2022年高二化学化学反应原理测试题 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载湖北省巴东县第二高级中学化学反应原理测试题一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 2.5分，共 45 分。每小题只有一个正确答案）1、我国将实施载人航天工程首次空间交会对接任务，执行任务的“天宫一号”目标飞行器、长征二F运载火箭组合体，已从酒泉卫星发射中心垂直总装测试厂房顺利转运至发射区。“天宫一号” 将于9月29日21时16分发射 。其火箭推进器中盛有液态的肼(N2H4) 和液态双氧水 , 当它们混合反应时, 即产生大量的 N2和水蒸气 , 并放出大量的热。已知 0.4mol 液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出256.6kj的热量。下列化学方程式正确的是（）A.N2

2、H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=-256.6kJ/mol B.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.5kJ/mol C.N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.5kJ/mol D.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=+641.5kJ/mol 2、中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法，化学原理为：223Na+COC()+C()+Na CO一定条件金刚石石墨(未 配 平 )该 方法 比1955 年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。101800 C 1.

3、2 10PaC()C()石墨金刚石。以下表述正确的是（）A反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载C在反应中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠D反应和反应中所得的金刚石都是还原产物3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： PP akJ mol1、 PO bkJmol1、 P=O ckJmol1、O=O dkJ mol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反

4、应的H，其中正确的是（）A （6a+5d4c12b）kJ mol1B（4c+12b6a5d）kJ mol1C （4c+12b4a5d）kJ mol1D （4a+5d4c12b）kJmol14、下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl 和 NaOH 反映的中和热 H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反映的中和热 H2 (57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的 H2 283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷

5、的燃烧热5、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定小于 7 的是（）ApH=3 的硝酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液BpH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水CpH=3 的硫酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液DpH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载6、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）7、对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）8、已知乙酸（ HA）的酸性比甲酸（ HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NaA 和 Na

6、B 混合溶液中，下列排序正确的是（）Ac(OH)c(HA) c(HB)c(H+)B c(OH)c(A-)c(B-)c(H+) Cc(OH)c(B-)c(A-)c(H+) D c(OH)c(HB)c(HA) c(H+) 9、人体血液内的血红蛋白 (Hb)易与 O2结合生成 HbO2,因此具有输氧能力， CO 吸入肺中发生反应： CO+HbO2=O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO 的浓度达到 HbO2浓度的 0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共

7、18 页优秀学习资料欢迎下载A.CO 与 HbO2反应的平衡常数 K=22(O )(HbCO)(CO)(HbO )ccccB.人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的 CO 与 O2浓度之比大于或等于0.02 时，人的智力才会受损D.把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动10、 对可逆反应A2(g) B2(g)2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（）A平衡时容器内各物质的物质的量比为112B平衡时容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB 的同时，生成n mol 的 B2D单位时间内，生成n mol A2的同时，生

8、成n mol 的 B211、控制适合的条件， 将反应322FeI222FeI设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（）A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后， 在甲中溶入 FeCl2固定，乙中石墨电极为负极12、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OH精选学习资料 - - - - - - - - -

9、 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载B以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al 3OH3e-Al(OH)3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极13、 市场上经常见到的标记为Liion 的电池称为 “ 锂离子电池 ” 。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li 2Li0.35NiO2充电放电2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是（）A放电时，负极的电极反应式：Li eLiB充电

10、时， Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中 Li向负极移动14、在怛容条件下化学反应：2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ； H =-QkJ mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量( Q )如下表所列：容器SO2 (mol) O2(mol)N2(mol) Q(kJ mol-1) 甲2 1 0 Q1 乙1 0.5 0 Q2 丙1 0.5 1 Q3 根据以上数据，下列叙述正确的是（）A在上述条件下反应生成lmolSO3固体放热Q/2 kJB2Q1 2Q2=Q1Q CQl =2 Q2= 2Q3 = Q D

11、2Q2 = 2Q3 Q1 B. C.=D.=18、北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，20XX 年获得“国家最高科学技精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献. 稀土铈（ Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体 . 已知：铈常见的化合价为3 和4，且 Ce4Fe2=Ce3Fe3. 下列说法正确的是（）A用 Pt 作阴极， Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得

