g) C(g)，该反应在T1温度下进行；D(g) + E(g) F(g)，该反应在T2温度下进行；已知 c(A)=c(B)c(D)=c(E)，且 T1T2，则两个反应的速率是_（前者大，后者大，无法判断），你作出该判断的理由是_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆2. 25时，与同浓度盐酸反应，锌一定比铁快吗？_。3. 对反应 A(g) + B(g) C(g)， 若升高温度的同时降低A 的浓度，则反应速率将 _。4.

6、 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2发生的速率变化情况如图所示。其中t1t2速率变化的主要原因是_ ，t2t3速率变化的主要原因是_ 。三、化学平衡的特征一定条件下， 将 1 mol CO 和 1 mol H2O 放入某密闭容器中发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，反应达到平衡时，CO2的量为 0.5 mol，此时再 向 容 器 中 充 入2 mol H2O ， 达 到 新 的 平 衡 时 ， CO2的 量 为_（写区间）。四、平衡转化率某物质转化率=100%该物质参加反应的量该物质起始反应的量注意：（2）转化率越大，则该反应进行得越完全，

7、一般地说，生产的效率也越_。（3）工业上常采用 _的方法来提高另一种物质的转化率。如：合成氨时采用 _方法来提高H2的利用率。五、平衡常数1. 表 达 式 ： 对m A + n B p C + q D ， 当 在 一 定 温 度 下 达 到 平 衡 时 ，K=_ （1）书写注意点：_、_或稀溶液中的水不出现在K 的表达式中。酯化反应中水或水以气态形式出现时，要写入平衡常数。（2）意义： 对同一反应， K 值越大，正反应越_。 K 只与 _相关。对吸热反应，温度越高，平衡常数越_。 K 与起始浓度无关，只与平衡浓度之比有关。 平衡常数比转化率更能反映出可逆反应的完成程度。有关平衡常数的应用1.

8、对于 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)+Q ，平衡常数表达式为_，某条件下，该反应已达到平衡，若向容器中加入SO2，则达到新的平衡时，c(SO3)_（增大、减小、不变） ，c(O2)_，K_，c(SO2)_。2. 某温度下，对于2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)+Q，平衡常数为1，该条件下，某容器中 c(SO3)2mol/L ，c(SO2)1 molL1，c(O2)=1 molL1，则该可逆反应是否达到平衡_，此时v正_v逆，为什么 _ 。六、可逆反应是否到达平衡的判断依据（ 1 ） 等 速 ： 指 反 应 体 系 中 用 同 一 物 质 表 示 的 正 逆 反 应 速

9、率 相 等 。 以N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)为例说明：a. 用 N2、NH3的生成、消耗表明已经达到平衡：_ 。b. 用 NN 键、NH键的断裂、 生成表明已经达到平衡：_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆c. 用 H2、NH3的正、 逆反应速率表明已经达到平衡：_ 。（2）混合体系中，各组成成分的%_ （3）转化率不变（对反应物而言）（4）对于下列可逆反应，下列量不变能否说明可以反应达到平衡（用“ 一定 ” 、“ 不一定 ” 回答）气体总质量、气体密度、容器内压强（容器体

10、积不变是看气体总物质的量）、气体平均摩尔质量、气体颜色气 体 总质 量 不变气体密度不变（(mV气）容器）容 器 内 压强 不 变 （ 在“ 容器体积不变 ”的 条 件下）气 体 平 均 摩尔质量不变(mMn气）（气）气 体 颜色2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) / C(s) + CO2(g)2CO(g) / H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 对 H2(g) + I2 (g) 2HI(g) ，若颜色改变，平衡_（一定、不一定）移动。七、化学平衡的移动能使平衡发生移动的因素1 _(2) _(3) _（）（一）反应条件对化学平衡的影响1. 浓度对化学平衡的影响对 m A(g)

11、 + n B(g)p C(g) + q D(g) 对于 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)， 达到平衡后， 在保持外界条件不变的情况下，将 SO2、O2、 SO3浓度同时增加为原来两倍，平衡如何移动？_ 2. 压强对化学平衡的影响：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆在气体物质的量不变的情况下，缩小容器的体积，体系的压强将_（增大、减小） 。增大体系压强，平衡将向气体总体积_（增大、减小）的方向移动。压强对平衡的影响可转化为浓度对平衡的影响来考虑，因压强的改变通常是通过_的改变来实现的。

