2022年高考化学复习教学案：元素周期律元素周期表 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载第二课时元素周期律元素周期表【考纲要求】1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。3.掌握前四周期和所有主族元素“ 位、构、性 ” 关系的相互推导。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.元素周期律：（1）概念：。(2)表现形式：原子最外层电子排布：；原子半径：；元素的化合价：；：；：；：；其中是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，而其它性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。2.元素周期表：（1）概念：。（2）编排规律：行：、共有行；列：

2、、共有列。（3）结构：周期：；短周期：、包括、分别含种元素；长周期：、包括、分别含种元素；不完全周期：。族：；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载主族：、包括列、用代表主族。副族：、包括列、用代表副族。零族：、第 族：。过渡元素：。元素所显最高正价与族序数的关系。二、元素在周期表中的“ 位、构、性 ” 关系：1同周期元素从左到右：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性

3、减弱；气态氢化物的性增强； 2.同主族元素从上到下：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强； 3.左上右下对角线元素的性质，催化剂通常在元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在元素中寻找，研制新农药通常在元素的化合物中进行研究。.【例题解析】例 1 已知 An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的电子层结构，A、B、C、 D 的原子半径由大到小的顺序是（）A CDBA BABCD C BACD DABDC 解题思路 : 。易错点 : 。例 2已知aA 与bB 是同主族的两种相邻元素，又知A 元素所在周期共有m 种元素， B 元素所在周期共有n 种元素，若ab，则 b 的值可能为；若 aPH3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页