12、铈B将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为： Ce4Fe2=Ce3Fe3C金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源二、非选择题（本题包括 8 小题，共 55 分）19. (6 分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。 该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。请回答下列问题：(1) 电 池 的 负 极 材 料 为， 发 生 的 电 极 反 应为_ ；(2)电池正极发生的电极反应为_ ；(3)SOCl2易挥发

13、， 实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2， 有 Na2SO3和NaCl生 成 。如 果 把 少 量 水 滴 到SOCl2中 ， 实 验 现 象是_，反应的化学方程式为_ ；(4) 组 装 该 电池 必 须 在 无 水 、 无 氧 的 条 件 下 进 行 ，原 因是_。20、 （7 分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载下图为电池示意图， 该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式

14、是，在导线中电子流动方向为（用 a、b 表示） 。（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为。（4）该电池工作时， H2和 O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H22LiH .LiH+H2O=LiOH+H2 反 应 中 的 还 原 剂 是， 反 应 中 的 氧化 剂是。已知 LiH 固体密度为 0.82g/cm3。用锂吸收 224L（标准状况）H2，生成的 LiH 体积与被吸收的 H2体积比为。由生成的 LiH 与 H2O 作用，放出的 H2用作电池燃料，若能量转化率为 80，则导线中通过

15、电子的物质的量为mol。21、 （6 分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”） ； ，使用催化剂反应的H（填“增大”“减小”或“不改变” ） 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ mol-1 PtF6(g)+ e-1PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmo

16、l-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ mol-1 则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s) 的H=_ kJmol-1。（3）在 25下，将 a molL-1的氨水与 0.01 molL-1的盐酸等体 积 混 合 ， 反 应 平 衡 时 溶 液 中c(NH4*)=c(Cl-) ， 则 溶 液 显_ 性（填“酸”“碱”或“中”） ；用含 a 的代数式表示NH3H2O的电离常数 Kb=_ 。22、（5 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数 K与温度 t 的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2

17、O(g), 其化学平衡常数 K和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K = 。（2）该反应为反应。（填“吸热”或“放热”）；（3）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) = 0.01 mol/L, c(H2O) = 0.03 mol/L, c(CO2) = 0.01 mol/L, 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载c(H2) = 0.05 mol/L

18、, 则 反 应开始 时 ,H2O 的 消 耗速 率 比 生成速率 _( 填“大”、“小”或“不能确定”)；(4)830 , 在 1L 的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和 1 mol H2, 平 衡 后 CO2的 转 化率 为_, H2的 转 化 率为 _。23、 （6 分）一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数， 这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp 表示即： AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+m BmnKsp 已知：某温度时， Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.8 1010Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.1

19、 1012试求： （1）此温度下 AgCl 饱和溶液和 Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1 L-1的 AgNO3溶液中， AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小24、 （7 分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）题 26 图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；NaOH 溶液的出口为（填字母）；精制饱和食盐水的进口为（填字母）；干燥塔中应使用的液体是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

20、10 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。 SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高 温 下SiCl4与H2和O2反 应 ， 产 物 有 两 种 ， 化 学 方 程 式为。 SiCl4可转化为 SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L 恒容密闭容器中的反应： 3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后， H2与 SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L ，若 H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯 NaCl

21、的质量为 _kg 。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气3m（标准状况）。25、( 12 分)某校化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图 4 所示装置先进行了有关创新实验：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载铜片氢氧化钠溶液 A B C 图 4 .B 是用于收集实验中产生气体的装置，但未将导管画完整，请在图中把导气管补充完整。. 实验中取 6.4g 铜片和 12mL18mol.L-1浓硫酸放在园底烧瓶中共热，直到反应完全

22、，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜跟浓硫酸 反应的化学方程式 ：_ 。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，其原因是_ 。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_（填空字母编号）A. 铁粉B. 氯化钡溶液C.银粉D.碳酸氢钠溶液（3）. 为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两组同学进行了如下设计：甲组设计方案是： 先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定SO2的量的方法有多种，请问下精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，

23、共 18 页优秀学习资料欢迎下载列实验方案可行的是 _ （填写字母编号）。A.将装置 A 产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B.将装置 A 产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀。C.用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况） 。D.将装置 A产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。E.将装置 A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请你对不可行的方案进行分析（可以不填满）：方案序号分析误差（偏低、偏高）改变

