2022年鲁科版高中化学必修一知识点总结 3.pdf
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1、高一化学模块主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法2 基本程序:第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。二、钠及其化合物的性质:1 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2=2Na2O 2 钠在空气中燃烧:2Na+O2 点燃 =Na2O2 3 钠与水反应: 2Na+2H2O=2NaOH+H2现象: 钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。4 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳
2、酸氢钠受热分解:2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO27 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 下列关于钠的叙述错误的是( ) A实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中B用一般的化学还原法不能制取金属钠C自然界中无游离态的钠存在D钠在自然界中燃烧生成氧化钠取一小块钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是 钠先熔化燃烧放出黄色火花燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后得到浅黄色固体A B C D.将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中,观察到的现象可能是()A钠在水层中反应并四处游动
3、B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油中的液面上反应并四处游动D钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动下图 A、B、C、D、E、F 六种物质中除D 为单质外其余均是常见的化合物,E 和 F 的水溶液均呈碱性,它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题:(1)A 、B、D 的化学式A ,B ,D 。(2)E 和 F 可相互转化,图中己标明F 向 E 转化的关系,请写出E 转化为 F 的化学方程式:。答案: H2O CO2Na2O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页三、氯及其化合物的性质1 氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+
4、2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2 铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃 =2FeCl3 3 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca (OH )2=CaCl2+Ca (ClO )2+2H2O 4 氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl 5 次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6 次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO )2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质适宜采用的是( ) ANaOHB NaCl CCa(OH)2 DNa2CO3
5、矿泉水目前已成为人们常用的饮料,市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充矿泉水出售,为辨别真假,可用下列的一种化学试剂来鉴别,该试剂是( ) A酚酞试液B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液下列物质中只含有Cl2分子的是 ( ) A氯水B液氯C盐酸D食盐用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题:(1)实验室保存饱和氯水的方法是。(2)产生上述现象的原因可能有两种:;。(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者?。(在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,溶液碱性减弱;过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂
6、白性,使溶液变成无色;向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液,若不再出现红色,应为原因,若再出现红色,则为原因。)四、以物质的量为中心的物理量关系1 物质的量 n(mol)= N/N(A) 2 物质的量 n(mol)= m/M 3 标准状况下气体物质的量n(mol )= V/V(m) 4 溶液中溶质的物质的量n(mol )=cV 五、胶体:1 定义:分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。2 胶体性质: 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动3 胶体提纯:渗析六、电解质和非电解质1 定义:条件:水溶液或熔融状态;性质:能否导电;物质类别:化合物。2 强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、
7、水等。3 离子方程式的书写: 写:写出化学方程式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3- 等。 删:将反应前后没有变化的离子符号删去。 查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4 离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中: 生成难溶物质的离子:如Ba2+ 与 SO42- ; Ag+与 Cl-等 生成气体或易挥发物质:如H+与 CO32- 、 HCO3- 、SO32- 、S2-
8、等; OH- 与 NH4+ 等。 生成难电离的物质(弱电解质) 发生氧化还原反应:如:MnO4- 与 I-;H+ 、NO3- 与 Fe2+ 等七、氧化还原反应1 (某元素)降价 得到电子 被还原 作氧化剂 产物为还原产物2 (某元素)升价 失去电子 被氧化 作还原剂 产物为氧化产物3 氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物( 1)下列转化需要加入氧化剂才能实现的是()A. MnO2MnSO4B. AlCl3 Al(OH)3C. KI KIO3D. HNO3NO ( 2)下列说法正确的是()A. 金属单质在反应中只做还原剂B. 非金属在反应中只做氧化剂C. 金属原子在反应中失电子越多还原性
9、越强D. Fe 比 Cu 还原性强, Cu2+比 Fe2+氧化性强( 3)在Fe2+、Fe3+、 Mg2+ 、 S 、 I-、H+中,只有氧化性的是_,只有还原性的是_,既有氧化性又有还原性的是_。答案:( 1)C (2)AD (3) Fe3+、 Mg2+ 、H+;I-;Fe2+、 S 。焊接铜器时,可用NH4Cl 先除去表面的氧化铜再进行焊接,该反应可表示为4CuO+2NH4Cl 3Cu +2CuCl2 +N2+ 4H2O (1)该反应的氧化剂是_,氧化产物是_;(2)该反应中,_ 元素未被氧化;(3)氧化剂和还原剂的质量比是_(最简整数比);(4)反应中转移电子的总数为_。( 1)CuO
10、;N2(2) 氯、氧、氢(3) 240: 107 (4)6e八、铁及其化合物性质1 Fe2+ 及 Fe3+ 离子的检验: Fe2+ 的检验:(浅绿色溶液)a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。b) 加 KSCN 溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。 Fe3+ 的检验:(黄色溶液)a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。b) 加 KSCN 溶液,溶液显红色。2 主要反应的化学方程式: 铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+C
