2022年高考真题汇编专题化学键和晶体结构 .pdf

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1、学习必备欢迎下载2012-20XX年高考真题汇编专题 9 化学键和晶体结构一、体验高考 2012-2009 1. （2012 全国卷）下列有关化学键的叙述，正确的是（）A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子 D含有共价键的化合物一定是共价化合物2(2012 全国卷 ? 27) 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d 和 e 中， a 的最外层电子数为其周期数的二倍； b 和 d 的 A2B型氢化物均为V型分子， c 的 +1价离子比e 的- 1 价离子少 8 个电子。回答下列问题：元素 a 为， c 为；由这些元素形成的双原子分子为；由这些

2、元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是，非直线型的是 (写两种 ) ；这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是，离子晶体的是，金属晶体的是，分子晶体的是；( 每空填一种 ) 元素 a 和 b 形成的一种化合物与c 和 d 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为。3(2011 四川 ) 下列推论正确的（）A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B. NH4为正四面体结构，可推测出PH4也为正四面体结构C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D. C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3

3、H8也是碳链为直线型的非极性分子4(2011 四川 ) 下列说法正确的是（）A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C. 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D. 元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强5(2010 全国卷 1) 下列判断错误的是（）A沸点： NH3PH3AsH3B熔点： Si3N4NaClSiI4C酸性： HClO4H2SO4H3PO4C碱性： NaOHMg(OH)2 Al(OH)36(2010 全国卷 I ? 13) 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A存在四面体结构单元，O处于中心， Si 处于 4 个顶角

4、B最小的环上，有3 个 Si 原子和 3 个 O原子C最小的环上，Si 和 O原子数之比为1：2 D最小的环上，有6 个 Si 原子和 6 个 O原子7 （2009 江苏卷）下列有关化学用语使用正确的是（）A. 硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl 的电子式：C原子核内有10 个中子的氧原子：O188 D对氯甲苯的结构简式：8. (2009全国卷）已知周期表中，元素Q 、 R、W 、Y 与元素 X 相邻。 Y 的最高化合价氧化物的水化物是强精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载酸。回答下列问题：（ 1）

5、W与 Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（ 2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（ 3）R和 Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（ 4）这 5 种元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的分子式分别是：，；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；参考答案：1.A 2.(1)碳，钠 (2)CO (3)CO2、CS2；ClO2、SO2 (4) 金刚石， NaCl，Na，S 2Na2O22CO22Na2CO3O23.B 4.A 5.A 6. D 7. C 8. （1）原子晶体（2）NO2和 N2O4 （

6、3）As2S5（4）三角锥形： NH3、 AsH3、 PH3；电子数相同的有SiH4、PH3和 H2S，结构分别为正四面体形、三角锥形和V型。二、回顾高考 2008-2004 考点 1 化学键的形成1 （08 全国）下列各组给定原子序数元素，不能形成原子数之比为11 稳定化合物的是（）A3 和 17 B1 和 8 C1 和 6 D 7 和 12 2 （08 宁夏卷）短周期元素E的氯化物 ECln的熔点为 -78 ，沸点为59；若 0.2molECl 与足量的 AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g 的 AgCl 沉淀。下列判断错误的是（）AE是一种非金属元素B在 ECln中 E与 Cl 之

7、间形成共价键CE的一种氧化物为EO2DE位于元素周期表的IVA 族3 （08 全国卷）对于A族元素，下列叙述中不正确的是（）ASiO2和 CO2中 Si 和 O，C和 O之间都是共价键BC、Si 、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 CCO2和 SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4 和 2 4(07 海南卷 ) 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A1 和 17 B.12 和 9 C. 14和 6 D. 15和 8 5(07 广东卷 ) 顺式 Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关

8、该物质的说法中正确的是（）A. 由 4 种元素组成 B. 含有 NH3分子C. Pt的化合价为4 D. Pt元素的质量分数为65% 6(07 北京卷 )X、Y为短周期元素，X位于 I A 族， X与 Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A. X 的原子半径一定大于Y的原子半径（）B. X 与 Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1 D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物7 （05 上海卷）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3) c(H) c(N3) c(OH) BHN