24、措施乙组同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释致1000mL ，取 20mL于锥形瓶中，滴入23 滴甲基橙指示剂，用标准NaOH 溶液进行滴定（已知Cu(OH)2开始沉淀的 pH约为 5） ，通过测出消耗 NaOH 溶液的体积来求余酸的物质的量浓度，假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变， 你认为乙组同学设计的实验方案能否求得余酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载的 物 质 的 量 浓 度 _（ 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ” ） ， 其 理 由 是_ 。（4） 请再设计其他可行的实验方

25、案， 来测定余酸的物质的量浓度，简 要 写 出 操 作 步 骤 及 需 要 测 定 的 数 据 （ 不 必 计 算 ）_ 。26(6 分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3 g 的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加人 NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出， 该气体有刺激性气味， 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加人Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6

26、g 。请回答以下问题：(l ）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是 _ 。(2 ）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。(3) 假设过程中向该溶液中加人的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 molL-1，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载参考答案：一、选择题1. B. 2.A 3.A 4.B 5.D 6.D 7.C 8.A 9.C 10.C 11.D 12.A 13.D 14.D 15.C 16.B 17.B

27、18.D 二、非选择题19（1）负极材料为 Li（还原剂）， Li e- = Li+（2）2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2（3）出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl（4） 因为构成电池的两个主要成份Li 能和氧气水反应， 且 SOCl2也与水反应20. （1）由化学能转变为电能由 a到 b （2）222444HOHeH O或22222HOHeH O（3）增大电极单位面积吸附2H、2O分子数，加快电极反应速率（4）Li2H O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共

28、 18 页优秀学习资料欢迎下载11148或-48.71 1032 21.(1)向 左不 改 变（ 2 ） -77.6 （ 3 ） 中Kb=10-9/( (a-0.01)molL-1 22. (1) K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2) (2)吸热(3) 小(4) 1/3, 2/323.（1）c(AgCl) c(Ag2CrO4) （2）c(AgCl) c(Ag2CrO4) 24. （1）氯气； a；d；浓硫酸（2）SiCl4+2H2+O2高温SiO2+4HCl 0.35 （3）134.425. (1)如图所示 . 铜片NaOH 溶液 A B C 图 4 (2)Cu+2H2SO4(浓

29、)CuSO4+SO2+2H2O 随着反应进行 ,硫酸被消耗 ,产物有水生成 ,所以浓硫酸变成稀硫酸,反应会停止， AD (3)E 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载方案序号分析误差（偏低、偏高）改变措施A 碱石灰除吸收CO2外还能吸收 H2O,测得 SO2质量增大偏低A 产生的气体先经浓硫酸干燥或用碱石灰吸收B KMnO4溶液中含有硫酸, 与 BaCl2反应生成沉淀增大偏低将 硫 酸 酸 化 的KMnO4溶 液 换成 溴水或碘水或硝酸溶液C SO2在水中以1:40溶解, 收集 SO2体积减少偏

30、高将 水 换 成 四 氯 化碳, 煤油等非极性溶剂D BaSO3在空气中烘干称重过程中部分被氧化生成 BaSO4,产生固体质量增大偏低先将二氧化硫用强氧 化 剂 如 溴 水 氧化, 再加入足量的氯化钡溶液或氢氧化钡溶液不能 ,虽然甲基橙变色范围 :PH 为 3.14.4,氢氧化铜开始沉淀时的 PH 为 5.在指示剂变色范围之外,即中和酸时 ,铜离子不会消耗OH-,但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时,铜离子溶液呈蓝色 ,对观察指示终点颜色有干扰 . (4)方案一 :取反应后溶液 ,向其中加入足量锌 ;收集并测定氢精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

31、 -第 17 页，共 18 页优秀学习资料欢迎下载气体积 ;通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度. 方案二 : 取反应后溶液 ,向其中加入过量的氢氧化钠溶液,至氢氧化铜完全沉淀 ;过滤、洗涤、 (低温)干燥,称量至恒重 ;根据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量,进而计算剩余硫酸溶液浓度. 方案三 :反应结束后将烧瓶中的铜片取出,洗净、烘干、称其质量即可. 方案四 :反应结束后将烧瓶中的铜片取出,然后向溶液中加入足量氯化钡溶液 ,过滤出沉淀、洗净、干燥后称量. 26. （l)NH4+ Al3+ SO42-(2 ）NH4Al(SO4)212H2O或（NH4)2SO4A12(SO4)324H2O(3 ）如图：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 18 页