2022年高考化学试题及参考答案上海卷 3.pdf

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1、1 / 10 2008年普通高等学校招生全国统一考试上海高考化学试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第卷（512页）两部分。全卷共12 页，满分120分，考试时间150 分钟。第 I 卷（共 66 分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Ca-40 Ba-137 一选择题（本题共10 分）每小题2 分，只有一个正确选项。1.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是A淀粉的含量 B 二氧化硫的含量 C亚硝酸盐的含量 D 甲醛的含量2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的

2、是 ACO2的电子式 B Cl的结构示意图C乙烯的结构简式 C2H4 D质量数为37 的氯原子17 37Cl 3. 植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是A它是一种再生能源 B乙醇易燃烧，污染小C乙醇只能在实验室内作燃料 D粮食作物是制乙醇的重要原料4. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 ANaOH BSiO2 C Fe DC3H85. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A化学模型有助于解释一些化学现象 B质量守恒定律是大量实验事实的总结 C化学家踢出的假设都能被实验证明 D化学基本原理的应用是有一定条件的二选择题（本题共36 分，每小题3 分

3、，只有正确选项）6. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl B Cl2、Al、 H2 C NO2、Na 、Br2 D O2、 SO2、H2O 7. 下列各化合物的命名中正确的是 ACH2=CH CH=CH2 1 ， 3丁二烯 B C甲基苯酚D 2 甲基丁烷8在一定条件下，完全分解下列某化合物2g ，产生氧气1.6g ，此化合物是 A1H216O B2H216O C1H218O D2H218O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页2 / 10 9. 设 NA为

4、阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A23g 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA B1L2mol L1的 MgCl2溶液中含Mg2数为 2NAC标准状况下，11.2L的 SO3所含分子数为0.5NA D室温下， 8g 甲烷含有共价键数为2NA10. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ACO2(NaHCO3溶液 ) 无色喷泉 BNH3(H2O 含酚酞 ) 红色喷泉 CH2S(CuSO4溶液 )黑色喷泉 DHCl(AgNO3溶液 ) 白色喷泉11. 常温下，某溶液中由水电离的c(H)=1 1013mol L1，该溶液可能是

5、二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A B C D12. 取一张用饱和NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是 Ab 电极是阴极 Ba 电极与电源的正极相连接 C电解过程中，水是氧化剂 Db 电极附近溶液的pH 变小13. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO 2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ANaCl 、NaClO B NaCl 、NaClO3CNaClO 、NaClO3 DNaClO

6、3、NaClO414. 某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是 A该溶液由pH=3的 CH3COOH 与 pH=11的 NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C加入适量NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH3COO) c(Na) c(OH) c(H) D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na) 、c(NH4) 之和精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页3 / 10 15. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越

7、快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水16. 霉酚酸酯（ MMF ）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于说法正确的是 AMMF 能溶于水B MMF 能发生取代反应和消去反应 C1molMMF能与 6mol氢气发生加成反应D 1molMMF能与含 3molNaOH的水溶液完全反应17. 已知： H2(g)+F2(g) 2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是A 2L 氟化氢气体分解成1L 氢气与 1L 氟气吸收270kJ热量B 1

8、mol氢气与 1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270Kj C在相同条件下，1mol氢气与 1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D 1 个氢气分子与1 个氟气分子反应生成2 个氟化氢气体分子放出270 热量三选择题（本题共20 分，每小题4 分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分）。18. 设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取

9、宜使用该装置的是A用二氧化锰( 粉末 ) 与双氧水制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气C用硫化亚铁( 块状 ) 与盐酸制硫化氢D用碳酸钙 ( 块状 ) 与稀硫酸制二氧化碳 19. 研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO42NO+O22NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页4 / 10 A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4中C浓 H2SO4滴入萤石中，

10、加热 D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解20 下列离子方程式书写正确的是A AgNO3溶液中滴入少量的Na2S 溶液 2Ag+S2 Ag2SB过量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2OHCO3+HClO C向 Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH 溶液 CO32+2HCO2+H2O D向 Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3+Ba2+2OHBaSO3 +SO32+2H2O 21 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积v 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d 所对应的实验组别可能是组别c(HCl

11、)(mol L1) 温度（）状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状A 4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-3 22. 在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21 ，N2为 0.79 ，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是A 0.43 B0.46 C0.49 D 0.52 第卷（共 84 分）四、（本题共24分）考生注意： 23题为分叉题，分A、B 两题，考生课任选一题。若两题均做，一律按A 题计分。 A 题适合使用二期课改

12、新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。23. （A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。元素A B C D 性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的 M 层有 1单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃原子最外层电子层上 s 电子数等于p 电子数。单质为空间网状晶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页5 / 10 烧，发出明亮的蓝紫色火焰。个未成对的p 电子。烧发出黄色的火焰。体，具有很高的熔、沸点。B 元素

13、在周期表中的位置，写出 A 原子的电子排布式。写出 C 单质与水反应的化学方程式。A 与 C 形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于” )。D 元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大于”、“小”) ，其理由是。A、B 两元素非金属性较强的是( 写元素符号 ) 。写出证明这一结论的一个实验事实。23. （B）元素 AD 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素A B C D 性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。单质常温、常压下是气体，原子的L 层有一个未成对的 p

14、 电子。+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。上表中与A 属于同一周期的元素是，写出 D 离子的电子排布式。D 和 C 形成的化合物属于晶体。写出 C 单质与水反应的化学方程式。对元素 B 的单质或化合物描述正确的是。a B 元素的最高正价为+6 b 常温、常压下单质难溶于水c 单质分子中含有18 个电子d 在一定条件下镁条能与单质B 反应A 和 D 量元素金属性较强的是（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实。24. 某反应体系中的物质有：NaOH 、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将 Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。反应中，被还原