11、l2=2FeCl3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页 氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe (OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 ( 1)在 FeCl3溶液、CuCl2溶液和盐酸的混合溶液中加入铁粉,反应结束后, 所剩余的固体滤出后能被磁铁吸
12、引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A. Cu2+B. Fe3+C. Fe2+D. H+(2)将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加KSCN 溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是()A. FeO B. Fe2O3C. FeCl3D. Fe2(SO4)3将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中。反应完毕时,若烧杯底部有铁粉剩余,溶液中一定不含的金属离子是 _ ;若烧杯中没有铁粉剩余,则溶液中一定含有的金属离子是_ ;若溶液中不含有Cu2+时,则一定不含有的金属离子是_。答案: Ag+、 Fe3+、 Cu2+;Fe2+;Ag+、 Fe3+解析: 因为在 Ag+、 Fe3+、 Cu2
13、+中三种离子的氧化性顺序为Ag+ Fe3+ Cu2+, 当加入铁粉时, 按 Ag+、 Fe3+、Cu2+的顺序反应,当铁粉剩余时,Ag+、Fe3+、Cu2+将全部反应,若铁粉不剩余时,溶液中一定含有的离子只有Fe2+,溶液中不含Cu2+时,因为Fe3+、Ag+的氧化性比Cu2+强,所以一定不再有Ag+和 Fe3+。九、氮及其化合物的性质1 “ 雷雨发庄稼 ” 涉及反应原理: N2+O2 放电 =2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 氨的工业制法:N2+3H2 2NH3 3 氨的实验室制法: 原理: 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3 +CaCl2+2H2O
14、 装置:与制O2 相同 收集方法:向下排空气法 检验方法:a) 用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。4 氨与水的反应:NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4+OH- 5 氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6 碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 7 铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3 )2+2NO2 +2H2O8 铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 )2+2NO
15、+4H2O9 碳与浓硝酸反应:C+4HNO3=CO2+4NO2 +2H2O10 氯化铵受热分解:NH4Cl NH3 +HCl十、硫及其化合物的性质1 铁与硫蒸气反应:Fe+S =FeS 2 铜与硫蒸气反应:2Cu+S =Cu2S 3 硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4 (浓) =3SO2 +2H2O4 二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S +2H2O5 铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4 =CuSO4+SO2 +2H2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页6 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3 7 二
16、氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8 二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9 硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃 =2SO2+2H2O 10 硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃 =2S+2H2O 例题 1 下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A. 浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气.氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁铝等金属钝化答案:D 解析:浓硫酸使蔗糖炭化,体现的是脱水性而不是吸水性,脱水性和吸水性的本质区别是看氢
17、和氧两元素在原物质中是否是以“H2O ”的形式存在。浓硫酸与铜的反应需在加热的条件下进行。浓硫酸作为干燥剂,不能干燥碱性和强还原性物质,氨气不能用浓硫酸干燥而氢气可以。浓硫酸使铁铝钝化必须强调在常温下。点评:浓硫酸的三大特性属于基础知识,应该熟练掌握、深刻理解。例题 2 强热条件下,硫酸亚铁固体发生分解:2FeSO4 Fe2O3 SO2 SO3 ,如将此反应生成的气体通入BaCl2 溶液中,则()A. 析出 BaSO3 沉淀B. 析出 BaSO4 沉淀C. 逸出 SO3 气体D. 逸出 SO2 气体答案: BD 解析:在 BaCl2 溶液中, SO3 和水剧烈反应生成H2SO4 ,H2SO4
18、再和 BaCl2 溶液反应生成BaSO4 沉淀,由于 BaSO4 不溶于水和酸,所以析出BaSO4 沉淀,不逸出SO3 气体。而BaSO3 虽不溶于水,但溶于酸,所以SO2 和水和 BaCl2 溶液不会反应生成BaSO3 ,SO2 在酸性溶液里溶解度很小,所以逸出SO2 气体。实验证明铜不能在常温下与氧气反应,铜不与稀硫酸反应,但工业上却在废铜屑与热的稀硫酸混和物中,通入空气制硫酸铜溶液。( 1)写出上述反应的化学方程式_ ( 2)利用铜制备硫酸铜溶液还有什么方法?写出反应的化学方程式_。比较哪种方法好?为什么?答案:( 1)方法一:2Cu 2H2SO4 ( 稀 ) O2 2CuSO4 2H2
19、O ( 2)方法二:2Cu O2 2CuO CuO H2SO4 ( 稀 ) CuSO4 H2O 方法三:Cu 2 H2SO4 ( 浓)CuSO4 2H2O SO2 第一种方法最好。若制得1mol CuSO4 ,第一种第二种方法只需要1mol 硫酸,而第三种方法需要2mol 硫酸,而且生成的SO2 又造成大气污染。第一、二种方法比较,第一种方法在溶液中进行,且进行的充分。从以上分析可知第一种方法处理废铜屑最好。解析:在稀硫酸存在的条件下,铜与氧气在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO 迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4 。方法二: 是先将铜在空气中加热使之生成CuO ,在与稀硫酸反应,以上两种方
20、法的共同特点是氧气作为氧化剂,稀硫酸只起酸的作用。方法三:在加热条件下使铜直接与浓硫酸反应,反应中硫酸不仅起酸的作用,还起氧化剂的作用,被还原为有毒精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页气体 SO2 。点评:物质的制备应该看原料是否易得、成本低廉,是否节省原料,是否反应快,是否产生污染物等等,在评价方案时,要注意在对比中进行。下图是实验室制取SO2并验证 SO2某些性质的装置图。试回答:中发生反应的化学方程式为。中的实验现象为,此实验说明SO2是氧化物。的品红溶液,证明 SO2有。中的实验现象为,此实验说明SO2有性。
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