12、对 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 其他条件相同时，一般压强越大，则越先达到平衡。关于压强对平衡移动的思考题在一定条件下，可逆反应A(g) + B(g) C(g)达到平衡，容器内压强为P0，A 的浓度为 c1mol/L 若将容器体积缩小为原体积的一半，达到新的平衡时，A 的浓度 c2与 c1之间的关系为 _， 容器内压强 （P1） 与原平衡压强 （P0） 之间的关系为 _。3. 温度对化学平衡的影响其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。对 m A(g) + n B(g)p C(g) + q D(g) 精选学习资料

13、 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆其他条件相同时，一般温度越高，则越先达到平衡。4. 催化剂只是缩短达到平衡的时间，不影响平衡的移动。（见右图）催化剂可提高生产效率，使单位时间内得到产品的量增大。（二）合成氨的条件选择及工业制硫酸的条件选择1工业上在选择合成氨的反应条件时（N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q ） ：从化学平衡、 化学反应速率以及生产成本等方面列出合成氨工业上产的适宜条件（可填满，也可不填）_ _ _ _ _ _ 2工业制硫酸的条件选择（对于2SO2(g) + O2(g) 2SO3

14、(g)+Q）采用的条件为：_ 。不采用高压的原因为：_ 。（三）勒沙特列原理：改变反应的条件，平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。（四）关于速率和平衡图象2对 N2（g） +3H2（g）2NH3（g） +Q，达到平衡后，（1）分别在 500、600时，从充入N2、H2开始到平衡时NH3%的变化，已知500时的图像，画出600时的图像。 （在图 4 中完成）（2）分别在 101KPa、202KPa 时，从充入 N2、H2开始到平衡时NH3%的变化， 已知 101KPa时的图像，画出202KPa 时的图像。（在图 5中完成）（3）在 500，从充入N2、H2开始到平衡时NH3%的变化，已知不

15、使用催化剂的图像，画出使用催化剂时的图像。（在图 6 中完成）图 4 图 5 图 6 等级考练习闵行二模工业上烟气脱氮的原理NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q0) 25该反应化学平衡常数K 的表达式为 _。如果平衡常数K 值增大，对 _(填“ 正反应 ” 或“ 逆反应 ”)的速率影响更大。26若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是_(填序号 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆a容器内混合物的质量不变b容器内气体的压强不

16、变c反应消耗0.5mol NO 的同时生成1mol N2 dNO2的浓度不变27向 2 L 密闭容器中加入反应物，10 min 后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用 H2O(g)表示的平均反应速率为_。28如图是P1压强下 NO 的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2 P1)下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图。松江二模 最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、催化剂条件下， N2与水发生反应：2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g) ? Q，（ Q0）。29. 如果反应的平衡常数K 值变小， 该反应正

17、反应速率_ （选填增大、 减小或不变，下同） ，逆反应速率_。30. 请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态。31. 若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了0.18 g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为。虹口二模 Na2S常用作皮革脱毛剂， 工业上用反应Na2SO4 +2C Na2S+2CO2 进行制取。完成下列填空：21硫元素在周期表中的位置为_。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是 _（填元素符号） 。写出硫化钠的电子式：_。22用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。_ 23 写出一个能比较S和 O 非金属性

18、强弱的化学事实。_ 24在 2L 的容器内发生上述反应，2 小时内共生成78 g 硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为_mol/(L h) 。25将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解释上述现象。_ 静安二模 : 活性炭、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生产、生活中应用广泛。完成下列填空：26.活性炭可用于处理大气污染物NO：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) ，已知 NO 的转化率随温度升高而降低。降低温度，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化：（选填“增大” 、 “减小”或“不变” ） v正；N2的体积分

19、数；平衡常数K。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆27. 将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，可观察到的现象是；写出相关反应的化学方程式。28. 小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应，应用勒夏特列原理进行解释。已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。请根据下图回答：30. 物质 A 的化学式为C8H10，写出 A 的名称，鉴别 A 和可选用的试剂是。31. 写出反应的化学反应方程式。32. 反应中，属于加成反应的是；反应的反应条件为。33. 写出 2 种满足下列条件的同分异构体的结构简式。含苯环结构能发生银镜反应34. 设计由Br 制备的合成路线（无机试剂任选）。合成路线常用的表示方式为：CHCH2反应试剂A 反应条件B反应试剂反应条件目标产物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页