15、的元素是，还原剂是。将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和 Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl 和 HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。25. 在 2L 密闭容器内， 800 时反应： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 体系中， n(NO) 随时间的变化如表：时间 (s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.01. 0.008 0.007 0.007 0.007 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

16、 - -第 5 页，共 10 页6 / 10 写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则改反应是热反应。右图中表示NO2的变化的曲线是。用 O2表示从 02s内该反应的平均速率v= 。能说明该反应已达到平衡状态的是。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv 逆 (NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大 O2的浓度 d选择高效催化剂五（本题共24分）考生注意： 26题为分叉题，分A、B 两题，考生课任选一题。若两题均做，一律按A 题计分。 A 题适合使用二期课改新教材的考生解

17、答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。26. （ A）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象1 10mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后变色2 20mLH2S 10mLSO23 30mLNO2( 主要) 10mLH2O(l) 剩有无色气体，活塞自动向内压缩4 15molCl240mLNH3实验 1 中，沉淀最终变为色，写出沉淀变色的化学方程式。实验 2 甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内

18、有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中。实验 3 中，甲中的30mL气体是 NO2和 N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是，写出 NO2与 H2O 反应的化学方程式。实验 4 中，已知 :3Cl2+2NH3N2+6HCl 。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为，最后针筒中剩余气体的体积约为 mL。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页7 / 10 26.(B)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式、。在不断鼓入

19、空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是；乙的作用是。反应进行一段时间后，干燥管a 中能收集到不同的物质，它们是。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）。氯化钠溶液b苯 c碳酸氢钠溶液 d 四氯化碳然后，再通过（填实验操作名称）即可除去。27. 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列天空：明矾石焙烧后用稀氨水浸出

20、。配制500mL稀氨水 (每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨） mL，用规格为 mL量筒量取。氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、SO42外，还有大量的NH4。检验 NH4的方法是。写出沉淀物中所有物质的化学式。滤液 I 的成分是水和。为测定混合肥料K2SO4、 (NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页8 / 10 、（依次填写实验操作名称）。冷却、称重。若试样为mg ，沉淀的物质的量为n

21、mol ，则试样中K2SO4的物质的量为： mol(用含 m 、 n 的代数式表示 ) 。六（本题共20分）28. 近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。请回答下列问题：写出反应类型反应反应。写出结构简式 PVC C 。写出 AD 的化学反应方程式。与 D 互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有种(不包括环状化合物) ，写出其中一种的结构简式。29 已知： CH2=CH CH=CH2+CH2=CH2，物质 A 在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB 。下图是关于物质A 的一种制备方法及由A 引发的

22、一系列化学反应。请回答下列问题：写出反应类型反应反应。写出化合物B 的结构简式。写出反应的化学方程式。写出反应的化学方程式。反应中除生成外，还可能存在一种副产物(含结构 ) ，它的结构简式为。与化合物互为同分异构体的物质不可能为 (填写字母 ) 。a醇 b醛 c羧酸 d酚七（本题共16分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页9 / 10 30. 生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH

23、4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g 。原混合气体中甲烷的物质的量是。原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）31. 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2 片 xiaosuda片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是 mol。胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸是，6 片小苏打片相当于胃舒平片。达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g ，加入 2.0molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始

24、产生 CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g ，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。化学参考答案第 I 卷（共 66 分）一、（本题共10 分）1A 2B 3C 4D 5C 二（本题共36 分）6A 7 D 8 B 9 D 10A 11A 12 D 13 B 14 A 15 C 16 D 17C 三（本题共20 分）18 B 19 B、D 20 A、B 21 A、C 22 A、B 第卷（共88分）四（本题共24分）23 （ A）

25、（本题共8 分）第三周期A 1s22s22p63s23p42Na+2H2O=2NaOH+H2大于大 SiO2是原子晶体或小 CO2是分子晶体 ( 合理即给分 ) Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分 ) 23 (B) （本题共8 分）Mg 1s22s22p6 离子 2F2+2H2O=4HF+O2b d （ B 是氧气或氮气）Na 钠与水反应比镁与反应剧烈后氢扬化钠的碱性比氢氧化镁强(合理即给分 ) 24 （本题共8 分）Au2O3、Na2S2O3、H2O、 Na2S4O6、Au2O、NaOH 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

26、- - - - -第 9 页，共 10 页10 / 10 Au+3 Na2S2O31：4 25 K= 放热b 1.510-3mol L1 s1 b c c 五（本题共24分）26 （ A）（本题共12 分）红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3黄色固体向内 NaOH NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO 黄绿色变为无色 5 26 （ B）（本题共12 分）2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 加热加热冷却乙醛乙醇水氮气乙酸 c 蒸馏27 ( 本题共 12 分) 78 100 取滤液少许，加入NaOH ，加热，生成的气体能使润湿的红色石

27、蕊试纸变蓝（合理即给分）Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3K2SO4 (NH4)2SO4BaCl2过滤洗涤干燥六（本题共20分）28 （本题共8 分）加成反应加聚反应 H2C=CH CN HC CH+CH3COOHH2C=CH OOCCH3 4 CH2=CHCOOCH3（合理即给分）29 （本题共12 分）加成反应消去反应HOCH2CH2CH2CHO HOCH2CH2CH2COOH+H2O CH2=CHJ CH=CH2+CH2=CH COOHd 七（本题共16分）30 （本题共5 分）0.075mol 5.56% 31 （本题共11 分）0.012mol 3.8 n(OH) ：n(CO32)=16：1 Al2Mg6(OH) 16CO2 4H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页