9、3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+) c(N3) c(OH) c(H+) DN3与CO2含相等电子数8 （05 广东卷）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是ANH4ClNH3 HCl BNH3 CO2H2O NH4HCO3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载C2NaOH Cl2NaClNaClOH2O D2Na2O22CO22Na2CO3O2 9 （05 全国卷）下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的

10、是（）ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl510 （ 04 全国卷）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）ACO2 BN2O CH2O DCH4 11 （ 04 全国卷）下列分子中，所有原子的最外层均为8 电子结构的是（）ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF6考点 2 分子的结构与形状12 （08 海南卷） HBr 分子的电子式为（）13 （08 全国卷）下列叙述中正确的是（）ANH3、CO 、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl 的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子14 （08

11、天津卷）下列叙述正确的是（）A1 个甘氨酸分子中存在9 对共用电子BPCl3和了 BCl3分子中所有原子的最外层都达到8 电子稳定结构CH2S和 CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅15(07 天津卷 ) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A. H2S和 NH3均是价电子总数为8 的极性分子B. HS和 HCl 均是含一个极性键的18 电子粒子C. CH2Cl2和 CCl4均是四面体构型的非极性分子D. 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) 16 （ 06 全国卷）下列叙述正确的是（）ANH3是极性分子，分子

12、中N原子处在3 个 H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2 个 H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2 个 O原子所连成的直线的中央17 （ 06 江苏卷）氢元素与其它元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A一个 D2O分子所含的中子数为8 BNH3的结构式为HH CHCl 的电子式为H D热稳定性： H2SHF 18 （06 广东卷） SO42和 S2O82结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8 电

13、子结构。下列说法正确的是（）A SO42的电子式为 BS2O82中没有非极性键CS2O82比 SO42稳定 DS2O82有强氧化性19 （ 04 江苏卷）下列各项中表达正确的是（）AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： Na DN2的结构式：NN考点 3 晶体的类型与性质20. （ 08 全国卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）A.SiO2 CaCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 OSOOO精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载C

14、.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 21. （ 08 四川卷 ) 下列说法中正确的是（）A离子晶体中每个离子周围均吸引着6 个带相反电荷的离子 B 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合22. (2007海南卷 )下列叙述正确的是（） A. 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键 D.金属晶体的熔点和沸点都很高23. （ 06 全国卷）在常温常压下呈气态的化合物，降温使

15、其固化得到的晶体属于（）A 分子晶体 B 原子晶体 C 离子晶体 D 何种晶体无法判断24. （ 05 全国卷） A、B、 C 、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：（1）形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为。（2）B的化学式（分子式）为，B的晶体类型为。 B和碳反应生成A和 E的化学方程式是。（3）C的化学式（分子式）为，D的化学式（分子式）为。考点 4 综合应用25 （08 全国卷） Q 、R、X、Y 、 Z为前 20 号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等， R

16、与 Q同族， Y和 Z的离子与Ar 原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q 的最高价氧化物，其固体属于_晶体，俗名叫 _。(2)R 的氢化物的分子的空间构型是_，属于 _分子 ( 填“极性” 或“非极性” ) ，它与 X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是_。(3)X 的常见氢化物的空间构型_ ；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料成分，其电子式是_。(4)Q分别与Y、Z 形成的共价化合物的化学式是_和_； Q 与 Y 形成的分子的电子式是_，属于 _分子 ( 填“极性”或“非极性”) 。参考答案 : 1D 2 D 3 B 4 B 5 AD 6 D 7 B 8 D 9.C 10.C 11.C 12.A 13.D 14.D 15. C 16.C 17.B 18.D 19.A 20.A 21.D 22.C 23.A 24. 1； +4 3 分2 SO ；原子晶体； 2CSiO22CO Si 6 分3 CaSiO3；Na2SiO34 分25 1 分子；干冰。 (2）正四面体；非极性；Si3N4。 (3）三角锥；。 (4）CS2；CCl4。；非极性。N N H H H H S C S 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页